1、2007年高考化学常见题型专题讲解 1、 氧化还原反应一、基础知识回顾1、氧化还原反应基本概念、氧化还原反应概念之间的联系；2、氧化还原反应知识的运用（基础概念识别、判断，物质性质的比较，反应顺序的判断，反应产物的判断、得失电子守恒计算等）；3、解题基础：氧化还原反应基本概念的记忆、理解、运用；反应前后元素化合价变化的正确判断。二、巩固训练1、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_
2、 mol电子。请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _2、已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是：Cl Fe2H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是A2Fe3SO22H2O2Fe2SO42-4H BSO2I22H2OH2SO42HICH2O2H2SO4SO2O22H2O D2Fe2Cl22Fe32Cl3、高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为2Fe(OH)3 +3C1O一+ 4OH = 2FeO42-+ 3Cl + 5H2O)，然后在高铁酸
3、钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大 B每生成l mol Na2FeO4，转移3 mol电子C高铁酸钾不仅能消毒杀菌，还能除去水中的还原性杂质D高铁酸钾溶液是胶体，能吸附水中的悬浮杂质4、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为A+B2 =A2B ， D +2H2O=D(OH)2 + H2， 以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE ，B2eB2 AE2B2A2D2 BD2E2A2B2 CD2B2A2E2 DA2B2D2E25、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的离子反应是： 4FeO42+1
4、0H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下： 湿法制备2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 干法制备2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。 下列有关说法中错误的是A高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应 B湿法中每生成1mol Na2FeO4共转移3mol电子C干法中每生成1mol Na2FeO4共转移4mol电子DK2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S、NH3等，并使悬浮杂质
5、沉降6、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 如反应转移了0.3 mol 电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_。7、500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)60 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上
6、述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为05 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL18、钛（Ti）是一种性能非常优越的金属，因其含量丰富、密度小、硬度大、熔点高、耐腐蚀而广泛运用于飞机、火箭、导弹、人造卫星和宇宙飞船等领域。因此有人说，21世纪将是钛的世纪。钛在化合物中的化合价主要有2、3、4，其中4价钛的化合物最稳定。 钛在自然界的主要矿物有是钛铁矿(FeTiO3)和金红石。金红石的主要成分是钛的氧化物，该氧化物的晶体结构模型如右图所示，该钛的氧化物的化学式为 ；从钛铁矿提炼钛目前通常采用氯化法，即将钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热(1173K)先制得TiCl4，
7、再将TiCl4蒸馏出来提纯后，在氩气的保护下与镁共热(12201420K)制得钛。请配平氯化法制得TiCl4的化学方程式： FeTiO3 Cl2 C TiCl4 FeCl3(s) CO(g)写出TiCl4与镁共热制得钛的化学方程式 ；若制得19.6gTi，上述两反应共转移电子 mol；金红石采用氯化法也能制得TiCl4，所加热的温度同样是1173K。写出金红石采用氯化法制取TiCl4的化学方程式 。9、化合物KxFe(C2O4)yz H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3
8、mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2O MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O通过计算，分别求： 0.491g样品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。四、参考答案1、 FeSO4HN
9、O3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O FeSO4、N 得到 4 24FeSO430HNO3讲评要点：本题考查氧化还原反应方程式的书写、配平以及氧化还原反应基本概念的理解运用。解题关键是依据常见物质的氧化还原性判断反应物和产物。配平的难点是在运用氧化还原配平后再用最小公倍数法配平SO42。6e3H2O22H2CrO42Cr(OH)33O22H2O6、 H2O2 H2CrO4Cr(OH)3 3.36L8、 TiO2 2 7 6 2 2 6 TiCl42MgTi2MgCl2 4.4 TiO22Cl22CTiCl42CO 9、K3Fe(C2O4)33H2O 解析： n(H2O) n(C2O42
10、) 0.0500 molL10.024 Lm(C2O42) 0.003 mol 88 gmol1 = 0.264g(C2O42) 100% = 53.8 % 因为n(Fe3) n(Fe2) 0.0500 molL10.004 L50.00100 mol 1yz 0.00100 mol0.00300 mol0.00300 mol 133 则 y3，z3 根据电荷守恒有：x32y，得x3 所以，化合物的化学式为：K3Fe(C2O4)33H2O五、高考题回放1、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO
