1、龙海市2005年中学高一化学竞赛试卷本卷可能用到的相对原子质量： H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cr.52一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）12004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是:A可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B在氯气泄漏的地区人应站在高处C向氯气中喷洒稀氨水可以消毒D将泄漏的氯气在空气中点燃除去2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气体的分子数为x，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为 A. 22.4bx/a
2、NA B.22.4ab/xNA C. 22.4ax/bNA D.22.4NAb/ax3. 已知某饱和溶液的以下数据： a.溶液质量 b.溶剂质量 c.溶液体积 d.溶质摩尔质量 e.溶质溶解度 f.溶液密度。以上条件的组合不能计算饱和溶液的物质的量浓度的有:A.d e f B.a b c d C.a c d D.a c d e4. 已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;下列物质按氧化性由强至弱的顺序排列正确的是:A.Cl2BrO3-ClO3-IO3 B.BrO3-ClO3-Cl2I
3、O3- C.ClO3-BrO3-IO3-Cl2 D.BrO3-Cl2ClO3-IO3-5. 下列变化中，需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是： A. Cl-Cl2 B. Cl2ClO- C.Na2O2NaOH D.MnO2Mn2+6将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾KAl(SO4)2三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42)0.15mol/L，c(Al3)0.055mol/L，溶液中c(H)0.1mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO），则K+的浓度为: A0.045mol/L B0.035mol/L C0.055mol/L D0.040mol/L7. 已知17mol/L氨水的密度
4、为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的物质的量浓度是:A.等于10mol/L B大于10mol/L C小于10mol/L D无法判断+8. 有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是:A.36.8% B. 37.6% C.51.2 D. 无法计算9.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH 的物质的量为 :A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0
5、.01 mol10. 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾气 NO 和 NO2 ，反应的化学方程如下:NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O某次实验中，将 40 mL 的 NO 和 60 mL 的 NO2 一起通入足量的 NaOH 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为:A40 mL B60 mL C20 mL D0 mL11.在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是:A . MN4 B.
6、MN3 C . MN D . M2N12.下列反应的离子方程式错误的是:A. 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca2+2OH- +2H+=Ca2+2H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH-+H+SO42-=H2O+BaSO4D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O13. 某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为
7、:A2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:314. 把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化: NaOH粉末； 18mol/L的H2SO4溶液； NH4NO3晶体；Na2O2固体；生石灰ABC D15. 在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，当有1摩尔的CuSO4被还原时，则被氧化的P为A.2/5摩 B1/5摩 C.11/15摩 D.1/3摩二选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题有12个正确答案）16
8、某溶液中含有等物质的量的NO3、SiO32、SO42、S24种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中明显减少的阴离子是:ANO3- BSO42- CSiO322- DS2217. 若把质量数为12的碳原子(12C)原子量定为100，并用以确定原子量，以100g12C所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:A.浓硫酸的物质的量浓度 B.氧气的溶解度 C.气体摩尔体积 D.阿佛加德罗常数18. 某单质X能从盐的水溶液中置换出单质Y，由此推断下列正确的是:A.若X、Y单质都是金属，则X一定比Y活泼 B.X一定排在金属活动性顺序表氢的前面C.若X是金属时
9、，则Y可能是金属，也可能是非金属 D.若X是金属时，Y也是金属；若X是非金属，Y也是非金属19. 在天平两个托盘上，各放置盛有100ml 2mol/L盐酸的烧杯，调节天平平衡后，分别加入下列各组物质，待充分反应后，天平仍保持平衡的是:A.5克镁和5克铁 B. 0.1摩镁和0.1摩钠 C .10克镁和10克铁 D.1摩镁和1摩铁20.下列各组离子能在pH=12的溶液中大量共存的是:A. S2- Na+ SO42- SO32- B. ClO- MnO4- S2- K+C. NH4+ Fe2+ NO3- Ba2+ D. HCO3- S2O32- K+ SiO32-21.碘是一种与人的生命活动密切相关
10、的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:A.IBr加入Na2S溶液中产生白色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+SB.IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2OD .IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3-+6H+22.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
11、:A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NAB 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NAD 在202.6KPa, 0条件下，22.4LN2中约含有 NA个N原子 23某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为: A1:1:1 B1:3:1 C3:3:8 D1:1:424.某绝热容器中一定量水中，石灰乳悬浊液存在
