1、B单元 化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式1来源：B2 氧化还原反应概念9B3 氧化还原反应的规律及其应用11化学物质及其变化综合18B1 离子反应与离子方程式10B1【2014宁夏银川一中三模】下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-2H+= SO2H2OB碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I+SO42+4H+CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42Ba2+OH=BaSO4H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+【知识点】
2、离子方程式正误判断【答案解析】B 解析：A、稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A错误；B、碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故B正确；C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42Ba2+2OH=BaSO42H2O，故C正确；D、在强碱性溶液中H+不能存在，故D错误。故答案选B【思路点拨】离子方程式判断要依据是否符合事实如A，是否符合物质配比如C等，难度不大。10B1【2014江西师大附中三模】能正确表示下列反应的离子方程式（ ）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu
3、+ 2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32+ 2H+ = H2O + CO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】D 解析：A、浓盐酸与铁屑反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，故A错误；B、钠与CuSO4溶液反应，要先与水反应，2Na +2H2O+ Cu2+ = Cu(OH)2+H2+ 2Na+，故B错误；C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3+ H+ = H2O + CO2，故C错误；D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg
4、(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+，所以D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。8B1 C4 E1 【2014江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（ ）A根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量BCaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A 解析：A、根据某元
5、素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。28、B1 C5 F3 J2【2014临川二中一模】锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：元素锌锰铁铜
6、碳其它质量百分含量1327142823260.50.75613通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图： 查阅资料知各离子沉淀完全的pH为离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH3.29.06.710.1已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为 ；电极总反应方程为 ； 2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是 ，洗液加(NH4)2CO3在pH7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为 。3、二氧化锰生
7、产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式 ；盐酸溶解后回收的渣是 ；4、已知第二次加H2O2后调节pH9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH5，目的是 ；5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为 ；6、 硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为 。【知识点】常见离子检验、除杂、电化学、离子方程式的书写【答案解析】 1、2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- (1分) 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2 (1分)2、 磁选法或用磁铁吸 （1分） Zn2(OH)2CO3 (2分)3、
8、 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分) 碳黑（或碳） （1分）4、 除去Fe2+和Fe3+ （2分）5、2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O (2分)6、3MnSO4Mn3O4+SO2+SO3 (2分)解析：1、锌锰干电池负极为锌，失电子，正极为石墨，二氧化锰得电子生成MnOOH，正极电极反应式：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-；总反应方程式： 2MnO2+2H2O+Zn=2MnOOH+Zn(OH)2；2、 在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是磁选法或用磁铁吸；洗液加(NH4)2CO3在pH7.5沉淀出一种碱式盐，该物质是碱式碳酸锌，化
9、学式为Zn2(OH)2CO3；3、 二氧化锰生产中，加入30%盐酸溶解时，生成氯化锰和氯气，离子方程式为： MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O； 盐酸溶解后回收的渣是碳黑；4、 第一次加H2O2后，将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH5，将铁离子完全沉淀；故目的是除去Fe2+和Fe3+；5、 高锰酸钾溶氧化Mn2+生成黑色的MnO2，方程式：2MnO4-+3Mn2+4OH-=5MnO2+2H2O6、 硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物：氧化锰、二氧化硫、三氧化硫，方程式： 3MnSO4Mn3O4+SO2+SO3【思路点拨】本题以碱性锌锰电池为依据考查了电极反应式书写、氧化还原反应方
10、程式书写、分解反应等，注意流程中的信息；难度中等。9、B1 【2014临川二中一模】下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32-+2CH3COOH =CO2+H2O+2CH3COO-错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入CO22C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-正确CNaHCO3的水解HCO3-+H2OCO32-+H3O+错误，水解方程式误写成电离方程式D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量
11、之比与化学式不符【知识点】离子方程式的书写与判断【答案解析】C 解析：A、评价错误，碳酸钙是强电解质，但是难溶，不应写成离子形式，故A错误； B、苯酚钠溶液中通入CO2，产物是碳酸氢钠跟，故B错误；C、水解方程式误写成电离方程式，故C错误；D、等物质的量的FeBr2和Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-，书写正确，评价错误，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，D选项注意量的关系，为易错点。26B1 F4 J2【2014襄阳四中模拟】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：阳
