1、玉溪一中2020-2021学年下学期高二年级期中考化学学科试卷总分:100分,考试时间:90分钟 命题人:胡明祥 审题人:马玲春可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一选择题:本题共21个小题,每小题2分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确的。1化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中不正确的是A油脂和氢氧化钠溶液的反应应用于工业上制肥皂B用醋酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除,则乙酸的酸性小于碳酸的酸性C去污粉的主要成分是Na2CO3,其热的水溶液去污效果更好D葡萄糖具有还原性,可用于工业制镜2下列事实中,
2、能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 B NaCN是强电解质CNaCN溶液呈碱性 D 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应3下列溶液加热蒸干后,能析出原溶质固体的是AAlCl3 BFe2(SO4)3 CKHCO3 DNH4HCO34实验室研究硫酸的制备工艺:以4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1,当放出314.624 kJ热量时,SO2的转化率为A40% B50% C80% D90%5 在25 时,用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1,随着溶液的稀释,下列各项
3、中始终保持增大趋势的是AcH+cCH3COOH BcCH3COOHcH+ CcCH3COOHcCH3COO- DcH+cCH3COO-cCH3COOH6对实验的实验现象预测正确的是 A实验:液体分层,下层呈无色B实验:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解C实验:试管中有红色沉淀生成D实验:放置一段时间后,饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7相同温度下,浓度均为0.1mol/L的下列溶液,pH值最大的是ACH3COONH4 BCH3COONa CNa2CO3 DNH4Cl8下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中,正确的是ABaSO4沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等BBaSO4难溶于水,溶液中没有
4、Ba2+和SO42C升高温度,BaSO4的溶解度不变D向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体,BaSO4的溶解度不变9下列关于常见有机物的说法不正确的是A糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 B乙烯和苯都能与溴水反应 C乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10内经曰:“五谷为养,五果为助,五畜为益,五菜为充”。合理膳食,能提高免疫力。下列说法错误的是A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白质水解后均得到-氨基酸,甘氨酸和丙氨酸两种
5、分子间可生成互为同分异构体的两种二肽11某重要有机合成中间体X的结构如图所示,有关该物质的说法正确的是AX分子中所有碳原子一定共面BX可以使溴水、酸性KMnO4褪色,且原理不相同C标况下1 mol X分别和足量Na和NaHCO3反应,生成气体体积相同DX与庚二酸()互为同分异构体12“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合,对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分的结构简式如图所示,下列说法错误的是A黄芩苷是芳香化合物,其分子式为C21H18O11B黄芩苷可发生取代、加成、氧化反应C黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有3种D1 mol黄芩苷与足量钠反应,所得H
6、2的体积在标准状况下为67.2 L13将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4g,再通过碱石灰,碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为A B C D14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族,Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A简单离子半径:YZ0;下列说法中正确的是A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B该反应在高温条件下能自发进行 C再加入一定量氨基甲酸铵,可加快反应速率D保持温度不变,压缩体积,达到新的平衡时
7、,NH3的浓度增大 19据媒体报道,加拿大科学家重新设计的锂氧电池,几乎能将全部储能释放,比能量约是传统锂氧电池(总电池反应式为2Li+O2Li2O2)的二倍。示意图如下所示。下列叙述正确的是A放电时,电流由a极经外电路流向b极B放电时,正极反应式为O24e2O2-C充电时,阴极反应式为Li2O2e2LiO2D该电池与传统锂氧电池放电时相比,当正极反应物的质量相等时,转移的电子数也相等20某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H和O
8、H。下列说法错误的是 A电极a连接电源的正极 BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D口排出的是淡水21已知 25时,几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp 如表所示:难容电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510 171.41051.121012下列叙述正确的是A由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B将等体积的 4103 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4103 mol/L K2CrO4溶液混合,有 Ag2CrO4沉淀产生C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD向0