11、42CO22H2O 下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移高温2、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N2C 2AlN3CO。下列叙述正确的是A在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D氮化铝晶体属于分子晶体3、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe
12、Cl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I2Fe2I24、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为A17 B19 C15 D295、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由
13、于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是ABCD2、离子反应一、基础知识回顾1、离子反应的本质（某种离子的浓度发生改变）、离子反应进行的条件（复分解型、氧化还原型）；2、常见离子之间的反应、常见离子的特性；3、课本中的常见离子反应方程式，书写离子方程式的基本知识。4、解题注意点：离子共存：题干或选项中的限制条件、离子的特性、思考问题的缜密性；离子方程式：是否符合客观事实、离子符号、化学式是否正确、改写是否正确、是否配平（元素、电荷）、条件、箭头等。较难的离子方程式是否从量的角度考虑后续反应。二、巩固训练1、下列离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO22ClOH2OSO322
14、HClOB在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2HSO42Ba22OHBaSO42H2OC在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液 Mg22HCO3Ca22OHMgCO3CaCO32H2OD在氟化银溶液中滴入盐酸 AgFHClAgClHF2、室温下，由水电离得到的c(H)和c(OH)的乘积为11024的无色溶液中，可能大量共存的离子组是 ANa+、Mg2+、Br、SO42 BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Fe2、NO3、H+ DK+、Al3、S2、HCO323、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（如果在题干中加入不同的限制条件，情况又会怎样？）AK、Ag、NO3
15、、Cl BNa、Al3、SO42、HCO3 CMg2、Ba2、OH、NO3DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FNa、Ca2、HCO3、HSO4GS2O32、Na、H、SO42 HFe3、Cl、SCN、K IFe2、Cl、NO3、H4、下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OHNH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2O C6H5OH+HCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+
16、4ClE用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32F金属铝溶于盐酸中：Al+2HAl3+H2G硫化钠溶于水中：S2+2H2OH2S+2OHH碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2HH2O+CO25、下列各组稀溶液，不用其它试剂或试纸，仅利用溶液间相互反应，就可以将它们区别开来的是 A硝酸钾、硫酸钠、氯化钙、氯化钡 B硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠 C盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 D硫酸氢钠、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠6、下列反应的离子方程式书写正确的是A向明矾溶液中加入等物质的量的B(OH)2溶液：Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH AlO2 + 2
17、BaSO4+ 2H2O B向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S：Fe3+ + H2S Fe2+ + S+ 2H+C向硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O Ag(NH3)2+ 2H2OD含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：NH4+ + HSO4 + 2OH SO42 + NH3+ 2H2O7、下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A无色溶液中：Cl，Na+，Fe3+，SO42B水电离的H+浓度c(H+)1012mol/L的溶液中：Cl，CO32，NH4+，S2O32C使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3、ClD含有HCO3的溶液中：K+、Na、S
18、O32、SO428、在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I、Br-、CO32、SO32六种离子中的几种。在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br-、CO32 B溶液中可能存在NH4+ C溶液中一定不存在Fe2+、I、SO32 D溶液一定呈碱性9、自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理_。设计一个实验证明某晶体光卤石KClMgCl26H2O的成分中含K+、Mg2+、Cl和H2O_。设计一个
19、实验证明明矾晶体KAl(SO4)212H2O中含有K+、Al3+、SO42和H2O。10、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO42、Cl、I、HCO3，取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清夜，加AgNO3有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：溶液中一
