1、高考资源网（ ）与您相伴。欢迎广大教师踊跃来稿！。 高二下学期期末考试化学（加一）试题（考试时间：120分钟 满分：150分 命题人：奚文霞 审核人：沈龙根）相对原子质量：H1、N14、O16、S32、Cl35.5、K39、Zn65、Cu64、Fe56、Cr52 、Mn55、Ba137 第 I 卷一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共10分）12004年印度洋发生特大海啸，为了解决灾民饮水问题，政府向灾民发放药品，下列能够分别起净水和杀菌消毒作用的化合物是（ ）ACaCl2和Ca(ClO)2 BFeCl3和Cl2CCaO和液氯 DKAl(SO4)212H2O和Ca(ClO)22下列物质
2、氕、氘、氚 乙酸和甲酸甲酯 C60、N60 金刚石和石墨，其中依次属于同位素、同素异形体、同分异构体的是（ ）A、 B、 C、 D、3下列化学用语中，书写正确的是（ ）ACO2的比例模型： B氮气的电子式： 4下列物质肯定是纯净物的是（ ）A天然气 B分子式为C2H6O的物质C聚甲基丙烯酸甲酯 D分子式为C2H5Cl的物质5下列实验事实可以用同一化学反应原理解释的是（ ）A乙烯与SO2都能使溴水褪色B氢氧化钠和酒精都能与醋酸反应C烧碱和乙酸钠的溶液都能使酚酞试液变红D向乙醛和葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液后加热，都有砖红色沉淀产生二、选择题（每题只有1个正确选项，每题3分，共36分）6下列
3、选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量A B C D 7下列有机物命名正确的是（ ）A - 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸8分析有机物的结构 应具有的性质是（ ）缩聚反应 加成反应 取代反应 水解反应 中和反应 显色反应 氧化反应 还原反应 消去反应A只 B只 C全部D除外其余都有9用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（ ）A1 molCH5+所含的电子数为10NA B1 molC20H42中含有61 NA个共价键C25时1 mL纯水中含有1010NA个OH离
4、子 D22.4 L的NH3中含有4 NA个原子10不能用水浴加热的实验是（ ）A苯的硝化反应 B银镜反应 C制酚醛树脂 D由乙醇制乙烯11某学生在实验室制取乙酸乙酯(反应温度80左右)和乙酸丁酯(反应温度115 125)，现有两套实验装置图I和图II 。下列说法错误的是（ ）A制乙酸乙酯用图I装置，制乙酸丁酯用图II 装置B导管a和导管b的作用都是冷凝回流C都可用Na2CO3 溶液来洗去酯中的酸和醇 D加入过量的乙酸可以提高醇的转化率12化学式与苯丙氨酸（C9H11NO2）相同，且同时符合下列两个条件：有带两个取代基的苯环，有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是（ ）A3 B5 C6 D10
5、13经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为（ ）A78% B22% C14% D13%HOHOOHCH314某种兴奋剂的结构简式如图，有关该物质的叙述中，正确的是（ ）A遇氯化铁溶液显色 B能和NaHCO3反应产生CO2C1 mol该物质分别能和4 mol溴、7 mol氢气完全反应D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，证明结构中存在碳碳双键15某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，实验表明A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A可能的结构有（ ）A6
6、种 B4种 C3种 D2种16在汽油中添加适量酒精作为汽车燃料的技术正在逐步向全国推广。已知C8H18和C2H5OH燃烧的热化学方程式分别为：2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)+10900kJmol-1。C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)+1367kJmol-1。假定汽油的成份为C8H18，则用添加酒精的汽油作燃料时，不能达到的目的是（ ）A节省化石燃料 B减少有害气体的排放C有利于转化过剩的粮食 D提高每千克燃料燃烧放出的热量17取20g混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重在一定温度下将残留的固体加入10g水中有7.9g固体未溶解，再
7、加入5g水有5.3g固体残渣未溶，再加水，残渣不减少则原混合物中可能含有的KClO3质量为（ ）A14.7gB6.9gC12.1gD17.6g三、选择题（每题有12个正确选项，每题4分，共20分）18下列物质中，在一定条件下，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是（ ）A葡萄糖B麦芽糖C溴乙酸D甲酸钠19“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100。在用丙炔合成二甲基丙烯酸甲酯( )的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（ ）ACO和CH3OH BCO2和H2O CH2和CO D
