1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省云龙县第二中学2019-2020学年上学期期末考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A 单质的还原性依次增强B 与水反应生成的氢氧化物碱性增强C 与氧气反应的剧烈程度增强D 熔点、沸点依次升高2.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是()A 铬与冷水能发生剧烈反应B Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱C 高温条件下，Al能
2、与Cr2O3反应置换出CrD 铬能与稀盐酸发生反应3.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NAB 1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAC 等物质的量的N2和CO所含分子数都为NAD 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA5.能与Fe3反应且能证明Fe3具有氧化性的是()SCN，F
3、e，Fe2，Cu，H2S，OHA B C D 6.若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为1 molL1Mg(NO3)2溶液中含有NO的数目为2NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA B C D 7.图中横坐标均表示1117号元素顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()8.下列物质中，有离子键的是()A N2 B
4、 CH4 C NaCl D HCl9.已知氯化碘(ICl)的性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2，IClH2O=HClHIO，下列叙述正确的是()A 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物B 在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物C 在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D 在H2O跟ICl的反应中，ICl既不是氧化剂又不是还原剂10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B 最难失电子的碱金属原子是锂
5、原子，最易得电子的卤素原子是氟原子C 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈11.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A 铜器出现铜绿 B 过氧化钠作供氧剂C 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D 铝锅表面生成致密的薄膜12.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。下列物质中，只含有上述一种作用力的是()A 干冰 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 碘13.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是()A Q一定能与卤素形成共价键B Q一定能与卤素形成离子键C Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键D Q的
6、单质中不存在化学键14.某无色溶液中含有阳离子为H、Mg2、Ba2、Al3、Na中的一种或几种，向该溶液中缓慢滴入NaOH溶液直到过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是()A Mg2、Al3、NaB H、Mg2、Al3C H、Ba2、Al3D Ba2、Mg2、Al315.等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A 31 B 11 C 21 D 1216.关于胶体和溶液的叙述中正确的是()A 胶体带电荷，而溶液呈电中性B 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C 胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D
7、 胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动17.已知某元素有两个电子层，第二层电子数是第一层电子数的3倍。下列关于该元素的叙述不正确的是()A 第三周期A族 B 原子最外层有6个电子C 是一种非金属元素 D 常温下单质为气体18.已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为aFe2bBrcCl2dFe3eBr2fCl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()A 2、4、3、2、2、6 B 0、2、1、0、1、2C 2、0、1、2、0、2 D 2、2、2、2、1、419.下列不能说明氯元素的非金属性比硫
8、元素强的事实是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A B C D 20.下列反应的离子方程式正确的是()A 用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2OC 用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2HCO=H2OCO2D 用H2SO4中和碱性废水：H2SO42OH=2H2OSO21.已知某饱和溶液中溶液的质量溶剂的质量溶液的体积溶质的摩尔质量溶质的溶解度溶液的密度，从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓
9、度的是（）A B C D 22.在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度()的关系，下列说法中正确的是 ()A 若(甲)(乙)，则气体体积：甲乙B 若(甲)(乙)，则分子数：甲乙C 若(甲)(乙)，则气体摩尔体积：甲乙D 若(甲)(乙)，则气体的压强：甲乙23.当溶液中X2O与SO数目之比为13时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为()A 1价 B 2价 C 3价 D 4价24.有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A 若X(OH
10、)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D 若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m25.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。向左边烧杯中加入10.8 g镁条，向右边烧杯中加入10.8 g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是()A 先偏左，最后偏右 B 先偏右，最后偏左C 先偏左，最后平衡 D 先偏右，最后平衡26.下列说法正确的是()A 氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物B 因为氧化铝是金属氧化物