20、定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是：_为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。不必写详细步骤）_。参考答案：9、 2Fe2Cl22Fe32Cl、Cl2H2OHClHClO、Fe33H2OFe(OH)33H。氯水中HClO能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3能吸附水体中的不溶性颗粒沉淀。加热晶体，使生成的气体通过无水硫酸铜晶体，以检验H2O的存在；取少量晶体溶于水配制成溶液；取上述溶液少许，用焰色反应实验检验K的存在；再用HNO3酸化的AgNO3溶液检验Cl的存在；再取上述溶液少许，加入稍过量的NaOH溶液以检验Mg2的存在。参考“”10
21、、Mg2、Al3、NO3、SO42；Fe2、Ba2、I、HCO3用焰色反应鉴定K是否存在，取原溶液滴加HNO3酸化的AgNO3溶液鉴定Cl是否存在。（步骤是陷阱！）三、高考题回放1、巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl2、下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OHAl(OH)3 B电解饱和食盐水 2Cl+2H2O H2+C12+2OH C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2O D硫酸亚铁溶液
22、中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O3、下列离子方程式正确的是A碳酸氢钠溶液与少量石灰水水反应 HCO3Ca2OHCaCO3H2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4OHNH3H2OC氢氧化镁与稀硫酸反应 HOHH2OD单质铜与稀硝酸反应 Cu2H2NO3Cu22NOH2O4、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是AK、Na、HCO3、NO3 BNa、SO42、Cl、ClOCH、Mg2、SO42、NO3 DAg、K、NO3、Na5、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶
23、体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-3、物质结构、元素周期律一、基础知识回顾1、原子结构与元素化学
24、性质的关系、化学键与化合物性质的关系、化学键键能与反应热的关系、分子间作用力以及氢键对分子晶体物理性质的影响、化学键对离子晶体、原子晶体、金属晶体性质的影响、晶胞中的粒子数键数的判别，常见的典型晶体等。2、短周期元素以及Fe原子结构特征、在周期表中的位置以及原子结构与位置之间的关联、同周期或同主族元素以及主要化合物性质递变规律、原子或离子半径比较。3、元素周期表的结构、“位构性”之间的相互推导。4、判断元素性质强弱的实验依据、理论依据。5、解题注意点：对题设信息的正确提取和准确理解是解无机理论题的前题，联想所学知识是解无机理论题的基础，化学用语和化学术语的正确使用以及靠船下篙的回答问题是提高得
25、分率的关键。二、巩固练习113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60 互为同素异形体C14N与15N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同2下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼3有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是A如果一种元素是金属元素，则另一种元素
26、一定是稀有元素B如果一种元素的单质通常情况下是气体，则另一种元素的单质通常情况下是固体C如果一种元素的气态氢化物是三角锥形分子，则另一种元素的气态氢化物可能是正四面体形分子D如果一种元素的最高正价是3，则另一种元素的单质有两种常见的同素异形体4、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROY，气态氢化物的化学式为HzR(或RHZ)。已知1molHxROY比lmolHzR质量多64g。下列说法不正确的是A2YX+Z8 BY4 CR一定是硫元素 DR一定处于第三周期 5X、Y、Z三种短周期元素的原子序数之和为28，X、Y为相邻周期元素，X、Z为同周期元素，Y的质子数比X多5个，X的最
27、外层电子数是Y的2倍，X和Z的最外层电子数之和为11。下列叙述中，不正确的是A元素Z的气态氢化物和最高价氧化物的水化物水溶液均为呈酸性BX、Y、Z 三种元素组成的化合物，其化学式为Y(ZX3)3C元素Z可组成由共价键构成的单质DX、Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与酸反应时，可能变成Y的阳离子6下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是 Ab元素除0价外，只有一种化合价 B五种元素中，c元素的性质最稳定C相同条件下b和d气态氢化物溶于水，液体的酸性：dDBB在五种元素中，形成的最高价含氧酸的氧化性最强的是EC在五种元素形成的常见单质中，l mol单质含共
28、价键的物质的量最多的是ED从给定的元素中选出若干种组成的离子化合物中，摩尔质量最小的等于19gmol17下表是元素周期表中短周期的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填字母）；dh4比gh4稳定，其原因是 。(2)f和a所形成的物质的沸点在f相应主族元素的同类型化合物中比较高，其原因是 。(3)在发射“神舟”六号载人飞船的火箭推进器中，盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种游标态化合物，它们的分子皆为18个电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。该反应的化学方程式为 。(4)c、i、j可组成离子化合物，cxij6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有
