1、2015-2016学年上海市金山中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共38分）1在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A制半导体元素B制农药元素C制催化剂元素D制耐高温合金的元素2某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的位置是（）A第二周期零族B第三周期A族C第二周期A族D第三周期IIIA3下列有关金属的描述正确的是 （）A金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B金属在常温下都是固体C短周期中，导电导热性最好的金属是AlD在周期表中金属的种类比非金属少4化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
2、A铝罐可久盛食醋B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性D含重金属离子的电镀废液不能随意排放5化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物6上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（）AFeO粉尘BFe2O3粉尘CFe粉尘D碳粉7最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁你估计它不会具有的性质是（）A硬度比生铁低B与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快C在冷的浓硫酸中可钝化D在潮湿的空气中不易生锈8下列各项中，能得到氢氧化铝的是 （）A氧化铝加到
3、热水中BNaAlO2溶液中加入足量CO2C铝投入氨水中DNaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液9等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A2molL1H2SO4溶液B18molL1H2SO4溶液C6molL1KOH溶液D3molL1HNO3溶液10在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，偏铝酸钠溶液中加盐酸，氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，氯化铝溶液中滴加氨水ABCD11人体正常的血红蛋白应含Fe2+若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列
4、叙述中正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C是氧化剂D亚硝酸盐被氧化12将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）AFeSBFe2O3CFeCl3DFe2（SO4）313向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（）A1molB1.33molC1.67molD014某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （）A0.4mol/LB0
5、.6mol/LC0.8mol/LD1.0molL115下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2BAl与稀H2SO4：Al+2H+Al3+H2C偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2+4H+=Al3+2H2OD氯化铝溶液中加氨水：Al3+3OHAl（OH）316下列事实不能说明非金属性ClI的是（）ACl2+2I2Cl+I2B酸性：HClO3HIO3C酸性：HClO4HIO4D稳定性：HClHI17某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（）AH+、Cl、Cu2+、Ba2+BOH、NO、Ba2+、ClCH+、CO、Mg2+、Ba2+DOH、NO、CO
6、、Mg2+18把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）ASO2BClCFe3+DNO319用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红NaHCO3澄清石灰水变浑浊A只有B只有C只有D、均能证实中反应发生二、选择题（本题包括3个小题，每小题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）20某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种
7、离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+21某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（）A（d）B（b）C（c）D（a）22已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A每
8、生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO，Na+的数目就增加0.1NA三、填空题（共40分）23生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为氢氧化铝的电离方程式为：24铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是25用“”或“”填空：气态氢化物稳定性：H2OH2S，还原性：H2SHCl26下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAVA0234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素
9、符号）（2）三种元素的原子半径从大到小的顺序为（填元素符号）（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式，碱性最强的化合物的名称（4）元素的氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：（5）元素和形成的气态氢化物较稳定是（填化学式），用方程式来说明元素的非金属性比的非金属强的事实（一个或两个方程式均可）（6）表示与形成的化合物的电子式，写出它的一种用途27某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂：铁粉、FeCl3溶
