1、章末检测(时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A自然界中没有游离态的金属 B金属的化学性质都非常活泼C在已知的元素中金属元素占多数 D金属在地壳中的含量比非金属高2联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界推广。其主要原因是()A升热慢，退热也慢，保温性能好B烹饪的食物中含丰富的“铁质”C生产过程简单，价格便宜D生铁中含碳元素，因而含有对人体有益的有机物3下列物质中纯度最高的是()A钢 B24K黄金 C生铁 D青铜4常温下，向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的
2、是()A饱和Na2CO3溶液 BNaOH溶液 C饱和NaHCO3溶液 DCaCl2溶液5下列用来检验Fe3的试剂中，最好选用()A铁粉 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D铜粉6下列离子方程式不正确的是()ANa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO2H=CO2H2OBFeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32ClC钠与水反应：NaH2O=NaOHH2DNaHCO3溶液与稀硝酸反应：HCOH=CO2H2O7NaOH溶液中混有少量Na2CO3，除去Na2CO3的正确方法是()A加适量BaCl2溶液，过滤 B加适量澄清石灰水，过滤C加热使Na2CO3和水反应 D加适量Ca(HCO3)2溶液，过
3、滤8把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是()A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液9将一定质量的Mg、Zn、Al的混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L(标准状况)，原混合物的质量可能是()A2 g B4 g C8 g D10 g10下列物质不能用来制O2的是()ANa2O BNa2O2 CKMnO4 DKClO311用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按右图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是()ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl
4、CH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO412将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是()A铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl基本保持不变B往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色CFe2和Fe3物质的量之比为61D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2513甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOH CBa
5、Cl2 DFeSO414将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是()AKSCN BBaCl2 CNaOH DNaCl15等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a与b的关系为()Aab Ba2b C2ab Da5b16为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入()A石蕊溶液 B铁片 CKSCN溶液 DNaOH溶液第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(
6、6分)向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，则参加反应的NaOH的物质的量为_；原NaOH溶液的物质的量浓度为_；生成标准状况下H2的体积为_。18(10分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、
7、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_，_。探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)。实验拓展参照
8、探究一、探究二实验方案，请你另设计一个实验方案，测定该铝镁合金中镁的质量分数。19(8分)根据图中反应，写出各物质的化学式及反应的化学方程式。(1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)化学方程式：_；_；_。20(8分)如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_。(2)B装置的作用是_。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_，上述实验现象说明_。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是_。21(1
9、1分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3的试剂是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_。(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备用如图所示步骤：A写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_；_；_；_；_；_。B写出下列过程中的离子方程式：_；_。22(9分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：_、X：_、Y：_、Z：_。
10、(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。第三章金属及其化合物1C2.B3.B4A向饱和Na2CO3溶液中通入CO2会发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于消耗了H2O，生成更大质量的NaHCO3，且相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有沉淀析出。5B6.C7B发生反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，过滤即可把沉淀除去，得较纯NaOH溶液。8C
11、C中发生反应：Fe2(SO4)3Fe=3FeSO4；A中有气体产生；B、D溶液质量减少。9B三种金属与产生H2的质量比分别是：；，由此可求算出产生2.8 L H2对应混合物的质量范围为：2.25 gm(混)7 g。10AKMnO4、KClO3加热分解均可生成O2；Na2O2与H2O或CO2反应可生成O2；Na2O无法制O2。11D据框图知，第一步产生沉淀一种，第二步产生沉淀两种，第三步产生沉淀一种。分析沉淀性质知，氢氧化铝能溶于NaOH，不溶于NH3H2O。第一步，加入NaCl溶液生成AgCl沉淀；第二步在滤液中加入氨水，生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；第三步，加入NaOH溶解Al(O
12、H)3；第四步，加入H2SO4生成BaSO4沉淀。12Cn(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由2Fe3Fe=3Fe2知，Fe3过量0.01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol Fe2，Fe3特征之一是遇SCN溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为12。13D丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。14C五种溶液滴加NaOH溶液时，产生不同的现象为：无明显变化，先产生白色沉淀，后又溶解，白色沉淀灰绿色红褐色，红褐
13、色沉淀，白色沉淀。15C等质量的CuO和MgO的物质的量之比为12，由离子守恒可知，ab12。16C170.4 mol0.8 mol/L13.44 L解析设参加反应的NaOH的物质的量为n，生成标准状况下H2的体积为V。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 54 g 2 mol 67.2 L 10.8 g n V则解得n0.4 molc(NaOH)0.8 mol/L解得V13.44 L18探究一2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97(2)偏高探究二(1)不需要(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中的液面与B中液面相平)探究三
14、(1)灼烧后固体的质量(2)是实验拓展铝镁合金溶液测定固体质量(或铝镁合金溶液测定固体质量)19(1)Fe2O3FeCuFeCl2(2)Fe2O33CO高温,2Fe3CO2FeCuSO4=FeSO4Cu或FeCuCl2=FeCl2Cu或FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2CuFe2HCl=FeCl2H2解析由于A物质为红色粉末，能够与CO反应产生黑色粉末B，且B与盐酸反应所得D为浅绿色溶液，所以A为Fe2O3、B为Fe、D为FeCl2，因C是由铁和蓝色溶液反应产生的红色固体，所以C为Cu。20(1)2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O
15、22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭解析据实验装置图，可知实验步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(气)进入试管B，H2O(气)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2与C处Na2O2反应生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2OCO2=Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。21(1)KSCN溶液(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)A.FeFeCl2Fe、CuHClFeCl2Cl2BCu
16、2Fe=Fe2Cu、Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32Cl22(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=CaCO32KOH解析本题中4种未知物W、X、Y、Z是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给思考本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式、给出了Z跟CO2、H2O的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定Z是Na2O2，相关的化学方程式是：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2由此可确定X是Na2CO3，Y是NaOH，这一判断又可由反应式加以证实，即Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3再依据反应式W分解产物是Na2CO3、CO2、H2O，说明W是NaHCO3，化学方程式是2NaHCO3,Na2CO3H2OCO2。