29、代表性的电小重复单元）结构如下图所示，阳离子c+（用表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子ij6x-（用表示）位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是 。181991年Langmuir提出：“凡原子数与总电子数相等的物质，则结构相同，物理性质相近”，称为等电子原理.相应的物质，互称为等电子体.化学科学家常用“等电子体”来预测不同物质的结构与性质，例如CH4与NH4+有相同的电子数目及空间构形，另外BN分子和C2（碳的一种同素异形体）分子为等电子体。 (1)依据等电子原理在下表空格处填写相应的化学式： (2)(BN)3是一种新的无机合成材料，它与某单质互为等电子体.工业上制造(BN)
30、3的方法之一是用硼砂Na2B4O7和尿素CO(NH2)2在10731273K时反应，已知得到(BN)3及NaHCO3和水。(BN)3可作高温润滑剂、电气材料和耐热的涂层材料等.如在高温高压条件下反应，可制得(BN)3硬度特高，是作超高温耐热陶瓷材料、磨料、精密刃具的好材质。(BN)3互为等电子体的单质_(写分子式)；写出硼砂和尿素的反应方程式(BN)3用(BN)3表示_；(BN)3与_的晶体结构相似，(BN)3与_的晶体结构相似。19不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：元素
31、符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：_x(Mg)_、_x(N)1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置：_(放射性元素除外)。20不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设为E）如图所示。能量E/(kJmol1)原子序数135791113151719212500200015001000500050089920804967381012999152
32、04192372试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是 ，各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内，随着原子序数的增大，E值变化总趋势是 。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是 （填写编号，多选倒扣）。E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒) E(溴)E(硒)(3)估计气态Ca原子失去最外层一个电子所需要能量E值的范围： E 。(4)10号元素E值较大的原因是 。21C60、金刚石和石墨的结构模型如下图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者
33、的关系是互为_。A同分异构体 B同素异形体 C同系物 D.同位素(2)固态时，C60属于_晶体(填“离子”“原子”或“分子”)，C60分子中含有双键的数目是_。(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是_NA个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是_。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是_。22致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。
34、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第二周期_H2OHF；第三周期SiH4PH3_。(2)化合物的毒性：PH3NH3 H2S_H2O；CS2_CO2 CCl4CF4(选填或)。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸点为76.8。CF4的沸点为128 。新致冷剂的沸点范围介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是_。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是_。但求助于周期表中元素及其化合物的_变化趋势来开发致冷剂
35、的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色a. b. c.231918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。图图BAC图I图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是 （选填“A”、“B”或“C”）；20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是NO2和C
36、O反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ；过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。请在图中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图；进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/ kJmol1197360499X已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X 。参
37、考答案：17解析：(1)根据各元素在周期表中的位置，结合物质熔点规律可知d形成的单质熔点是最高的。CCl4比SiCl4稳定，其原因是碳元素的蜚金属性比硅元素的非金属性要强；(2)H2O的沸点比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是分子间形成氢键；(3)据元素位置和分子皆为18电子微粒，可知两种液态化合物分别为N2H4和H2O2，则反应为N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(4)在1/8晶胞中，含有阴、阳离子的数目比为1：3，则化学式为Na3AlF6。答案：(1)d d、g元素的非金属性随核电荷数的递增而减弱；(2)物质的分子之间容易形成氢键；(3)N2H4+2H2O2=N2+4H2O；(4)N
38、a3AlF6（本题是元素周期律与物质结构的综合推断题。它考查了元素周期律（表）知识的应用，同时还考查了晶体化学式的求算。在复习中要做到：（1）将元素同期律（表）中的同周期、同主族、元素金属性和非金属性的变化规律熟练掌握，再结合周期表进行应用性训练；（2）对物质结构，特别是晶体结构中化学式求算方法熟练掌握，如晶胞是正方体型的，微粒位于顶点，则属于该晶胞的只占1/8，微粒位于棱上的，则属于该晶胞的只占1/4，微粒位于面上的，则属于该晶胞的占1/2，而在体内的，则全属于该晶胞。）18(1)C2H6CO2C22-NO3-N2O4C6H6(2)C6 . 石墨、金刚石19（1）0.93x(Mg)1.61，
