1、2006年化学高考最后40天精题精练(16项) 近年来，高考化学第卷的选考查的基本内容中，对重现率几达到100的题型，在高考的最后冲刺阶段，我们作了全面的归纳和整理，以帮助学生在高考中确保零错误。这些题型主要有：一、新科技 新材料 新能源 新发现1一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是(C)AB4C是一种分子晶体 BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体 D该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2、航天技术测得，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的成分之一，下列有关C3O2的说法错误的是（ ）A、C3O2和CO2都是碳的氧化物 B、C3O2和CO2都
2、是碳酸的酸酐C、C2O3和CO都是具有还原性 D、 C2O3和CO燃烧产物都是CO23近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的 （ D ）A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础4科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490
3、下列说法错误的是（ D ） A常温常压下镓为液体 B金属镓的体积在10500之间随温度的变化比较均匀C碳纳米管的体积在10500之间随温度的变化很小，可忽略不计DAl(OH)3、Ga(OH)3均是两性氢氧化物5、 鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知角鲨烯分子中含有30个碳原子及6个CC且不含环状结构，则其分子式为（ D ） A. B. C. D. 6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术，在一块晶体硅（由硅原子构成）的表面通过探针拨出硅原子写下了“中国”两字（如下图）。下列说法中正确的是（B）A在上述操作中没有任何变化 B在
4、上述操作中发生了物理变化C在上述操作中发生了化学变化 D此技术说明在化学变化中原子可以再分7、人类对赖以生存的地球环境保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段，碳酸二甲酯（简称DMC）是一种新化工原料，1992年在欧洲被誉为“非毒性化学品”，被誉为有机合成的“新基石”。下列关于DMC的说法正确的是（ AB ）ADMC结构简式为 BDMC在空气中能燃烧，产物为CO2和H2OCDMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮DDMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”8、在20世纪90末期，科学家发现并
5、证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ D ）A金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高B熔点比较：C60C70C90；金刚石X2Z2Y2 BX2R2Y2Z2CY2Z2R2X2 DZ2X2R2Y22、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)(D)ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧
6、化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:13、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ C ） （A） （B） （C） （D）4、已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl Fe 2+ H2O 2 I SO 2，则下列反应不能发生的是（ CD）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H
7、2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I5、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ C ）（A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl26、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ B ）（A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）07. 将一定量的锌与100mL
8、 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是（ D ）A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5gD. 反应中共转移电子3mol8、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3
9、+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ B ）（A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO29在CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平），下列说法正确的是 （ ）ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 （D ）B1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是molCCu2S既是氧化产物又是还原产物D产物中的SO离子只有一部分是氧化产物10、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为:Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO+NO2+H2O。(1) 硝酸在该反应中的作用是 ，该反应
10、的还原产物是 。(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是 ，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积 。(3) 如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_。(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_。(1）氧化剂、酸 NO、NO2（2）0.6NA 0.9mol 4.48L【3x+x=0.6x=0.15mol n(HNO3)=0.152+0.32=0.9mol 3n(气) =0.32】（3）3Cu10H4NO3
11、3Cu2NO3NO25H2O（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化七、热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算1、在101kPa和25时,有反应的热化学方程式: B H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H = -241.8kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)；H = -285.8kJ/mol 下列说法中错误的是AH2燃烧生成1mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量BH2的燃烧热为285.8 kJCO2前面的表示参加反应的O2的物质的量D1 mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量2、为了更好地解决能源问题,人们
12、一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是A A. 将煤转化成煤气或转化为液体甲醇 B将煤脱硫后燃烧C. 通入大大过量的空气 D将煤干馏成煤焦油来燃烧3、中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于CDA. 增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C. 提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率4、下列说法或表示方法正确的是（ C）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C在稀溶液中:H(aq)
13、+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD在101kPa、25时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -285.8 kJ/mol5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是AA2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -4b kJ/molBC2H2(g)+5/2O2(g)
14、=2CO2(g)+H2O(l)；H= 2b kJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= -2b kJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l)；H= b kJ/mol6、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2 (g)+O2(g)=H2O(l)； H= -285.8 kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)； H= -283 kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； H= -5518 kJ/molCH4(g)+ 2O2(g)=