10、液、FeCl2溶液、氯水、锌片实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+Zn2+FeFe2+具有氧化性在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+3Fe2+Fe3+具有氧化性在FeCl3溶液中加入铜片Fe3+具有氧化性实验结论：（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：（
11、用化学方程式表示）四、计算题（共10分）28某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式（2）该样品中，Fe2O3的物质的量（3）铝土矿样品中Al2O3的质量（4）试计算样品中Al2O3xH2O的x值（要求计算过程）2015-2016学年上海市金山中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确
12、选项，每题2分，共38分）1在元素周期表中，金属元素和非金属元素分界线附近能找到（）A制半导体元素B制农药元素C制催化剂元素D制耐高温合金的元素【考点】元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，由此解答【解答】解：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，故选A【点评】本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大2某元素的离子带2个单位正电荷，它的核外电子排布为，此元素在周期表中的
13、位置是（）A第二周期零族B第三周期A族C第二周期A族D第三周期IIIA【考点】元素周期表的结构及其应用；原子结构与元素的性质菁优网版权所有【分析】电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，来确定原子序数、最外层电子数，进而确定族序数【解答】解：电子层数=周期数，最外层电子数=族序数，阳离子的核外电子数=原子序数|所带电荷数|，原子核外电子排布为2、8、2，所以是第三周期A族的元素，故选B【点评】本题考查元素周期表及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大3下列有关金属的描
14、述正确的是 （）A金属都是银白色、都有金属光泽，能导电、导热，有延展性B金属在常温下都是固体C短周期中，导电导热性最好的金属是AlD在周期表中金属的种类比非金属少【考点】金属的通性菁优网版权所有【专题】金属概论与碱元素【分析】A铜是紫红色；B汞在常温下是液态；CAl是短周期中，导电导热性最好的金属；D在周期表中金属的种类比非金属多【解答】解：A金属不都是银白色，如铜是紫红色，故A错误；B金属在常温下大多数是固体，汞在常温下是液体，故B错误；CAl是短周期中，导电导热性最好的金属，故C正确；D在周期表中，非金属元素只占周期表右上角小部分，大部分是金属元素，故D错误；故选C【点评】本题考查了金属的
15、通性，及在周期表中的位置，题目难度不大，注意掌握金属性质时，不能忽略某些金属的特性4化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A铝罐可久盛食醋B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性D含重金属离子的电镀废液不能随意排放【考点】铝的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质菁优网版权所有【分析】AAl与醋酸反应；B、氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；C、锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；D、重金属离子有毒【解答】解：AAl与醋酸反应，不能用铝罐盛放食醋，故A错误；B、氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故B正确；C、锌比铁活泼，并且
16、在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故C正确；D、重金属离子有毒，含重金属离子的电镀废液不能随意排放，故D正确；故选A【点评】本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键5化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【分析】用到的物质的氧化性，说明该过程中发生了氧化还原反应，而且该物质在反应中得电子化合价降低而作氧化剂，根据元素化合价变化来判断【解答】解：A明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还
17、原反应，故A错误；B纯碱为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，油污和碱发生水解反应，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故B错误；C碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，该过程中没有元素化合价变化，所以为非氧化还原反应，故C错误；D漂白粉具有强氧化性，利用其强氧化性漂白织物，故D正确；故选D【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质以化合价的变化是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，难度不大6上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟的困扰你估计这一空气污染物是因为含有（）AFeO粉尘BFe2O3粉尘CFe粉尘D碳粉【考点】铁的
18、氧化物和氢氧化物菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据信息中的棕红色烟及选项中的各物质的颜色来判断即可【解答】解：A、FeO是黑色固体，所以能形成黑色的烟，故A错误B、Fe2O3是棕红色固体，俗称铁红，所以能形成棕红色的烟，故B正确C、Fe粉是黑色的固体，所以能形成黑色的烟，故C错误D、煤炭粉尘的颜色是黑色，所以能形成黑色的烟，故D错误；故选B【点评】本题考查了铁及其氧化物的颜色，难度不大，属于基础题，注意基础知识的积累，注意烟和雾的区别，烟是固体颗粒，雾是小液滴7最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁你估计它不会具有的性质是（）A硬度比生铁低B与4mol/L的HCl
