1、高考资源网（ ），您身边的高考专家2010年高三备考化学“好题速递”系列（36）（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷说明：1 本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2 本试卷满分100分，考试时间90分钟。3可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 K 39 Cu 64 Ag 108 C 12 O 16 S 32 Cl 355 Br 80第卷 （选择题 共45分）12005年3月29日，一辆载有35吨液氯的槽车在京沪高速公路上与一辆货车相撞造成液氯大面积泄漏，致使28人死亡，近万人被疏散的恶性事故。如果你是附近居民，采取的下列措施
2、不恰当的是（ ）A用纯碱溶液打湿毛巾捂住口鼻，立即向上风方向转移B用烧碱溶液打湿毛巾捂住口鼻，奔向地势较低的地方C向空气中喷洒适量稀氨水，以降低空气中Cl2的浓度D用大量的生石灰洒在事故槽车上，阻止Cl2进一步外泄2艾滋病问题备受世人关注。最近医学家们通过用放射性14C标记的C60发现一种C60羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒。以下关于放射性14C的说法正确的是（ ）A与C60中普通碳原子的化学性质不同B是C60的同素异形体C与12C所含的中子数相同D与12C互称同位素3据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型
3、如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）A有机物化学式为C2HCl3B分子中所有原子在同一平面内C该有机物难溶于水D可由乙炔和氯化氢加成得到4用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol SiO2晶体中有2NA个SiO键B05 mol I被氧化时失去的电子数为05NAC在0 ，压强为101105 Pa时，112 L SO3所含原子数目为2NAD常温常压下，48 g O3含有氧原子数为3NA5将下列物质分别加入溴水中，充分混合后，静置，溴水的颜色不变浅的是（ ）AKCl晶体BSO2
4、晶体CCCl4液体DMg粉6下列离子方程式书写正确的是（ ）A往FeBr2溶液中通入少量Cl2 2BrCl2=Br22ClBAlCl3溶液中加入过量氨水 Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHCNa2CO3溶液中加入过量苯酚 D过量的NaHSO4与Ba（OH）2反应 HSOBa2OH=BaSO4H2O7考查以下四个涉及H2O2的反应（未配平）：Na2O2HClH2O2NaClAg2OH2O2AgO2H2OH2O2H2OO2H2O2Cr2（SO4）3KOHK2CrO4K2SO4H2O判断下列关于的说法正确的是（ ）A都是氧化还原反应B发生氧化反应的元素相同C发生还原反应的元素相同DH2O2既
5、有氧化性，又有还原性，还有酸性8下列离子在酸性的无色溶液中能大量共存的是ABa2、NO、I、NaBS2、Al3、Cl、SOCFe3、NH、Br、ClDNa、SO、H3O、Mg29用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ）A电解稀H2SO4，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比是21C电解KOH溶液，消耗OH，故溶液pH减小D电解NaCl时，阳极得到的是Cl2和NaOH10下列说法错误的是（ ）A工业上制单质硅在高温下用C还原SiO2得到单质硅和CO2BSO2通入氢硫酸中，溶液的酸性不一定减弱C氟气通入水中有氧气生成D白磷隔绝空气加热到26
6、0 可转变成红磷11取pH均等于1的盐酸和醋酸各500 mL分别稀释2倍后，再分别加入056 g铁粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）A醋酸与铁反应放出氢气多B盐酸和醋酸分别与铁反应放出的氢气一样多C起始时盐酸与铁反应速率大D起始时盐酸和醋酸与铁反应的速率一样大12鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗，结构如下：1 mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量、与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量、其苯环上的一溴代物的种数分别是（ ）A26 mol、4 mol、7 molB24 mol、4 mol、8 molC26 mol、5 mo
7、l、7 molD24 mol、5 mol、8 mol13对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应，其中水中不含重氢，下列说法正确的是（ ）A生成的氢气中只含有H2B生成的氢气中只含有D2C生成的氢气中含有H2、HD、D2D以上判断都不正确14下列对分子结构叙述正确的是（ ）AH2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对BN2的电子式是NNC白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是10928DCO2和CS2都是直线型分子15在一定温度时，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5 min后，测得容器内B的浓度减少了02 m
8、olL1。下列叙述不正确的是（ ）A在5 min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为002 molL1min1B5 min时，容器内D的浓度为02 molL1C当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol第卷 （非选择题 共55分）16（11分）（1）用一定浓度的盐酸来滴定未知浓度的NaOH溶液时，操作过程如下，正确的打、错误的在右边的横线上改正过来。随取一支酸式滴定管,用蒸馏水清洗干净,再用待装的盐酸溶液润洗23次。_注入一定体积的盐酸溶液,即记下体积读数。_取一锥形瓶，依次用蒸馏水洗，NaOH溶液洗。_取一定体积的NaOH溶液于锥形瓶中，
9、开始滴定。_计算，实验结束。_（2）下列哪些操作会使上述实验的测定结果偏高？_。A用移液管量取NaOH溶液时，事先未用NaOH溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡太激烈，有少量溶液溅出C滴定前仰视，滴定后俯视D滴定管尖嘴最后一滴悬而未滴（3）能否用中和滴定的方法来测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度？_（“能”或“不能”）。如果能，请填写下列空白。步骤取混合液V mL，以_为指示剂，用c molL1盐酸滴定，消耗盐酸V1 mL；再取混合液V mL，以_为指示剂，用c molL1盐酸滴定，消耗盐酸V2 mL；则c（NaOH）=_,c（Na2CO3）_。17（6分）氢硼化钠（Na
