1、第一次月考化学试题【四川版】第卷(选择题 共42分)本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间150分钟。考试结束后，将答题卷和机读卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cl-35.5 Ca-408-1、下列说法正确的是 A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律,，即布朗运动 D. 电解饱和溶液，可制得金属镁9-2、下列反应的离子方程式书写正
2、确的是： A用硫氰化钾溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN- = Fe(SCN)3 B向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I- + 2H+ + H2O2 = I2 + 2H2O C磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na+2OH- = Na2SiO3H2O DNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ba2+ = H2O + BaCO310-3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC.
3、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA11-4、下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失 D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变12-5.、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色溶液：、H+、 B .能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH+4、 C. FeCl2溶液：K+、Na+、 D. =0.1 mol/L的
4、溶液：Na+、K+、13-6、有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： 与与NaOH 与 与， 下列各项排序正确的是 ApH: B. ： C.溶液中c(H): D. : 14-7I2在KI溶液中存在平衡： ，某I2、KI混合溶液中， c()与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是A. 反应的H0 B若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有 D状态A与状态B相比，状态A的c(I2) 小 第卷（非选择题，共58分）8（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期的元素。其中，A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A3+比B-少一个电子层，B原子得一个电
5、子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4，其最高价氧化物对应的水化物可以用于制取炸药和制作铅蓄电池；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子；F元素的单质为紫红色固体，可通过“湿法冶金”而得。请回答下列问题：（ ）（ ）（1）CB3分子中心原子的杂化类型是 。（2） F元素的原子的外围电子排布式为 ；如图所示为F与Au以3:1形成的合金晶胞图，在图中的括号内写出对应的元素符号（3） B、D元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： （填化学式）。（4）用导线将A和F的单质做成的电极连接起来
6、，插入到盛有C的最高价氧化物的水化物的浓溶液中构成原电池，试写出在单质A表面发生反应的电极反应式：_。（5）分子R是由C元素与氢元素形成的18电子分子，R的电子式为 。（6）24 g E的单质在33.6 L氧气（标准状况）中燃烧，至反应物全部耗尽，放出x kJ热量。则1mol E与O2反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为 （已知：E的燃烧热为y kJ/mol）。9.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：（1）检验吸收液中的SO42： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42
7、。（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3+SO2+ =2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。（3）吸收液中除了含有H+、Cl、SO42以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+； 假设2：溶液中存在 ；假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。实验步骤预期现
8、象和结论步骤1：用试管取样品溶液23mL，再用滴管取 若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。步骤2： 结合步骤1的现象和结论， 10.（14分）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成： （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。（2）BC的反应类型是 。（3）E的结构简式是 （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式 （5）下列关于G的说法正确的是 。 a能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O311、（14分）工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeT
9、iO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O 回答下列问题：（1） 钛铁矿和浓硫酸反应属于_ （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是_，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是_、_。（3）反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) H1
10、 = 72 kJmol-1 TiO2(s) + 2Cl2 (g) TiCl4(g) + O2 (g) H2 =+38.8kJmol1C(s)CO2(g)2CO(g)D H3 =+282.8kJmol1反应C(s)CO2(g)2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是_。反应C(s)O2(g)CO2 (g)的H_。（5） 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极所发生反应的电极反应式：_。在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释） _。参考答案第卷（共42分）8.（14
11、分）sp3(2分)；3d104s1（2分） （2分）；HClO4H2SO4 (2分)； 2HNO3e=NO2H2O(2分) H H H N N H (2分) C(s)1/2O2(g)=CO(g) H=-(xy)kJ/mol(2分)9.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分） （2）（4分）2H2O（2分） H2SO4（2分）（3）（8分） 假设2：Fe2+、H2SO3（2分）实验步骤预期现象和结论步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入12滴（1分）步骤2：另取23mL样品溶液于试管中滴入1
12、2mL品红稀溶液（1分）若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色（1分），则假设3或假设1成立。（1分）结合步骤1的现象和结论说明：（1）验证 “假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。10.（14分） (1)CH3CHO (2分) (2)取代反应 (2分)(3) (3分）分(4分) (5) a、b、d (3分) 11（14分）（1）非氧化还原反应 （1分） （2）Fe 绿矾 、 硫酸 （各1分）（3）防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用）（2分） （4） 该反应的S0（熵增）（2分） 393.6 kJmol （2分） （5） 2O2- - 4e- = O2（同时写出C + O2 = CO2不扣分）通电或 C + 2O2- - 4e- = CO2 （2分）一定条件制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO = 2Ca + O2，
