1、绝密启用前云南省华宁二中2019届高三一轮复习摸底检测理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.某一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足。为达到实验目的，则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的()A NaNO3溶液B 四氯化碳C 苯D Na2CO3溶液2.已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()A HF的电离平衡常数为7.2104B HN
2、O2的电离平衡常数为4.91010C 根据两个反应即可知三种酸的相对强弱D HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小3.下列离子反应方程式中，书写正确的是()A 明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3B 氯化铁溶液与适量铜粉混合：CuFe3=Cu2Fe2C Fe3O4固体溶于足量稀硝酸溶液中：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2OD 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水溶液混合：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O4.化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A 用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B 铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢
3、腐蚀C 用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂D 从海水中可以制取NaCl，电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na5.常温下，在20 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1盐酸40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下列说法不正确的是()A 0.1 molL-1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)B 在A点：c(Na+)c(C)c(HC)c(OH-)c(H+)C 常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D 当加入20
4、 mL盐酸时，混合溶液的pH约为86.下列说法不正确的是（）A234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素B 陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐C Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强D 在400，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A 用氨水吸收废气中氮的氧化物：NONO22OH2NOH2OB 用FeCl3溶液刻蚀铜电路板：CuFe3Cu2 Fe2C 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2OHClOHCOD NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42Ba
5、2+2OHBaSO42H2O必考题部分8.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1：生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)
6、/n(H2S)4时，氧化产物的分子式为_。.SO2的除去方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理_。方法2：用氨水除去SO2(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液中的c(S
7、O)/c(HSO)_。9.(14分)(2016课标全国卷，26)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备(1)步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。(2)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备CaCO3滤液白色结晶(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中
8、”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。(4)步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。10. 下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。aY单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1
9、 mol S得电子多cY和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_，Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2
10、.2 molL1NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【化学选考物质结构与性质】11.(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。三种晶体的熔点由高到低的顺序是_。(2)下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子是_，由非极性键形成的非极性分子是_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶
11、体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_。(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态，液态时均不导电，熔点为3 500 试推断它们的晶体类型：A_； B_；C_； D_。【化学选考有机化学基础】12.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611。D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)B的化学名
12、称为_。(3)C与D反应生成E的化学方程式为_。(4)由E生成F的反应类型为_。(5)G的分子式为_。(6)L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有_种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为_、_。答案解析1.【答案】B【解析】酸不足时加入的液体的密度应大于稀硫酸，且不溶于水，这样可以使酸液升高，与塑料板上的锌粒继续反应，生成氢气。硝酸钠与水互溶，碳酸钠消耗稀硫酸，苯的密度小于水，都不能使稀硫酸上升，只有四氯化碳的密度大于稀硫酸，且不溶于水。2.【答案】B【解析】该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(
13、强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正确，B错误；反应说明酸性HNO2HCN，反应说明酸性HFHNO2，C、D正确。3.【答案】A【解析】A正确；B项电荷不守恒，错误；稀硝酸能把Fe2氧化成Fe3，C错误；碳酸氢铵中NH也能与OH反应，D错误。4.【答案】C【解析】A活性炭有吸附作用，双氧水有强氧化性，所以漂白原理不同，错误；B铜不能置换出氢气，所以铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生吸氧腐蚀，错误；CNaHCO3和Al2（SO4）3可发生互促水解生成二氧化碳气体，可用于灭火，正确；D电解饱和NaCl溶液电
14、解过程中阳极上氯离子失电子发生氧化反应，2Cl2e=Cl2；阴极上是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e=H2，实质是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2得不到金属钠，错误。5.【答案】B【解析】Na2CO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)符合电荷守恒，A正确；在A点，根据图像可知c(C)=c(HC)，B错误；常温下，CO2饱和溶液中CO2+H2OH2CO3H+HC，此时c(H2CO3)和c(HC)保持不变，从图像看此时对应pH约为5.6，C正确；当加入20 mL盐酸时，根据Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，此时含碳元素的微粒
15、是HC，根据图像知混合溶液的pH约为8，D正确。6.【答案】B【解析】234U，235U，238U的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，A正确；红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，B错误； Na的金属性比K弱，在850时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，C正确；二氧化碳生成钻石和石墨，CO2中化合价降低，是氧化剂，被还原，D正确。7.【答案】D【解析】A错误，NH3H2O是弱电解质，书写离子方程式时应保留其分子式，用氨水吸收废气中氮的氧化物的离子反应为：NO+NO2+2NH3H2O2NH4+2NO2+2H2O；B
16、错误，电荷不守恒，用FeCl3溶液刻蚀铜电路板的离子反应为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；C错误，漂白粉溶液在空气中失效应生成CaCO3，CaCO3难溶，书写离子方程式时应保留其化学式，离子反应为Ca2+2ClO+CO2+H2O2HClO+CaCO3；D正确，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，因此参与反应的Ba2+与OH-满足物质的量之比为1：2。8.【答案】(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH SO2=SOH2OSO与Ca2生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成(5)6.01030.
