1、单元测试3 金属及其重要化合物(满分:100分 考试时间：90分钟)一、选择题(共16 小题，每小题3分)1. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（ ） A（）mol/L B(2ba)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b - 5a) mol/L2. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧
2、，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度3. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l molL-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为A046 g B069 g C092 g D023 g4. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来
3、源丰富 B步骤的目的是从海水中获取MgCl2C提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应 D第步电解时，还会产生副产品氯气5. 将54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液6. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g7. 在A1C13
4、和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为l L），则下列判断正确的是 ( ) A图中线段oa:ab=3:lKS*5U.C#O%下BNaOH溶液物质的量浓度为0.6 molL-1C在b点处溶液中的溶质只有NaAl（OH）4D混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:18. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（
5、 ） A、450 ml B、500 ml C、400 ml D550 ml9.将几滴是”类卤素离子”)溶液加入酸性的含的溶液中,溶液即变成血红色。(1)将该血红色溶液分为两份,一份中加入适量溶液,血红色褪去;向另一份中通入血红色也褪去。下列说法不正确的是( ) A.血红色褪去的原因可能是将氧化,使消失 B.血红色褪去的原因可能是还原为 C.血红色褪去的原因可能是将还原 D.在适当条件下可失去电子被强氧化剂氧化为 10. 100 mL溶质为和的混合溶液,其中c.0 c.2 。若不考虑水解因素,则要使其中的全部转化为沉淀而分离出来,至少需要4 溶液的体积是 ( ) A.30 mLB.5 mLC.2
6、5 mLD.100 mL 11. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl= FeO+2HCl= 已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在34时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加碱,调整溶液.6 B.加纯铜粉,将还原出来 C.先将氧化成再调整pH至34 D.通入硫化氢,使直接沉淀 12. 取少量MgO、的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是( ) A.上述四种氧化物对应的水化物中酸性最强 B.向沉淀X中加入氢
7、氟酸,沉淀X不溶解 C.溶液Y中的阳离子主要是、 D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为和 13. 在标准状况下,进行甲、乙、丙三组实验:三组各取60 mL同浓度盐酸,加入同一种镁铝合金,产生气体。有关数据列表如下: 实验序号 甲 乙 丙 合金质量/mg510 770 918 气体体积/mL 560 672 672 则下列说法正确的是( ) A.甲组和乙组的实验中,盐酸均过量 B.盐酸的物质的量浓度为0.8 C.合金中镁铝的物质的量之比为11 D.丙组中铝的物质的量为0.009 mol 14. (2011江苏宿州模拟)在一定条件下,向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠,充分反应后,恢复原来的温度
8、,下列说法正确的是( ) A.溶液中浓度增大,有放出 B.溶液pH不变,有固体析出,有放出 C.溶液中数目增多,有放出 D.溶液中数目不变,有放出 15. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有B.只有 C.只有D.全部 16. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列推论中正确的是( ) A.Na失火不能用灭火,K失火也不能用灭火 B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝 C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也
9、可以得到 D.可以写成也可写成 二、非选择题(共5小题，共52分)17. （8分） 将25g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 （2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）（3）原混合物中Na2CO3的质量分数为 。18. （12分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质
10、量如图所示：1.16（1）写出mn段反应的离子方程式_（2）混合物中NaOH的物质的量是_，AlCl3的物质的量是_，MgCl2的物质的量是_。（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_mL。19. （10分）由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。 查阅资料:由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 在pH=5.0时沉淀完全; 在pH=8.8时开始沉淀,在pH=11.4时沉淀完全。 实验过程: .向化合物X粉末中加入过量盐酸,产生气体A,得到无色溶液。 .用铂丝蘸取少量中所得的溶液,在火焰上灼烧,无黄色火焰。 .
11、向中所得的溶液中滴加氨水,调节pH至56,产生白色沉淀B,过滤。 .向沉淀B中加过量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 .向中得到的滤液中滴加NaOH溶液,调节pH至12,得到白色沉淀C。 (1)中气体A可使澄清石灰水变浑浊,A的化学式是 。 (2)由、判断X一定不含有的元素是磷、 。 (3)中生成B的离子方程式是 。 (4)中B溶解的离子方程式是 。 (5)沉淀C的化学式是 。 (6)若上述n(A)n(B)n(C)=113,则X的化学式是 。 20. （10分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究: 【实验】 制备银镜,并与溶液反应
12、,发现银镜溶解。 (1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大 【提出假设】 假设1:具有氧化性,能氧化Ag。 假设2:溶液显酸性,在此酸性条件下能氧化Ag。 【设计实验方案,验证假设】 (2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式: 。 (3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,
13、有时难以观察到气体产生)。 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 若银镜消失,假设2成立。 若银镜不消失,假设2不成立。 【思考与交流】 (4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由: 。 21. （12分）溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为 。 (2)向含有1 mol 、2 mol 的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表: n的取值范围溶液中阳离子n1n2n (3)腐蚀铜板后的混合液中,若、和的浓度均为0.10 请参照下表给出的数据和药
14、品,简述除去溶液中和的实验步骤: 。 氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH1.93.27.09.04.76.7提供的药品: 、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu答案一、选择题1. D2. D3. C4. C5. D6. B7. B8. A9.C 10. A 11. C 12.C13.C 14.B 15.C 16.A 二、非选择题17. （1）H+OH-=H2O（1分 ） CO32-+H+= HCO3-（1分 ）（2） 224 （2分 ） （3）424%（2分 ）18. （1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17019. 答案: (2)钠、硅 = = 20答案:(1)a、d、e = (3) 实验步骤 (不要求写具体操作过程) 预期现象和结论 测定上述实验用的溶液的pH 配制相同pH的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内 (4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag(3)、(4)其他合理答案均可 21答案:= (2) n1 、 n2 、 n (3)通入足量氯气将氧化成;加入CuO调节溶液pH至3.24.7;过滤除去
