1、绝绝密启用前：2018年2月9日丽江市宁蒗一中2018届高三二月份考试高三理综 化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线下列说法正确的是（）A 20时，A，B两种物质形成的溶液溶质质量分数相等B 30时，25g A物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液C 将一定质量A的溶液从30降温到20时，一定会析出晶体D 固体A中有少量固体B，最好采用蒸发溶剂的方法提纯A2.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A 土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟
2、尘，减少对空气的污染D 明矾可用作净水剂E臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化3.海水中的氯化镁是镁的重要资源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是()A 此方法的优点之一是原料的来源丰富B 进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C 第步电解时会产生氯气D 涉及的反应有化合反应、复分解反应和置换反应4.下列有关化学用语表示正确的是（）A 硫离子的结构意示图：B 某有机物的名称：2-乙基-2-丁烯C CH4分子的比例模型：D 间硝基甲苯的结
3、构简式：5.下列叙述不正确的是（）A 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-C 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应D 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管6.在25 时两种酸的电离常数如下:H2CO3:Ki1=4.210-7,Ki2=5.610-11;H2S:Ki1=5.710-8,Ki2=1.210-15,则下列反应可能发生的是()A NaHCO3+NaHSNa2CO3+H2SB H2S+Na2CO3NaHS+NaHCO3C Na2S+H2O+CO2Na2CO3+H2SD H2S+NaHCO3NaHS+H2CO37.
4、有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液C 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D 向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低分卷II二、非选择题8.高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：已知：流程中所加软锰矿中含50 g MnO2；生成墨绿色浸出液的反应为：KClO33MnO26KOH=3K2MnO4KCl3H2O。回答下列问题：(1)实验中采用铁坩埚而不是瓷坩埚的原因是_。
5、(2)通入CO2，可使MnO2发生反应，生成MnO及MnO2，写出该反应的离子方程式：_；若通入CO2太多，则在加热浓缩时，会有_晶体和KMnO4晶体一起析出。(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是_；趁热过滤的目的是_；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是_；洗涤KMnO4晶体用冷水洗涤较好的原因是_。(4)计算12.25 g KClO3固体经过上述转化，最多可制得KMnO4的质量为_(结果保留一位小数)。9.以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下
6、：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_。(2)图中“滤渣”的主要成分为_(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为_。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)212H2O2Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。集气瓶中收集到的气体是_(填化学式)。足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有_(填化学式)。KMnO4溶液褪色(MnO被还原为Mn2)，发生的离子反应方程式为_。10.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例在尿素合成塔中的
7、主要反应可表示如下：反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJmol1反应：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJmol1总反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJmol1请回答下列问题：（1）反应的H1=kJmol1（用具体数据表示）（2）反应的S（填或）0，一般在情况下有利于该反应的进行（3）反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是（填提
8、高或降低）水碳比当温度高于190后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是（4）反应的平衡常数表达式K1=；如果起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将（填增大、减少、不变）11、选修3：物质结构与性质(15分）随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为_，B的分子式为_。（2）比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)_；非金属性g_h
9、(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论_。（3）上述元素可组成盐R【化学式为zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图：上述NaOH溶液物质的量的浓度为_。写出m点反应的离子方程式_。若向R溶液中改加20mL1.1molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol.12、选修5：有机化学基础(15分)有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。请回答：（1）C分子中官能团的电子式是_；C的同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一