15、CO2(g)+ 2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是BAH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7、已知H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AAQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2 BQ1=Q2 CQ10)。在同温同压下向甲密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达平衡时，放出的热量为Q
16、1 kJ，向另一容积相同的密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，反应达平衡时，放出的热量为Q2 kJ。则下列关系式正确的是CA2Q2=Q1=Q B2Q2=Q1Q C2Q2Q1Q DQ1Q2D若X为固态，Y为气态，到达平衡后若在中再加入1molZ，则新平衡时Z的体积分数变小4、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ CD ）（A）V(N2)=V(NH3)（B）3V(H2)=2V(NH3)（C）V(NH3)=V(H2)（D）
17、V(H2)=3V(N2)5、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ A ）单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（A）（B）（C）（D）6、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ A ）（A）
18、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)（B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)（C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)（D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)7、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（）A、B的起始物质的量均为2mol；（）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ AD ）（A）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同（B）、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同（C）达到平衡时，途径的反应速率
19、vA等于途径的反应速率vD（D）达到平衡时，途径所得混合气体的密度为途径所得混合气体密度的1/28、右图表示可逆反应A(g)+B(g) nC(g) H2 （D）反应由逆反应方向开始 9、在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)B(g) x C(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为（ A ）A.只能为2B.只能为3C.可能是2，也可能是3D.无法确定10、温度为T，压强为1.01106Pa条件下，某密闭容器下列反应
20、达到化学平衡A(g)+ B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022 molL-1；压缩容器使压强增大到2.02106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05 molL-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75 molL-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是（CD） AC为非气态 BC为气态C第二次达到平衡时C为气态 D第三次达到平衡时C为非气态11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；H0， 达到平稳。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（AB）0 xyA、当X表示
21、温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12已知2SO2（g）+ O2(g) 2SO3(g)；H=197kJ/mol，同温下，往相同体积的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2 和1molSO3、1molSO2、0.5mol O2，当它们分别达到平衡时放出的热量为Q1 KJ和Q2KJ，则下列比较正确的是（C）AQ2= 1/2 Q1=98.5 BQ2=1/2 Q198.5 CQ21/2 Q198.5 D1/2 Q1 Q2 盐酸（B）反应所需时间：醋酸盐酸（C
22、）参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸（D）开始反应速率：盐酸醋酸十三、水的电离和溶液的pH的简单计算1、某温度下，O1 moLL醋酸溶液的pH=3。将该温度下O2 moLL醋酸溶液和O2 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=47。下列说法正确的是(B) A该温度下，O01 molL醋酸溶液的pH=4 B该温度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分别完全中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为 l：10 C该温度下，02 molL醋酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH 47 D该温度下，02 molL盐酸溶液和04 molL醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH
23、 = 47 2、在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的H+浓度是（ D ）（A）110-12mol/L （B）0.02mol/L （C）110-7mol/L （D）510-13mol/L3、重水（D2O）的离子积为1.610-15，可以用pH一样的定义来规定pD= -lgD+，以下关于pD的叙述正确的是（ CD ）（A）中性溶液的pD=7.0（B）含0.01mol NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0（D）在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，其pD=1.04、在
24、某未知溶液中加入醋酸钠晶体后测得溶液中c(Na+)与C(CH3COO-)之比等于1：1，对原来未知溶液的判断正确的是（B） A、可能是强酸溶液 B、可能是强碱溶液 C、可能是中性溶液 D、难以确定5、常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，浓度均为0.1 molL-1的氨水，其pH为11。 甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；乙与等体积、浓度为0.2molL-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH4+)+n(H+)n(OH)=b mol 。a、b正确的答案组合是（B） A911之间；0.1 B911之间；0.2 C1213之间；0.2 D13；0.1十四、盐类的水解及离子浓度大小的比较1、
25、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌，溶液中阴离子数最多的是（ C ）（A）KCl （B）Mg(OH)2 （C）Na2CO3 （D）MgSO42、已知NaHSO3显酸性，NaHCO3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是（ C） Ac（Na+）c（HRO3）c（H+）c（RO32-）c（OH） Bc（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+ c（RO32）+c（OH） Cc（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH） Dc（Na+）=c（HRO3）+（H2RO3）+
26、2c（RO32-）3、已知一种H+=110-3mol/L的酸和一种OH = 110-3mol/ L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ B ）（A）浓的强酸和稀的强碱溶液反应 （B）浓的弱酸和稀的强碱溶液反应（C）等浓度的强酸与弱碱溶液反应 （D）生成了一种强酸弱碱盐4、将0.2 molL-1HCN溶液和0.1 molL-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系中正确的是（ BD ）（A）c(HCN)c(CN-)（C）c(HCN)- c(CN-)= c(OH-) （D）c(HCN)+ c(CN-)=0.1molL-15、将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后,溶液中
27、浓度关系正确的是（ C ） （A）c(NH4+) c (Cl-) c (H+) c (OH-) （B）c (Cl-) c (NH4+) c (OH-) c (H+) （C）c (NH4+) c (Cl-) c (OH-) c (H+) （D）c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)6、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（A） A10ml1molLNIH4Cl溶液与5mL02molLNaOH溶液混合， c(Na+)c(C1)c(OH)c(H+) B10mL01molL氨水与10mL01molL盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C10mL01mo
