1、F单元化学反应与能量目录F单元化学反应与能量1F1化学反应与能量变化1F2反应热的计算与重要的反应热1F3原电池原理8F4 电解原理22F5 化学反应与能量综合30F1化学反应与能量变化【原创精品解析纯word版】理综卷2015届甘肃省兰州一中高三上学期期中考试（201410）】27(14分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：则该反应的热化学方程式为。(2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2xCO2NOx
2、 =2xCO2N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下N2L。(3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)；H -bkJmol-1该反应的平衡常数表达式为。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250
3、300350K2.0410.2700.012若某时刻、250测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)0.4 mol/L、c(H2)0.4 mol/L、c(CH3OH)0.8 molL1,则此时v正v逆(填、或)。(4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_。电池工作时，固体电解质里的O2-向_极移动。【知识点】化学反应与能量原电池原理化学平衡F1 F3 G2【答案解析】(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=+183
4、 kJ/moL (2)2.24L(3)K=BD(4)O2+4e-=2O2- 负解析：(1)根据旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H=945kJ/moL+498kJ/moL-630kJ/moL2=+183 kJ/moL ；(2)根据反应2xCO2NOx =2xCO2N2，生成1摩尔氮气转移电子的物质的量是4x，所以转移0.4x摩尔电子时生成氮气0.1摩尔，体积为2.24L；(3)K=A升高温度，平衡逆向移动，降低甲醇产量； B将CH3OH(g)从体系中分离，使平衡正向移动，能增加甲醇产量；C充入He，使体系总压强增大，对各物质的浓度无影响，平衡不移动，
5、不能增加甲醇产量； D再充入1 mol CO和3 mol H2，相当与加压，平衡正向移动，能增加甲醇产量；选BD；Qc=0.8/(0.40.42)=12.5K，平衡逆向移动，v正v逆(4)在原电池中正极发生得电子的还原反应：O2+4e-=2O2- ，在电池内部阳离子移向正极，阴离子移向负极；【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、原电池原理、化学平衡等知识，注意应用平衡常数与浓度熵的关系判断平衡移动的方向。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第二次月考（201410）】20（11分）应用化学知识，回答下列问题(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然
6、后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_。（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加
7、入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆（填“”、“”、“（2分） (3) （2分） 90%（2分）解析：（1）2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol根据盖斯定律1/2-1/2+2得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H = -442.5 kJ/mol(2) 某时刻：1
8、60，所以平衡正向移动，v正 v逆 ；(3)在500时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器和恒容容器中，相对于为加压，达到平衡所需时间是。 2A(g)+B(g)2C(g)起始物质的量（mol） 2 1 0转化物质的量（mol） 2x x 2x平衡物质的量（mol） （2-2x）(1-x) 2x平衡时，测得容器中的压强减小了30%,即物质的量减小了30%，（2-2x）+(1-x) +2x=70%3，解得x=0.9，该容器中A的转化率为。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量、化学平衡的移动等，计算时利用三段式清楚明了。【原创纯word版精品解析】化学卷2015届四川省成都外国语学校高三10
9、月月考（201410）】10. （16分）第五主族的磷单质及其化合物在工业上有广泛应用。（1）同磷灰石在高温下制备黄磷的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H已知相同条件下：4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3用H1、H2和H3表示H ， 则H = ；（2）白
10、磷与氧气反应生成P4O10固体。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据右图的分子结构和有关数据通过计算写出该反应的热化学方程式为。（3）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式如右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为_，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_。（4）次磷酸（H3PO2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为 ，该盐可用于工业上的化学镀镍。 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2， 在酸性等条件下发生下述反应：（a） Ni2+ + H2PO2+
11、 _ = Ni+ H2PO3+_（b）6H2PO-2 + 2H+ = 2P + 4H2PO3 - + 3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）； 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。原理上的不同点：_；化学镀的优点：_。 【知识点】化学反应与能量物质结构F1 N2 N3【答案解析】（1） H1+3H2+18H3 （2） P4(s)5O2(g)=P4O10(s) H= - ( 4c +12b - 6a - 5d ) kJmol1（3） ， Na5P3O10（4） NaH2PO2 2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2
12、O = 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+ 电镀利用电解原理，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应，在镀件外形成镀层； （2分） 装置简单，节约能源，操作方便（2分）解析：（1）4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) H3根据盖斯定律+3+18得：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(
13、g) H=H1+3H2+18H3 （2）根据反应P4(s)5O2(g)=P4O10(s) ，知需要断开6摩尔PP键和5摩尔O=O键；生成12摩尔PO键和4摩尔P=O 键，已知旧键断开吸热，生成新键放热，所以H= - ( 4c +12b - 6a - 5d ) kJmol1（3）根据三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子产物，其结构式为，三聚磷酸钠俗称“五钠”，将羟基氢用钠代替得化学式为 Na5P3O10（4）次磷酸（H3PO2)为一元酸，分子中含一个羟基，其钠盐的正盐的化学式为NaH2PO2。 镍元素的化合价从+2降到+1，磷元素的化合价从+1升到+3，所以Ni2+的系数是2，H2PO2
14、的系数是1，其它观察即可配平，2Ni2+ + 1H2PO2+ 1H2O = 2Ni+ +1H2PO3+ 2H+ 利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，可见化学镀与电镀不同，不是利用电化学原理而是直接利用化学反应形成镀层。原理上的不同点：电镀利用电解原理，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应，在镀件外形成镀层； 化学镀的优点是装置简单，节约能源，操作方便。【思路点拨】本题考查了化学反应与能量，物质结构等知识，只要按照题目的引导即可解答。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】9臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反
15、应为2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反应速率为=0.2 molL-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为【知识点】化学平衡反应速率G3 F1 【答案解析】A解析：根据A项图知，该反应的反应物的能量比生成物高，是放热反应，则升温，平衡逆向移动，平衡常数减小，A正确；v（NO2）=0.2molL1s-1，即单位错误，B错误；使用催化剂，不能使平衡移动，C错误；增大氧气浓度，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D错误。【思路点拨】解答图形题要根据图像的起
16、点、转折点、终点、变化趋势做出判断，如本题的A项，要看清能量高的是反应物还是生成物（本题是反应物），C项图像正确，但描述错误，顾此失彼；解答B项不仅要看数据，还要看单位。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城中学高三10月月考（201410）】15采用NH3作还原剂，除去烟气中的氮氧化物，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。下图是烟气以固定的流速通过两种不同催化剂和时，测量相同时间得到的烟气脱氮率图像。根据该图像，下列说法中正确的是A上述反应的正反应为吸热反应B催化剂、分别适合于250和450左右脱氮C催化剂比脱氮效果好
17、，说明催化剂能导致该反应平衡向右移动程度更大D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响【知识点】反应热化学平衡G3 F1【答案解析】B解析：分析图像知脱氮率随温度的升高先逐渐增大，后逐渐减小，表明脱氮率达最高点之前是建立平衡的过程，后温度高，平衡逆向移动，正向是放热反应，A错误；由图形分析可知催化剂、分别适合于250和450左右脱氮，B正确；催化剂不能使平衡发生移动，C错误；该反应为非等体积反应，压强的改变必须会影响脱氮率，所以D错误。【思路点拨】分析图像曲线的变化趋势判断变化的原因；曲线的最高点之前是建立平衡的过程，此时正向速率大于逆向速率。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省盐城
