1、高考资源网（） 您身边的高考专家可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 P-31第I卷（选择题，共40分） 一、 选择题（每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的，请将答案填写在答题卡的相应位置）1下列实验仪器不能直接用酒精灯加热的是 （ ）A试管B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 2下列实验操作中错误的是 （ ）A用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单
2、质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸5以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（） A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体6同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）第1页 共4页 第2页 共4页共ACH4BO2 CCO2 DSO27在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄
3、色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色8某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A24.4gB25.5gC23.6gD24g9实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：放置酒精灯固定铁圈的位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，其正确的操作顺序是（）AB CD10下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸发结晶时应将溶液蒸干C蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右
4、盘中11.下列实验操作中：过滤 蒸发 溶解取液体试剂 取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 （）A B C D12下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是 （ ） A点燃氢气前一定要检验氢气的纯度B未使用完的的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝C酒精灯不用时，必须盖上灯帽D用H2还原氧化铁时，要先通一会儿H2气体，再加热氧化铁13下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ）A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA 个氯气分子的物质的量是0.5mol14下列说法正确的是（ ）A摩尔质量就等于物质的相
5、对分子质量 B摩尔质量就是物质相对分子质量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等15含相同分子数的H2O和NH3具有相同的（ ） A.物质的量 B. 原子个数 C质量 D体积161克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（ ） A14N BN/14 C28N DN/2817下列说法中正确的是（ ） A某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L B在常温常压下，8 g O2中含有3.011023个O原子 C氧气和氢气的密度比为16：1 D只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L 180.8g物质含有3.011022
6、个分子，则1mol该物质的质量是 （ ）A8g B19g C64g D16g 19下列溶液中的与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl B50 mL 2 molL1的NH4ClC150 mL 3 molL1的KCl D50 mL 2 molL1的CaCl220下列实验方案设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离汽油和煤油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2第卷（非选择题，共60分）二、填空题（每
7、空2分，共22分）215 mol CO2的质量是 ；在标准状况下所占的体积约为 ；所含的分子数目约为 ；所含碳原子的数目约为 ；所含氧原子的数目约为 ，该气体所含氧原子数与 克H2O所含氧原子数相等。22现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 。（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。三、实验题（每空2分，共26分）23用18 mol/
8、L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；溶解；转移、洗涤；定容、摇匀。回答下列问题：第3页 共4页 第4页 共4页共(1)所需浓硫酸的体积是 mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 。(从下列选项中选用)A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL (2)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_D.定容时俯视溶液的凹液面_24可用于分离或提纯物质的
9、方法有：过滤 升华 加热分解 蒸馏等； 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(用序号填写) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_除去乙酸中溶解的微量食盐，用_除去氧化钙中的CaCO3，用_25粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（2）在粗盐经过一定处理后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（3）将经过操作（2）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些物质？ 。四、计算题（每小题6分，共12分）26.已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为多少？27将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求：（1）所需浓硫酸的体积；（2）所需水的体积宾川四中20122013学年上学期9月月考高一化学试卷参考答案及评分标准- 5 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021
