1、主备人：赵作才 备课组长签字： 执行时间： 高中课程标准生物必修3 实验一：生物体维持PH稳定的机制一、内容及其解析1内容：生物体维持PH稳定的机制2解析：细胞代谢会产生许多酸性物质，如碳酸等；人和动物吃的食物消化吸后经代谢会产生一些酸性货碱性物质。这些酸性或碱性物质进入人体内环境，会使PH值发生偏移，但在一般情况下，机体能是稳定在一定范围内。二、目标及其解析通过比较自来水、缓冲液（如Na2HPO4、NaH2PO4等的溶液，在加入酸或碱后，能使PH的变化减弱）和生物材料在加入酸或碱后PH的变化，推测生物体是如何维持PH稳定的。三、教学过程设计（一）教学基本流程实验原理实验过程小结：关系（二）教
2、学情景 细胞代谢会产生许多酸性物质，如碳酸等，人和动物吃的食物消化吸收后经代谢会产生一些酸性或碱性物质，这些酸性或碱性物质进入内环境，常使PH发生偏移。但一般情况下，机体能通过 使PH稳定在一定范围内。一、材料用具生物材料（肝匀浆、马铃薯匀浆、用水5：1稀释的鸡蛋清、黄瓜匀浆），PH=7的磷酸缓冲液，0.1mol/L HCl（盛于滴瓶中）、0.1mol/L NaOH（盛于滴瓶中）、4副防护手套、50ml烧杯1个、50ml量筒1个，彩色铅笔、PH计或万能PH试纸、镊子、自来水。二、方法步骤和记录1、将2.5ml自来水倒入50ml烧杯中2、用PH计成PH试纸测试 ，并作记录3、一次加一滴0.1mo
3、l/L HCl，然后 ，加入5滴后再测PH，重复这一步骤直到加入了30滴为止。将PH测定结果记入表中。4、 ，并向其中倒入25ml自来水。测定并记录起始PH，再如步骤3，一滴一滴地加入0.1mol/L的NaOH，测定并记录PH。5、充分冲洗烧杯，用 代替自来水，重复步骤1至步骤4，记录结果6、充分冲洗烧杯， 分别代替自来水，重复步骤1至4记录结果。三、现象观察不同实验材料PH变化记录表加入0.1mol/L HCl加入0.1mol/L NaOH加入不同数量液滴后的PH加入不同数量液滴后的PH051015202530051015202530自来水缓冲液生物材料1生物材料2四、实验结论1、根据所得数
4、据，以酸或碱的滴数为横轴，以PH为纵轴，画出自来水PH变化的曲线。以实线表示加入酸后PH的变化，虚线表示加入碱后PH的变化。再用其他颜色的线条分别表示生物材料、缓冲液PH的变化情况。2、根据实验结果，说出不同实验材料PH变化的特点。五、实验评价你的实验测得的不同情况下的PH值是否存在误差？分析误差存在的原因，如何降低误差？1、实验过程中，出现了很多次的“充分冲洗烧杯”请你分析目的是什么？解析：第一次“充分冲洗烧杯”是为了避免酸性物质HCl与碱性物质NaOH发生中和发应，使实验现象不明显，减少误差。第二次和第三次“充分冲洗烧杯”是为了防止不同的生物材料混合，影响实验效果。2、实验过程中腐蚀性物质
5、使用注意事项及解决措施。解析：HCl和NaOH都有腐蚀性，应避免它与皮肤和眼睛接触，也不要入口。若有洒落或溅出，要立即用水冲洗15min，并告诉老师。3、生物材料最好是一种植物材料，一种动物材料。一、问题思考1、就实验加入HCl 或NaOH后的PH的变化来说，生物材料是更像自来水还是更像缓冲液？2、分析缓冲液的PH变化情况为什么与自来水的不同。3、尝试对生物材料维持PH稳定的机制进行解释。二、探究创新1、通过“生物体维持PH稳定机制”的实验探讨，你认为生物体内环境中其它环境（如血糖、温度、H2O、无机盐等）是否也可以维持稳态？2、内环境的稳态会不会失调？什么情况下会出现失调？配 餐 练 习一、
6、基础题（A组题）1、加入酸碱物质后，要 2、维持血液PH恒定的缓冲物质是（ ）A. 强酸和相应的强碱盐 B. 强酸和相应的弱碱盐C. 弱酸和相应的强碱盐 D. 弱酸和相应的弱碱盐3、剧烈运动时会产生大量乳酸进入血液，但血液的PH并没有明显下降，为什么？4、正常人的血液PH通常在 之间而且相对稳定，原因是因为血液中含有许多对酸碱起， 的物质 如： 5、能够缓冲乳酸的物质是（ ）A. H2CO3 B.NaHCO3 C.NaH2PO4 D.Na2HP04设计意图：让所有学生都能参与，帮助学生对基础知识的识记和理解。师生活动：本部分为学生自主完成。估计每次完成时间6分钟二、巩固题（B组题）6、人体剧烈
7、运动以后，血液的PH值会明显下降，其原因是（ ）A. 血浆中乳酸增多 B. 血浆中磷酸肌酸的增多C. 血浆中碳酸增多 D. 血浆中丙酮酸的增多7、若选用动物肝脏做实验材料，在提取之前，最好增加 程序，使组织更易分离。设计意图：以基础题为主，但需要学生通过一定分析，要求学生能综合利用基础知识解决问。师生活动：本部分为每位学生都要完成，估计每次完成时间8分钟实验 生物体维持PH稳定的机制答案实验原理：缓冲物质方法步骤：起始PH，轻轻摇动，充分冲烧杯，缓冲液，选两种生物材料不同实验材料PH变化记录表（提示：加入0.1mol/L HCl后，自来水PH逐渐偏小，缓冲液、生物材料PH几乎不变；加入0.1m
8、ol/L NaOH相同）四、实验结论 PH 加酸 10.5 水 加碱 7 缓冲液或生物材料 缓冲液或生物材料 3.5 水 0 5 10 15 20 25 30 加入酸碱滴数2、自来水中加入酸碱物质后，PH逐渐偏小或偏大，而缓冲液和生物材料中加入酸碱后PH几乎不变或变化不大。五、实验评价有误差。原因：1、烧杯清洗不干净。2、加入酸、碱后不摇动或摇动不均匀、不彻底。3、加入酸、碱后不待其稳定就立即测PH值等。问题探究1、更像缓冲液2、提示：缓冲液加入少量酸碱后，PH变化不明显，原因是磷酸缓冲液中含有NaH2P04/Na2HPO4，其中NaH2P04/溶液显酸性，当加少量NaOH，可以中和OH-；N
9、a2HPO4呈碱性，当加入少量HCl时，可中和H+，水溶液而不同，因而加入酸碱后PH变化明显。3、提示：生物材料中含有缓冲对NaH2P04/Na2HPO4、H2CO3/NaHCO3等，它们能够对酸碱度的变化起缓冲作用，此外，机体还可通过对生理活动进行调节来维持PH稳定。探究创新1、可以 2、会失调；人体维持稳态的调节能力是有一定限度的。当外界环境的变化过于剧烈，或人体自身的调节功能出现障碍时，内环境的稳态就会遭到破坏。巩固练习：1、充分摇动 2、C3、血液中含有许多对酸碱度起缓冲作用的缓冲物质4、7.357.45 缓冲作用 缓冲物质 H2CO3/NaHCO3、NaH2P04/ Na2HP045、B 6、A 7、剪碎 研磨