18、中学高三10月月考（201410）】11下列说法正确的是A常温下，NaCl(aq)+H2O(1)+CO2(g)+NH3(g)=NaHCO3(s)+NH4Cl(aq)能自发进行，则该反应的H0B在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀C等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性D对于某H0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大【知识点】反应热反应速率平衡常数沉淀溶解平衡F1 G2G5 H3H5【答案解析】AC解析：A、该反应的正向是熵减小的反应，而反应能自发进行，因此是焓减少的反应，A正确；AgCl的溶度积常数比AgI的大，因此在等浓度Na
19、Cl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生黄色沉淀，B错误；若HA的电离程度小于NaA的水解程度，则溶液呈碱性，C正确；对于某H（1分）b（1分）（2）574 kJ/mol （分）5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol（3分）（3） CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O（2分） b（1分）64（2分）解析：（1）根据电离平衡常数知酸性HSCNCH3COOHH2CO3HCNHCO3-,因此水解程度Na2CO3NaCNNaHCO3，若pH值相等，则NaHCO3、NaCN、Na2CO
20、3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是NaHCO3、NaCN、Na2CO3相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快，反应结束后所得两溶液中，水解程度CH3COOSCN，因此c（SCN）c（CH3COO）。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则c(CH3COO)增大， c(H+) 减小，Kw 、醋酸电离平衡常数不变，选b。 （2） 设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为X 、Y，则(28X+46Y) (X+Y)=217，解得:Y=3:1，（+）2得式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(
21、g)+2H2O(g) H3=(H1+H2) 2。假设发生反应的甲烷的物质的量为a，发生反应的甲烷的物质的量为b，则a+b=1，4a2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4(H1+H2)2+0.6H1=-1042.8KJ/mol.将H1=-1160KJ/mol代人该等式中，解得H2=574 kJ/mol，3+2得5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol。（3）甲烷燃料电池的负极反应式是甲烷的氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐：CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O，A是
22、原电池，甲烷极是负极，B是电解池，则b是阴极，若氯化铜足量，则b上只析出铜，A中消耗0.15 mol氧气时，转移电子0.6mol，由于n（氯化铜）=0.1mol，b上析出铜0.1mol，增重6.4g，此时用去电子0.2mol，还有0.4mol电子给H+，即b上还析出氢气0.2mol。【思路点拨】根据电离常数判断弱电解质的相对强弱，电离常数大的，电离程度大，其离子水解程度小；根据盖斯定律计算复杂反应的反应热；燃料电池的燃料极是负极，与其相连的电解池的电极是阴极。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】22.（12分）1100时，体积为2L的恒容
23、容器中发生如下反应：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）（1）下列能判断反应达到平衡状态的是A容器中压强不变 B混合气体密度不变C1mol HH键断裂同时形成2mol HO DH2的体积分数不变（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为（4）若降低温度，K值减小，则反应的H0（填“”或“”）（5）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）【知识点】化学平衡反应热F1 G2【答案解析】（
24、12分）（1）BD（分）（2）0.125mol/（Lmin）（分）（3）81（分）（4）（分）（5）不变（分）解析：（1）A、该反应是气体体积不变的反应，因此不能根据容器中压强不变判断平衡建立；B、混合气体密度不变，则混合气质量不变，表示平衡建立；C、1mol HH键断裂同时形成2mol HO是同方向的反应，不能作为平衡的标志；D、H2的体积分数不变即氢气的我知道了不变，表示平衡建立，选BD。（2） 气体质量增加8g，表明消耗氢气0.5mol，反应速率为0.5mol/2L2min=0.125mol/（Lmin）（3） 混合气体的平均相对分子质量为14，则氢气与H2O的体积比为1:3，平衡常数为
25、3313=81.（4） 若降低温度，K值减小，表明平衡逆向移动，而降温，平衡向放热方向移动，即逆向是放热反应，则反应的H0。（5） 由于该反应是气体体积不变的反应，可这样设想，在原容器上叠加1个容器，并冲入氢气，建立于原平衡一样的平衡状态，然后压缩至原容器大小，此时平衡不移动，即，再次平衡后，H2O的体积分数不变。【思路点拨】平衡标志：若以下各量不变则平衡建立。各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分
26、数、质量分数保持不变。反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当mnpq时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当mnpq时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当mnpq时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】5. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H2
27、2CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5【知识点】反应热 F1 F2 【答案解析】C解析：根据所学反应知是放热反应，是吸热反应，H10，H30，H20，H40，根据盖斯定律有H1H2H3，选C。【思路点拨】放热反应的H0；盖斯定律的运用可像数学运算一样。F2反应热的计算与重要的反应热【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】25
28、（10分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应得到如下两组数据：实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为。（精确到0.01，下同）该反应为（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、氢氧化钾为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似。请写出该电池负极上的电极反应式：。（3）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-
29、285.8 kJmol-1、- 283.0 kJmol -1和- 726.5 kJmol-1。请写出甲醇（CH3OH）不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。【知识点】化学平衡的计算、电极反应式书写、热化学方程式的书写F2G1G5【答案解析】【解析】（10分）（1）0.13mol/(Lmin) （2分）放（2分）， 0.17 （2分）（2）CH3OCH3 -12e- +16OH-=2CO32- +11H2O （2分）（3）CH3OH（l）+ O2(g)= CO（g）+2H2O（l）H= -443.5kJ/mol-1 （2分）解析：（1）由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2
30、.4mol=1.6mol，v（CO）= 1.6mol2L6min=2/15mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= 2/15mol/（Lmin）=0.13mol/（Lmin）；、实验1中CO的转化率为100%=40%，实验2中CO的转化率为100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，实验2平衡时CO的物质的量为1.6mol，则： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），开始（mol）：2 10 0变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4该反应前后
31、气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900时该反应平衡常数k=0.40.4/1.60.6=0.17(2)该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=3CO2+12H+， （3）已知：2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）H=-1453.0kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566.0kJ/mol根据盖斯定律，-得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（1），故H=（-1453kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）=-887kJ/mol即CH3
32、OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=-443.5kJ/mol，【思路点拨】本题考查了反应速率的计算、化学平衡有关计算、热化学方程式书写、氧化还原反应等，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查.【原创纯Word版精品解析】理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）doc】26、(14分)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。（1）在改质器中主要发生的反应为_（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：t/minCO
33、mol/L)H2O(mol/L)CO2(mol/L)H2(mol/L)00.20.3002n1n2n30.13n1n2n30.140.090.190.110.11此温度下，该反应的平衡常数为_反应在34 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是（填代号） A充入水蒸汽 B升高温度 C使用催化剂 D充入氢气（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是_，该电池正极的电极反应为_。（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是。（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且已知辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1，请写出辛