11、，所以它是碱性氧化物C 氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应D 氧化铝能跟强的酸碱溶液反应27.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是()A 盐酸中逐滴加入食盐溶液B 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C 石灰乳中滴加稀盐酸D 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液28.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()A 还原剂 B 氧化剂 C 氧化产物 D 还原产物 分卷II二、非选择题(共6小题,共44分) 29.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为_,干燥管D的作用是_。(2)已知在常温下,高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有
12、药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的;装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_,装置C中的实验现象为_,离子方程式为_。(3)若要证明非金属性:SCSi,则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_。30.(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下,请配平此氧化还原反应方程式:_FeS2+_H+_N_Fe2+ _S+_NO+_H2O在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_。(2)为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验,实验方案设计错误的是_(填字母)A.和B.只有C.和D.(3)已知:氧化
13、性Cl2Br2Fe3+,还原性Fe2+Br-Cl-,则向1 L 0.2 molL-1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L,被氧化的粒子是_,此反应的离子方程式:_。31.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示。(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):_接_;_接_;_接_;_接_。(2)装置中,饱和食盐水的作用是_; NaOH溶液的作用是_。(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生,可观察到_,反应的化学方程式为_。(4)写出下列反应的化学方程式:气体发生装置中进行的反应: _。NaOH溶液中
14、发生的反应:_。 32.某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。查阅资料.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。.H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。探究过程(1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图1装置进行实验：烧杯C中现象为_，发生反应的离子方程式为_。实验预期结论：_。存在问题：_。(2)第二小组设计了如图2装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色
15、纸条。写出A处反应的离子方程式：_。B处实验现象是_。实验预期结论：_。存在问题：_。33.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出)，其中E为白色沉淀，I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)(1)写出下列物质的化学式：F_，G_。(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是_。(3)DE的转化中，加入过量X可能是_。A饱和NaCl溶液 BNaOH溶液C氨水 DBa(OH)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式：AC：_；HI：_。 34.下列物质之间有如下反应关系：已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色
16、，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_，甲_，乙_，丙_。(2)写出EC反应的化学方程式：_。 答案解析1.【答案】D【解析】碱金属随着原子序数的递增，其单质的还原性依次增强，与氧气或水反应的剧烈程度依次增强，与水反应生成的氢氧化物碱性增强，熔点、沸点依次降低。2.【答案】A【解析】由元素周期律知，金属性NaAlZnCrFe，故铬与冷水不能发生剧烈反应。3.【答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂被还原，发生还原反应；还原剂被氧化，发生氧化反应，A正确、B错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C错误；金属无负价，故反应中化合价只能升高，所以金属
17、单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可作还原剂，D错误。4.【答案】A【解析】计算确定相关粒子的物质的量：NO2和CO2所含氧原子的物质的量1 mol22 mol，Al3核外电子的物质的量1 mol1010 mol，硫酸钾中阴离子所带电荷的物质的量1 mol22 mol；等物质的量的N2和CO不一定都为1 mol。5.【答案】B【解析】有关的反应方程式：Fe33SCN=Fe(SCN)3，2Fe3Fe=3Fe2，2Fe3Cu=2Fe2Cu2，2Fe3H2S=2Fe2S2H，Fe33OH=Fe(OH)3，Fe2和铁离子不反应；其中属于氧化还原反应， Fe3作氧化
18、剂。6.【答案】B【解析】标准状况下四氯化碳不是气体，故错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。7.【答案】C【解析】原子序数为1117的元素原子核外电子层数相同，最外层电子数依次增多，其最高化合价依次升高。8.【答案】C【解析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(