8、CH3OH和H220据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为： CH2=CHOH CH3CHO +Q （Q0）。据此，以下叙述中不正确的是（ ）A该星球表面温度很低 B低温下稳定性：CH2=CHOH CH3CHO 21下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸亚铁溶于稀硝酸：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + H2O + CO2B氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH AlO2 + 2H2OCNaHS溶液中加入等物质的量的醋酸：HS + H+ H2SDNaHCO3溶液与过量石灰水反应
9、：HCO3+ Ca2+ + OH CaCO3+ H2O22向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4molL-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L(标准状况)气体；往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现；若用足量的氢气在加热条件下还原等质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.21mol B0.14mol C0.16mol D0.24mol第 II 卷四、（本题共8分）在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义。现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的元素
10、，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素。23元素a在元素周期表中的位置为；只由元素c与b能形成种化合物。24下列可以证明b、c金属性强弱的是。A最高价氧化物对应水化物的溶解性：bc B单质与水反应的剧烈程度：bcC相同条件下，氯化物水溶液的pH值：bc Dc可以从b的氯化物水溶液中置换出b25人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀。下列关于该腐蚀的说法正确的是。A腐蚀过程中，一定会有气体放出 B腐蚀过程中，d被氧化C在酸性条件下，负极的电极反应式为：D与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀26d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑
11、色固体和一种易燃性气体，且每生成1 mol该易燃气体放出37.68 kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：。五、（本题共8分）六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。27配平下列主要反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目： H2Cr2O7+ FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O28上述反应中的氧化产物是_，硫酸所体现的性质_29处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有_ (用化学式表示)。30现在处理1103 L含铬(+6)
12、78 mgL-1的废水，需要绿矾_ g。六、（本题共10分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应和，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100 L），在一定条件下发生反应：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。31P1时，已知100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示的平均反应速率为_。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。32图中的P1_P2（填“”、“”或“”），理由是_。在压强为0.1 MPa条件下
13、, 将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。33若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。（A）升高温度 （B）将CH3OH(g)从体系中分离（C）充入He，使体系总压强增大 （D）再充入1 mol CO和3 mol H2为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T ()n (CO)/n(H2)P(MPa)1501/30.15350534请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。七、（本题12分）乙醛在空气中易被氧化，沸点为20.8。40的乙醛溶液
14、久置会分层，其上层为无色油状液体。经测定无色油状液体为乙醛的自身加成物(C2H4O)n，其沸点比水的沸点高，分子中无醛基。现根据反应原理：(C2H4O)n nC2H4O，从无色油状液体中提取乙醛。35若要证明部分乙醛已经被氧化，所用的试剂为_A银氨溶液 B石蕊试液 C水 D乙醇36通过_操作，从久置的乙醛中得到无色油状液体，所用的玻璃仪器有_。右图是从无色油状液体中提取乙醛的实验装置，在烧瓶中加入6 molL1的硫酸和无色油状液体，加热至沸腾。37实验开始前必须的操作为_38加热一段时间后发现，烧瓶中混合液逐渐变黑，可能的原因是_A6 molL1的硫酸由于吸水作用而使有机物碳化B6 molL1