12、极泥焙烧后阳极泥硫酸过滤空气焙烧酸浸渣操作碳酸钠溶夜硝酸过滤碱浸渣过滤硫酸硝酸铅溶液滤液2硫酸铅Au溶金脱铅渣废渣含AuCl4-溶液SO2硫酸铜溶液操作滤液1硫酸铜晶体（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。（3）操作I的主要步骤为 ，操作的名称是 。（4）写出用SO2还原AuCl4的离子方程式 。（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法 。（6）已
13、知298K时，Ksp(PbCO3)=1.4610-13，Ksp(PbSO4)= 1.8210-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用 。【知识点】电解原理、离子方程式的书写、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1） Pb+SO42-2e= PbSO4 （2）将阳极泥粉碎，逆流焙烧等；CuO（3）蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；过滤（4）2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+ （5）滤液2可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中； （6）PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq) 解析：（1）用CuSO4做电解液
14、电解含铜、金、铅的粗铜，粗铜做阳极，电极材料放电，根据金属活动性顺序表，电极反应式为：Pb+SO42-2e= PbSO4和Cu-2e= Cu2+。（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有铜的产物CuO。（3）操作I是由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体，主要步骤为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤干燥；操作的名称是过滤；（4）SO2做还原剂，化合价升高，对应产物为SO42-，AuCl4化合价由+3价降为0价，根据得失电子守恒配平方程式：2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+(5) 为了减少
15、废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，滤液2中含有大量硝酸，可以用来溶解碱浸渣，或并入硝酸中；（6）沉淀的转化，由数据知，碳酸铅更难溶，离子方程式为：PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)【思路点拨】本题考查了电解原理，涉及了电解精炼铜、化学实验基本操作、氧化还原反应的书写、沉淀的转化的综合知识，考查角度广，中等。10B1【2014襄阳四中模拟】下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中
16、： C6H5OSO2H2O=C6H5OHHSODFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2【知识点】离子方程式的书写【答案解析】D 解析：A、电荷不守恒，故A错误；B、铵根也要和氢氧化钠反应，故B错误；C、由于HSO3- 酸性比C6H5OH 强，少量的SO2是形成SO32- 而不是HSO3-，故C错误；D、向FeBr2通入等物质的量的Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子反应方程式为：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子反应方程式的书写，涉及氧化还原反应，气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要
17、写化学式，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒、转移电子守恒，注意D中离子反应先后顺序，题目难度中等。26、B1 J2【2014武汉二中模拟】（14分）某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L（此数值忽略水的电离及离子的水解）。阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ 阴离子C1 I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：、取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。、用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。来源：、另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。、向中所得的溶液中加入BaCl
18、2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 。（2）中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈 性，原因是 （请用离子方程式说明）。（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为 。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。【知识点】常见阳离子的检验、常见阴离子的检验【答案解析】（1）K+、NH、Cu2+（2分）（2）6I+2NO+8H+=3I2+2NO+4H2O（2分）（3）Mg2+、Al3+（2分）Cl、NO、SO、I（3分）酸（
19、1分） Mg2+2H2OMg(OH)2+2H+、Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（1分，写出其中一个即可）（4）Mg2+2OH=Mg(OH)2、Al3+4OH=AlO+2H2O（2分，其余合理答案也可） 0.4（1分）解析：取该无色溶液5mL，说明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加，说明增加的是NH4+，所以原溶液中一定不含NH4+，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH4+，CO32-；用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，说明有还原性离
20、子 I-与NO3-和H+反应生成NO，即溶液中有I-、NO3-；，判断一定不含有Ag+；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42-；（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、NH4+、Cu2+；（2）中加入少量盐酸生成无色气体，是I-与NO3-和H+反应生成NO，其离子方程式：6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO+4H2O；（3）由上述分析可知一定含有的阴离子I-、NO3-，SO42-，且各为0.1mol/L，依据电荷守恒可知，推断出的阳离子含有Mg2+、Al3+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种-1价的阴离子为Cl-，所以甲同学最终确
21、定原溶液中所含阳离子是：Mg2+、Al3+；阴离子是：Cl-、I-、NO3-、SO42-，溶液中镁离子和铝离子水解溶液呈酸性，反应的离子方程式为：Mg2+2H2OMg（OH）2+2H+、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+ 反应生成Mg（OH）2，NaAlO2，涉及的离子方程式为Mg2+2OH-Mg（OH）2、Al3+4OH-AlO2-+2H2O；充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，根据元素守恒：n（MgO）=n（Mg2+）=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol；n（MgO）=0.01mol40g/mol=0
