1、第三章 金属及其化合物 检测题（三）一、选择题1.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（）A.FeCl33H2O= Fe(OH)33HCl B.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22Fe D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32.某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升
2、高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是 AH2O2的分解反应为放热反应 BFeCl3是H2O2分解反应的催化剂 C与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 D若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同3.下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O44.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )。A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气5
3、.某溶液中可能含有大量的Mg2+、Al3+、H+、Cl-和少量OH-，向该溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中A、有Mg2+，没有Al3+ B、有Al3+，没有Mg2+C、有大量的H+、Mg2+、和Al3+ D、有Mg2+、和Al3+6.等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O7.将金属Cu投入A的盐溶液中，观察到Cu的表面出现银白色物质；金属B投入稀硫酸中，观察到B的表面有气泡产生下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是A、BCu
4、A B、ACuB C、BACu D、ABCu8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A、反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B、沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C、向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D、在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供孤电子对，NH3提供空轨道9.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的
5、量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I- =2Fe2+I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol DK2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。10.铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示。 下列说法错误的是（ ）。 A反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨 B反应、都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等 C常用反应制备Al(OH)3，方法是向A12(SO4)3溶液中滴加足量的NaOH溶液 D工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
6、11.已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2346n(沉淀)（mol）123312.下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O2CO22Na2CO3O2 B2Na2O22SO32Na2SO4O2 CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2 D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O13.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，
7、所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出14.下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H215.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被
8、空气氧化的是AK BNa CFe DAl16.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属，C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物二、非选择题17.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：(1)A中生成氨气反应的化学方程式是_；(2)B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙 碱石灰；(3)能证明氨
9、与氧化铜反应的现象C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液的成分：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。(4)写出氨气与氧化铜反应的化学方程式_；若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_。18.已知CaO2与水的反应同Na2O2与水的反应类似，今有某过氧化钙（CaO2）产品（杂质只含CaO）：（1）称取此产品10g，与足量盐酸充分反应，得到O2 1120mL（标准状况），则该产品中（CaO2）的质量分数为_，此过程中转移的电子物质的量为 。（2）CaO2与水的反应较慢，因此可用作鱼池增氧剂。某养殖户鱼塘蓄水2000m3，为预防缺氧投入上述产品，最终共生成CaCO3
10、 90kg，则该养殖户的投药量为 g/m3（假设产品遇水生成的Ca（OH）2全部与鱼呼出的CO2反应生成CaCO3 ）19.二氧化钛是钛的重要化合物，钛白粉（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为_。（2）取少量浸取液，滴加KSCN溶液后呈血红色，说明溶液中存在_ 离子（填写离子符号）， 检验溶液中还存在Fe2+的方法是_（写明步骤、试剂和现象）。 （3）浸取液与铁屑反应
11、的离子方程式为_；X（晶体）的化学式为_。 （4）第步反应化学方程式_。20.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。则：(1)Cu与Cu2O 的物质的量之比为 。 (2)HNO3的物质的量浓度为 。参考答案1.A 2.C 3.B 4.D 5.D 6.A 7.A 8.B 9.D 10.C 11.AC 12.D 13.B 14.C 15.D 16.D17. 解析：（1）装置图分析判断，制备氨气是实验室制备氨气的实验装置氯化铵和氢氧化钙混合加热
12、反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）B中是干燥氨气的装置，浓硫酸、氯化钙都和氨气反应，所以需要选择碱石灰干燥（3）依据原子守恒配平化学方程式，2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，反应过程中C装置中固体由黑色变红色，证明氨与氧化铜反应，D中有无色液体生成说明生成水；（4）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O，反应中生成1mol氮气转移电子6mole-，若生成2.24L氮气即0.1mol，则转移电子数0.6NA18.解析：（1）过氧化钙与盐酸反应：2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2，O2 1120mL物质
13、的量为0.05mol，则CaO2物质的量为0.1mol，质量分数为72g/mol0.1mol10g100%=72%；反应中转移电子数为2e-，电子的物质的量为0.1mol。(2)2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 关系式为CaO2CaCO3CaO2的质量为64.8kg；则该养殖户的投药量为64.8g10002000=32.4g/m3答案：（1）72%；0.1mol (2)32.419.解析：（1）根据提示：钛铁矿主要成分FeTiO3与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=FeSO4
14、+ TiOSO4+ 2H2O （2）实验中一般用KSCN溶液检验Fe3+；若Fe3+、Fe2+共存时检验Fe2+，一般利用Fe2+的还原性，用酸性高锰酸钾溶液检验；或取少量溶液，滴加K3Fe(SCN)6溶液，出现蓝色沉淀。（3）根据反应流程判断钛的产物没有改变，加入铁是与Fe3+反应生成Fe2+，阴离子是硫酸根离子，所以X为FeSO47H2O；（4）第步操作为TiOSO4与水反应生成H2TiO3，应为水解反应，TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO4。 答案：（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+ TiOSO4+ 2H2O （2）Fe3+；取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液
15、，高锰酸钾溶液褪色。或取少量溶液，滴加K3Fe(SCN)6溶液，出现蓝色沉淀。（3）2Fe3+ Fe =3Fe2+；FeSO47H2O （4）TiOSO4+ 2H2O = H2TiO3+H2SO420. 解析：(1)所得沉淀为氢氧化铜质量39.2g，氢氧化铜的物质的量是39.2g/(98g/mol)=0.4mol，假设Cu和Cu2O物质的量分别为x、y，则x+2y=0.4；64x+144y=27.2，解得x=0.2，y=0.1；所以Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 (2)混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，溶液是硝酸钠溶液，溶液中的硝酸根物质的量等于NaOH的物质的量：1mol/L1L=1mol；设还原的硝酸zmol，据电子守恒3z=0.22+0.121，解得z=0.2，原来加入的硝酸的物质的量是1mol+0.2mol=1.2mol；HNO3的物质的量浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L答案：(1)2:1 (2)2.4mol/L