28、lLCH3COOH溶液与5mL02moLLNaOH溶液混合， c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H+) D10mL05molLCH3COONa溶液与6mLlmoLL盐酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)7、下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（D） A10ml1molLNIH4Cl溶液与5mL02molLNaOH溶液混合， c(Na+)c(C1)c(OH)c(H+) B10mL01molL氨水与10mL01molL盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) C10mL01molLCH3COOH溶液与5mL02moLLNaOH溶液混合， c(Na+)
29、c(CH3COO-)c(OH)c(H+) D10mL05molLCH3COONa溶液与6mLlmoLL盐酸混合， c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)8、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若PH c (HA) c (H+) c (A2) c (OH)Bc (Na+) + c (H+) = c (H) + 2c(A2) + c (OH)Cc (H+) + c (A2) = c (OH) + c (H2 A)Dc (Na+) = c (HA) + c (H2 A) + 2 c (A2)十五、电化学部分常见题型：原电池的基本原理；原电池正负极的判断；设计原电池，实现某一给定的反应；原电池电极反应
30、式的书写；电极反应产物的计算（可能会结合生活中的电池或一些新型电池对2、3、4点内容加以考查）1 制H2O2过程中，先用电解NH4HSO4（以昂贵的铂作电极）得到过二硫酸。阴极：2H3O+2e-H2+2H2O然后过二硫酸水解，最后可以制得H2O2。第一步水解 H2S2O8+H2OH2SO4+H2SO5 第二步水解 H2SO5+H2OH2SO4+H2O2，则要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为（ D ）A05mol B1mol C15mol D2mol2、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2C
31、O310H2O，有关此电池的推断正确的是（ C ）A.负极反应为14H2O7O228e=28OHB.放电一段时间后，负极周围的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 molD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变3、长时间电解氢氧化钠溶液，下列叙述中，错误的是(C)A氢氧化钠的质量不变 B阴极上得到氢气，阳极上得到氧气 C氢氧化钠溶液的pH值不变 D阴、阳两极上收集的气体，其体积比是2:14、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是(C)A2H+2e=H2 BFe2+2e=FeC2H2O+O2+4 e=4OH DFe3+e=Fe25、 1998年两位希腊化学家在科学
32、杂志上发表论文，称他们在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气，且转化率达到了78%。用来合成的电解质在电解池中起传导H+的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是( D )A、阳极的反应式为 H2-2e - =2H+ B、阴极的反应式为 N2+6e - +6H+=2NH3C、电解的总反应式 N2+3H22NH3 D、电解的总反应式为 3H+N3-NH36、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可
33、达现在使用的镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH2CO32- +6H2O，则下列有关说法不正确的是(A) A. 放电时CH3OH参与正极反应 B. 充电时阴极产生CH3OHC. 放电时化学能转变成电能 D. 充电时每生成1molCH3OH，则转移6mol电子7、熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的3060年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Ll2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤
34、气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：（1）B极为 极，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为 ；Ni （2）电池总反应为_。 650（1）正 还原 2CO2 + O2 + 4e = 2CO32 （2）CO + H2 + O2 CO2 +H2O十六、化学实验基础部分1、下列有关说法正确的是（D）A溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化，因为硝酸会把Br氧化，再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀 B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰
35、酸钾溶液褪色D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化2、下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（B）中和热测定中所用的小烧杯 中和滴定中所用的锥形瓶 配置一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶 喷泉实验中用于收集NH3的烧瓶A B C D 3、如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（C）A、 甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体） B、甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠
36、溶液和氯气C、甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D、甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO24下列各组中的实验不能达到预期目的的是（ AB ）A用浓硫酸与溴化钠强热制溴化气气体B用盐酸酸化的硝酸钡检验亚硫酸钠是否被氧化C用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖、甲醛和甲酸溶液D用溴水鉴别苯、苯酚和苯乙烯5、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 （ ） 浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干 苯酚酒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤 酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭 误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶 镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭
37、火器灭火 实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血 A全部正确 B，只有正确 C只有正确 D全部错误6、在一无色溶液中，可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I、CO32、SO42、Cl离子中的几种，某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；（2）一份加AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。则原溶液中一定大量存在的离子组是（ ）ANa+、Fe3+、SO BCO、Cl、SO CMg2+、I、SO DNa+、SO、CO7、要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位
38、学生分别作出如下回答，其中正确的（ ）A丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的B甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的C乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混和液温度下降，说明盐类 水解是吸热的D丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的8、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一组试剂是 A氯化铁溶液、溴水 B碳酸钠溶液、溴水C酸性高锰酸钾溶液、溴水 D酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液9、 如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都
39、有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能是（C ）A甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO2新题型：1. 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。用数轴表示的下列化学知识中不正确的是 （AC）A常温条件下，酚酞的变色范围：B分散系的分类：CAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2与NaOH溶液反应的产物：2、将质量为w1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的HCl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。下列所列关系式中正确的是 （BC）A. 35.5a V2 w2w1 B. 23n(Na)27n(Al)w1 C. n(Na)3n(Al) D. a V2
