1、双基限时练(二十三)化学是认识和创造物质的科学基 础 强 化1.人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料的制备与化学无关的是()A石器 B青铜器C铁器 D高分子材料解析石器的制作过程没有发生化学变化。答案A2工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()A金属在自然界中的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力D金属熔点的高低解析工业冶炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。答案C3金属钛可以通过如下反应冶炼：TiCl44Na4NaClTi，该冶炼方法属于()A热分解法 B热还原法C电解法 D都不属于
2、解析利用Na比Ti的还原性强可以用热还原法制取Ti。答案B4下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是()ACa、Mg BAl、Fe CFe、Cu DHg、Ag 解析根据金属活动顺序Ca、Mg、Al的冶炼用电解法，Fe、Cu的冶炼用热还原法，Hg、Ag的冶炼用热分解法。答案C5下列关于化学学习和研究的说法错误的是()A化学模型有助于解释一些化学现象B质量守恒定律是大量实验事实的总结C化学家提出的假设都能被实验证实D化学基本原理的应用是有一定条件的解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关
3、于苯分子结构的这种说法是错误的。答案C61988年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是()A化学不再是纯实验化学B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道D未来化学的方向还是经验化学解析人类对物质结构、性质和变化的认识是在实验研究的基础上逐步深入的。答案A71833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸
4、的是()NaHCO3CH3COOHHCOOHNH3CH3COOC2H5NH4ClA BC D解析NaHCO3=NaHCO，HCOHCO，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl=NHCl，NH4Cl是盐。答案B8根据酸碱质子理论，下列微粒属于酸碱两性物质的是()Al3OHH2SO4SOH2POHCOA BC D解析Al3既不能给出H又不能接受H，既不是酸也不是碱；OH、SO能接受H，属于碱；H2SO4能给出H，属于酸；H2PO、HCO既能给出H又能接受H，属于酸碱两性物质。答案C的物质，不会对环境造成污染。在上述聚合反应中，生成的另一种产物是()A
5、CO2 BC2H5OHCH2O DCH3COOH解析乳酸自身发生缩聚反应时，羧基中的羟基和羟基中的氢原子结合成水。答案C10如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。X电极材料是表面有氧化物涂层的金属钛网，Y电极材料是网状的碳钢。图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。下列说法正确的是()Ab处有能使淀粉KI溶液变蓝的气体逸出BY电极是阳极C阴极的电极反应式为2H2e=H2D左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧解析电解食盐水的反应中，阳极产物是Cl2(a处)，Cl2可使淀粉KI溶液变蓝，A项错误；阳极发生氧化反应，
6、故产生Cl2的电极就是阳极，即X电极是阳极，则Y电极是阴极，H在阴极得到电子生成H2，B项错误，C项正确；阴离子不能通过阳离子交换膜，D项错误。答案C11某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：_。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：木炭铁屑生石灰稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。A湿法冶炼：_；B高温冶炼：_。解析孔雀石受热发生分解反应实际上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C
7、2CuO2CuCO2，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采用湿法炼铜。答案(1)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(2)A：CuOH2SO4=CuSO4H2O、FeCuSO4=FeSO4CuB：2CuOC2CuCO2(或CuOCCuCO)12海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表_族。(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏
8、法是_(填“物理变化”或“化学变化”)。(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaClH2ONaOHH2Cl2(未配平)，该反应的化学方程式是_；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐_t。解析蒸馏法是利用沸点的差异，进行混合物的分离，所以应为物理变化。电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，H2和Cl2化合，生成HCl，溶于H2O即得盐酸。按氯元素守恒，有以下关系式：2NaClCl22HCl，n(HCl)10106 mol，则m(NaCl)10106 mol58.5 gmol1585 t。答案(1)A(2)物理变化(
9、3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2585能 力 提 升1.下列由事实得出的结论错误的是()A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科解析维勒用无机物氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素(有机物)，突破了无机物与有机物的界限；门捷列夫在继承前人研究元素分类的基础上总结多种元素的性质规律，提出了元素周期律；许多科学发明是通过国际间的合作完成的；理论对化学的发展起着
10、指导性的作用，但化学的发展还需要实验的验证，故D项是错误的。答案D2根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A所有的弱酸根离子都是碱B酸式弱酸根离子既是酸又是碱C不可能一种物质既是酸又是碱D氢氧根离子是碱解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。答案C3随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP化学式为Cam(PO4)n(OH)2，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HPA的化学式中m等于()A. B.C. Dn1解析化合物中元素的正、负化合价的绝对值相等，2m3n2，求得m。答案B4三聚氰胺(结
11、构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是()A三聚氰胺是一种蛋白质B三聚氰胺是高分子化合物C三聚氰胺分子中含有碳碳双键D三聚氰胺的分子式为C3H6N6解析三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳双键。答案D5随着人类对水的研究不断深入，水的应用也越来越广泛。研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20 、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。(1)“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还有可能用来_。代替干冰建室温溜冰场在室温
12、下制作冰雕防止冰川融化A BC D(2)电解水可以制氢气，化学反应方程式是_。但由于这种方法耗电量大，人们正在研究植物光合作用中光解水的有关机理，以降低成本、高效率地获得氢气，为此需要重点研究的细胞器是_。(3)氢能将成为绿色可再生能源。首座燃料电池汽车高压加氢站将于年底现身上海，燃料电池是利用原电池的原理将_能转化为_能。解析“热冰”的特点是在较高温度下使水呈固态，因而可以用于在室温下制作冰制品，建立室温溜冰场，但不具有干冰在室温下升华的性能，所以不能代替干冰。将冰川变为“热冰”不现实。电解水可生成H2和O2。原电池是将化学能转化为电能的装置。答案(1)B(2)2H2O2H2O2叶绿体(3)
13、化学电6钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法制取二氧化钛(TiO2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是()A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表明金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_(填写代号)。钛是像金、铂一样不活泼的金属金属钛的表面易形成致密的氧化膜钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应解析(1)反应没有元素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持4价；在反应中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应中Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应中Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性MgTi。(2)根据题中信息：“钛(Ti)是一种活泼的金属”，可知钛易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应；“钛具有很强的耐腐蚀性”，是因为钛的表面易形成致密的氧化膜。答案(1)C(2)