22、.4g；【思路点拨】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写。8B1【2014中山一中高考内部调研】下列离子能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、NH4+、CO32、Br BFe2+、H+、ClO、ClCAl3+、Ca2+、HCO3、SO42 DFe3+、Cu2+、NO3、OH【知识点】离子共存【答案解析】A 解析：A、四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故A正确；B、Fe2+与ClO在酸性条件下发生氧化还原反应：2Fe2+ClO2H+2Fe3+ClH2O而不能大量共存，故B错误；C、Al3+和HCO3发生相互促进的水解反应而
23、不能大量共存，故C正确；D、Fe3+、Cu2+与OH发生沉淀反应而不能大量共存，故D错误。故答案选A【思路点拨】本题考查离子共存问题的判断，离子共存是高考的常规考点，关键是了解离子反应的类型，理解离子反应发生的条件。24B1 J2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是A滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀B滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀C滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀D 滴加NaOH溶液，加热，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀【
24、知识点】物质的检验方法【答案解析】C 解析：火柴头中的氯元素是以氯酸钾的形式存在的，加入稀硝酸和NaNO2溶液，与氯酸钾发生氧化还原反应，生成氯离子，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。故答案选C【思路点拨】本题考查离子的检验方法，注意氯元素在物质的存在形式是解题的关键。来源：16B1 C2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】向l mL 0.5molL1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液，再加入l mL 3molL1氨水，没有生成白色沉淀，其最主要的原因是A3molL1氨水的浓度不够大，溶液的碱性不够强BNaF溶液碱性较强，Al3+完全反应生成AlO2，而AlO2不能与氨水反
25、应生成Al(OH)3C氨水为弱碱溶液，Al3+不与弱碱反应DAl3+与F结合生成新物质，溶液中几乎没有Al3+【知识点】探究化学反应原理【答案解析】D 解析：A、由于3molL-1氨水中的氢氧根离子，足以使溶液中的铝离子生成氢氧化铝沉淀，故A错误； B、在氟化钠溶液中，氟离子只是部分水解，溶液中的氢氧根离子浓度不大，不能够溶解氢氧化铝生成铝离子，故B错误； C、由于Al3+能够与氨水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，故C错误； D、若溶液中的铝离子与氟离子进化成新的物质，导致溶液中铝离子几乎不存在，加入氨水则不会生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了探究反应的原理，关键
26、是根据题中信息及已知知识，进行合理的分析，得出正确的结论，本题难度中等。B2 氧化还原反应概念7B2 B3【2014襄阳四中模拟】已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】D 解析：A、化合物KCrO2中
27、，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-I2，故C正确；D、实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移
28、应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。31B2 B3 D3 J2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0.02 mgL1。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5104 molL1的标准碘水溶液，注入试管中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】160 解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2
29、 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4， 5106 mol 0.010L 5104 molL1 = 5106 mol则需要二氧化硫的质量为：64g/mol5106 mol103=0.32mg，需要空气的体积为0.32mg0.02 mgL1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL100mL=160次。【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。B3 氧化还原反应的规律及其应用13A4 B3【2014宁夏银川一中三模】现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2
30、、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo1【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A 解析：根据氧化还原反应得失电子守恒计算：铜由+1价升高到+2价，铁由+2价升高到+3价，硫由-2价升高到+6价，失电子总物质的量=2mol+8mol+144/72 mol=12mol，N原子由+5价降低到+2价，得电子，则NO的物质的量=12mol3=4mol故答案选A【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算，注意S元素化合价也升高，容易遗漏。难度中等。来源：7.A1 A2 B3【2014宁夏银川一中三模】设NA为阿伏
31、加德罗常数的值。下列说法不正确的是A由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个B常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】 D 解析：A、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，C(H+)=C(OH-),由电荷守恒知C(CH3COO-)=C(Na+),则n(CH3COO-)=n(Na+
32、)=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72L NO2物质的量是0.3mol，与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3mol NO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故D错误。故答案选D【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难
33、度不大。7.A1 A2 B3【2014宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个B常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】 D 解析：A、由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，C(H+)=C(OH-),由电荷守恒知C
34、(CH3COO-)=C(Na+),则n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72L NO2物质的量是0.3mol，与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3mol NO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故D错误。故答案选D【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，