10、种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是_。（2）反应的化学方程式是_；反应的化学方程式是_；（3）为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是_（填序号）。a加AgNO3溶液 b加NaOH 溶液 c加热 d加稀硝酸至溶液显酸性（4）实验室制A的化学方程式：_；在制备中产生SO2会干扰A性质验证，写出SO2与溴水反应的离子方程式：_。答案解析1.【答案】B【解析】A.20时，A、B的溶解度相等，但两溶液不一定为饱和溶液，溶液溶质质量分数不一定相等，错误；B由图可知，30时，25g A物质的溶解度为25g，即100g水溶解25gA，故30时，25g A物质溶解在100g水中可得125g饱和溶液，正确；
11、C溶液A不一定为饱和溶液，将一定质量A的溶液从30降温到20时，不一定会析出晶体，错误；D温度越高A的溶解度越大，而温度越高B的溶解度越小，可通过升温结晶来提纯A，错误。2.【答案】E【解析】臭氧、Cl2用于水的消毒净化是因为臭氧、Cl2和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与胶体的性质无关。3.【答案】D【解析】中贝壳(主要成分CaCO3)制成石灰乳，发生两步反应，第一步为分解反应，第二步为化合反应；中生成沉淀，发生复分解反应；中Mg(OH)2沉淀溶于盐酸制得MgCl2，也是发生复分解反应；以上3步骤的目的就是从海水中提取MgCl2。中发生分解反应，生成Mg和Cl2，故此方法并未涉及置换反
12、应,D 错误。选D。4.【答案】C【解析】A、S质子数为16，得到2个电子后，最外层达到8个电子的稳定结构，质子数不变，正确应为，错误；B、主链不是最长碳链，正确的命名为：3-甲基-2-戊烯，错误；C、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，正确；D、硝基的表示方法错误，间-硝基甲苯正确的结构简式：，错误。5.【答案】D【解析】A、金属腐蚀的本质是金属原子在负极上失去电子而被氧化的过程，正确； B、钢铁吸氧腐蚀的正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，正确； C、氢氧燃料电池中，在负极上是燃料发生氧化反应的过程，正
13、确； D、将地下钢管与电源负极相连，作电解池的阴极被保护，能防止钢铁锈蚀，错误6.【答案】B【解析】25时两种酸的电离常数如下:H2CO3:Ki1=4.210-7,Ki2=5.610-11;H2S:Ki1=5.710-8,Ki2=1.210-15,可知碳酸与氢硫酸都是弱酸,电离平衡常数越大,酸性越强,所以酸性H2CO3H2SHCHS-。根据强酸制弱酸原理可知只有B项符合。7.【答案】B【解析】A项，达到平衡v沉淀溶解v沉淀析出，正确；B项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子，属于强电解质溶液，错误；C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D项纯碱电离出CO抑制CaCO3沉淀溶解，Ca
14、CO3的溶解度降低，正确。8.【答案】(1)在高温下，瓷坩埚可以和KOH发生化学反应(或SiO22KOHK2SiO3H2O)(2)3MnO22CO2=2MnOMnO22CO2KHCO3(3)高温会导致高锰酸钾分解防止高锰酸钾结晶析出受热均匀利于蒸发溶剂减少高锰酸钾的溶解(4)31.6 g【解析】(1)瓷坩埚的主要成分中含有SiO2，KOH熔融时会与SiO2反应，因此选择铁坩埚。(2)通入CO2时，一部分MnO2被氧化成MnO，另一部分MnO2被还原成MnO2；若通入CO2太多，则有KHCO3生成。(3)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，原因是高温下KMnO4容易分解；趁热过滤是为了防止高
15、锰酸钾结晶析出；加热时用玻璃棒不断搅拌溶液的目的是受热均匀利于蒸发溶剂；洗涤高锰酸钾晶体用冷水是为了减少高锰酸钾的溶解。(4)根据关系式KClO33K2MnO4,3MnO2MnO，可得：KClO32KMnO4，则最多可制得KMnO4的质量为2158 g/mol31.6 g。9.【答案】(1)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)SiO2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)N2SO3、NH32MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H【解析】(1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水。(2)氧化铝、氧化亚铁、氧化铁都能与硫酸反应，生成可溶性物质，只有二氧化硅不与稀硫酸反
16、应，过滤后得到的滤渣为二氧化硅。(3)在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可以把Fe2氧化为Fe3，同时有水生成。(4)NH3极易溶于水，SO3与饱和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2，进入KMnO4溶液中的气体是SO2与N2，KMnO4具有强氧化性，把SO2氧化为SO，同时本身被还原为Mn2，所以集气瓶中最终收集到的气体是N2。10.【答案】（1）159.47；（2）；高温；（3）降低；温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低；（4）；减少；【解析】（1）反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a kJmol1反应：NH2CO2
17、NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJmol1总反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJmol1由盖斯定律总反应反应，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=a=159.47kJmol1；（2）反应：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H2=+72.49kJmol1，反应前后气体体积增大，S0，焓变分析可知是吸热反应，H0，所以依据反应自发进行的判断依据HTS0，需要在高温下反应自发进行；（3）反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3
