1、2007届南通四县市高三联合考试化学本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交回，采用电脑阅卷的县市只交答题纸。考试时间120分钟，满分150分。第一卷（选择题 共64分）注意事项：1作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选
2、涂其他答案。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1南通，濒江临海、环境宜人。下列举措不利于南通继续保持良好环境的是A推广使用太阳能、风能等洁净能源，减少煤气、液化气的使用量B分类回收垃圾，充分利用再生资源C鼓励市民购置和使用汽车，加快城市交通现代化D推广使用可降解塑料，消除白色污染2依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核
3、外电子数B依据物质相对分子质量，推断物质熔、沸点的高低 C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小 D依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性3为提纯下列物质（括号内为含少量的杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A硝酸钾（NH4NO3）水结晶B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C甲烷（C2H4）溴水洗气D苯（C6H5OH）浓溴水分液4应用化学知识可解决生产、生活中的许多实际问题。下列解决问题的方法不正确的是A向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素 B食用松花蛋时蘸些食醋，以去除松花蛋中氨的气味C将纺织品灼烧，
4、以判断纺织品是人造纤维还是毛料 D被蜂蚁蜇咬立即涂抹小苏打溶液，以减轻灼疼感5下列有关表述正确的是AH、D、T具有相同质子数，互为同素异形体BOH 与 组成元素相同，含有相同的电子数CCH2CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成3，3二甲基丁烷D结构示意图为 的两种粒子为同一种元素6下列离子方程式表示正确的是AAgNO3 溶液中加入Cu ：CuAgCu2AgBNaHCO3溶液中加入CH3COOH： CO322CH3COOHCO22CH3COOH2OC0.1mol FeBr2 溶液中通入足量Cl2 ：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2
5、两溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H483.6 kJ mol1则氢气的燃烧热为241.8 kJ mol1B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)；H0则金刚石比石墨稳定C已知NaOH(ag)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)；H57.4 kJ mol1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D己知2C(s)2O2(g)2CO2(g)）；H1 2C(s)O2(g)2CO(g)；H2，则H1H28锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫
6、化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为
7、0分) 9NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是 A常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中， Na数目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1mol Fe 与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA10某含有Na的澄清溶液中，可能还存在NH4、Fe2、I、Br、CO32、SO32六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该
8、溶液A一定存在Fe2、Br、CO32 B一定呈碱性C一定不存在I、SO32 D可能存在NH4(CH3)2CCHCOOHSHNH2青霉氨基酸11青霉素是医学上一种常用的抗生素，在体内经酸性水解后，得到青霉氨基酸，其结构简式如右图所示 (分子中的SH与OH具有类似性质)。下列关于青霉氨基酸的推断合理的是A青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直线上B青霉氨基酸具有两性并能发生酯化反应C青霉氨基酸分子间能形成多肽D1mol青霉氨基酸与足量的金属钠反应生成0.5mol H212现有下列短周期元素性质的数据：原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价215715
9、32313下列推断合理的是A元素与元素处于同一周期B元素的原子序数大于元素C元素的还原性比元素强D元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强13常温下，0.1molL1某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H)1108，下列叙述正确的是A该溶液中由水电离出的c(H)11011 molL1B由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(Na)c(Ac)c(OH)c(H)C浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1molL1HA溶液与0.05molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H)c(HA)c
10、(A)2c(OH)14固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：剩余燃料气电极b排放气空气或氧气燃料气接触面固体氧化物外电路电极a电极b下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是A电极b为电池负极，电极反应式为O24e4O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H22OH4e2HH2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H46O212e2CO22H2O方英石结构Si原子O原子15二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相
