1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省文山州第一中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列实验装置图中没有涉及气体压强原理的是（）【答案】D2、金属钠着火时，可用来灭火的是（）ACO2 B沙土 C煤油 D水【答案】B3、某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在此胶体中分别加入下列物质：蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是（）A B C D【答案】B4、设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA标准状况下，2.24 L乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子总数0.2 NA7
2、.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)H=-92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子数0.6 NA常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，1mol甲基(14CH3)中所含的中子数为8NAA. B C D.【答案】C5、代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关的叙述中，正确的是（ ）A. 1mol任何物质所含的分子数均为个B. 14g氮气所含的N原子数为个C. 标准状况下，22.4L水所含的分子数为个D. 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为【答案】B 6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的
3、是（ ） A3.4g NH3中含NH键数目为0.2 NAB标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NAD7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA【答案】C 7、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）ANa2SO3是否被氧化（BaCl2） BFeCl2是否被氧化（KSCN） CKI是否被氧化（淀粉溶液） D氯水是否失效（pH试纸）【答案】A8、从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH 0.1mol
4、B浓度为 1mol/L C含NaOH 4g D浓度为 0.1mol/L【答案】D9、完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1 B3：2：1C9：3：1 D6：3：2【答案】C10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1L 1molL1的盐酸中，含HCl分子数为NAB0.1mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子C8.4gNaHCO3固体中含HCO3数目为0.1NAD将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1molL1【答案】C
5、11、能证明某溶液中含有Fe2+的是（ ） A该溶液呈浅绿色B该溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN溶液，呈红色 D向该溶液中滴入几滴KSCN溶液，不变色，再加入氯水，呈红色【答案】D12、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，a上部聚集了NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色固体C加热时，c中溶液红色变深，冷却后又逐渐变浅D水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色变深【答案】B13、电子工业常用30%的FeCl
6、3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 。（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式： 。（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤：请写出上述实验中的化学式： 配制并保存硫酸亚铁溶液时，常在其中加入 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为 。加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量KSCN溶液A、 B、 C、 D、写出向的合并液中通入的离子方程式 【答案】（1）KSCN溶液 溶液变为红色（2）（3） 稀硫酸与铁粉 C 14、A
7、、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示其中 A、B为单质，F为白色沉淀，D为气体 (1)若D的水溶液显弱酸性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_ (2)若D的水溶液显弱碱性，则A是_，B是_，C是_，D是_，E是_，F是_【答案】(1)AS BAl C A12S3 DH2S EAlCl3 FAl(OH)3(2)AN2 BMg C Mg3N2 DNH3 EMgCl2 FMg(OH)215、实验室中用含少量CO2杂质的CO来还原铁的氧化物FexOy并证明CO能够还原FexOy，且本身被氧化为CO2，实验所提供的各种仪器和药品如下： (1)实验时，上述仪
8、器装置的正确连接顺序是(填写各接口的代号)。混合气体（），（）接(F)，(E)接（），（）接（），（）接（）。(2)在装置乙中发生反应的化学方程式是_。(3)在装置甲中发生反应的化学方程式是_。(4)丙装置中澄清石灰水的作用是_。(5)经定量测定，0.4 g FexOy与CO反应生成的气体通入过量的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，则FexOy中x值是_， y值是_。(6)实验过程中，能说明CO能够还原FexOy的实验现象是_。能够说明CO被氧化成CO2的实验现象是_。【答案】(1)DCABHGI(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(3)FexOyyCOxFeyCO2(4)检验CO
9、2是否除净(5)x2，y3(6)甲中FexOy由红色变黑色丁中澄清石灰水变浑浊16、有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐滴加入0.1molL1的盐酸，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向NaOH溶液中通入CO2气体后，所得溶液中的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的CO2气体体积（标准状况）是多少？【答案】溶质为NaOH和Na2CO3，物质的量之比为11，CO2的体积为0.056L。17、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3 , 还 含有少量的SiO2
10、)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O36Cl24AlCl33O2回答以下问题：(1)Cl的电子式为 。Al在元素周期表最中的位置是 。(2)生产中加入石油焦，其目的是 。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2 =AlCl3X，设计实验确定气体X的成分： 。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉
11、淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式 、 。AlCl3产品的纯度为 。(6)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：过量NaOH溶液过量稀盐酸过量氨水写出滤液甲中溶质的化学式 。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。 【答案】 第三周期第IIIA族 (2)碳与O2反应，有利于反应正向进行 (3)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。 (4)Al 3FeCl3 (=) (=)AlCl3 3FeCl2 (5)
12、Fe33OH=Fe(OH)3 Al34OH=AlO2()2()2H2O96% (6)NaAlO2、Na2SiO3、NaOHAl33NH3H2O =Al(OH)33NH4()4()18、A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置_。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为_。（3）用电子式表示化合物E2F的形成过程_。（4
13、）下图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为_。（5）在101kPa、25下，16g液态C2A4在D2中完全燃烧生成气体C2，放出312kJ热量，则C2A4和D2反应的热化学方程式为_。A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是_。aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的 化 学式为_。（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为_。【答案】.（1）第二周期第A族（2）H2
14、O2+SO2=H2SO4（3）（4）H2-2e-+2OH-=2H2O（5）N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624 KJmol-1.（1）de（2）FeCl3（3）Al(OH)319、A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图1所示反应，请填空：（1）若X是光导纤维的主要成分，Y的化学式为 （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 （3）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的
15、燃料电池，其负极的电极反应式为 （4）若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（）随时间（t）的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生0t1时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H+向 极移动（填Cu或Al）；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 ，正极反应式为 【答案】（1）CO；（2）2Al+2OH+H2O=2AlO2+3H2；（3）H22e+2OH=2H2O；（4）Cu；Al遇浓硝酸钝化；2H+NO3+e=NO2+H2O20、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不
16、开的。结合下列实验装置图回答问题： I II（1）写出上述图中仪器的名称： ； ； （2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器中冷却水的进口为 (选填“f”或“g”)。（3）现需配制250 mL 0.2 molL1 NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管温度计 蒸馏 g 未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 21、二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理一种制备方法为： H2C2O4+ NaClO3+ H2SO4 Na
17、2SO4+ CO2+ ClO2+ H2O完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是 （2）该反应每产生0.2mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4？2H2O） g（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是 ，其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为 （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与 相同（写一种）（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式： （6）上述反应产物NaCl中含有 键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在 （写电极名称）产生【答案】（1）1；2；1；1；2；2；2；ClO2；（2）12.6；（3）NaSCl；球形；（4）HClO（合理即可）；（5）2ClO2+2CN=2CO2+N2+2Cl；（6）离子；阳极高考资源网版权所有，侵权必究！