34、烷燃烧热的热化学方程式。【知识点】电化学化学平衡热化学方程式的书写F3 G2F2【答案解析】26、 (1)CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2 (2) 0.5 B (3) CO2 O2 +4H+4e-=2H2O (4) 增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快反应速率(5) C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5 518 kJmol1解析：根据改质器中进入的物质是烃和水，反应温度是800，出来的气体是水、氢气和一氧化碳，所以发生的化学反应是CxHy+XH2O XCO+(X+Y/2)H2CO(g)+H2O (g) CO2 (g)+H2(g)起始：0.2 0.3
35、变化：平衡： 0.1，则平衡浓度CO、H2O、CO2、H2分别是0.1、0.2、0.1、0.1，平衡常数为0.10.1/(0.10.2)=0.5根据4min时的数据知四种物质的变化量相同，因此氢气的物质的量增多的原因只能是温度的变化，若充入水蒸汽或充入氢气，则水蒸气或氢气的变化量与其他物质的变化量不相等，使用催化剂对平衡移动没有影响，各物质的量不变，因此选B。根据燃料电池的图示知左边的电极是负极，排出的气体主要是二氧化碳，氢气被氧化为H+，正极反应是O2得到电子生成水O2 +4H+4e-=2H2O电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还可增大反应物的接触面，加快反应速率根据辛
36、烷的燃烧热可写出辛烷燃烧热的热化学方程式：C8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)；H5 518 kJmol1【思路点拨】根据图示中的物质判断发生的反应，进而判断电池的正负极；燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。【原创纯Word版精品解析】化学卷2015届江苏省扬州中学高三10月质量检测（201410）】20(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol
37、-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的HkJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有。A使用过量的CO B升高温度 C增大压强（3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是。AH0BP1P2P3C若在P3和316时，起始n(H2)/n(C
38、O)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。【知识点】反应热化学平衡电化学 F2 G2 F3【答案解析】（1）-246.1（2）AC（3
39、）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A （5）2.0（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生解析： 根据盖斯定律2+得3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H-246.1kJmol-1该反应是正向放热、气体体积缩小的反应，因此使用过量的CO、增大压强有利于平衡正向移动，提高CH3OCH3产率。根据平衡移动原理知反应能提高CH3OCH3产率，原因是消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2据图知CO的平衡转化率随温度的升高而减小，即升温平衡逆向移动，正向是放热反应，A正确
40、；根据反应知加压，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，即P3P22，则c(CO)/c(CO2)102，K= c3(CO2)/c3(CO)10-6，平衡常数太小，不易于反应的进行，B正确；根据图像知工业冶炼金属铜（Cu）时，温度越低，lgc(CO)/c(CO2)越小，K越大，利于提高CO的利用率，C正确；温度越低，K越大，则H（1分）b（1分）（2）574 kJ/mol （分）5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol（3分）（3） CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O（2分） b（
41、1分）64（2分）解析：（1）根据电离平衡常数知酸性HSCNCH3COOHH2CO3HCNHCO3-,因此水解程度Na2CO3NaCNNaHCO3，若pH值相等，则NaHCO3、NaCN、Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是NaHCO3、NaCN、Na2CO3相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快，反应结束后所得两溶液中，水解程度CH3COOSCN，因此c（SCN）c（CH3COO）。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则c(CH3COO)增大， c(H+) 减小，Kw 、醋酸电离平衡常
42、数不变，选b。 （3） 设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为X 、Y，则(28X+46Y) (X+Y)=217，解得:Y=3:1，（+）2得式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=(H1+H2) 2。假设发生反应的甲烷的物质的量为a，发生反应的甲烷的物质的量为b，则a+b=1，4a2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4(H1+H2)2+0.6H1=-1042.8KJ/mol.将H1=-1160KJ/mol代人该等式中，解得H2=574 kJ/mol，3+2得5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g)
43、+ 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol。（3）甲烷燃料电池的负极反应式是甲烷的氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐：CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O，A是原电池，甲烷极是负极，B是电解池，则b是阴极，若氯化铜足量，则b上只析出铜，A中消耗0.15 mol氧气时，转移电子0.6mol，由于n（氯化铜）=0.1mol，b上析出铜0.1mol，增重6.4g，此时用去电子0.2mol，还有0.4mol电子给H+，即b上还析出氢气0.2mol。【思路点拨】根据电离常数判断弱电解质的相对强弱，电离常数大的，电离程度大，其离子水解程度小；根据盖斯定律计算复杂反应的
44、反应热；燃料电池的燃料极是负极，与其相连的电解池的电极是阴极。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】5. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是 ( )AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5【知识点】反应热 F1 F2 【答案解析】C解析：根据所学反应知是放热反应，是吸热反应，H10，H30
45、，H20，H4 T1；A点温度为T1，较低，C、B点温度为T2，较高，所以平衡常数大小关系为：KC=KBKA。CH4与H2O的反应为气体系数增大的反应，在恒容容器中进行的反应。a、根据质量守恒定律知，气体的质量不变，而容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误；b、根据生成0.1molCH4与生成0.3molH2表明达平衡，正确；c、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确； d、v正（CH4）=3v逆（H2），说明正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡，错误；选bc。根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓
46、度分别为0.25molL1、0.75molL1，0.25molL1、0.75molL1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：0.56。（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O【思路点拨】根据转化率与温度、压强的关系分析平衡移动方向货判断温度的高低、压强的大小，平衡常数表达式中的浓度是平衡浓度。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届河南省实验中学高三上学期期中考试（201411）】18、（7分）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料。已知在25时,101kPa时，1gN2H4在氧气中
47、完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：；负极的电极反应式：。（3）下图是一个电解过程示意图假设使用肼空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L。(假设空气中氧气体积分数为20%)【知识点】热化学方程式、电化学原理F2F4【答案解析】【解析】（7分）(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H=624 kJmol-1 (2分)(2)O22H2O4e4OH(2分) N2H44OH4e4H2ON2 (2分
48、)(3)14 (1分)解析：（1）1mol肼完全燃烧生成液态水放出19.5kJ32=624kJ热量，该热化学反应方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）H=-624kJ/mol；（2）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；（3） 电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化16g，失去电子的物质的量=16g64g/mol2=0.5mol,1mol氧气生成-2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积=(
49、0.5mol/4)22.4L/mol20%=14L【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理及物质的量的计算，根据各个电极上得失电子书写电极反应，再结合电极反应式进行有关计算，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届河南省实验中学高三上学期期中考试（201411）】10、已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H20 BH30，H40CH3H1
