1、2007年广东高考经典原创模拟化学卷（二）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H-1 O-2 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108第一部分 选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。每小题只有1个正确选项）1市场上销售的一种“84”消毒液，其商品标识上注明本品为无色液体呈碱性。使用时应加水稀释。可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。则其有效成份可能是ACl2 BSO2 CNaClO DKMnO422004年4月16日，重庆市天原化工厂发生特大氯气泄漏和三氯化氮爆炸事故。已
2、知三氯化氮分子结构与氨相似，下列有关说法正确的是A消除储气罐上空泄漏出的高浓度氯气，可喷洒水B发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护C氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀D三氯化氮分子是极性分子，分子中所以有原子均满足八电子结构。3某些化学知识用数轴表示，有直观、简明易记的效果。以下的表示中不正确的是A常温条件下，酚酞的变色范围：B分散系的分类： CAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2和NaOH溶液反应的产物：4类推是学习和研究的一种思维方法，但有时会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下
3、列几种类推结论中正确的是A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3 BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝 D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子5化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是A2 mol B4 mol C6 mol D8 mol 6下列实验方案合理的是A配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀 氨水边摇动试
4、管直至最初产生的沉淀恰好溶解B配制Cu(OH)2悬浊液用于检验-CHO的存在：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液C制备乙酸乙酯：用右图所示的实验装置D鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中7下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原8阿伏加德罗常数约为6.021023mol-1。下列叙述中正确的是 AI L 0.1molL的FeCl3溶液中，Fe3+的数目正是6.021022B1 mol金刚石中含有
5、C-C键的数目约为6.021023C6.4 gSO2中含有的氧原子数目约为1.2041023D标准状况下，l L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为(1/22.4)6.0210239下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是AAlO2-、SO42-、Cl-、H+BAl3+、SO42-、H+、Na+CFe3+、NH4+、SO42-、SCN- DH+、Cl-、Na+、HSO3- 10已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10）如下图，则下列判断错误的是AG是最活泼的非金属单质BL是极性分子CE能使紫色石蕊试液变蓝色DM化学性质
6、活泼二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的 A. 正反应为吸热反应B. 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C. 正反应为放热反应D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率酸碱质子理论认为，酸给出质子后变成碱，碱接受质子后变成酸，酸=碱+质子，此式中右边的碱是左边的酸的共轭碱，左边的酸是右边的碱的共轭酸。既能给出质子又
7、能接受质子的物质为两性物质。请根据上述材料回答第1213题：12NH3的共轭酸是ANH4+ BNH2- CNH2- DHCONH2 13下列物质中具有两性的是AH2O BKHSO4 CNa3PO4 DNaHCO3 14已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如右图所示。则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的A B C D15下列离子方程式中正确的是A氨水中加入明矾溶液：3OH-+Al3+=Al(OH)3B硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4C碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH4+HCO3-+2OH-=NH3H2O+CO3
8、2-+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2气体： Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO16下列溶液混和后，溶液一定呈碱性的是：ApH=12氢氧化钠溶液与pH=2的某酸等体积混和BpH=2某酸与pH=12的某碱溶液等体积混和CpH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混和D1 molL-1盐酸和1molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合后再稀释100倍17一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2 ，发生以下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 到达平衡后，改变下列条件，SO3平衡浓度不变的是A. 保持温度和容器体积不变，充入1
9、mol SO3 (g)B. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO3 (g)C. 保持温度和容器压强不变，充入1mol SO2 (g)D保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar (g)18现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液A一定呈酸性 B可能呈碱性 C可能呈中性 D一定呈中性19向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
10、A B C D20四个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00g样品制成水溶液，加入足够的HNO3后，再加入过量的AgNO3溶液。待沉淀完全后过滤，得到干燥的卤化银的质量如4个选项所示，其中数据合理的是 A3.06g B3.36g C3.66g D3.96g第二部分 非选择题（共80分）三、（本题包括3小题，共30分）21.（8分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，AH是八种常见化合物。各物质间的相互关系如右图（反应条件省略）：试回答：（1）与丙互为同素异形体的单质是 （写化学式）（2）从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是 （写化学式