39、2.55x(N)3.44。（2）同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小；周期性。（3）氮原子。（4）共价键。（5）第六周期IA主族。解析：题中给出第二、第三周期元素的x值（其中缺少了氮、镁两种元素的x值），x值与这种原子在分子中吸收电子的能力有关。可根据元素性质的周期性变化来推测镁和氮的x值。从表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减少而增大，x值的变化体现了元素性质的周期变化。用x值大小可判断共价键中共用电子对偏向哪一方。对于SN，由于N的x值大于S的x值，所以其中共用电子对偏向N原子。表中查不到溴的x值，可根据元素周期律来推测，氯与溴同主族，氯的x值必定比溴的x值大，而：x（
40、Cl）-x（Al）3.161.611.45 1314（1）900 （2）1000 （3）81.815、(1) 101 (2) 0.005a mol或0.05b mol (3)2 0.28(a+b) g 解析：(1)Kw = 10-13，所以pH + pOH = 13，Ba(OH)2溶液中：pH = 11，pOH = 2，即c(OH-) = 0.01 molL-1，H2SO4溶液中：pH = 1，即c(H+) = 0.1 molL-1，所以ab = 101。又因为Ba2+SO42- = BaSO4，所以用SO42-计算沉淀的物质的量，= 0.05b mol；或用Ba2+计算沉淀的物质的量，= 0
41、.005a mol(2)令a = 9x，b = 2x，则c(H+) = =0.01 molL-1，pH = 2。又因为n(H+)=0.01 molL-1(a+b)L=0.01(a+b) mol，由Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，所以m(Fe)=0.28(a+b) g。三、高考题回放1、下列叙述正确的是A0.1molL1氨水中，c(OH)c(NH4+)B10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H+)D0
42、.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2)c(HA)c(H2A)2、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO) BpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)3、草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是Ac(K+)c(H+)c(HC2O4)c(OH)c(C2O42) Bc(HC2O4)c(C2O42)0
43、.1 molL1Cc(C2O42)c(H2C2O4) Dc(K+)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)4、在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A19 B11 C12 D145、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2
44、 CV1V2 DV1 V2 6、 化学反应中的能量变化一、基础知识回顾1、化学能能与热能、电能等互相转化，化学反应中能量变化的本质是化学键键能的变化。化学反应中能量守恒，E（反应物）E（生成物）或反应中断裂化学键吸收的总能量生成化学键放出的总能量，反应放热，H0；E（反应物）E（生成物）或反应中断裂化学键吸收的总能量生成化学键放出的总能量，反应吸热，H0。HE（反应物）E（生成物）或H断裂化学键吸收的总能量生成化学键放出的总能量。2、反应热与燃烧热、中和热（以及中和热的测定实验）概念的含义以及表示方法上的区别。热化学方程式的意义、书写。反应热的简单计算。3、电化学知识以及运用、金属的腐蚀与防腐
45、、电解原理在化学工业中的运用。4、解题注意点：热化学方程式书写时，物质的聚集状态、H的正负号以及单位、H与化学计量数的对应比例关系；电化学习题：电极反应的判断以及电极反应式的书写是解题基础。要注意区别原电池（放电装置或过程）、电解池（充电装置或过程）。通常出现的设问有：电极以及电极反应的判断、电极以及电解质溶液变化结果的判断、电路中电子流向或电流流向的判断、电子守恒的运用。二、巩固练习1将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢2某可充电的锂离子电池
46、以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应B放电时，正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时，阳极反应为：Li+e-=Li3一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是A在熔融电解质中，O2由负极移向正极 B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空
47、气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O4在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH（l）+O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H
48、2O（l） H=+1452 kJ/mol5已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)CO2(g)；H393.51kJ mol1 C(金刚石) + O2(g)CO2(g)；H395.41kJ mol1据此判断，下列说法中正确的是A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高6靠一组镍氢电池驱动，一台试运行的混合动力公交车两年内跑了10万公里。大功率镍
49、氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重大专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2下列说法正确的是A放电时储氢合金作正极 B充电时储氢合金作阳极C充电时阳极周围c(OH)增大 D放电时负极反应：LaNi5H66OH6eLaNi56H2O7以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na2SO4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物