50、H2 DH42H5 3H3【知识点】反应热大小的比较F2【答案解析】【解析】解析：A、燃烧反应都是放热反应，H10，故A错误；B、燃烧反应都是放热反应，故H30，H4”、“（1分）b（1分）（2）574 kJ/mol （分）5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol（3分）（3） CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O（2分） b（1分）64（2分）解析：（1）根据电离平衡常数知酸性HSCNCH3COOHH2CO3HCNHCO3-,因此水解程度Na2CO3NaCNNaHCO3，若pH
51、值相等，则NaHCO3、NaCN、Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是NaHCO3、NaCN、Na2CO3相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快，反应结束后所得两溶液中，水解程度CH3COOSCN，因此c（SCN）c（CH3COO）。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则c(CH3COO)增大， c(H+) 减小，Kw 、醋酸电离平衡常数不变，选b。 （4） 设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为X 、Y，则(28X+46Y) (X+Y)=217，解得:Y=3:1，（+）2得式：CH4
52、(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=(H1+H2) 2。假设发生反应的甲烷的物质的量为a，发生反应的甲烷的物质的量为b，则a+b=1，4a2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4(H1+H2)2+0.6H1=-1042.8KJ/mol.将H1=-1160KJ/mol代人该等式中，解得H2=574 kJ/mol，3+2得5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol。（3）甲烷燃料电池的负极反应式是甲烷的氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐：CH4-8e- +
53、 10OH-=CO32- + 7H2O，A是原电池，甲烷极是负极，B是电解池，则b是阴极，若氯化铜足量，则b上只析出铜，A中消耗0.15 mol氧气时，转移电子0.6mol，由于n（氯化铜）=0.1mol，b上析出铜0.1mol，增重6.4g，此时用去电子0.2mol，还有0.4mol电子给H+，即b上还析出氢气0.2mol。【思路点拨】根据电离常数判断弱电解质的相对强弱，电离常数大的，电离程度大，其离子水解程度小；根据盖斯定律计算复杂反应的反应热；燃料电池的燃料极是负极，与其相连的电解池的电极是阴极。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】
54、24（16分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。（1）溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验溶液A中Fe2+的试剂为（填编号，下同）KMnO4（NH4）2S NaOH KSCN（）要得到较纯的产品，试剂可选用NaOH FeO CuO Cu（OH）2Cu2（OH）2CO3（）欲测定溶液A中的Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需，下列滴定方式中（夹持部分略去），
55、最合理的是（填序号）写出滴定反应的离子方程式_（）某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，电解质溶液为稀硫酸，请写出负极的电极反应式_ _（）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的值，某兴趣小组设计了两种实验方案方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g。方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2 g。试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是（填”一”或”二”）据此计算得（用含m、n1或n2的代数式表示）。【知识点】工艺流程题实验电化学计算
56、 A4 B1 C5 F3【答案解析】(16分)(1分) (3分，每个1分，有错不得分) （3）250 mL容量瓶；(分) b (1分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O (分) （4）Fe2+-e-Fe3+ (2分) （5）二；(1分) (3分)解析：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，故选；（2） 欲得到较纯的产品，试剂可选用CuO或Cu（OH）2或CuCO3，或Cu2（OH）2CO3，以除去杂志，均会引入杂质离子，因此选；（3） 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶
57、头滴管、250mL容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，故答案为：250mL容量瓶，选b；（4）原电池的负极发生氧化反应：Fe2+-e-Fe3+ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体，首先要加热蒸发浓缩，冷却后，再将之过滤即可，故答案为：；（5）方案一：称取m g晶体灼烧，由于CuCl2的水解，最终得到的是CuO，因此方案一不可取（6）CuCl2xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据Cu元素守恒，则CuCl2xH2OCu（OH）2CuO135+18x 80 m n2，x=【思路点拨】根据物质的性质确定检验方法、除杂方法，根据守恒法进行计算。【
58、原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】19. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH【知识点】电化学F3【答案解析】C解析：原电池中阳离子移向正极，A项错误；D项错误，正极发生的反应为：O2 + 4H + 4e-= 2H2O ，即有0.4 m
59、ol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气，B、D错误。【思路点拨】原电池中阳离子移向正极，电子由负极流向正极。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】16镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是（）A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2
60、 + OHB. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液来源：全,品中&高*考+网【知识点】电化学 F3 F4 【答案解析】A解析：电池放电过程中，正极发生还原反应，可看作是充电过程的逆反应，即NiOOH发生还原反应，A正确；充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，B错误；C. H2O + M + e= MH + OH-,根据总反应知Ni(OH)2中的H被还原，错误；由已知可知NiOOH 与NH3发生反应，D错误。【思路点拨】根据总反应可知充电、
61、放电时的两极反应。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试（201410）】17.（15分） 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，它与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -19.5kJmol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4 反应的热化
62、学方程式；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，写出该电池放电时负极的反应式。（5）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H14 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2则电池反应的H=_；碘电极作为该电池的_极。(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料
63、，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。【知识点】元素周期律热化学电化学离子方程式 B1 E2 F3 F2 【答案解析】（15分）(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1(4)2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O（5）(H1-H2)/2; 正极(6) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；2FeO42- + 8H2O
64、+ 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-解析：N的原子序数是7，原子的L层电子数为5NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，即NaClO氧化了NH3，本身被还原为Cl-，根据得失电子相等配平：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O根据盖斯定律2-得2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g) H= -1048.9kJmol-1该电池放电时负极的反应是N2H4发生氧化反应生成氮气：2N2H4 -4e-+4 OH-=2N2+4H2O根据盖斯定律2式相减2得(H1-H2)/2，碘发生还原反应，作正极。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应
65、可制取K2FeO4，即Fe的化合价由+3+6，Cl的化合价由+1-1，因此二者的比为2：3，其反应的离子方程式为2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O + 3Cl-；K2FeO4在电池中作为正极材料，发生还原反应，在碱性溶液中其电极反应式为FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-；负极是锌失去电子，总反应是2FeO42- + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH-【思路点拨】氧化还原反应方程式可根据得失电子数相等配平；盖斯定律的运用可像数学运算一样加减乘除。【原创精品解析纯word
66、版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试（201410）】13.将反应5IO3-I+6H+3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是A开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应B开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝。C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D两次电流计指针偏转方向相反【知识点】原电池F3【答案解析】B解析：开始加入少量浓硫酸时，乙中II2，石墨电极上发生氧化反