19、反应时速率比生铁快C在冷的浓硫酸中可钝化D在潮湿的空气中不易生锈【考点】铁的化学性质菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A生铁是合金，硬度高于纯金属；B铁可与盐酸反应生成氢气，形成原电池可以加速化学反应的进行；C铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化；D金属生锈的条件：和空气以及水接触【解答】解：A、纯铁是很软的金属，硬度比生铁低，故A不选；B、生铁中含有Fe、C，在接触盐酸时，形成原电池，金属铁做负极，可以加速金属铁和盐酸反应放氢气的速率，即生铁和盐酸反应比纯铁和盐酸反应产生氢气速率快，故B选；C、铁能在冷的浓硫酸中可发生钝化而不溶解，故C不选；D、纯金属铁在潮湿的空气中不会形成原电
20、池的吸氧腐蚀条件，但是生铁具备，生铁易生锈，但是纯铁不易生锈，故D不选故选：B【点评】本题考查了铁的性质，注意原电池原理在金属腐蚀中的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行8下列各项中，能得到氢氧化铝的是 （）A氧化铝加到热水中BNaAlO2溶液中加入足量CO2C铝投入氨水中DNaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液【考点】镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】A氧化铝和水不反应；BNaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应；C铝和氨水不反应；DNaOH溶液中滴入少量AlCl3溶，氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝溶解在氢氧化钠中【解答】解
21、：A氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以不能制备氢氧化铝，故A错误；BNaAlO2溶液中加入足量CO2，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，能制备氢氧化铝，故B正确；C铝和氨水不反应，所以不能制备氢氧化铝，故C错误；DNaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液，发生Al3+3OHAl（OH）3，Al（OH）3具有两性，与溶液中的NaOH溶液发生反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀溶解，所以得不到氢氧化铝，故D错误；故选B【点评】本题属于实验方案的选取，把握铝及其化合物的性质是解答该题的关键，题目难度不大9等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A
22、2molL1H2SO4溶液B18molL1H2SO4溶液C6molL1KOH溶液D3molL1HNO3溶液【考点】铝的化学性质；镁的化学性质菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】镁、铝混合物中加入HNO3和浓H2SO4（两物质均具有强氧化性）都不能产生H2，加入NaOH溶液只有Al与NaOH溶液反应生成H2而与Mg不反应，而加入2molL1H2SO4溶液，Mg和Al都与盐酸反应生成H2，所以H2量最多【解答】解：A、稀硫酸为非氧化性酸，等量的镁和铝都能和硫酸反应生成氢气；B、镁与浓硫酸（18mol/LH2SO4）反应生成SO2气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；C、镁不能和氢氧化
23、钾反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；D、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；有以上分析可知：加入稀硫酸，等量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多故选A【点评】本题考查金属的性质，较易题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断溶液属于“浓”或是“稀”，8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常认为是浓酸10在前一种溶液中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是（）氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，偏铝酸钠溶液中加盐酸，氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，氯化铝溶液中滴加氨水ABCD【考点】钠的重要化合物菁优网版权所有【专
24、题】几种重要的金属及其化合物【分析】依据向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成沉淀后变澄清；依据偏铝酸钠的性质，加入酸生成氢氧化铝沉淀，继续加入沉淀溶解；依据氢氧化铝能溶解在过量的氢氧化钠中，继续滴入最终会产生白色沉淀分析；依据氢氧化铝不溶于弱碱分析；【解答】解：在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是：向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为；Al3+3OH=Al（OH）3；Al（OH）3+OH=AlO2+H2O，故符合；向偏氯酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlO2+H+H2O=Al（OH03；Al（OH03+3H+=Al3+3H2O，故符合；向氢氧化钠溶液中滴加氯
25、化铝溶液，由于在滴加过程中碱是过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故不符合；向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于氨水弱碱，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故不符合；综上所述故选A【点评】本题考查了物质性质的应用，胶体的聚沉性质，关键是试剂在滴加顺序不同时现象不同，产物不同的判断11人体正常的血红蛋白应含Fe2+若误食外表与食盐相近的亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述中正确的是（）A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C是氧化剂D亚硝酸盐被氧化【考点】氧化还原反应菁优网版
26、权所有【分析】由亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，以此来解答【解答】解：A亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性是氧化剂，故A错误；B服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C作还原剂，故B正确；C维生素C具有还原性，是还原剂，故C错误；D亚硝酸钠将Fe2+转化为高铁血红蛋白，是氧化剂，被还原，故D错误故选B【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答
