1、高考资源网提供高考试题、高考模拟题，发布高考信息题本站投稿专用信箱：ks5u，来信请注明投稿，一经采纳，待遇从优2007年北京市海淀区高三年级第二学期期中考试理科综合能力测试卷2007.4本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，满分300分. 考试时间150分钟。注意事项：1答卷前将学校、班级、姓名填写清楚。2第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。第II卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。第卷（选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题的四个选项中，选出符合题目要求的一项。 可能用到的相对原子质量是：H 1 C 12 N 14 O 16
2、 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 1375下列说法不符合人与自然和谐相处的是（ ）A对农作物合理施用化肥B将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C对废旧电池进行回收处理D使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭6下列有关实验的叙述正确的是（ ）A少量液溴、白磷和金属钠的保存均需用水封B容量瓶、滴定管在使用前均需用所装试剂润洗C苯和甲苯、乙醇和乙酸均可使用分液漏斗分离D除去氯化钠固体中的碘、除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，均可用加热的方法7下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4C常温下，将
3、pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHFe2+Cu2+11X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数（ ）A若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+712在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g） N2O4（g）；H7，原因是（用化学方程式表示）_（3）尼泊金酯是一种比苯甲酸更安全的食品防腐剂。在浓硫酸加热条件下，对羟基苯甲酸和乙醇混合反应生成尼泊金酯。该反
4、应的化学方程式是_（4）A是尼泊金酯的一种同分异构体。已知：A能与新制的浊液反应（加热），产生红色沉淀，生成有机物B；1mol A最多能与1mol NaOH反应；A分子的苯环上有两个相邻的取代基，且由碳原子构成的侧链无支链。A的结构简式是：_（5）有机物B在一定条件下能发生消去反应生成桂皮酸，化学方程式为：_（6）桂皮酸在一定条件下可生成香豆素（）。该反应的类型是_香豆素的结构简式为：_ 26. （13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26；在同周期中W的原子半径最大，W与Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙等
5、许多种化合物。（1）这四种元素的符号分别是X_、Y_、Z_、W_用电子式表示W2Z形成过程_（2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红。甲的分子式为_写出甲与W2Z2反应的化学方程式_（3）乙是一种植物生长调节剂，乙在一定条件下与O2反应生成一种可与溶液反应的物质，写出乙与反应的化学方程式_（4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物。已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色。该反应的离子方程式为_ 27. （14分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请
6、根据各物质之间的转化关系回答下列问题：（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为_。（2）电解A溶液反应的离子方程式为_（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：_（4）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数。样品m克检验沉淀是否洗涤干净的方法是_样品中NaCl的质量分数的数学表达式为_ 28. （18分）氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品。德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为： ；回答下列问题：（1）将10mol 和30mol 装入密闭容器中，在一定条件下反
7、应达到平衡，若有15%的转化，则反应放出的热量是_kJ。（2）工业合成氨生产中采取的措施是_（填序号）A. 采用较低压强B. 采用700K左右的高温C. 用铁触媒作催化剂D. 将氨液化及时从混合物中分离，循环到合成塔中，并补充（3）用下图所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟工业制回答下列问题：实验时，A装置中盛放的试剂是_；装置B中反应的化学方程式为_；C装置中盛放的试剂是_；该物质的主要作用是_；D装置的作用是_；若将上图所示装置中虚线部分换成下图所示装置进行实验。反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是_；烧瓶中盛放的药品是_。 5. C 6. D7. A8. C9. D10. D 11
8、. B12. B25. （15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（3分）（4）（2分）（5）（3分）（6）酯化反应（1分）；（2分） 26. （13分）（1）H、C、O、Na（4分）（2分）（2）（1分）（2分）（3）（2分）（4）（2分） 27. （14分）（1）（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）取少量洗涤液，加入溶液（或）产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；若无白色沉淀，则沉淀已洗涤干净。（3分）（3分） 28. （18分）（1）138.6kJ（2分）（2）B、C、D（3分）（3）（2分）（3分）；吸收；安全瓶的作用（4分）；浓（4分）崇文区20062007学年度第二学期高三统一