11、似，其结构单元如下图：下列有关说法正确的是A方英石晶体中存在着SiO4结构单元B1molSi原子形成2molSiO键C上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子D方英石晶体中，SiO键之间的夹角为9016在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 molL1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：0.60.40.20c(A)/molL110 2030 40 50 t(s)0.81.0图I：在条件I时的反应情况0.60.40.20c(A)/molL110 2030 40 50 t(s
12、)0.81.0图II：在条件II时的反应情况0.60.40.20A的转化率10 2030 40 50 t(s)0.81.0图III：在条件III时的反应情况0.60.40.20c(B)/molL110 2030 40 50 t(s)0.81.0图IV：在条件IV时的反应情况下列有关说法中正确的是A条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 molL1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能增大了反应体系的压强第二卷（非选择题 共86分）注意事项：1请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的
13、指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。2如须作图，可用2B铅笔作答并描写清楚。三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。 打开K1关闭K2，可制取某些气体。甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是 。乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是 。 打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4Cl2Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是 ；仪
14、器D在该装置中的作用是 。丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是 。18(12分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：母液NH4Cl滤液滤液H2SiO3CO2H2SiF6NH4HCO3、H2O充分混合、过滤NaClNaF粗NaF操作操作操作粗NH4Cl操作I操作有关物质在水中溶解度分别为：氯化铵：10时33.3 g、20时37.2 g、30时41.4g；氟化钠：20时4 g；氟硅酸钠微溶于水。请回答下列问题： 上述流程中发生两步化学反应，第一步反应
15、的化学方程式为： ，第二步反应能进行是因为 。 操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外，还有 。 操作II的作用是 。 操作的具体过程是 。 流程中NH4HCO3必须过量，其原因是 。 四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题： 短周期元素中，原子最外层电子数和电子层数相等的元素有 种。2000400800熔点/1200abcdefgh 元素氢化物沸点/A1317B100C19.5D33E162图I图IIX原子Y原子（X、Y可能相同也可能不同）表1 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，
16、其他元素的氢化物沸点如下表1所示，其中C的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（）变化如下图I所示，其中h的元素符号为 。 原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。 第二、第三周期的某些元素中能形成具有图II所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为 g。20（10分）物质AK的转化关系如下图所示，已知A是由两种元素组成的化合物；B是非金属单质；J是金属单质。H的相对分子质量比
17、D大16（部分反应物、生成物未列出）。H2OLFEABDCGJHK依据上述信息，回答下列问题：.若A为固体，F是盐，反应是工业上制取K的重要反应，反应为化合反应。 G的电子式是_。 工业上反应在 （填工业设备名称）中进行。 反应的化学方程式为 。. 若A为气体，E为活泼金属单质，且K与“”中的K不同。 物质A的分子式是_。 反应的离子方程式为_。 5 10 15 20 25 30 35 t(min)4.804.844.884.924.96pH五、（本题包括1小题，共10分）21(10分) 国家环保总局“2006年环境监测公报”指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的
18、主要任务。请回答下列问题： SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间的变化如右图所示。请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因 。 新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO22CO2CO2Sx、COSxCOS、2COSSO22CO2Sx。其中COS分子的空间构型为 。 生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之
19、聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为 。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4氧化为NO3：NH42O2NO32HH2O，然后加入甲醇，NO3和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。六、（本题包括2小题，共18分）QNaBH4AH2 /NiBC浓H2SO4KMnO4(H)DC2H4O2CH3CRO=NaBH4CH3CROHRCHCHRKMnO4 /H RCOOHRCOOH已知：22（8分）蜂皇酸是蜂王浆的主要活性成分之一，具有灭菌、防辐射、防脱发、抗癌等多种生理功能。蜂皇酸Q