15、的硫酸由于脱水作用而使有机物碳化C混合液浓度变大，有机物脱水碳化39一同学认为将6 molL1的硫酸改为盐酸，实验效果更好。另一同学不支持该观点，理由是_。40当实验结束时，应先移去_，再移去_41检验锥形瓶中得到的乙醛水溶液的试剂为_，反应条件为_八、（本题共12分）为了节能减排，提高综合经济效益，某工厂采用氨一硫酸铵治理含硫烟道气，同时吸收焦炉气中的氨，其工艺流程图如下：42为提高原料利用率，在生产亚硫酸氢铵时，需加入少量对苯二酚，加入对苯二酚的目的是 。43已知烟气含SO2 2%，焦炉气中含NH3 4.8%，若只生产硫酸铵一种产品，吸收后的尾气中所含的SO2或NH3可忽略)，则含SO2烟
16、气与焦炉气的流量（每分钟流过的体积）比为 。44氨气吸收塔中发生反应的离子方程式为： 。取一定量干燥的铵盐样品溶于水配成100 mL溶液，向其中加入足量的氢氧化钡溶液，微热，产生4032 mL（标准状况下）干燥的NH3，同时产生23.3 g不溶于稀HNO3的白色沉淀，且该铵盐样品的水溶液不能使溴水褪色。则：45原溶液中c(NH4+)= 。原铵盐样品溶液不能使溴水褪色，说明该铵盐中不含 （填离子符号）。46原样品的成分及其物质的量是 九、（本题共10分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：47B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。48乙烯在实验室可由 （填有
17、机物名称）通过 （填反应堆类型）制备。49由C和E合成F的化学方程式是 。50同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。含有3个双键分子中只含1种化学环境氢原子不存在甲基十、（本题共10分）已知苯甲醛与乙酸酐(CH3CO)2O在一定条件下可以通过Perkin反应生成肉桂酸，反应方程式（已配平）如下：苯甲醛 肉桂酸511mol苯甲醛与足量银氨溶液在水浴条件下反应最多能生成_mol银；写出肉桂酸完全加氢后产物的分子式_。52上述反应中产物M的结构简式是_。53溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯，该反应属于Beck反应，其反应方程式为
18、_ （不要求标出反应条件）该反应类型属于_已知：在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：54已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基生成的缩醛B（分子式：C9H10O2）的结构简式_。55缩醛B（分子式：C9H10O2）符合以下条件的同分异构体有两种，写出它们的结构简式_。苯环上只有一个取代基；能发生水解反应和银镜反应。十一、（本题共14分）已知常温下，硝酸浓度越稀，其还原产物的价态越低。（本题气体数据均已折算至标准状况）56实验室欲用70%的浓硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀
19、硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%浓硝酸的物质的量浓度 _mol/L（保留1位小数，下同），配制时需浓硝酸_mL。57将9.65克某铜锌合金加入到足量的浓硝酸中，得到气体 6.72L（假设不含N2O4），则该合金中铜与锌的物质的量之比为 _。58向100mL某浓度的硝酸溶液中加入足量的铁粉，铁粉部分溶解，却无气体产生。向反应后的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤后对滤渣进行洗涤后灼烧得到固体物质4.8g，写出铁与硝酸反应的化学方程式_，该硝酸溶液的物质的量浓度_。59将13克锌加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，锌全部溶解，得到无色气体2.464L（已知常温下N2O
20、3为液体），测得反应后的溶液pH=0（假设反应前后溶液体积无变化）。取少量反应后的溶液加入足量的氢氧化钠溶液并加热，无刺激性气味的气体生成。试求该无色气体的组成及其物质的量。金山中学2013学年第二学期高二年级化学加一学科期末考试参答一、二、选择题（15，每题2分，共10分；617，每题3分，共36分）三、选择题（1822，每题4分，有错就0分，少选一个得2分，共20分）四、（本题共8分）6e五、（本题共8分）271 H2Cr2O7+ 6 FeSO4+ 6 H2SO4 3 Fe2(SO4)3+ 1 Cr2(SO4)3+ 7 H2O （3分）28Fe2(SO4)3 酸性 （2分）29Fe(OH)
21、3 （1分）301251 （2分）六、（本题共10分）七、（本题12分）35B （1分）36分液；（1分） 分液漏斗、烧杯 （2分） 37进行气密性检查 （1分）38C （1分）39盐酸易挥发，导致c(H+)下降，影响反应进行，氯化氢挥发进入锥形瓶，影响仪器的纯度 （2分）40导管；酒精灯 （2分）41银氨溶液，水浴加热 或新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸。（2分）八、（本题共12分）九、（本题共10分）47 HOOC(CH2)4COOH （2分） 羟基和氨基 （2分 ）48乙醇 消除反应 （2分）49CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH （2分）50 （2分 ）十、（本题共10分）十一、（本题共14分）5615.7（1分）， 31.8（1分，）572:1（2分）；584Fe + 10HNO3 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O （2分） 1.5mol/L（2分）59NO 0.1mol N2 0.01mol （6分）试卷、试题、教案、学案等教学资源均可投稿。