9、.02mol/L的AgNO3 溶液中加入浓度均为0.02 mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液,Ag2CrO4沉淀先析出二非选择题:共4个大题,共52分22(14分)以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O72H2O),其主要工艺流程如下:查阅资料得知:.Cr2O3可溶于硫酸得到Cr3;常温下,NaBiO3不溶于水,有强氧化性,在碱性条件下,能将Cr3转化为CrO。金属离子Fe3Al3Cr3Fe2Bi3开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5.回答下列问
10、题:(1) 反应之前先将矿石粉碎的目的是_。(2) 步骤加的试剂为_,此时溶液pH要调到4.95的目的_。(3) 已知:KspFe(OH)3=4.010-38。则当调节溶液的pH=3时,溶液中的c(Fe3+)= mol/L 。 (4) 配平并补充完成反应的离子反应方程式: NaBiO3 Cr3 H2O= Bi(OH)3 CrO Na。(5) 中酸化是使CrO转化为Cr2O,写出该反应的离子方程式: _。(6) 将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体,精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是_(填操作名称)。23(14分)氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料,同时也是一种剧毒物
11、质。一旦泄漏需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理,以减轻环境污染。.(1) NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的化学方程式是_。.工业制备过硫酸钠的反应原理如下: 主反应:(NH4)2S2O82NaOH Na2S2O82NH32H2O副反应:2NH33Na2S2O86NaOH 6Na2SO46H2ON2某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。(2) 装置中盛放双氧水的仪器名称是_。(3) 装置a中反应产生的气体需要持
12、续通入装置c的原因是_。(4) 上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。A温度计 B洗气瓶 C水浴加热装置 D环形玻璃搅拌棒实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN=Ag(CN)2,AgI=AgI,AgI呈黄色,且CN优先与Ag反应。实验如下:取1 L处理后的NaCN废水,浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.0103molL1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。(5) 滴定终点的现象是:_。(6) 处理后的废水是否达到排放标准? (填“是”或
13、“否”)。.(7) 常温下,含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理,用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO,产物中阴离子为S2O,则阳极反应方程式为_。24(12分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片,其合成路线可以是: 已知:(1) (2) CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯(3) D分子的核磁共振氢谱只有一组峰。试写出:(1) A、E的结构简式分别为:A 、E 。(2) 写出下列反应的反应类型:CD ,EF 。(3) 写出下列转化的化学方程式:IG ;G+FH 。25(18分)石油裂解气用途广泛,可
14、用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图:已知:二氯代烷D的相对分子质量是113,核磁共振氢谱2组峰面积之比为21;(1) A的顺式异构体的结构简式为_。D的系统名称是_。(2) 反应的条件是_,依次写出和的反应类型:_、_。(3) 写出FG过程中第一步反应的化学方程式:_。(4) G还能与其他醇类发生反应,写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式:_。(5) 比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体有 个;写出其中核磁共振氢谱有2组峰, 峰面积之比为2:1的同分异构体的结构简式_。(6) 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料,选用必要的无机
15、试剂合成B: 。合成路线流程图示如:H2C=CH2。玉溪一中2020-2021学年下学期高二年级期中考化学学科答案1.B 2.C 3. B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9. B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.C 15.D 16. D 17.D 18. B 19. C 20. B 21.B22.(每空分)(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率,提高铬铁矿的浸取率 (2)氢氧化钠溶液或NaOH溶液,或Cr2O3或Cr(OH)3; 使Fe3、Al3均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去 (3)410-5 (4) 3NaBiO32Cr37 OH1H2O=3B
16、i(OH)32CrO3Na(5) 2CrO2HCr2OH2O (6)重结晶23.(每空分)(1) NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3 (2) 分液漏斗 (3) 将产生的氨气及时排除,防止发生副反应 (4)AC (5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失 (6)是 (7) 2HSO2e=S2O2H24(每空分)CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH 氧化 消去 CH2ClCH2Cl2H2OHOCH2CH2OH2HCl HOCH2CH2OH +CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O 25.(18分)(1)1,3二氯丙烷(每空2分)(2)NaOH溶液,加热加聚反应取代反应(每空1分)(3)OHCCH2CHO4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH42H2O4Ag6NH3(每空2分)(4)nHOOCCH2COOHnHOCH2CH2OHHO-COCH2COOCH2CH2O-nH(2n1)H2O(每空2分)(5)4;(每个2分)(6)(3分)