35、同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难度不大。7.A1 A2 B3【2014宁夏银川一中三模】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个B常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA C标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA D2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2NA【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用，氧化还原反应规律【答案解析】 D 解析：A、由1molCH3COONa和少量CH
36、3COOH形成的中性溶液中，C(H+)=C(OH-),由电荷守恒知C(CH3COO-)=C(Na+),则n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol,故A正确；B、N2与CO的摩尔质量都是28g/mol，双原子分子，所以混合气体的平均摩尔质量也是28g/mol，则混合气体含有的原子数目为NA，故B正确；C、标准状况下，6.72L NO2物质的量是0.3mol，与水充分反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中转移的电子数目是2个，所以0.3mol NO2反应转移的电子数目为0.2NA，故C正确；D、2molSO2和1molO2反应生成三氧化硫是可逆反应，所得混合气体的分子数大于2NA，故
37、D错误。故答案选D【思路点拨】结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算，同时注意标准状况下气体计算的注意事项，可逆反应不能进行到底等细节，难度不大。36B3 F1 F2 F4 O1【2014江西师大附中三模】【化学选修2：化学与技术】（15分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)H已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H
38、12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H，则H=_；（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_；（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于工业上的化学镀镍。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_ Ni2+ + _ H2PO2+ _ _Ni+_ H2PO3+ _（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上
39、写出并配平反应式（a）；利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：_；原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】热化学方程式、氧化还原反应方程式的配平、电解原理【答案解析】 （1） H13H2+18H3 （2分） （2） （2分） ，Na5P3O10（2分） 来源：（3）2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+（3分） （4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；（2分） 电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进
40、行氧化还原反应； （2分） 装置简便，节约能源，操作简便（2分）解析：（1）热化学方程式4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4可以将下列三个反应相加得到：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）H1；6Ca3（PO4）2（s）+30C（s）=3P4（g）+18CaO（s）+30CO（g）3H2；18SiO2（s）+18CaO（s）=18CaSiO3（s）18H3；根据盖斯定律可得H=H1+3H2+18H3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个
41、磷酸的H之间可以脱水结构式则为，“五钠”即五个钠原子，所以三聚磷酸钠的化学式为Na5P3O10，故答案为：Na5P3O10；（3）（a）根据得失电子守恒：镍元素的化合价降低了1价，磷元素的化合价升高的2价，所以根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+；从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的
42、相同点，故答案为：化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应化学镀无需通电，而电镀需要通电；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便化学镀对镀件的导电性无特殊要求。【思路点拨】本题考查学生对热化学方程式含义及对氧化还原反应本质的理解，综合性较强，难度较大。7B2 B3【2014襄阳四中模拟】已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K
43、2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是来源：A化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】D 解析：A、化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B、由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C、由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-I2，故C正确；D、实
44、验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及分析能力、知识迁移应用能力的考查，选项B为解答的易错点，题目难度不大。36、A4 B3 E3 J1 J2 J4 O4【2014武汉二中模拟】【化学选修2化学与技术】（15分）纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。（1）工业上二氧化钛的制备是：I. 将干燥后的金红石(主要成分TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中，在高
45、温下通入Cl2,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。II. 将混有SiCl4杂质的TiCl4分离，得到纯净的TiCl4。III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2xH2O。IV. TiO2xH2O高温分解得到TiO2。TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_。II中所采取的操作名称_。资料卡片物质熔点沸点SiCl47057.6TiCl425136.5如实验IV中，应将TiO2.xH2O放在_ (填仪器编号)中加热。（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2,其过程大致如下： a. O22O b.
46、O+H2O2OH(羟基) c. OH+OHH2O2b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）。H2O2能清除路面空气中的等，其主要是利用了H2O2的（填“氧化性”或“还原性”）。（3）过氧化氢是重要的化学试剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。请填写下列空白：取10.00 mL密度为P g/mL的过氧化氢溶液稀释至250 mL。取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数配平及化学式