9、练习（一）51919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素。这个核反应如下： + +下列叙述正确的是 原子核内有9个质子 原子核内有1个中子O2和O3互为同位素 通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定6以下各物质间的每步转化不能通过一步反应就实现的是AC CO CO2 Na2CO3BFe Fe3O4 Fe(OH)3 FeCl3CNa Na2O2 Na2CO3 NaOHDN2 NO NO2 HNO37利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是浓氨水和固体NaOH制NH3 大理石和浓盐酸制CO2过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 稀硝酸和铜片制NO浓盐酸和二氧化锰制C
10、l2 电石与水制C2H2锌粒和稀硫酸制H2 乙醇和浓硫酸制C2H4A B C D8将同浓度、等体积的AgNO3、NaCl、K2SO4三种溶液，同时倒入使用惰性电极的电解槽中，充分混合后，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：108B16：137C8：1D108：35.59有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是A甲分子中碳的质量分数为 40%B乙比甲的沸点高C乙和甲的最简式不相同D甲氧化生成的羧酸分子结构中含有醛基10下列叙述中不正确的是 A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是
11、发生了如下反应：CH3COO+ H2O CH3COOH + OH- 使得溶液中的c(OH) c(H) B在0.1 molL Na2CO3溶液中：2c(Na)=c(H2CO3)+c(CO32)+c(HCO3)C在0.1 molL NH4Cl溶液中：c(H) + c(NH4)=c(Cl-)+c(OH)D将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH)c(H+)c(Al3+)c(Na+)c(Cl)11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，HV2V3B若混合前三
12、溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3 D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大25（20分）下图是元素周期表的框架 （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题： A周期表中的元素和元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是 （用化学式表示）。B周期表中的元素和元素的氢化物的熔、沸点高低顺序是 （用化学式表示）。C元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是 （填写分子式）。D在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是 ；全部是非金属
13、元素的主族是 (填写字母a、b、c、d)。a.A族 b. A族 c. A 族 d.A族（3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ； 在一定条件下1g 的单质在足量的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为a kJ；请写出此条件下表示的单质燃烧热的热化学方程式 ；、两种元素的单质已被应用于字宙飞船的 燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔 性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电 极表面放电。 请回答：b是电池的 极； a电极上的电极反应式是 。得分评卷人26（14分）下图中都是含有苯环的化合物，在化合物中，由
14、于氯原子在硝基的邻位上，因而反应的活性增强，容易和反应试剂中跟氧原子相连的氢原子相结合，从而生成HCl。已知：根据题给信息，回答下列问题：（1）请写出与作用生成的有机物的结构简式 ，它所含官能团的名称 ，写出转化成所发生反应的反应类型 。（2）请写出图中由化合物变成化合物，由化合物变成化合物，由化合物变成化合物的化学方程式（不必注明反应条件，但是要配平）。 。 。 。（3）根据下列要求写出乙酸的同分异构体的结构简式：A. 能发生银镜反应的酯类物质 ；B. 能发生银镜反应，且能和金属钠作用生成氢气的物质 。 得分评卷人27（18分）已知：名称化学式颜色、状态溶解性（g）熔点（）密度（g/cm3）
15、乙二酸H2C2O48.6(20)189.51.900二水合乙二酸H2C2O42H2O无色晶体101.51.650注：乙二酸（ HOOCCOOH）俗称草酸，带2个结晶水的乙二酸俗称草酸晶体，草酸晶体失去结晶水得无水草酸，在约157时升华，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。根据上述信息，回答下列问题。（1）向盛有Na2CO3粉末的试管里加入约3mL乙二酸溶液，观察到的现象是 ，说明乙二酸的酸性比碳酸 （填“强”或“弱”）。（2）向盛有5mL乙二酸饱和溶液的试管里滴入3滴用硫酸酸化的0.5%（质量分数）的高锰酸钾溶液，振荡，观察到的现象为 ，说明乙二酸有 性。（3）向A试管中加入3mL乙醇，然后边
16、振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸，按下图甲连接好装置，加热35min，在B管中有油状且带有香味的液体产生，该现象说明发生了 反应（填有机反应类型）。在B试管中加入饱和Na2CO3溶液的目的是 ，导管在液面上的原因是 。（4）已知草酸分解的化学方程式为：，用图乙装置加热草酸晶体，验证草酸受热分解及其产物，但有人认为该装置不合理。请你根据草酸晶体的某些物理常数和实验目的，分析不合理原因 （从下列序号中选择）。a.草酸晶体的熔点低，未分解之前就已融化并流到试管口，不利于化学反应的进行及实验现象的观察b.因为加热的是草酸晶体，所以该装置最多只能检验一种分解产物，不能检验是否还有其他分解产物c.