67、应，A正确；根据反应知在甲、乙烧杯中都生成了碘，加入淀粉溶液，甲、乙烧杯中溶液都变蓝，B错误；C正确；加硫酸，平衡正向移动。加氢氧化钠，平衡逆向移动，D正确。【思路点拨】根据平衡移动原理判断加酸或碱判断平衡移动方向，判断发生的反应。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试（201410）】11.一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O，电池示意图如右下图。下面对这种电池的说法正确的是Ab极为电池的负极BB设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生12NAq库仑的电量
68、C电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极D电池正极的电极反应为： O2 4e+2H2O=4OH-【知识点】原电池计算A1 F3 【答案解析】B解析：根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，电流方向是b极沿导线经灯泡再到a极，故A、C错误；1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12NAq厍仑的电量，B正确；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H+O2+4e-=2H2O，故D错误。【思路点拨】在中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解
69、质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生了反应，失去了电子，因此铝为负极，镁则为正极。再如铝、铜和氢氧化钠溶液构成的原电池中，铝为负极；而若把氢氧化钠溶液换为浓硝酸，则铜为负极。二、根据外电路电流的方向或电子的流向判断在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。三、根据内电路离子的移动方向判断在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。四、根据原电池两极发生的化学反应判断原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总的化学方程式中化合价的升降来判断。五、根据电极质
70、量的变化判断原电池工作后若某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。六、根据电极上产生的气体判断原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢气的反应，一说明该电极为正极，活动性较弱。七、根据某电极附近pH的变化判断析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试（201410）】7.下列与金属腐蚀有关的说法
71、正确的是A图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D图d中，Zn-MnO2干电池放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的【知识点】电化学F3【答案解析】B解析：插入海水中的铁棒，靠近水面的部分（有氧气）腐蚀严重，A错误；图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn作正极， Cu-Zn合金的腐蚀速率减小，B正确；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现锌的还原性，D错误。故选B。【思路点拨】根据电极材料
72、判断原电池的正负极反应。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（201410）】17（12分）已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答下列有关问题：（1）硼砂中B的化合价为，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH23制取H3BO3，该反应的离子方程式为。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为。（3）镁H2O2酸性燃料电池的反应原理为MgH2O22H=Mg22H2O，则正极反应式为
73、。常温下，若起始电解质溶液pH1，则pH2时，溶液中Mg2浓度为_。当溶液pH6时，（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知KspMg（OH）2561012）。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用030 molL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液1800 mL。该粗硼样品的纯度为_（提示：I22S2O=2IS4O）（结果保留一位小数）。【知识点】工艺流程题B1 A4 B3 F3 J1 J2 【答案解析】（12分）(1)3 (1分)； B4O2H5H2O=4H3BO3(2分
74、)；(2)抑制MgCl2的水解(1分)；2H2OMg22e=H2Mg(OH)2(2分)(3)H2O22H2e=2H2O(2分)；0.045molL1(2分)；没有(1分) (4) 97.2%(1分)解析：（1）根据硼砂的化学式Na2B4O710H2O和化合价的代数和为0，可得B的化合价为+3；B4O72-与2H+反应可得H3BO3，离子方程式为：B4O72-+2H+5H2O= 4H3BO3；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，为B2O3，与Mg发生氧化还原反应，化学方程式为：Mg+B2O3=2B+3MgO。（2）MgCl2为强酸弱碱盐，能发生水解反应，所以MgCl27H2O在HCl氛围中加热的目
75、的是：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2；用惰性电极电解MgCl2溶液，阴极反应为H2O电离出的H+放电，电解方程式为：2H2O+Mg2+2e-= H2+Mg(OH)2（3）镁-H2O2酸性燃料电池的正极为H2O2放电，电极方程式为：H2O2+2H+2e-=2H2O；起始电解质溶液pH=1，pH=2时反应的H+为：0.1molL10.01molL1=0.09molL1，根据Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，可得Mg2+离子浓度为0.045 molL-1；溶液pH=6时，c(OH)=10-8molL1，Q Mg(OH)2=0.045molL-110-8molL12=4.510-18 T
76、1；A点温度为T1，较低，C、B点温度为T2，较高，所以平衡常数大小关系为：KC=KBKA。CH4与H2O的反应为气体系数增大的反应，在恒容容器中进行的反应。a、根据质量守恒定律知，气体的质量不变，而容器体积不变，所以气体密度为定值，无法判断反应是否平衡，错误；b、根据生成0.1molCH4与生成0.3molH2表明达平衡，正确；c、若反应没有平衡，压强要发生变化，容器内的压强恒定，说明反应平衡，正确； d、v正（CH4）=3v逆（H2），说明正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡，错误；选bc。根据平衡时CH4的转化率为0.5，可求出CH4、H2O、CO、H2的平衡浓度分别为0.25m
77、olL1、0.75molL1，0.25molL1、0.75molL1，根据平衡常数表达式可求出平衡常数为：0.56。（3）根据电池示意图，CO在负极失电子，根据化合价变化配平可得电极方程式：CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O【思路点拨】根据转化率与温度、压强的关系分析平衡移动方向货判断温度的高低、压强的大小，平衡常数表达式中的浓度是平衡浓度。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（201410）】13下列说法正确的是（）A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B01molL1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的
78、值减小C某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去【知识点】电化学沉淀溶解平衡反应的自发性 G2H5H1 F3 【答案解析】C解析：铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成PbSO4质量也增加，故A错误；加水稀释，促进CH3COOH电离，CH3COOH的物质的量减小，CH3COO-的物质的量增大，增大，B错误；反应能自发进行，HTS 0，则S 0，则该反应一定是熵增反应，C正确；锅炉中沉积的Ca
79、SO4应该先转化为碳酸钙，再用稀盐酸溶解除去，D错误。【思路点拨】反应的自发性可根据自由能判断；微溶物可先转化为难溶物，然后溶解除去。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（201410）】8如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【知识点】电化学 F3F4【答案解析】B解析：K1闭合
80、构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e=Fe2，A错误；K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C错误；K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D错误，答案选B。【思路点拨】K1闭合，发生原电池反应，K2闭合，是电解装置。【原创精
81、品解析纯word版】化学卷2015届河南省实验中学高三上学期期中考试（201411）】13、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体【知识点】原电池、电解池工作原理F3F4【答案解析】【解析】解析：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源
82、，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，标况下体积为8.96L，故D错误 故答案选【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山西省太原五中高三1
83、0月月考（201410）】9设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是Almol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB室温下，14.0g分子通式为CnH2n烯烃中含有的碳碳双键数目为NA/nC标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA【知识点】阿伏加德罗常数氧化还原反应中转移电子的分析A1 B3 F3【答案解析】B解析：A、lmol FeI2与足量氯气反应时亚铁离子和碘离子均被氧化，转移的电子数为3NA，故A错误；B、14.0g分子通式为CnH2n烯烃的物质的量是