47、填写在方框里。 MnO+ H2O2+ H+= Mn2+ H2O+ 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_。重复滴定三次，平均耗用C mol/L KMnO4标准溶液 V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_ （填“偏高”或“偏低”或“不变”）。【知识点】制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算；极性键和非极性键；氧化还原反应；直接加热的仪器及使用方法；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【答案解析】（1）液态(1分) 蒸馏(1分) b (1分) （2）极性共价键 (1分) 氧化
48、性(1分) （3）2 5 6 2 8 5O2 （2分）酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3分） 偏高 （2分） 解析：（1）根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法；为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行；（2） 由2O+H2O2OH，可知水中O-H键断裂，O-H键属于极性共价键；CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；（3） 方程式中
49、，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV10-3
50、mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：；若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理装置的理解等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解决问题的能力。来源：31B2 B3 D3 J2【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】（2分）某化工厂设计要求为：空气中二氧化硫含量不得超过0
51、.02 mgL1。某同学拟用下图所示简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取10mL 5104 molL1的标准碘水溶液，注入试管中，加23滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止。假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为 次时方可说明该厂空气中的SO2含量达标。【知识点】氧化还原反应规律【答案解析】160 解析：二氧化硫与标准碘液发生反应：SO2 + 2H2O + I2 = 2HI + H2SO4， 5106 mol 0.010L 5104 molL1 = 5106 mol则需要二氧化硫的质量为：64g/mol5106 mol1
52、03=0.32mg，需要空气的体积为0.32mg0.02 mgL1=16L，每次抽气100mL，则抽气的次数为16000mL100mL=160次。【思路点拨】本题主要考查二氧化硫与碘的氧化还原反应，根据关系式进行简单计算，难度不大。化学物质及其变化综合7B4 C2 M5【2014江西师大附中三模】下列说法不正确的是（ ）A臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂B人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到C铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D有机玻璃是以有
53、机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3CCH+CO+CH3OH，其过程符合绿色化学的原则【知识点】化学与生产、生活、科技【答案解析】C 解析：A、臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂，故A正确； B、人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到，故B正确； C、铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，但是铝的冶炼要用电解法，并不简单，故C错误；D、甲基丙烯酸甲酯的制备原子利用率达100%，五污染，符合绿色化学原则，故D正确。故答案选C【思路点拨】本
54、题考查了臭氧的强氧化性、常见金属的应用，有机高分子材料应用；属于基础知识。10、B4【2014临川二中一模】下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是（ ）甲乙丙AAlCl3Al（OH）3Al2O3BSiO2H2SiO3Na2SiO3CCl2HClCuCl2DCH2=CH2CH3CH2C l CH3CH2OH来源：【知识点】元素化合物相互转化知识【答案解析】B 解析：A、氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与酸反应生成氯化铝，氢氧化铝加热分解生成三氧化二铝，三氧化二铝与酸反应生成氯化铝，故A正确；B、二氧化硅不能一步生成硅酸，故B错误；C、氯气与水反应生成氯化氢，氯化氢与二氧化锰
55、生成氯气，与氢氧化铜生成氯化铜电解氯化铜生成氯气，故C正确；D、乙烯与氯化氢加成得氯乙烷，氯乙烷消去生成乙烯，在氢氧化钠水溶液加热下生成乙醇，乙醇消去生成乙烯，故D正确。故答案选B【思路点拨】解答本题关键是要知道酸、碱、盐、氧化物之间发生的反应，发生复分解反应时，必须符合复分解反应的条件。12B4【2014中山一中高考内部调研】下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【知识点】物质的性质及用途【答案解析】A 解析：S在空气或氧气中燃烧生成SO2，错；FeCl3溶液加热，由于FeCl3水解生成的HCl逸出，水解彻底，得到的Fe(OH)3受热分解得到Fe2O3，故不能得到无水F
56、eCl3，错。故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查元素化合物，关键是掌握元素化合物的性质及转化关系，同时要注意运用化学反应原理进行分析。10B4 J1【2014中山一中高考内部调研】下列叙述和均正确并且有因果关系的是 D选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中【知识点】化学实验、元素化合物【答案解析】D 解析：A、用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl，
57、故A错误；B、用KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是因为SCN和Fe3+结合为血红色Fe(SCN)3，故B错误；C、溶解度：Na2CO3NaHCO3，故C错误；D、玻璃中含有SiO2，SiO2可与HF反应，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查化学实验、元素化合物，解答时要注意题干中和不仅要正确，并且要有因果关系，例如A、B中和均正确，但没有因果关系。11B4 C2 F1【2014浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端
58、上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物C铝是一种较活泼的金属D铝与氧气反应放出大量的热【知识点】金属的化学性质、物质发生化学变化时的能量变化 【答案解析】B 解析：A、铝在空气中易与氧气生成氧化铝，铝与硝酸汞的反应是铝能置换出硝酸汞中的汞，都是氧化还原反应，故A正确； B、从铝的氧化以及铝与硝酸汞的反应可知铝片上生成的白毛是氧化铝，因为汞的化学性质不活泼，所以不可能是氧化汞，而是汞的单质的形式存在，故B错误；C、铝的化学性质比较活泼，不久铝箔表面生出“白毛”，可知该结论，故C正确；D、红墨水柱右端上升说明试管内气压升高，可判断其温度升高，从而判断铝与氧气反应放出大量的热量，故D正确；故答案选B【思路点拨】此题是结合实验对铝与汞性质的考查，解题的关键是掌握性质与现象的关系，属基础性知识考查题。