17、在未洗气的情况下通入石灰水，还可能因草酸蒸气与石灰水反应生成草酸钙沉淀，对实验有干扰（5）该装置也不符合绿色化学的要求，试说明原因 。56789101112DBACCBBA25（20分）（1）如图。（2分） （2）ANaOH Mg(OH)2 （2分）BHF HCl （2分）CN2 （2分）Db；d （4分）（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （2分）H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ；H = -2akJ/mol （2分）正极（2分）， H2 2e- + 2OH-= 2H2O （2分）26（14分）（1）CH3OH （2分）, 羟基 （1分），取代反
18、应（1分）(2)（6分，2分/个）(3)HCOOCH3（2分）, HOCH2CHO（2分）27（18分） (1)有无色气泡产生 （2分） 强 （1分）（2）高锰酸钾溶液紫色褪去 （2分） 还原（2分）（3）酯化（取代）（1分）吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，并有利于分层（3分）（答出其中一点且叙述合理得1分） 防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）（1分）（4）a、b、c（3分）（5）产生的CO有毒，未经处理、吸收，会污染空气（2分）（其他合理答案均给分）28（8分）（1）Cl2+2I-=2Cl-+I2（2）3HClO3 = HClO4 + 2O2 + Cl2 + H2O （3）10 6
19、7.2北京市石景山区2007年高三理科综合统一测试能力试卷(化学部分)5保护环境，人人有责。下列说法错误的是A倡导人们在购物时使用纸袋或布袋、最好不用塑料袋，是为了防止白色污染B对废电池集中处理是为防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染C北京地区空气污染指数的主要项目是：SO2、NO2、CO2及可吸入颗粒物D白口铁（镀锌铁）和马口铁（镀锡铁）比较，镀层被破坏后，马口铁更易被腐蚀6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A用含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的Fe(OH)3胶体中所含胶粒数小于0.01NAB标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子数为NAC3
20、0 g甲醛中含有的共用电子对数为4NAD0.原子中含中子数为3.6NA7某溶液中大量存在五种离子：NO3、SO42、Fe3、H、X，其物质的量之比为：n(NO3):n(SO42):n(Fe3):n(H) :n (X) = 2:3:1:3:1，则X可能为AFe2+BMg2+CClDBa2+8已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH4，则下列说法中不正确的是A在Na2A和NaHA溶液中离子种类相同B在溶质物质的量浓度相等的Na2A和NaHA溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(OH)c(H+)c(H
21、A)2c(H2A)Y0tT1T29已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，Y可以是AN2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器的压强 DH2的体积分数10下列叙述不正确的是A可用Ba(OH) 2溶液同时鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2、Fe(NO3)2、Na2SO4 五种溶液B取1mol/LCuSO4溶液和0.5mol/LNaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热后不会产生红色沉淀C用电石制取乙炔常因混有PH3
22、、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味 D可用右图装置制取的气体有NO2、NH3、O2、CO211工业上由二氧化锰制备KMnO4分两步进行： 二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O2：2MnO2 + 4KOH+O22K2MnO4 + 2H2O 电解锰酸钾溶液：2K2MnO4 + 2H2O2KMnO4+ H2+ 2KOH根据上述内容，判断下列叙述正确的是A氧化性 K2MnO4 O2 B每生成1mol KMnO4共转移6mol电子C第步电解时，阴极周围溶液的pH值减小 D第步电解时，KMnO4在阳极区生成12将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中，正确的是A常温条
23、件下，酚酞的变色范围： B分散系的分类：CAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应的产物：25（16分）某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可以得到A、B、C三种有机物。（1）C中只有一种位置的氢原子。（2）室温下A经盐酸酸化可以得到苹果酸E，E的结构简式为，试回答：（1）B中所含官能团的名称是 。（2）C的结构简式为 。（3）E不能发生的反应类型是 （填序号）。加成反应 消去反应 氧化反应 酯化反应（4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放