18、=86.98kJmol1，其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，平衡正向进行，依据图象中的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳转化率增大，故答案为：降低；反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJmol1，是放热反应，升温高于190C，依据图象分析可知，二氧化碳转化率减小，因为温度升高，平衡逆向进行；（4）反应：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）H1=159.47kJmol1，平衡常数K=；起始温度相同，反应由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，反应是放热反应，随反应进行温度升
19、高平衡逆向进行，平衡常数减小；11、【答案】 NH3N2H4r(Na+)r(Al3+)弱于H2S+Cl2=S+2HCl1molL1NH4+OH-=NH3H2O0.026.【解析】由x-h均为短周期元素，根据柱状图可知，x处于第一周期，y、z、d处于第二周期，e、f、g、h处于第三周期，根据各元素最高正价或最低负价可知x、e处于A族，y处于第A族，z处于第A族，d、g处于第A族，f处于第A族，h处于第A族，由此可知x为氢、y为碳、z为氮、d为氧、e为钠、f为铝、g为硫、h为氯。（1）A中有四个原子核和10个电子，A为NH3；B中有6个原子核和18个电子，B为N2H4；正确答案：NH3；N2H4。
20、（2）e为钠、f为铝；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小r(Na+)r(Al3+)；g为硫、h为氯；同一周期原子半径越小，非金属性越强，所以g弱于h；氯气与硫化氢反应制备单质硫，体现了氯气氧化性大于硫，氯元素的非金属性大于硫元素，反应为H2S+Cl2=S+2HCl；正确答案：r(Na+)r(Al3+)；弱于；H2S+Cl2=S+2HCl。（3）上述元素可组成盐R化学式为NH4Al(SO4)2, 向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,当氢氧化钠滴加到50 mL时，恰好形成偏铝酸钠和一水合氨，根据反应关系：Al3+-4OH- 和NH4+-OH-可知：设NaOH溶
21、液物质的量的浓度为cmol/L, c5010-3=10mL110-34+10mL110-3, c=1mol/L；正确答案：1molL1。由图可知0-30mL，发生反应Al3+3OH-=Al(OH)3，氢氧化铝沉淀逐渐增多，m点过程中加入氢氧化钠，沉淀物质的量不变，是NH4+与OH-反应生成NH3H2O，离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2O ，40-50mL，使氢氧化铝逐渐溶解；正确答案：NH4+OH-=NH3H2O。20mL1.1molL1Ba(OH)2溶液提供的氢氧根离子的量为201.110-32=0.044 mol；10mL、1molL1 NH4Al(SO4)2溶液中含有NH4+的量
22、为10mL110-3=0.01 mol，含有Al3+的量为10mL110-3=0.01 mol，其中，与铵根离子反应消耗的氢氧根离子的量为0.01 mol，剩余的氢氧根离子的量为0.044 -0.01=0.034 mol，根据反应关系：Al3+-3OHAl(OH)3,可知：0.01 mol Al3+完全反应消耗氢氧根离子的量为0.03 mol，生成氢氧化铝系可知，0.004 mol氢氧根离子完全反应消耗氢氧化铝的量为0.004 mol，最终产生的氢氧化铝的量为0.01-0.004 =0.006 mol；钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀硫酸钡根据反应关系：Ba2+-SO42_-BaSO4；硫酸根离
23、子的量为10mL110-32=0.02mol，钡离子的量为201.110-3=0.022 mol，所以按硫酸根离子进行计算，生成硫酸钡沉淀0.02mol；所以液中产生沉淀的物质的量为0.02mol+0.006 mol=0.026 mol；正确答案：0.026。12、【答案】 CH3OCH3CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBrCH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2Ob c d aC2H5OH CH2= CH2+H2OBr2+ SO2 + 2H2O =4H+SO+ 2Br-【解析】有机物A可用作果实催熟剂,A为CH2= CH2,A和HBr发生加成反应生成
24、B,B为CH3CH2Br,B发生取代反应生成C,C为CH3CH2OH,C被氧化生成D,D为CH3CHO,D被氧化生成E,E为CH3COOH ； (1)C是乙醇,C的结构简式是CH3CH2OH,分子中含有的官能团是羟基,其电子式为；C为CH3CH2OH，其同分异构体F的核磁共振氢谱中，只有一种类型氢原子的吸收峰，F的结构简式是CH3OCH3；正确答案：，CH3OCH3。（2）B为CH3CH2Br,B发生取代反应生成C,C为CH3CH2OH ,反应的方程式：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；乙醇和乙酸在浓硫酸加热作用下发生酯化反应，化学方程式是：CH3COOH+C2H5
25、OH CH3COOC2H5+H2O；正确答案：CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr ；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O。（3）B为CH3CH2Br，加入NaOH 溶液加热，有机物B发生水解生成溴化钠，然后向溶液中加入稀硝酸至溶液显酸性，中和氢氧化钠，再加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀，证明B中含有溴元素；正确答案：b c d a。（4）A为乙烯，实验室用浓硫酸和乙醇加热170制备乙烯，化学方程式：C2H5OH CH2= CH2+H2O ；在制备中产生SO2会干扰乙烯性质验证，SO2具有还原性，能够被溴水氧化，离子方程式：Br2+ SO2 + 2H2O =4H+SO+ 2Br-；正确答案：C2H5OH CH2= CH2+H2O；Br2+ SO2 + 2H2O =4H+SO+ 2Br-。