84、14/14n=1/n，含有的碳碳双键数目为NA1/n=NA/n，故B正确；C、标准状况下，2.24L Cl2的物质的量是0.1摩尔，与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA，故C错误；D、氢氧燃料电池正极反应时O2+4e-+2H2O=4OH-，消耗22.4L（标准状况）即1摩尔气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了氧化还原反应中转移电子的分析，需要正确书写反应。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】18(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相
85、关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：。（2）石墨电极(C)的电极反应式为_。（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为_；原因是_。（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极， 发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制
86、备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。【知识点】电化学原理的应用 F3 F4 【答案解析】(1)CH48e10OH=CO7H2O(2)2Cl2e=Cl2(3)4.48(4)溶液变红由于2H2e=H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红(5)bd（6）4HO24e=2H2O解析：（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子和氢氧根离子发生氧化反应生成水，故电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O；（2）铁电极连接原电池负极而作电解池阴极，碳作阳极，电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl-2e-=C
87、l2；（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，根据转移电子守恒得：乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为=1.2041023，则n（H2）=0.2mol，V(H2)=4.48L。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红，原因是由于2H2e=H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红。（5）在井下金属的精练时，粗铜与电源的正极相连做电解池的阳极，在阳极反应中，比金属铜活泼的金属在电极放电生成金属阳离子，比金属铜不活泼的金属形成阳极泥沉淀在阳极室可进行回收，经分析得到正确选项。（6）在此反应中2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，氧
88、气得电子，在正极上发生反应，溶液的性质是酸性的，故电极反应为：4HO24e=2H2O。【思路点拨】本题考查了燃料电池电极反应的书写、电池的串联中电子守恒的应用及计算、反现象的判断等，本题的综合性较强。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】17.（8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。 该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。 （1）负极上发生的电极反应为_； （2）电池工作时产生
89、的电流从_电极经过负载后流向_电极（填“左侧”或“右侧”）。 （3）放电一段时间后，右侧溶液的pH（填“变大”或“变小”）【知识点】原电池和电解池的工作原理F3 【答案解析】（1）N2H44OH4e= N24H2O（2分）（2）右侧（1分）左侧（1分） （3）变大（2分）解析：（1）通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O。（2）原电池工作时，电流由正极经导线流向负极，则由右侧流向左侧。（3）电池在放电过程右侧是氧气放电生成了OH，溶液的碱性增强，pH变大。【思路点拨】本题考查了燃料电池，明确正负极上发生的反应是解本题关键，难点
90、是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，注意电流的方向和电子的流向相反，难度不大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】12. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH。已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO，下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH从阳极向阴极迁移C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHO
91、H，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【知识点】电化学原理的应用 F3 F4【答案解析】A解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液。充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正
92、确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】6下列说法正确的是()(a)(b)(c)(d)A图(a)中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图(b)中，Mg电极作电池的负极C图(c)中，发生的反应为CoCd2=CdCo2D图(d)中
93、，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护【知识点】电化学原理 F3 F4【答案解析】D解析：A图(a)中，电解的实质是电解的水，随着电解的进行，溶液的浓度增大，溶液中H的浓度越来越大，错误；B图(b)中，Mg虽然比金属Al的活泼性强，但不能与氢氧化钠溶液反应，故作电池的正极，错误；C图(c)中，Cd作负极，故发生的反应为CdCo2=CoCd2，错误；D图(d)中，K与M连接时，Fe电极作阴极，K 与N连接时，Fe电极作正极，均受到了保护，正确。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理的应用，基础性较强。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410
94、）】4.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是A. 放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4【知识点】电化学原理 F3 F4【答案解析】B解析：A. 放电时，负极Pb生成PbSO4，故质量增加，正确；B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的氧化铅电极相接，错误；C放电时，正极是得电子的反应，故正极反应为： ，正确；D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 ，正确。【思路点拨
95、】本题考查了电化学原理的应用，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】3.下列有关说法正确的是()A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大【知识点】原电池原理，化学反应进行的方向，化学反应速率和化学平衡常数 F3 G1 G
96、2【答案解析】B解析：A如果减缓海轮外壳的腐蚀则应在海轮外壳上附着一些比铁活泼的金属如锌等，故错误；B反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)是熵减的反应，如在常温下能自发进行，则该反应的H0，正确；C增大反应物浓度可加快反应速率，但是浓硫酸与铁能发生钝化现象，故不能增大生成H2的速率，错误；D对于乙酸与乙醇的酯化反应(H2，则c(CO)/c(CO2)102，K= c3(CO2)/c3(CO)10-6，平衡常数太小，不易于反应的进行，B正确；根据图像知工业冶炼金属铜（Cu）时，温度越低，lgc(CO)/c(CO2)越小，K越大，利于提高CO的利用率，C正确；温度越低，K越大，则H
97、（1分）b（1分）（2）574 kJ/mol （分）5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol（3分）（3） CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O（2分） b（1分）64（2分）解析：（1）根据电离平衡常数知酸性HSCNCH3COOHH2CO3HCNHCO3-,因此水解程度Na2CO3NaCNNaHCO3，若pH值相等，则NaHCO3、NaCN、Na2CO3.溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是NaHCO3、NaCN、Na2CO3相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同
98、浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快，反应结束后所得两溶液中，水解程度CH3COOSCN，因此c（SCN）c（CH3COO）。若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，醋酸的电离程度增大，则c(CH3COO)增大， c(H+) 减小，Kw 、醋酸电离平衡常数不变，选b。 （5） 设混合气体中NO和NO2的物质的量分别为X 、Y，则(28X+46Y) (X+Y)=217，解得:Y=3:1，（+）2得式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H3=(H1+H2) 2。假设发生反应的甲烷的物质的量为a，发生反应的甲烷的物质的量为b，则a+b=1，4
99、a2b=3，解得a=0.6mol，b=0.4mol，0.4(H1+H2)2+0.6H1=-1042.8KJ/mol.将H1=-1160KJ/mol代人该等式中，解得H2=574 kJ/mol，3+2得5CH4(g) + 12NO(g) + 4NO2(g) = 8N2(g) + 5CO2(g) + 10H2O(g)H5214kJ/mol。（3）甲烷燃料电池的负极反应式是甲烷的氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐：CH4-8e- + 10OH-=CO32- + 7H2O，A是原电池，甲烷极是负极，B是电解池，则b是阴极，若氯化铜足量，则b上只析出铜，A中消耗0.15 mol氧气时，转移电子0.6mol
100、，由于n（氯化铜）=0.1mol，b上析出铜0.1mol，增重6.4g，此时用去电子0.2mol，还有0.4mol电子给H+，即b上还析出氢气0.2mol。【思路点拨】根据电离常数判断弱电解质的相对强弱，电离常数大的，电离程度大，其离子水解程度小；根据盖斯定律计算复杂反应的反应热；燃料电池的燃料极是负极，与其相连的电解池的电极是阴极。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】21. 以铜为电极，a mol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是()粗铜应与电源的负极相连当有1 mol精铜析出时，就有2
