1、2016年高考试题 ， 1【2016年高考海南卷】向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）Ac(CO32) Bc(Mg2+) Cc(H+) DKsp(MgCO3)【答案】A【名师点睛】难溶电解质的溶解平衡是这几年高考的热点，掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题，既考查了学生的知识迁移能力、动手实验的能力，又考查了学生实验探究的能力和逻辑推理能力。本题较基础，只需把握平衡移动原理即可得到结论。2【2016年高考江苏卷】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表
2、示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理。3【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mo
3、lL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）ApH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）c（HC2O4-）Bc（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+c（C2O42-）Cc（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+c（HC2O4-）DpH=7的溶液中：c（Na+）2c（C2O42-）【答案】BD【解析】试题分析：A、根据图像知pH2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-
4、） c（HC2O4-），A错误；B根据物料守恒和电荷守恒分析c（Na+）0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）c（OH-）+ c（C2O42-），B正确；C、关键图像可知c（HC2O4-）c（C2O42-）的溶液显酸性，溶液为等物质的量浓度的草酸氢钠和草酸钠的混合溶液，在溶液中：c（Na+）0.100 molL-1+ c（HC2O4-），C错误；D、由图像知pH7的溶液为草酸钠溶液，草酸根水解，c（Na+）2c（C2O42-），D正确。答案选BD。.Com【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中的离子平衡以及离子浓度大小比较【名师点晴】该题综合性强，难度较大。电解质溶液
5、中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离,盐类的水解,化学平衡理论(电离平衡、水解平衡),电离与水解的竞争反应,以及化学反应类型,化学计算,甚至还要用到“守恒”来求解。解题的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。4【2016年高考上
6、海卷】能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【考点定位】考查酸性强弱比较的实验方法。【名师点睛】强酸与弱酸的区别在于溶解于水时是否完全电离，弱酸只能部分发生电离、水溶液中存在电离平衡。以CH3COOH为例，通常采用的方法是：测定0.1mol/LCH3COOH溶液pH1，说明CH3COOH没有完全电离；将pH=1CH3COOH溶液稀释100倍后测定3pH1，说明溶液中存在电离平衡，且随着稀释平衡向电离
7、方向移动；测定0.1mol/L CH3COONa溶液的pH7，说明CH3COONa是强碱弱酸盐，弱酸阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性。5【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-) c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+) c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)D0.03c(Na+) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)【答案】D【考点定位】考查电解质溶液中的离子平衡，钠、铝及
8、其化合物的性质【名师点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。6【2016年高考天津卷】下列叙述正确的是（ ）A使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H) B金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
9、 D在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小【答案】D【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。考查的知识点均为基础知识。本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。7【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分
10、别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)【答案】C【解析】试题分析：A根据图像，0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD，正确；B滴定
11、至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) ，正确；CpH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别于钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误；D此为混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)，正确；故选C。【考点定位】考 查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较8【2016年高考新课标卷】298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已
12、知0.10 mol氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pHKsp溶液过饱和有沉淀析出，Qcc(SO32-)+c(HSO3-)C向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,(HSO3-)减小【答案】C考点：考查电解质溶液中的离子平衡。16【2016届成都二诊】常温下，向20mL 0.5molL-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加05molL-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是（ ）
13、A滴加至时，c(Na+)=c(CH3COO-)，酸碱恰好完全反应B滴加至时，c(OH-)c(H+) =c(CH3COOH) C滴定中，c(CH3COO-)c(H+)逐渐减小D滴定中,c(CH3 COOH)与c(CH3 COO-)之和保持不变【答案】B考点： 酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算17【2016届南通三调】下列有关说法正确的是 ()A反应CaC2(s)N2(g)=CaCN2(s)C(s)能自发进行，是因为Hc(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)D滴定过程中可能出现：c(Na)c(C2O)c(HC2O)c(H)c(OH)【答案】BD考点：酸碱混合时的定性判断和有关pH计算19【
14、2016届天津河东区二模】下列说法正确的是（ ）A反应A(g) 2B(g) H，若正反应的活化能为Ea kJ/mol，逆反应的活化能为Eb kJ/mol，则H=-( Ea-Eb)kJ/molB常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C某温度氯化钠在水中的溶解度是20 g，该温度饱和氯化钠溶液的质量分数为20%D将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大 【答案】B【解析】试题分析：A逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以H=逆反应的活化能-正反应的活化能=（Ea-Eb）kJmol-1，故A错误；
15、B常温下，同浓度的氢离子和氢氧根离子对水的电离抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液说明氢氧根离子浓度相等，所以水的电离程度相同，故B正确；C饱和溶液的质量分数和溶解度之间的关系S/(100+S)=20/(100+20), 该温度下的饱和氯化钠溶液的溶质质量分数小于20%，故C错误；D将浓度为0.1 molL-1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离度增大，Ka（HF）保持不变，氟离子浓度和氢离子浓度比值基本不变，故D错误。 考点：反应热和焓变，溶液中溶质的质量分数及其相关计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离20【2016届遂宁二诊】常温下，向1L0.1molL1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4与NH3H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法正确的是AM点溶液中水的电离程度比原溶液大B在M点时，n(OH)-n(H+)(a -0.05)mol C随着NaOH的加入，不断增大D当n(NaOH)0.05mol时溶液中有： c(Cl)c（Na+)c（NH4+)c(OH)c(H+) 【答案】B考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