20、由C、H、O三种元素组成，且C、H、O三种元素的原子个数比为10163，Q分子中没有支链。1 mol Q需要1 mol NaOH 完全中和，1 mol Q可以和1 mol Br2 加成，其相对子质量不大于200。Q能发生下列转化：回答下列问题： 写出Q的分子式_。 上述转化过程中，发生氧化反应的官能团是_。 写出B C的化学方程式_。 D有多种同分异构体，其中分子中只含一种官能团、烃基上一元取代物只有一种的同分异构体的结构简式是_(要求写两种)。阿司匹林OHONaCOONa一定条件 NaOH、CO2 水杨酸H 高分子化合物 浓H2SO4 乙酐、H香料23（10分）苯酚是重要的化工原料，通过下列
21、流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。回答下列问题： 在反应中属取代反应的是_。 写出反应的化学方程式_。 把阿司匹林分子连接在某高分子化合物上，便可形成结构如下的缓释长效药剂：长效阿斯匹林完全水解后生成的有机物有种。 甲苯也可用来合成水杨酸。请设计合理方案由甲苯合成水杨酸(用反应流程图表示，并注明反应条件)。CH3七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）石油化工排放的废水常含有多种还原性物质。向水样中加入稍过量的重铬酸钾标准溶液，充分反应后，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的重铬酸钾，以检测石油化工废水中还原性物质的含量。 配制0.010mo1L1标准硫酸亚铁铵溶液500 mL时，需
22、称取硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量为 g。 硫酸亚铁铵标准溶液在空气中放置后浓度会发生变化，需用重铬酸钾标准溶液标定硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。现取0.0040 mo1L1重铬酸钾标准溶液10.00 mL，滴定时，用去25.00 mL硫酸亚铁铵溶液，则硫酸亚铁铵标准溶液的实际浓度为 （K2Cr2O7的还原产物为Cr3）。 实际操作中，检测人员在标定标准硫酸亚铁铵溶液浓度时，每次取浓度值为c的重铬酸钾标准溶液10.0 mL，计算时只要测出滴定中消耗的标准硫酸亚铁铵溶液体积（V，单位mL）就可以依据一个简单的计算式直接计算出标准硫酸亚铁铵溶液的实际浓度。该计算式为 。一定条
23、件尿素NH4NO3 NH3 O2 空 气N2 天然气H2O 催化剂CO2 H2 25（10分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下： 某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。 实际生产
24、中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。(注：产率=100%)化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。）1C 2B 3C 4A 5B 6D 7C 8B二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。)9D 10CD 11BC 12BD 13AD 14D 15A 16B 三、（本题包括2小题，共22分）17(1)氧气的密度比空气大（2分） 将装置II中滿水 (2分)(2)溶液呈橙色等（2分） 防倒吸 (2分) 比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH H2CO3C6H5OH等(2分)(本题共10分
25、，其它合理答案参照给分)18(1) H2SiF66NH4HCO3H2O6NH4FH2SiO36CO2 NaF比NaCl的溶解性小 (2) 烧杯、漏斗(3) 除去NaF 、NH4Cl 表面的杂质(4) 加热蒸发溶剂，析出多量固体后冷却 (5) 必须保证H2SiF6能全部反应，防止在进行反应时H2SiF6将与NaCl反应，生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中影响NaF质量 (本题共12分，每空2分，其它合理答案参照给分)四、（本题包括2小题，共18分）19（1）3 (2分) (2) HF Si (2分) (3)NH4 +2H2O NH3H2O +OH (2分) (4)15 (2分) (本题共8分)
26、 20(1) (2) 沸腾炉 (3)4FeS211O22Fe2O38SO2 (4) NH3 (5) 2Al2OH2H2O2AlO23H2 (本题共10分，每空2分)五、（本提包括1小题，共10分）21(10分，每空2分) 2H2SO3O22H2SO4既能回收利用SO2，又能得到复合肥磷铵直线型 KAl(SO4)212H2O或 FeSO47H2O， 6NO35CH3OH6H3N25CO213H2O六、（本题包括2小题，共18分）C=C22(1)C10H16O3 (2分) (2) (2分) CH3CH(CH2)7COOHCH3CH=CH(CH2)6COOH浓H2SO4 /OH+ H2O CH3CH
27、2CH(CH2)6COOHCH3CH=CH(CH2)6COOH浓H2SO4 /OH+ H2O 或(3) (2分)HOOCCCCOOHCH3 CH3CH3 CH3HCOOCCOOCHCH3 CH3CH3 CH3(4) (2分) (本题共8分)23(1) (2分)OHCOOHH2SO4+ nH2O nCOOn(2) (2分)(3) 4种 (2分 ) (4) (4分)(本题共10分)CH3CH3BrH Br2 KMnO4/H COOHBrNaOH/H2O COONaONaCOOHOHFe七、（本题包括2小题，共18分）24 1.96g (2分) 0.0096 mo1L1 (3分) c(NH4)2Fe
28、(SO4)26H2Omol/L (3分)(本题共8分，其它合理答案参照给分)25(1)CH4 +2H2O =CO2 +4H2 3H2 +N2 =2NH3 2NH3 +CO2 =CO(NH2)2 +H2O CH4： =4000 molCH4 4H2 8/3 NH3 合成氨的物质的量为：4000 mol 8/360%=6400 mol (3分) 2NH3 CO(NH2)2 生产尿素的质量为：6400 mol1/260 g/mol= 192000 g =192 kg (2分)(2) 4NH3 +5O2 =4NO + 6H2O 2NO + O2 =2NO2 3NO2 +2 H2O =2HNO3 +NO 氨中氮元素全部转化为HNO3 ，则5NH3 10 O2 V(NH3 )V(空气)=510/20%=110 (3分)(3)NH3 + HNO3 =NH4NO3 设 设用于生产硝酸的氨的物质的量为x 6400 molx = x80% x=3555.6 molNH4NO3 的质量为 3555.6 mol80%80 g/mol = 227558.4 g =227.6 kg (2分)(本题共10分，其它合理答案参照给分)