101、NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu22e=Cu 电解结束时，c(CuSO4)锌铜银知铁、锌、铜先后溶解反应变成离子，而银沉积形成阳极泥；纯铜作阴极与电源负极相连，发生还原反应Cu2+2e-=Cu，有大量铜析出，所以正确，错误，而电子只经过外电路，在电解池中是离子的相互移动，错误；由于阳极失电子的有铁、锌、铜，阴极析出的只有铜，所以随着电解进行，铜离子的浓度逐渐减小，正确，所以选B 。【思路点拨】电解精炼铜粗铜作阳极与电源正极相连，纯铜作阴极与电源负极相连，粗铜中的放电顺序铁锌铜银。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】17下列叙
102、述正确的是()A含1 mol H2SO4的浓硫酸中有n(H)2n(SO)2 molB用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，氢氧化钠浓度偏低C配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏高(其他操作均正确)D用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阴阳两极生成气体的体积之比为21【知识点】计算A4 F4 J1 【答案解析】C解析：浓硫酸中H2SO4多以分子形式存在，n(H)2n(SO)2 mol，A错误；用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液终点时仰视读数，造成盐酸体积偏大，氢氧化钠浓度偏高，B错误；配制2.0 molL1的硫酸，若定容时俯视，则所得溶液体积
103、偏小，浓度偏高，C正确；用铜电极电解2.0 molL1的硫酸，阳极铜溶解，没有气体放出，D错误。【思路点拨】滴定管的刻度由上到下逐渐增大，量筒的刻度由下到上逐渐增大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】16镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2下列说法正确的是（）A. NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：
104、NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB. 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C. 充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液来源：全,品中&高*考+网【知识点】电化学 F3 F4 【答案解析】A解析：电池放电过程中，正极发生还原反应，可看作是充电过程的逆反应，即NiOOH发生还原反应，A正确；充电过程中阴离子OH-离子向阳极迁移，B错误；C. H2O + M + e= MH + OH-,根据总反应知Ni(OH)2中的H被还原，错误；由已知可知NiOOH 与NH3发
105、生反应，D错误。【思路点拨】根据总反应可知充电、放电时的两极反应。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期期中考试（201411）】3用下列装置不能达到有关实验目的的是( )A用甲图装置电解精炼铝 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置可制得金属锰 D用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【知识点】化学实验J1J2 F4【答案解析】A解析：A、电解质溶液不能用氯化铝溶液，错误；B、C、D正确。【思路点拨】用电解法金属精炼时，不纯金属作阳极，含金属离子的电解质作电解液。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁师大附中高三上学期10月模块考试（20
106、1410）】10用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是 A电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生 Bb电极上发生的反应方程式为：4OH4e = 2H2O+O2 C从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12 g/ mol D从开始到P点收集到的气体是O2【知识点】电解计算 A2F4【答案解析】C解析：电流方向是正极流向负极，则b为阳极，a为阴极，惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，发生2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，结合图2可知，通
107、过0.2mol电子时电解硫酸铜，然后电解硫酸溶液，发生2H2O2H2+O2，a电极表面先发生Cu2+2e-=Cu，后发生2H+2e-=H2，故A正确；电极b是阳极，生成氧气，B正确；OP点，转移电子0.2mol，则生成氧气0.05mol，PQ点时收集到的混合气体为氢气和氧气，由电解水反应可知0.2mol电子通过时生成0.1molH2、0.05molO2，则混合气体的平均摩尔质量为（0.1mol2g/mol+0.1mol32g/mol）（0.1mol+0.1mol）=17gmol-1，故C错误；D由上述分析可知，曲线0P段表示O2的体积变化，故D正确；选C。【思路点拨】根据电流方向判断阴、阳极，
108、根据图乙判断发生的反应及转移电子数。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届湖北省襄阳四中、龙泉中学、宜昌一中、荆州中学高三四校联考（201410）】8如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是（）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体【知识点】电化学 F3F4【答案解析】B解析：K1闭合构成原电池，铁棒是负极，铁失去电子，铁棒上发生的反应为Fe-2e=Fe2，A错误；K1闭合构成原电
109、池，铁棒是负极，铁失去电子，石墨棒是正极，溶液中的氧气得到电子转化为OH，石墨棒周围溶液pH逐渐升高，B正确；K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法，C错误；K2闭合构成电解池，铁棒与电源的负极相连，作阴极溶液中的氢离子放电生成氢气，石墨棒是阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电路中通过0.002NA个电子时，两极均产生0.001mol气体，共计是0.002mol气体，D错误，答案选B。【思路点拨】K1闭合，发生原电池反应，K2闭合，是电解装置。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届河南省实验中学高三上学期期中考试（201411）】18、（7分
110、）（1）肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种液态燃料，可用作火箭燃料。已知在25时,101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19.5kJ热量，表示N2H4燃烧热的热化学方程式是。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料电池，肼空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：；负极的电极反应式：。（3）下图是一个电解过程示意图假设使用肼空气燃料电池作为该过程中的电源，铜片质量变化为16g，则肼空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L。(假设空气中氧气体积分数为20%)【知识点】热化学方程式、电化学原理F2F4【答案解析】【解析】（7分）(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2
111、O(l) H=624 kJmol-1 (2分)(2)O22H2O4e4OH(2分) N2H44OH4e4H2ON2 (2分)(3)14 (1分)解析：（1）1mol肼完全燃烧生成液态水放出19.5kJ32=624kJ热量，该热化学反应方程式为N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）H=-624kJ/mol；（2）肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为N2H4+4OH-4e-=4H2O+N2，正极发生还原反应，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；（3） 电解硫酸铜溶液时，铜电极上铜失电子发生氧化反应，当铜片的质量变化16g，失
112、去电子的物质的量=16g64g/mol2=0.5mol,1mol氧气生成-2价氧元素得到4mol电子，则需要空气的体积=(0.5mol/4)22.4L/mol20%=14L【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理及物质的量的计算，根据各个电极上得失电子书写电极反应，再结合电极反应式进行有关计算，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届河南省实验中学高三上学期期中考试（201411）】13、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于
113、牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体【知识点】原电池、电解池工作原理F3F4【答案解析】【解析】解析：A、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe-2e-=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B正确；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C错误；D、K2闭合，电路中
114、通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，标况下体积为8.96L，故D错误 故答案选【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】18(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。请按要求回答相关问题：（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是：。（2）石墨电极(C)的电极反应式为_。（3）若在标准状况下，
115、有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为_；原因是_。（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极， 发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（6）利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为_。【知识点】电化学原理的应用 F3 F4 【答案解析】(1)CH48e10OH=CO7H2O(2)2Cl2e=Cl2(3)4.