50、质的量为A6mol B8mol C10mol D12mol8有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是甲同学乙同学A实验6中的负极电极反应如何写？铝为负极：Al3eAl3B实验1,5电流方向为什么相反？1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝C水果电池的电压与哪些因素有关？只跟水果的类型有关D实验中发光二极管不太亮，如何使它更明亮起来？可用铜锌作
51、电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来9由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：C (s)O2 (g)CO2 (g)；H393.5 kJmol12CO (g)O2 (g)2CO2 (g)；H566 kJmol1 TiO2(s)2Cl2 (g)TiCl4(s)O2(g)；H 141 kJmol1则TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(s) + 2CO (g)的H_ _。反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）()()活化分子的最低能量反应TiCl42Mg2MgCl2 Ti在Ar气氛中进行的理由是_。
52、10在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。已知热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(g)；H241.8 kJmol1，该反应的活化能为167.2kJmol1，则其逆反应的活化能为_。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你
53、认为最可能的原因是_。11化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，我国南海海底有极其丰富的“可燃冰”资源。将“可燃冰”从海底取出，“可燃冰”将融化并放出甲烷气体。请你所学的物质结构知识加以解释： 。设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入液化石油气（以C4H10表示）电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2离子。已知该电池的负极反应为C4H1013O226e4CO25H2O，则该电池的正极反应式为 ，电池工作时，固体
54、电解质里的O2向 极移动。液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的 （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道。能源的紧缺在很大程度上制约了我省的经济发展，请你提出解决江苏省能源紧缺问题的两点建议 。12肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在l0lkPa时，320gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是 。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是2030的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是 ；负极的电极反应式是 。下图是一个电解过程示意图。 锌片上发生的电极反
55、应式是 。 假设使用肼一空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积分数为20)。传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式是 。参考答案：980 kJmol1 防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用(答出“Ar用作保护气”的给一半分)10（1）放热 需要 (E1E2) kJmol1 （2）409 kJmol1 （3）使用了催化剂。解析：(1)反应的热效应从反应物总能量与生成物总能量的差值来判断，H E2E1 ，反应时，反应物分子首先要转化为活化分子才能进行，由
56、图可知活化分子能量较高，所以要先吸收热量。(2)活化分子与反应物分子能量差称之为活化能，所以其逆反应的活化能为241.8167.2409 kJmol1；(3)改变反应速率的诸条件中，通过降低活化能来实现的只有使用了催化剂。11该晶体是分子晶体，各分子间存在较弱的分子间作用力，故“可燃冰”熔沸点较低O24e2O2 向负极移动 固体碳（或炭粒） 寻找新能源，提高燃料的燃烧效率等解析：(1)的关健是从物质结构的角度去解释，晶体是分子晶体，熔沸点低。(2) O2在正极反应结合介质可知生成O2-，或结合电子守恒由总方程式减去负极反应可得正极反应，正极生成O2-，负极消耗，向负极移动。12(1)N2H4（
57、l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）；H264kJ/mol(2)O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2(3)Cu2+ +2e-= Cu 112(4)ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O解析：本题的难点有两个：一是由氧化还原反应的方程式写电极反应式，氧化反应为原电池的负极反应，如（2）中N2H4在负极失电子。还原反应为原电池的正极反应，如O2在正极得电子生成OH-；二是根据氧化还原反应的原理写化学方程式，注意反应中一定要有氧化剂、还原剂、氧化产物以及还原产物。如（4）中的NaClO作氧化剂，被还原成Cl-。三、高考题回放1碱性电池具有容量大、放
58、电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g2氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)；H = 285.8 KJ/molCO(
59、g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 890.3 KJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)3高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH
60、)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH。 下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强4下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)O2(g)=CO(g)；H2S(s)O2(g)=SO2(g)；H3 S(g)O2(g)=SO2(g)；H4H2(g)O2(g)=H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H