10、BH4）在医学上有很重要的用途，可用来检验先天性白内障，它具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，它既不能与水共存，又不能与酸共存。（1）将NaBH4投入水中，可生成偏硼酸钠和氢气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_，其中还原剂是_。（2）将NaBH4投入强酸溶液中，其反应速率较跟水反应_（填“快”或“慢”），其理由是_。18（6分）光合作用是由二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气。设想将该反应倒过来，可设计成一个原电池，产生电流，这样就将太阳能转变成了电能。（1）写出该原电池的总反应式：_（2）写出该电池在酸性介质中放电的电极反应式：负极：_正极：_19（7分）
11、已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，A在周期表中的位置为_，E的电子式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_。（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为_，E的结构式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_，工业上制作机械部件时通常是利用A的_（填“纯金属”或“合金”）。20（4分）化学之核心是发现与合成新物质。1965年舒尔茨（schultz）曾设计出一种烃分子，1981年伊顿（Eaton）在实验室合成了它。该
12、分子A结构中有10个碳原子，它们无结构上的差别，各以两种不同的键角与其他碳原子相连，A完全燃烧时产生的CO2与H2O的物质的量之比为21。画出A的立体结构简式_。A分子只是舒尔茨设计的一个同系列中的一员。试计算该同系列中与A最相邻的另外2个成员的相对分子质量之差为_。21（10分）有机物A1和A2互为同分异构体，分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B和水，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1 mol B可以和4 mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：（1）反应属于_反应，反应属于_反应。（2）写出A2与X两种物质
13、的结构简式：A2_，X_。（3）写出反应和的化学方程式：_，_（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，除下列两种外，另外两种的结构简式是： 22 （6分）将400 g CuO加入一定体积密度为150 gcm3的硫酸溶液中微热，两者均完全反应，冷却恰好得到CuSO45H2O晶体。（1）所得CuSO45H2O质量为_g。（2）原硫酸溶液中溶质的质量分数为_。（3）原硫酸溶液物质的量浓度为_。23（5分）向含有05 mol HCl和05 mol MgSO4的混合溶液中逐步加入1 molL1的Ba（OH）2溶液。请通过计算并以纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加
14、Ba（OH）2溶液的体积作图。参考答案第卷 （选择题 共45分）1答案：B 提示：烧碱有腐蚀性，其他各项均可降低Cl2的危害性。2答案：D 提示：12C与14C质子数相同，互为同位素。3答案：D 提示：由图形和题意可知，中间两C原子连接4个原子，3个较大（Cl），1个较小（H），不可能由C2H2和HCl加成得到。4答案：D 提示：A应为4NA个SiO键；B因氧化产物不确定，I失去电子数不确定；C0 时SO3为液态。5答案：A 提示：BSO2Br22H2O=H2SO42HBr；C萃取；DMgBr2=MgBr2。6答案：C 提示：A少量Cl2先氧化Fe2；BAl（OH）3不溶于氨水；DNaHSO4
15、过量，OH全部中和。7答案：D 提示：A不是氧化还原反应；B中O被氧化，中Cr被氧化；C中Ag被还原，中O被还原。8答案：D 提示：ANO与H会氧化I；BS2与H不能大量共存；CFe3为黄色。9D电解NaCl时，阳极得到的是Cl2和NaOH答案：B 提示：A电解水，c（H）增大，pH减小；Bn（H2）n（O2）=21；C电解KOH溶液实质上电解水，c（OH）增大，pH增大;D阳极得到Cl2。10答案：A 提示：应得到CO，SO2通入H2S中，过量时可生成H2SO3，酸性增强。11答案：B 提示：两酸均过量，起始时醋酸中c（H）大于盐酸。12答案：D 提示：消耗O2的量根据分子式判断，消耗NaO
16、H的量根据水解及水解后的产物判断，溴代物的种数根据苯环上空余位置及其对称性判断。13答案：C 提示：Al先与水反应生成H2，NaOD与Al（OH）3反应生成含D的水，Al与这种含D的水反应，生成含D的H2。14答案：D 提示：AH2O2中两个O之间仅一对共用电子对；BN2的电子式为NN；C白磷键角是60。15答案：D 提示：通过题意可求v（B），根据化学计量数可求v（C）,可由B的量的变化，求5 min时各物质的浓度及各物质的物质的量。16（11分）（答案：（1）随取先检漏即记下体积读数先调整液面NaOH溶液洗仅用蒸馏水洗即可开始滴定先滴入指示剂实验结束多次测量取平均值（2）D（3）能 甲基橙
17、 酚酞 或酚酞 甲基橙 17（6分）答案：（1） NaBH4（2）快 酸中c（H）大于水中c（H）18（6分）答案：（1）C6H12O66O26CO26H2O（2）C6H12O66H2O24e6CO224H 6O224e24H6H2O19（7分）答案：（1）第四周期第族 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2（2） O=C=O 2MgCO22MgOC 合金20（4分）答案：（1） （正五棱柱）（2）52 提示：与C10H10相邻的另两个是C8H8和C12H12。21（10分） 答案：（1）消去 取代（4）22答案：（1）125 提示:n（CuSO45H2O）=n（CuO）= =05 mol。（
18、2）576% 提示：m（H2SO4）=05 mol98 gmol1=49 g m（溶液）=125 g400 g=850 g。（3）882 molL1 提示：V= n（H2SO4）=05 mol。23（5分） 答案：提示：AH恰好中和完，Ba（OH）2加入025 L，此时生成025 mol BaSO4沉淀；BSO恰好沉淀完，Ba（OH）2加入05 L，此时生成050 mol BaSO4和025 mol Mg（OH）2，共075 mol；CMg2恰好沉淀完，Ba（OH）2加入075 L，此时生成050 mol BaSO4和050 mol Mg（OH）2，共10 mol，继续加Ba（OH）2无变化。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
