1、课题：沉淀反应的应用班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】通过阅读教材，了解难溶电解质的应用，会用原理解释相关现象。【重点难点】 难溶电解质的应用。【导学流程】一、 基础感知1、沉淀的生成(1)调节pH法加入氨水调节pH至78，可除去氯化铵中的杂质氯化铁。反应离子方程式：_。(2)加沉淀剂法以Na2S、H2S等作沉淀剂，使Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀。2、沉淀的溶解原理:设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动(1) 酸碱溶解法 如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。(2) 盐溶解法自测：.结合所学的知识，如果想
2、溶解氢氧化镁，根据所给试剂，填写下表：滴加试剂盐酸氯化铵溶液现象3、沉淀的转化 (1)实质_的沉淀转化成_的沉淀。两种沉淀的溶解度差别_，沉淀越容易转化。 (2)沉淀转化的应用:沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。实验1根据下列图示完成实验，将观察到的现象填在空格内：(1)写出各步反应的离子方程式： ， ， 。应用1：锅炉除水垢：P6465 水垢CaSO4(s)CaCO3(s)盐酸Ca2(aq)应用2：一些自然现象的解释(溶洞的形成) 应用3：龋齿的形成原因及防治方法牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（S） 5
3、Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq) 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是： 。已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因 应用5：已知Fe3+、Fe2+、Cu2+沉淀完全的pH如下，如何除去CuCl2酸性溶液中的FeCl2呢？（氧化还原法）离子Fe3+Cu2+Fe2+沉淀完全时的pH3.76.49.4限用试剂：氧化剂:HNO3、KMnO4、Cl2、O2、H2O2水等应用6：工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用Fe
4、S等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀。写出用FeS除去Hg2的离子方程式 。应用7：原生铜硫化物的转化如下：原生铜硫化物CuSO4(溶液)CuS(铜蓝)。写出CuSO4转化为铜蓝的化学方程式 。小结(1)沉淀的生成、溶解及其转化，均是利用了沉淀溶解平衡的移动。(2)利用沉淀溶解平衡的移动，可以促使沉淀溶解或沉淀生成。如CuS的溶解度很小，不溶于稀酸，但在氧化性酸中却可以溶解。CuS在水中存在如下平衡：CuS(s) Cu2(aq)S2(aq)，氧化性酸可氧化S2，使S2浓度减小，促进沉淀溶解。二、深入学习1已知：Ksp(ZnS)1.61024，Ksp(CuS)1.31036。根据实验回答问题：(1)在一支试管中加入2 mL 0.1 molL1的ZnSO4溶液，再滴加1 molL1的Na2S溶液可观察到的现象是_。(2)静置后倾去上层清液，并用蒸馏水洗涤沉淀23次，然后向白色沉淀中滴加适量的0.1 molL1的CuSO4溶液，振荡试管。观察到的现象是_。(3)上述实验中反应的离子方程式是_。_。(4)试用沉淀溶解平衡的原理分析解释(2)中实验现象的变化_。2试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中_。(2)分别用等体积的蒸馏水和0.010 molL1硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量_。问题记录