11、）（3）写出两步的化学方程式： 22.（10分）NaBH4是一种强还原剂。（1）NaBH4极易溶于水，并与水剧烈反应放出H2，反应后硼以BO2-形式存在。写出反应的离子方程式 。实验表明，溶液酸性越强，生成H2的速度越快，其原因是 。（2）在碱性条件下，NaBH4往往不是与水反应，而是与许多金属离子发生反应，硼仍以BO2-形式存在，例如冶金工业中，用NaBH4可使Au3+的废液中的Au3+还原。其离子方程式是 。23（12分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。（1）若反应、均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的
12、氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 。（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。反应是 工业合成原料制取的反应。（3）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。反应的离子方程式是 。在反应中，若生成1 mol D,则转移电子数目为 。四、（本题包括3小题，共30分）24.（6分）某同学为验证苯的沸点(80.1)比水低，设计了如图所示的实验装置（某些固定装置已略去）：（1）能够说明苯的沸点比水低的实验现象是 。（2）使用该实验装置有一个明显的缺点是 ，你认为对该装置加以改进的措施是 。25（12分）某
13、课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是 （填化学式），理由 。其中一种物质的质量可以确定为 g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是 ，写出B装置中反应的离子方程式 。（3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。
14、（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥26（12分）炼铜厂从含Cu2S的矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：对矿石通空气高温处理，生成两种氧化物。将处理过的矿石与一定质量未经处理的矿石混合均匀，隔绝空气再高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO2。（1）请你写出上述过程的两个化学方程式 、 。（2）某研究性学习小组的同学为了测定炼铜厂周围环境中SO2的含量，设计了如下图所示的装置进行实验，并根据
15、环保标准来判断污染等级。我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO2最高质量分数限值SO2最高质量分数限值（单位：mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70检查该装置的气密性：先在试管中装入适量的水，使玻璃导管的下端 ，然后向外轻轻拉动注射器的活塞，若看到（填写实验现象） ，则证明该装置的气密性良好。二氧化硫与碘水的反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。向试管中加入2.0mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴M溶液。M溶液应选择以下中的 。A紫色石蕊试液 B酚酞试液 C淀粉溶液 D品红溶液推
16、拉注射器的活塞反复抽气，M溶液由 色变为无色时反应恰好完全进行。甲、乙小组同学使用相同的实验装置和试剂，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量（假设两小组用相同时间、所用装置和药品均无问题）。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（设每次抽气500mL）。请将下表填写完整。（保留二位小数）不同组别的测量值分组甲小组乙小组抽气次数240280空气中SO2质量分数（单位: mg/m3） 你认为所测地点的空气中SO2的含量属于 标准。哪个小组的测定结果更接近实际值： 。五（本题包括2小题，共20分）27. （10分）某芳香烃A（分子式为C9H10，含有一个碳碳双键）有如下转化关系： 按要求填空：（1）
17、写出反应的反应类型；反应的反应类型。（2）写出A和F结构简式：A；F。（3）写出反应的化学方程式： 。【注意】以下28（A）和28（B）是选做题，任选一小题作答。若两题都答，改卷时只改28（A）、只记28（A）的分数。28.A（10分）（R、是各种烃基）上式烯烃的双键被KMnO4酸性溶液氧化而断裂，断键两端的碳原子都被氧化成为羧基或酮羰基。由氧化所得之产物，可以推测反应物烯烃的结构。今有A、B、C三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化。1 molA（分子式C8H16），氧化得到2 mol酮D。1 mol B（分子式C8H14），氧化得到2 mol酮E和1 mol二元羧酸。1 mol C（分子
18、式C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。请据此推断A、B、C、D、E的结构简式。A B C DE28.B（10分）21（9分）SO42-和 S2O82-（过二硫酸根离子）结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。已知S2O82-中两个硫原子间存在过氧键，S2O82-有强氧化性，它能分步水解产生过氧化氢。（1）画出SO42-的立体结构图，分别用实心圆点“”和空心圆点“”描出氧原子和硫原子的位置。（2）写出过二硫酸的结构简式，确定氧、硫元素的化合价。（3）请描述S2O82-有强氧化性的原因（4）写出H2S2O8在D218O中水解
19、的两步反应方程式。2007年广东高考经典原创模拟卷（二）参考答案和评分标准一、（30分） 1.C 2.D 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D二、（40分）11.AB 12. A 13.AD 14.B 15. C 16.CD 17.BD 18. BC 19.D 20BC三、无机题（本题包括3小题，共30分）21（8分）23（8分）（1）O3 （2）Na2S Na2O2电解催化剂（3）2SO2+O2 2SO3 2H2O= 2H2+O2 （每空2分）22.（10分）（1）BH4-2H2O=4H2BO2-（3分） 从离子反应的角度看，NaBH4与H2O反应的实质是BH4-
20、与H2O电离出的H发生氧化还原反应（2分）。H浓度越大，BH4-与H反应的速率越快（2分）（2）3 BH4-8Au3+24OH-=3BO2-8Au18H2O（3分）高温23.（12分）（1）EAD Br2 （2）3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H2 氨气（3）2Na2O2 +2H2O=4Na+ +4OH-+ O2 ；2NA （各2分）四、实验题（本题包括3小题，共30分）24（6分）（1）烧杯中的水尚未沸腾时，试管中的苯已沸腾（2分）（2）难以控制苯蒸气的大量逸出（2分）在试管口上加装带有长玻璃导管的单孔塞（或加装冷凝管）（2分）25（12分）（1）FeS、Fe（1分） B装置增
21、重、量气管有气体（2分）V/11200（1分）（2）洗气瓶（1分） 2OH-+H2S=2H2O+S2-（2分）（3）证明H2S已被完全吸收（1分） 黑色沉淀（1分）（4）硫（1分） 漏斗、玻璃棒（1分） （5） b、c（1分）高温26.（12分）（1）Cu2S+2O2=2CuO+SO2（2分） 高温2CuO+Cu2S=4Cu+SO2（2分）（2）浸没在水中（1分） 浸没在水中的导管口连续出现气泡（1分） C（1分） 蓝色（1分） 0.53（1分） 0.45（1分） 二级（1分） 乙小组（1分）五、（本题包括2小题，共20分）27.（10分）加成反应（2分） 消去反应（2分）（2）A （2分） F （2分）（3）（2分）注意：以下28（A）和28（B）是选做题。若两题都答，改卷时只改28（A）。28.A（10分）A：CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3 B：(CH3)2C=CHCH=C(CH3)2 C：D：；E：28.B（10分）（1） （1分） （2） （1分） 氧元素的化合价有-1、-2，硫元素的化合价为+6（2分）（3）S2O82-中两个硫原子间存在过氧键，此过氧键中氧元素的化合价为-1价（2分）（4）H2S2O8+D218O= HSO318OD+HSO5D （2分）HSO5D+D218O=HSO318OD+D2O2（2分）
