1、高考资源网（） 您身边的高考专家福建省三明市2013届高三5月质检检测化学能力试题本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分。满分300分。注意事项：1考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卡上。2答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。可能用到的相对原子质量： C12 O16 Cu64第卷一、本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。7已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部发化合价如下表。下列说法正确的是A乙的单质中能与水剧烈反应 B气态氢化物的稳定性：丙甲C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应D其最高价
2、氧化物对应的水化物的酸性：丁戊8甲、乙、丙有如图转化关系：，甲不可能是AA12O3BSiO2CNH4C1DCO29下列溶液均处于25，有关叙述正确的是A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)CPH=8的Ba(OH)2溶液和PH=8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1105mo1L1DPH=13的NaOH溶液与PH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)10下列操作或仪器选用不正确的是11利用右图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是Aa中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀B一段时间后，a
3、中液面低于b中液面 Ca中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小Da、b中负极的电极反应式均为Fe2e=Fe2+12碘单质难溶于小却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)+I(aq) I3(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图，下列说法不正确的是A上述正反应为放热反应B上述体系中加入苯，平衡不移动C可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质D实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液第卷必考部分第卷必考部分共10题，共157分。23（15分）（1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是 。（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反
4、应生成两种无毒气体，放出31。67kJ热量。写出核反应的热化学方程式： 。（3）现有固体X，可能含有Cu、SiO2、KNO3、NH4Cl中的一种或几种。为了探究其成分，某学习小组取该样品进行如下实验（部分产物已略去）。步骤I中发生反应的离子方程式为 。20.00gX中Cu的质量分数为 .为进一步确定固体X的组成,常温下,学习小组另取固体X加水,充分搅拌后过滤,测得滤液的pH7.他们判断一定有NH4Cl,理由是 .（4）工业上常用电渗析法生产HI, 其模拟实验如图。写出阴极的电极反应式： 。24（14分）元素锶（Sr）位于周期表第5周期第A族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管
5、。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图： 。（2）隔绝空气高温焙烧中，若05mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式： 。（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是 （用离子方程式表示）。（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是 。（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热12h后，经一系
6、列操作，得到碳酸锶。主要反应为： SrSO4（s）+CO（aq） SrCO3（s）+SO（aq）已知：70oC时，Kap（SrSO4）=33107，Kaq（SrCO3）=111010上述反应的平衡常数K= 。（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是 （写一种）。25（16分）保护环境是全球关注的问题。某环保部门处理含CN电镀废水的方法如图（CN的CNO中的N的化合价均为3价）：某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。操作步骤：i先关闭装置甲的开关，再将含CN废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN）为0200molL1）加到装置甲中
7、，塞上橡皮塞。ii装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。iii测定干燥管I增加的质量。（1）写出装置乙中反应的离子方程式： 。（2）装置丙中的试剂是 ，装置丁的作用是 。（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1408g。则CN被处理的百分率为 。（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN被处理的百分率将 （填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由： 。防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。（5）科学研究表明，脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2。为达到最佳脱硫效果，
8、应采取的适合Fe3+及pH分别是 、 。（6）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：方案：A中加入少量KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是 。31.化学物质结构与性质(13分)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。（1）基态铬原子的价电子排布式为 。（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2
9、Cl2的反应为： K2 Cr2O2+3CCl4 2KC+2CrO2Cl2+3COCl2。上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。常温时CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于 晶体。COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中键和键的个数比为 。（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9102nm和7.8102nm.则熔点:NiO FeO(填”).（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜Cu2Cl2(CO)22H2O, 其结构如图.下列说法不正确的是 .(
10、填标号)A该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键B该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3C该复合物中只有CO和H2O作为配位体DCO与N2的价电子总数相同，其结构为C=O（5）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH3）42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。32化学有机化学基础（13分）有机物F是新型降压药替米沙坦的中间体，其结构如右下图。（1）有机物F的分子式为 。（2）下列关于有机物F的叙述，不正确的是 。（填标号） A能发生水解反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C苯环上的一氯取代产物有3种D不能发生加成反应（3）有机物F可由下列路线合成：B的结构简式为 。反应中，属于取代反应的是 。（填序号）CD的化学方程式是 。满足下列条件的B的同分异构体共有 种。 i含有苯环，能发生水解反应 ii能与新制cu(OH)2悬浊液反应 高考资源网版权所有，侵权必究！