17、62【解析】(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大5105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，降低了反应的活化能。(2)由图1可知，温度在30 左右时，速率最快；由图2可知，反应混合液的pH2.0左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为30 、混合液的pH2.0。硫杆菌属于蛋白质，若反应温度过高，受热变性失活，导致反应速率下降。(3)用H2O2氧化H2S时，H2O2被还原为H2O。当n(H2O2)/n(H2S)4时，设n(H2O2)4 mol，则n(H2S)1 mol，设氧化产物中S的化合价为x，由氧化还原反应的电子守恒规律，可得：42(1)(2)1x(2)，解得x6。所以氧化产物的分
18、子式为H2SO4。(4)过程是NaOH与SO2的反应，反应的离子方程式为2OHSO2=SOH2O；由CaO在水中的转化平衡：CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，可推断过程Na2SO3溶液中加入CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2)减小，使上述平衡向正向移动，c(OH)增大，所以有NaOH生成。(5)由NH3H2O的电离方程式及其电离平衡常数Kb1.8105可知，Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)1.8105，当氨水的浓度为2.0 molL1时，溶液中的c(NH)c(OH)6.0103molL1。由H2SO3的第二步电离方程式HSOSO H及
19、其电离平衡常数Ka26.2108可知，Ka2c(SO)c(H)/c(HSO)6.2108，将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107molL1时，溶液的c(H)1.0107molL1，则c(SO)/c(HSO)0.62。9.【答案】(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(2)ade(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O(或CaCl22NH3H2OH2O26H2O=CaO28H2O2NH4Cl)温度过高时双氧水易分解(5)去除晶体表面水分(6)工艺简单，操作方便纯度较低【解析】(1)反应混合液中盐酸过量，加入氨水可以中和盐酸
20、，调节溶液的pH使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离。(2)a项，漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，容易造成溶液飞溅，错误；b项，玻璃棒用作引流，正确；c项，将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止有气泡，正确；d项，滤纸边缘应低于漏斗口，错误；e项，用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动容易划破滤纸，错误。(3)步骤中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液中含有大量的CO2，溶液呈酸性，而CaO2溶于酸，故应将溶液煮沸以除去溶解的CO2气体。(4)根据题意可知反应物为CaCl2、H2O2、NH3H2O，产物为CaO2、NH4Cl和H2O，则反应的化学方程式为Ca
21、Cl22NH3H2OH2O2=CaO22NH4Cl2H2O，由于H2O2在高温下易分解，所以反应应在冰浴中进行。(5)由于乙醇与水互溶且易挥发，所以使用乙醇洗涤去除晶体表面的水分。(6)制备过氧化钙的另一种方法是将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是：工艺简单，操作方便，产品的缺点是：没有除杂净化工艺，所制得产品纯度低。10.【答案】(1)第三周期A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5)Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4 (6)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol【
22、解析】根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素，Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3)a项，氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b项，在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c项，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H2S受热分解的温度高，正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)
23、2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)该烃分子中碳氢质量比为91，物质的量之比为，结合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，结构简式为HCCCH3，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 m
24、ol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为mol2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为2 mol。11.【答案】(1)离子键共价键分子间SiO2KClO3I2(2)(3)CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC(NH4)2SO4HFCO2H2(4)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体【解析】(1)氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体，熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次是离子晶体；由于
25、分子间作用力与化学键相比较要小得多，所在碘的熔点最低。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：、；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：、。由于C原子半径小于Si原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2和CS2同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2熔点高于CO2；Na在通常状况下是固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl低。12.【答案】(1)(2)2丙醇(或异丙醇)(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2H2O(4)取代反应(5)C18H31NO4(6)6、【解析】A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰
26、，则A为；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为611，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应，则苯环上有酚羟基和CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为。(1)A的结构简式为。(2)B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，其化学名称为2丙醇(或异丙醇)。(3)HOCH2CH2OCH(CH3)2和发生反应生成E的化学方程式为HOCH2CH2OCH(CH3)2H2O。(4)和发生取代反应生成F。(5)有机物G的分子式为C18H31NO4。(6)L是的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3221的结构简式为、。