116、48(4)溶液变红由于2H2e=H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红(5)bd（6）4HO24e=2H2O解析：（1）燃料电池中通入氧化剂氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，负极上燃料失电子和氢氧根离子发生氧化反应生成水，故电极反应式为CH48e10OH=CO7H2O；（2）铁电极连接原电池负极而作电解池阴极，碳作阳极，电解氯化钠饱和溶液时，阳极上氯离子放电，电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；（3）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，乙装置中铁电极上氢离子放电生成氢气，根据转移电子守恒得：乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为=1.2041023，则n（H2）=
117、0.2mol，V(H2)=4.48L。（4）铜丝a处在开始一段时间的现象为溶液变红，原因是由于2H2e=H2，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红。（5）在井下金属的精练时，粗铜与电源的正极相连做电解池的阳极，在阳极反应中，比金属铜活泼的金属在电极放电生成金属阳离子，比金属铜不活泼的金属形成阳极泥沉淀在阳极室可进行回收，经分析得到正确选项。（6）在此反应中2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，氧气得电子，在正极上发生反应，溶液的性质是酸性的，故电极反应为：4HO24e=2H2O。【思路点拨】本题考查了燃料电池电极反应的书写、电池的串联中电子守恒的应用及计算、反现象的判断等，
118、本题的综合性较强。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】14.下图所示的电解池和中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是()选项XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2 (SO4)3D.CuSO4AgNO3【知识点】电解原理的应用 F4【答案解析】D解析：装置图分析电极名称a为阳极，b为阴极，c为阳极，d为阴极，结合电解原理，溶液中离子放电顺序分析判断电极反应，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，说明阴极上溶液中金属
119、离子在阴极析出金属单质。A、X为MgSO4，阴极电极反应为溶液中氢离子放电，无金属析出；Y为CuSO4 ，溶液中阴极上铜离子得到电子析出金属，故A错误；B、X为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag+e-=Ag，Y为Pb（NO3）2 ，阴极上溶液中氢离子放电，无金属析出，故B错误； C、X为FeSO4，阴极是溶液中氢离子得到电子生成氢气，无金属析出，Y为Al2（SO4）3，阴极上是氢离子放电无金属析出，故C错误； D、X为CuSO4，阴极是溶液中铜离子析出，电极反应Cu2+2e-=Cu，Y为AgNO3，阴极电极反应为溶液中银离子放电，电极反应为：Ag+e-=Ag，依据电子
120、守恒Cu2Ag，增重db，符合题意，故D正确。【思路点拨】本题考查了在点解过程中，溶液中的离子的放电的先后顺序，题目的综合性较强。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】12. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2M=NiOOHMH。已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO，下列说法正确的是()ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OHB充电过程中OH从阳极向阴极迁移C充电过程
121、中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH，H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液【知识点】电化学原理的应用 F3 F4【答案解析】A解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液。充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2。以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A正极的电极反应式为：NiOOH+H2
122、O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池原理和电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】7用如图所示装置处理含NO3的酸性工业废水，某电极反应式为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，则下列说法错误的是 A电源正极为A，电解过程中有气体
123、放出 B电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D电解池一侧生成5.6g N2，另一侧溶液质量减少l8g【知识点】电化学原理的应用 F4【答案解析】C解析：A、根据题意，与B极相连的电极反应为2NO3+12H+10e-=N2+6H2O，作电解池的阴极，故B极为负极，则A为正极，溶液中的OH放电，生成O2，正确；B、电解时，左侧阳极室OH发生反应，剩余了H+，故H+从质子交换膜左侧向右侧移动，正确；C、在电解过程中，H+从质子交换膜左侧向右侧移动，故电解液的酸性增强，pH减小，错误；D、电解池一侧生成5.6g N2，转移的电子的物质的量为2mol，故另一侧发生
124、反应的水的物质的量为1mol，溶液质量减少l8g，正确。【思路点拨】本题考查了在电解过程中，电源的正极与电解池的阳极相连，阳极发生的是失电子的反应，随电解的进行电解质溶液中的变化及电解中的计算等，综合性较强。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】6下列说法正确的是()(a)(b)(c)(d)A图(a)中，随着电解的进行，溶液中H的浓度越来越小B图(b)中，Mg电极作电池的负极C图(c)中，发生的反应为CoCd2=CdCo2D图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护【知识点】电化学原理 F3 F4【答案解析】D解析：A图(a)中
125、，电解的实质是电解的水，随着电解的进行，溶液的浓度增大，溶液中H的浓度越来越大，错误；B图(b)中，Mg虽然比金属Al的活泼性强，但不能与氢氧化钠溶液反应，故作电池的正极，错误；C图(c)中，Cd作负极，故发生的反应为CdCo2=CoCd2，错误；D图(d)中，K与M连接时，Fe电极作阴极，K 与N连接时，Fe电极作正极，均受到了保护，正确。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理的应用，基础性较强。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】5.下列说法中正确的是 A.增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 B
126、.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2)保持不变 C.纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连【知识点】外界因素对化学反应速率的影响，电化学原理的应用 G1 F4【答案解析】D解析：A.增大反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都增大；减少反应物浓度，可逆反应正、逆反应速率都减小，错误；B.粗铜精炼时，电解质液中的c(Cu2)减小，错误；C.纯银在空气中久置变黑发生的是化学腐蚀，不是电化学腐蚀，错误；D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连，正确。【思路点拨】本题考查了外界因素对化学反应速率的影响，浓度的变化是对正逆反应速率的影响；金属
127、的精练时，由于阳极是粗铜，还会有其他金属放电形成金属阳离子而使溶液中的c(Cu2)减小，纯金属的腐蚀是化学腐蚀，保护金属是被保护的金属要与电源的负极相连达到对金属的防护，本题的基础性较强，难度不大。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】4.铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为：下列说法不正确的是A. 放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4【知识点】电化学原理 F3 F4【答案解析】B解
128、析：A. 放电时，负极Pb生成PbSO4，故质量增加，正确；B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的氧化铅电极相接，错误；C放电时，正极是得电子的反应，故正极反应为： ，正确；D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmolO2产生时，消耗4molH2SO4 ，正确。【思路点拨】本题考查了电化学原理的应用，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等。【原创精品解析纯word版】化学卷2015届山东省枣庄三中高三第一次学情调查（201410）】1.下列说法不正确的是（）A电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C化学反应的限
129、度越大，则所有反应物的转化率就一定越大 D氢氧燃料电池的负极通入的是氢气【知识点】电解质的导电，原电池原理和电解原理，化学反应的限度 F3 F4 G2【答案解析】C解析：C化学反应的限度越大，则其中某些反应物的转化率可能越大，但是并不是所有的反应物的转化率都大，错误。【思路点拨】本题考查了电解质的导电，原电池原理和电解原理，化学反应的限度等知识点应用，基础性较强。F5化学反应与能量综合【原创精品解析纯word版】化学卷2015届辽宁省沈阳二中高三上学期期中考试（201411）】21（10分）I Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2
130、。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。（1）电池正极发生的电极反应为；（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；II 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。（3）该燃料电池负极电极反应式为；（4）该燃料电池正极电极反应式为。【知识点】原电池、电解池工作原理、新型电源F3F4F5【答案解析】【解析】(1) 2SOCl2+4e
131、-=4Cl-+S+SO2（2分）(2) 出现白雾，有刺激性气体生成（2分）SOCl2+H2O=SO2+2HCl（2分）(3) C4H10+13CO32-26e-=17CO2+5H2O（2分）(4) O22CO2 +4e-=2CO32-（2分）解析：（1）锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，碳做正极；正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl-、S、SO2故答案为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2（2）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，二氧化硫有刺激性气味
132、，HCl遇水蒸气形成小液滴出现白雾，所以实验现象是出现白雾，有刺激性气体生成故答案为：出现白雾，有刺激性气体生成；SOCl2+H2O=SO2+2HCl （3）该电池中，总反应是丁烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应，反应方程式为：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；（4）正极上氧气得电子发生还原反应和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-，【思路点拨】本题以原电池为载体考查了化学电源新型电池，Li-SOCl2电池虽是新型电池，以教材中Cu-Zn原电池的工作原理为依据，判断该电池的正负极及电极反应式要学会从教材中找出知识点原型进行知识迁移、解决问题的方法。