19、含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。9.【答案】D【解析】ICl中I呈1价、Cl呈1价，故Cl=是氧化还原反应，ZnCl2是氧化产物，ZnI2既是氧化产物又是还原产物。H2O=不是氧化还原反应。10.【答案】D【解析】非金属单质与水反应的剧烈程度取决于元素非金属性的强弱，氯的非金属性强于溴，所以氯单质与水反应比溴单质与水反应更剧烈。11.【答案】C【解析】Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，A不选；生成氧气，O元素的化合价变化，为氧化还原反应，B不选；大理石与酸
20、发生复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，C选；生成氧化膜，Al元素的化合价升高，O元素的化合价降低，为氧化还原反应，D不选。12.【答案】B【解析】干冰分子内存在共价键，分子间存在范德华力；氯化钠中只存在离子键；氢氧化钠中存在离子键和共价键；碘单质分子内存在共价键，分子间存在范德华力。13.【答案】C【解析】Q可以是氢元素，也可能是锂无素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D项错误。14.【答案】B【解析】开始加入NaOH溶液不产生沉淀，说明原溶液中含有H；后来加入NaOH溶液先产生沉淀后部分溶解，说明原溶液中含有
21、Mg2、Al3。15.【答案】B【解析】设钠和过氧化钠的物质的量分别为2 mol，由与水反应的方程式：2Na2H2O=2NaOHH2，2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知分别生成1 mol H2和1 mol O2，二者体积之比为11。16.【答案】C【解析】胶粒带电荷，胶体不带电荷，A项错误；胶体中加入电解质可使胶体发生凝聚产生沉淀，某些溶液中加入电解质后也能产生沉淀，如氯化钡溶液中加入硫酸钠溶液就会产生硫酸钡沉淀，B项错误；胶体的稳定性介于溶液和浊液之间， C项正确；在分散系中广泛存在布朗运动，D项错误。17.【答案】A【解析】该元素有两个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子
22、，则该元素为氧元素，位于元素周期表的第二周期A族。18.【答案】B【解析】氯气过量，Br、Fe2被完全氧化， 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，A符合反应实际；0Fe22BrCl20Fe3Br22Cl，氧化性Br2Fe3，不可能Fe2、Br2共存，B不符合反应实际；2Fe20BrCl22Fe30Br22Cl，加入的氯气与铁的物质的量为12时，发生反应 2Fe2Cl2=2Fe32Cl，C符合反应实际；当加入的氯气把Fe2完全氧化成Fe3，还有部分氯气可以氧化一半的溴离子时，发生反应2Fe22Br2Cl2=2Fe31Br24Cl，D符合反应实际。19.【答案】A【解析】判断元素的非金
23、属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱，而不是氧化性强弱，故不能说明，能说明；最外层电子数多的非金属性不一定强，如最外层电子数IO，但非金属性ICSi,可利用最高价氧化物的水化物酸性强弱判断。30.【答案】(1)3823624FeS2(2)C(3)Fe2+2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-【解析】(1)FeS2中铁元素化合价为+2价,硫元素化合价为-1价,反应后硫元素化合价为0价,氮元素化合价由+5价变化为+2价,结合原子守恒和电子守恒配平化学方程式,还原剂为元素化合价升高的物质;(2)Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe + 2Fe3+3Fe2+;KS
24、CN与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+ 3SCN-Fe(SCN)3;硫酸铜与FeCl3溶液不反应;硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为Cl-+ Ag+AgCl,产生白色沉淀,但不是Fe3+的性质;氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe3+ 3OH-Fe(OH)3。(3)还原性Fe2+Br-,向FeBr2溶液中通入Cl2时,反应顺序为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-、2Br-+Cl2Br2+2Cl-。31.【答案】(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KI+Cl22KCl+I2(4)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2
25、O2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置:制气装置净化装置干燥装置收集装置尾气处理装置。(3)Cl2氧化KI生成碘,碘单质遇淀粉变蓝,故观察到的现象为试纸变蓝,反应方程式为2KI+Cl22KCl+I2。32.【答案】(1)溶液变浑浊CO2SiOH2O=H2SiO3CO非金属性：CSi稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断(2)Cl22Br=Br22Cl试纸变蓝氧化性：Cl2Br2I2无法判断Br2和I2的氧化性【解析】(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大
26、理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀。由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断。(2)氯气能与溴化钠溶液发生置换反应，生成单质溴和氯化钠；氯气能与碘化钾溶液发生置换反应，生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色；但无法判断Br2和I2的氧化性。33.【答案】(1)Al2O3FeCl2(2)用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面(3)C(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】金属单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是铝，由此推出C、D、E、F分别为NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3、Al2O3。I为红褐色沉淀得知它为Fe(OH)3，由此逆推出B、G、H分别为Fe、FeCl2、Fe(OH)2。34.【答案】(1)Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(或氯水)NaOH(或KOH等)KSCN(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3【解析】(1)E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2，C为Fe(OH)3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，B为FeCl3，D为FeCl2，乙为NaOH(或KOH等)，由DB的转化可知，甲为氯气或新制氯水等，由红色溶液可知，丙为KSCN。高考资源网版权所有，侵权必究！