24、出33.6LH2（标准状况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1molCO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg。则F的结构简式可能是（只写一种） 。（5）在一定条件下两分子E可以生成六元环酯，写出此反应的化学方程式： 。AO2CEGO2H2OBDF质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成甲乙26（14分）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）。其中A为化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化。（1）若A为硫酸工业的重要原料，C能使品红试液褪色，D的水溶液中
25、加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则工业上反应在 中进行（填设备名称），工业上反应用于吸收E的试剂是 。D的水溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。反应的化学方程式是_。（2）若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成。则甲的电子式是 。写出B和甲反应的化学方程式是_。若17 g A与O2反应生成气态的B和C时放出226.7 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。27（14分）某化学兴趣小组的同学，在学习了高中化学第三册中有关草酸的性质，查阅了大量资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：（1）草酸晶体分子式H2C2O
26、42H2O颜色无色晶体熔点100.1受热至100.1时失去结晶水，成为无水草酸。（2）无水草酸结构简式HOOCCOOH溶解性能溶于水或乙醇特性大约在157升华（175以上发生分解）。化学性质H2C2O4 + Ba(OH)2 =BaC2O4+ 2H2OHOOCCOOH 175 CO2+CO+H2O该组同学依据上表设计了一套如下图所示的实验装置，欲通过实验验证无水草酸受热分解的产物，并利用反应产生的CO气体来还原铁的某种氧化物(FexOy)，以确定FexOy的组成。请回答下列问题：（1）实验所需的仪器装置如上图所示，各装置的连接顺序为：e接 、 接 、 接 、 接 h 。（2）该组同学进行了下列实
27、验操作： 点燃B处的酒精灯； 检查实验装置的气密性并装入药品； 反应结束后，先熄灭B处的酒精灯，继续通入气体直到B中固体全部冷却后，再熄灭c处的酒精灯； 点燃c处的酒精灯，开始反应，在装置E的i口处收集一试管气体，验纯； 点燃尖嘴i处的酒精灯。正确的实验操作顺序是： 。（3）收集气体验纯的目的是 。D装置中澄清石灰水的作用是 。E装置中澄清石灰水的作用是 。（4）反应完全后，该组同学进行数据处理。反应前，称得硬质玻璃管的质量为54.00 g，样品FexOy的质量为7.84 g；反应后，称得硬质玻璃管与剩余固体的总质量为59.60g（其质量经同样操作后也不再发生变化），则样品FexOy中，x:y
28、= 。（5）本实验有没有不妥之处？如果有，请答出改进的方案；若无，此问可不必答。 。28（16分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为A、A族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题：abcdefgh（1）写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号： 、 。（2）h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（3）上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点（）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表 。（填化学式）（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（）直角坐标图（上右图），序列“5”的氢化物的名称是 ，
29、序列“2”的氢化物的结构式为 。（5）单质a和单质e可以设计为新型燃料电池，电解质为KOH溶液，则单质a在该燃料电池的_极发生电极反应，电极反应式为 。参考答案题号56789101112答案CDBBAADD化学题（卷）答案25（16分）（1）羟基（3分）（2） （3分）（3） （3分）（4） 或 （3分）（5）（4分）26（14分）（1）接触室（2分） 98.3%的硫酸（或浓硫酸）（2分） 酸（2分） 4FeS211O22Fe2O38SO2（2分）（2） （2分） 2Na2O22H2O4NaOHO2 （2分） 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)；H906.8 kJmol1（其
30、它合理答案均给分）（2分） 27（14分）（1）a bf gc d或b af gd c（其它合理答案均给分）（2分）（2） （2分） （3）防止装置中空气与CO的混合气受热时发生爆炸；（2分）检验CO2是否已除净；（2分）证明有新的CO2生成，并说明乙二酸分解产物中有CO （2分）（4）5:7 （2分） （5）在装置A与D之间加一个装有一定量水（或乙醇）的洗气瓶。（说明：A、D之间缺少一个吸收草酸蒸汽装置，草酸也可以使氢氧化钡溶液变浑浊）（2分）28（16分）（1）O2- （2分） O22-（或O2-、O3-）（2分）（2）2OH2Al2H2O2AlO23H2 （2分）（3）Si （2分）（4）甲烷（2分） HOH （2分） （5）负（2分） H2+2OH2e=2H2O（其它合理答案均给分）（2分）共25页 第25页
