1、云南省峨山县一中2019-2020学年上学期期中考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是()A Na2O2既是氧化剂又是还原剂B Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D 在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性2.X、Y、Z为三种金属单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换
2、出来。由此可以推断下列说法正确的是()单质的氧化性：YZX单质的还原性：YZX对应离子的氧化性：XZY对应离子的还原性：XZYA 只有 B 只有 C 只有 D 3.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A 过滤、蒸馏、分液 B 分液、蒸馏、萃取C 萃取、蒸馏、过滤 D 萃取、过滤、蒸馏4.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A CH3COOH B Cl2 C NH4HCO3 D SO25.下列物质中，不属于铁合金的是()A 球墨铸铁 B 不锈钢 C 锰钢 D 氧化铁6.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A Na+、K+、 B、A13+、C
3、 K+、Fe2+、 D、Na+、7.常温下，不能用铁制容器存放的物质是( )A 浓硫酸 B 浓氨水 C 硫酸铜溶液 D 氢氧化钾溶液8.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是()A 钠和氯化铝溶液 B 铝和烧碱溶液C 过氧化钠和氯化亚铁 D 锌和稀硫酸9.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（）A 原溶液中一定含有SO B 原溶液中一定含有NH4+C 原溶液中一定含有Cl D 原溶液中一定含有Fe3+10.下图为初中
4、化学常见气体的发生与收集装置。下列说法不正确的是()A 装置I可作为固体加热制取气体的发生装置B 装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替C 装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体D 装置可以用于收集氢气、氧气，也可以用于实验室收集二氧化碳11.在下列无色透明溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A Al3+、Na+、Cl、OH B Fe2+、Mg2+、ClC K+、Na+、OH D Na+、Ba2+、OH12.32 g某气体的分子数目与22 g 二氧化碳的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()A 32 g B 32 gmol1 C 64 gmol1 D 6
5、4 g13.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）A AB3 B AB2 C A3B D A2B314.下列关于合金的叙述中正确的是()A 合金是由两种或多种金属熔合而成的B 日常生活中用到的5角硬币属于铜合金C 合金在任何情况下都比单一金属性能优良D 钢不属于合金15.下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A 2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC H2S（g）+Br2=2HBr+S D 3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO16.下列对物质属类的归纳中，正确的是()A
6、蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B 含氧元素的化合物称为氧化物C 纯碱、烧碱都属于碱D 盐的组成中一定含有金属元素17.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A Na2CO3、BaCl2、HCl B BaCl2、Na2CO3、H2SO4C BaCl2、Na2CO3、HCl D Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl18.下列离子方程式的书写正确的是（）A 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B 氯气通入NaOH溶液中：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2OC 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D AlC13溶液
7、中加入足量的氨水：Al3+3OH=Al（OH）319.下列关于明矾的说法不正确的是()A 与少量氢氧化钠溶液反应有沉淀生成B 与过量氢氧化钡溶液反应有沉淀生成C 属于盐类，是一种电解质D 含有铝元素，是一种两性化合物20.下列叙述错误的是()A 金属钠在自然界中可以以单质形式存在 B 金属钠保存在煤油中C 金属钠燃烧时发出黄色火焰 D 金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠21.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是()A 都是混合物 B 都是分散系 C 分散剂相同 D 分散质粒子相同22.在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A 3.011023 B 6.021023 C 0.
8、5 D 123.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A 烧碱 B 硫酸氢钠 C 氢氧化钡 D 稀盐酸24.下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是（）A FeSO4（CuSO4）：加足量铁粉后，过滤B CO （CO2）：用NaOH溶液洗气后干燥C CO2（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥D MnO2（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干25.下列说法不正确的是()A 温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于1611C 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于52
9、D 等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于52 分卷II二、非选择题(共5小题,50分) 26.某校化学小组学生利用如图1所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O 晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图2：步骤I中通入Cl2的作用是。简述检验滤液中Fe3+的操作方法。步骤从FeCl3稀溶液中得到F
10、eCl36H2O晶体的主要操作包括：。27.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_。（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_，转移电子的数目是_。（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为11的混合液，反应的化学方程式是 _。（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离
11、子方程式表示）_。28.(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4NaO2=2Na2O，b.4NaCO2=2Na2OC，c.2NaNO26Na=4Na2ON2。在上述三种方法中，最好的方法是_(填序号)，原因是_。上述反应c中NaNO2作_剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_。(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：装置中盛放的药品是_，其作用是_。若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b)顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。装置的作用_。操作中
12、通空气和加热的顺序为_。29.化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。方案一称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中，需加热至恒重的目的是_。方案二称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2OH=BaCO3H2O)。(1)过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为_。(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是_。方案三按如下图所示装置进行实验：(1)D装置的作用是_，分液漏斗中_(填
13、“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。(2)实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_。(3)根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是_。30.用铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_。(2)气体A是_。(3)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为_；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_。(4)溶液B中阴离子除OH外还有_，溶液D中存在的金属离子为_。 答案1.B 2.B 3B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11.C 12.C 13.A 14.B 15.A 16.A
14、17.C 18.B 19.D 20.A 21.D 22.B 23.A 24.C 25.A 26.（1）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+H2（2）黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠（3）Fe3O4+8HClFeCl2+2FeCl3+4H2O、Fe+2HClFeCl2+H2、Fe+2FeCl33FeCl2（4）将Fe2+氧化成Fe3+取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色加热浓缩、冷却结晶、过滤27.（1）（2）2 mol 2NA或1.2041024（3）4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O（4）Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O28.(1)
15、c此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2氧化1.8061024(2)氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳ghefa(或b)b(或a)c防止空气中的水分和二氧化碳进入装置先通一段时间的空气再加热装置29.方案一(1)2NaHCO3Na2CO3CO2 H2O(2)保证碳酸氢钠分解完全方案二(1)玻璃棒(2)静置后取少量上层清液于试管中，加一滴氢氧化钡溶液，如果有白色沉淀生成，说明沉淀未完全；如果不产生白色沉淀，表明沉淀已完全方案三(1)防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能(2)29.6%(3)缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置(或其他合理答案)30.(1)过滤(2)H2(或氢气)(3)2Al2OH2H2O=23H2Fe2H=Fe2H2(4)Fe2