61、6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)；H8A B C D5锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Lixe=C6Li1xxLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1xMO2xLi+x e=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2=LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向
62、负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLi+x e=C6Li 7、 化学与STSE一、基础知识回顾1、化学与STSE注重于考查运用化学知识解决简单的实际问题（社会、生活、生产、科技等），一是要注意关注社会热点问题（如：能源、环保、材料、健康、可持续发展、和谐社会构建等），二是要从化学的视角去观察和分析与化学相关的实际问题并能进行解释和得出正确结论。2、从化学的视角解决实际问题一个基本的出发点是要用积极的观点来阐述问题，思考问题时必须运用化学基本概念、基本原理和其他化学知识，靠船下篙而不离题千里，解决问题应从实际出发，而不应漫无边际。二、巩固练习1石油是一种重要能源，人类正面临着石油
63、短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A用木材作燃料 B用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热2下列产品的使用不会对环境造成污染的是A含磷洗衣粉 B酒精 C氟里昂 D含汞电池3环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 A无机物 B有机物 C盐类 D非金属单质41998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学
64、不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化5下列叙述正确是 A酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强 B医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关 C银制品久置干燥空气中因电化学腐蚀使表面变暗 DC60是由60个碳原子构成的形似足球的分子，结构对称，稳定性好6背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄露事故。下列相应说法正确的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B蛋白质是由氨基酸
65、形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgI和干冰都可用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄露地点，并逆风往安全区域疏散7上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是ANO分子中有极性共价键BNO是造成化学烟雾的因素之一CNO是汽车尾气的有害成分之一DNO分子所含电子总数为偶数8生活中碰到某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是A人的皮肤在紫外线的照射下将逐步会失去生理活性B变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C血液是由血球在血浆中形成的胶体，因而肾功能衰竭的病人血液中的毒素可以通过透析的方法除去D蜂蚁
66、叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液或氨水9食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是APVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精BPVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。D等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等10水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、
67、Pb(OH)3、Pb(OH)42，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3，5表示Pb(OH)42】Pb(NO3)2溶液中， 2 (填“”、“=”、“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是 。往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，pH9时，主要反应的离子方程式为 。某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl处理前浓度/(mgL-1) 0.100 29.8 0.120
68、 0.087 51.9 处理后浓度/(mgL-1) 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 。如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。 A45 B67 C910 D111211造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。甲醛主要存在于人造板材、复合地板、涂料中；苯是直接致癌物，污染源主要有油气、胶、内墙涂料、防水材料；氨主要是存在于混凝土墙体、防冻液中；用来染发的物质都含有大量的氨。氡是自然界唯一的天然放射性惰性气体，
69、无色无味，最难以察觉。氡是导致人类除吸烟以外引起肺癌的第二大因素，世界卫生组织(WHO)把它列为使人致癌的19种物质之一，洁具、石材多含有氡。回答下列问题： 氨分子的空间构型是 ，氡的元素符号为 ； 请你提出减少室内空气污染的两条措施： ， ； 我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mgm 3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是 ； 化学滴定法之一是碘量法。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘歧化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠
70、氧化溶液中游离的甲醛为甲酸钠，适当酸化，剩余的次碘酸钠与碘酸钠又生成碘，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。上述过程中涉及到的化学反应的离子方程式依次为： 、 、OII2H I2H2O、I22S2O32S4O622I；实验过程中需测定的数据除总碘量外，还有 。12随着中东地区形势不断恶化，燃油价格不断上升，开辟新能源，利用新能源，节约能源成为人们普遍关注的话题。(1)新能源主要指哪些能源？(2)化石燃料的使用主要存在哪些问题？(3)为什么要推广使用“酒精汽油”？13中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。东北地区是我国的主要粮食生产基地，20
71、03年元月份，我国东北地区投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：方法一：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 方法二：CH3-CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr方法三：（C6H10O5）n（淀粉）+ n H2O n C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH + 2CO2你认为东北地区生产工业酒精用的方法是哪一种？为什么？ 对于这三种制酒精的方法，下列说法正确的是从绿色化学的角度看，方法一最好 从原料的可再生性来说，方法三最好方法一发生了加成反应，方法二发
72、生了取代反应 以上四个反应中至少有两个是氧化还原反应14合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义，对我国实现农业现代化起着重要作用。根据已学知识回答下列问题：已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H92.4kJ/mol合成氨工业中采取的下列措施不可用勒沙特列原理解释的是 （填序号）A、采用较高压强（20Mpa50Mpa） B、采用500的高温 C、用铁触媒作催化剂D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2合成氨工业中采用了较高压强（20Mpa50Mpa），而没有采用100MPa或者更大压强，试解释没有这么做的理由：_；随着合成氨研究的发展，希腊
73、亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜作为两个电极实现了常压、570条件下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。在该装置中是将_ _能转化为_ _能。钯电极A的的名称是_ _。电极反应方程式为_。N2H4可以看做是NH3中的一个氢原子被氨基取代的产物。请写出N2H4的电子式_，请写出和足量盐酸的反应化学方程式_ _；已知：N2H4 (l) O2(g)N2(g)2H2O(g)；H621.74kJ/mol 2H2O2(l)2H2O (l)O2(g)；H108.5kJ/molH2O(g)H2O(l)；
74、H44kJ/mol请写出N2H4和H2O2反应生成N2和液态水的热化学方程式：_。参考答案：10 Pb2+与Cl发生反应，使c（Pb2+）减小。Pb2+ 、Pb(OH)、H+ Pb2+2OHPb(OH)2Fe3+ A11 三角锥形 Rn 选用符合国家标准的各种建材 经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议） 用针管收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛） I22OHOIIH2O、 HCHOOIOHHCOOIH2O 空气的体积（或教室的体积）、硫代硫酸钠的用量12(1)目前，新能源主要指核能、地热能、海洋能(潮汐能)、沼气、新方法利用的太阳能、风能，氢能等。(2)目前，人
75、们使用的传统能源仍以煤、石油和天然气等化石燃料为主，其主要存在问题是：化石燃料储量有限；易造成大气污染；它们是极宝贵的化工原料，燃之可惜；不可再生。(3)酒精的燃烧主要生成CO2和水，不会对环境造成大的影响；酒精属于可再生性能源，可由植物合成的淀粉发酵而来，燃烧生成的CO2和水又可通过植物的光合作用转化成葡萄糖及淀粉。13运用了方法三，因为东北地区副产粮食，淀粉是可再生资源，而乙烯、溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品，是不可再生资源，利用它们制成酒精还不如直接利用石油。（2）ABC14BC 采用更大压强会要求使用能耐更大压强的设备，从而增加生产成本。其它合理答案给分。电能 化学能 阴极 N
76、2 6H6e2NH3 略 N2H42HClN2H6Cl2 N2H4 (l)2H2O2(l) = N2(g)4H2O(l)；H818.24kJ/mol三、高考题回放12004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是A采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B大量开采地下水，以满足社会对水的需求C减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D节约能源，提高能源利用率2保护环境是每一个公民的责任。下列做法：推广使用无磷洗涤剂，城市生活垃圾分类处理，推广使用一次性木质筷子，推广使用清洁能源，过量使用化肥、农药，推广使用无氟
77、冰箱。其中有利于保护环境的是 ABCD20061空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量3稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如右图所示。稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是_（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、_等环境问题（填一项）。某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是_。若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与的反应NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：纯NO气体，汽车尾气。消耗的物质的量较多的可能是_（填字母），原因是_。 A B C都有可能