12、着下列平衡：Ca(OH)2（固）=Ca2+2OH-(溶液)，当向悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是: A 溶液中Ca2+总数目减少 B Ca2+浓度增大 C Ca(OH)2溶解度增大 D 溶液中OH-浓度减少25.若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4 N2 + 4NH3+ 3SO2+6H2O中，当有NA个电子转移时，以下说法正确的是：:A.有1/2 mol(+6价S)被还原 B.有 1/3 mol SO2生成C.有1/3 mol(-3价N)被氧化 D.有2/3 mol (NH4)2SO4分解三、简答题（共15分）26.下图中A至F是化合物，G是单质加热 +E+E A（固体）
13、 B C DF+GB+G+F（溶液）+CA（溶液） B（溶液）写出A、B、E、F的化学式A B E F 27在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成了Fe3+，也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。请推算出x= ,y= 并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O28用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气
14、和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；在Si3N4和适量氧化镁在2301.01105Pa和185的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2发生的反应方程式为；氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。四、实验题（包括1小题，共12分）29实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题： c d ea bABCD（1）若A作
15、为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2若气体由a进口，可收集上述气体中的气体；若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由 进口（填a、b字母）；若将A装置进行排水法集气，则气体由 进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的气体；若用A装置收集Cl2，则还需添加装置，反应的离子方程式为。（2）实验室检查B装置气密性的操作方法是。（3）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以碱金属为例）的相对原子质量的实验装置。其反应的原理是（写出反应方程式）； 组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为（填a、b等字母）；在实验
16、中，需测定的实验数据是（指出数据的物理量或含义，并用m、n、v等字母表示），该金属相对分子质量的计算式为（用所设定字母表示）。该装置除用于测定活泼金属相对原子质量外，还可用于测定（只要求写出一种）。五、计算题（包括2小题，共13分）30(7分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50 mL向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10 mL，将其稀释成100 mL并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示（设分别为A、B两种情况） 回答下列问题：（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）_，其物质的量
17、之比为_，在标准状况下通入CO2气体的体积为_（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）_，其物质的量之比为_，在标准状况下通入CO2气体的体积为_（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为_31（6分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样2.00g，加入过量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+8H2O，然后用FeSO4溶液（浓度为0.200 mol/L ），滴定溶液中剩余K2Cr2O7，用去FeSO4溶液体积为19.5
18、mL ；另取一份等量的K2Cr2O7溶液，用相同的FeSO4溶液滴定，用去47.2mL。（1）配平氧化还原方程式： K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O；（2）试求土壤中碳的质量分数。龙海市2005年中学高一化学竞赛试卷答卷学校：_姓名_得分_一、二、选择题题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案三、简答题（每空1.5分，共15分）26.A B E F 27 x=_, y =_配平该化学反应方程式：FeSO4+KNO3+H2SO4K2SO4+F
19、e2(SO4)3+NxOy+H2O28_优点是_四、实验题（包括1小题，共12分）29（1）_；_；_，_；_，_。（2）_。（3）反应的原理是_ _。_；_、_。_。五、计算题（包括2小题，共13分）30 （1）_，_，_（2）_，_，_（3）_。31（1）配平氧化还原方程式：K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O；（2）试求土壤中碳的质量分数。2005年龙海市中学高一化学竞赛试卷答案选择题题号12345678910答案DACBABBBCD题号11121314151617181920答案ACDABADBACC
20、DA题号2122232425答案ADBDADAC26.A:NaHCO3 B:Na2CO3 E:Na2O2 F:NaOH27 x= 1 ,y= 1 并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）6 FeSO4+ 2 KNO3+ 4 H2SO41 K2SO4+ 3 Fe2(SO4)3+ 2 NxOy+ 4 H2O283SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl；Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2；抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等。29（1）Cl2、NO2、CO2； b； b，H2、NO； D，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）方法一：将c用导管接长，插到水
21、中，关闭分液漏斗活塞，用手捂住烧瓶，导管口冒出气泡，松开手，在导管内吸入一段水柱，证明装置的气密性好。方法二：c连接橡皮管并用止水夹夹住，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置的气密性好。（3分）（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2； c b a d ； 金属质量m(g)、生成氢气的体积V(L)，11.2m/V；测定大理石中碳酸钙的含量或测定过氧化钠的含量。30.(1)Na2CO3、NaOH; 1:1 280mL(2) Na2CO3、NaHCO3; 1:1 560mL(3) 0.75mol/L31（1）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O（3分）（2）K2Cr2O76FeSO4；2K2Cr2O73C。（1分）加入的K2Cr2O7总量：n(K2Cr2O7)（2分）与C反应的K2Cr2O7的量：n(K2Cr2O7)（2分）含C的物质的量：n(C)（2分）土壤中碳的质量分数：（2分）