27、本题的关键，注重利用信息与氧化还原反应中的概念来解答，题目难度不大12将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（）AFeSBFe2O3CFeCl3DFe2（SO4）3【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】将铁的化合物X溶于盐酸，滴加硫氰化钾溶液不发生颜色变化，则不含三价铁离子，再加入适量氯水，溶液立即呈红色，说明原物质中含有亚铁离子，以此来解答【解答】解：A、硫化亚铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁
28、离子，溶液显示红色，故A正确；B、Fe2O3与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫酸氢钾溶液后变成红色，故B错误；C、氯化铁溶液中存在铁离子，滴加硫酸氢钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故C错误；D、硫酸铁液中存在铁离子，滴加硫酸氢钾溶液后变成红色，溶液颜色发生了变化，故D错误；故选A【点评】本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力13向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42恰好完全沉淀，此时Al（OH）3的物质的量为（）A1molB1.33molC1.67m
29、olD0【考点】化学方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】计算题【分析】向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，要使SO42恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，根据化学式知Al3+和OH的物质的量之比为1：4，Al3+和OH恰好反应生成偏铝酸盐【解答】解：向含有 1molKAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液，要使SO42恰好完全沉淀，KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，根据化学式知Al3+和OH的物质的量之比为1：4，Al3+和OH恰好反应生成偏铝酸盐，反应方程式为KAl（SO4）2+2Ba（OH）
30、2=BaSO4+KAlO2+2H2O，溶液中的溶质为偏铝酸钾，所以Al（OH）3的物质的量为0，故选D【点评】本题考查化学方程式的计算，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意氢氧化铝性质的特殊性，注意反应物的量，反应物的量不同其产物不同，题目难度中等14某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0molL1【考点】氧化还原反应的计算菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】加铁粉，发生Fe+2Fe3+=
31、3Fe2+，显然0.2molFe3+完全被还原只需要0.1molFe，结合c=计算【解答】解：加铁粉，发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中含0.2molFe3+，待Fe3+完全还原后，由反应可知需要Fe为0.2mol=0.1mol，Fe剩余，生成的Fe2+为0.2mol=0.3mol，则反应后溶液中含Fe2+的物质的量为0.1mol+0.3mol=0.4mol，所以溶液中Fe2+的物质的量浓度为=0.8mol/L，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大15下列离子方程式正确的是（）A铁与稀硫
32、酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2BAl与稀H2SO4：Al+2H+Al3+H2C偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2+4H+=Al3+2H2OD氯化铝溶液中加氨水：Al3+3OHAl（OH）3【考点】离子方程式的书写菁优网版权所有【分析】A反应生成硫酸亚铁和氢气；B电子、电荷不守恒；C反应生成氯化铝和水；D一水合氨在离子反应中保留化学式【解答】解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；BAl与稀H2SO4的离子反应为2Al+6H+=2Al3+3H2，故B错误；C偏铝酸钠溶液中加过量HCl的离子反应为AlO2+4H+=Al3+2H2O，故C正确；D氯化铝溶液中加
33、氨水的离子反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大16下列事实不能说明非金属性ClI的是（）ACl2+2I2Cl+I2B酸性：HClO3HIO3C酸性：HClO4HIO4D稳定性：HClHI【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【分析】元素非金属性越强，其单质得电子能力越强、其氢化物的稳定性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强，据此分析解答【解答】解：A元素的非金属性越强，
34、其单质的氧化性氧气，该反应中氧化性Cl2I2，所以能说明非金属性ClI，故A不选；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO3、HIO3不是Cl、I的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故B选；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO4、HIO4是Cl、I的最高价氧化物的水化物，所以能据此判断非金属性强弱，故C不选；D元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，稳定性HClHI，则非金属性ClI，所以能据此判断非金属性强弱，故D不选；故选B【点评】本题考查非金属性强弱判断，为高频考点，明确非金属性强弱与单质氧化性、氢化物的稳定性、最高价含氧
35、酸酸性之间关系是解本题关键，注意：不能根据一般的含氧酸判断非金属性强弱，为易错点17某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（）AH+、Cl、Cu2+、Ba2+BOH、NO、Ba2+、ClCH+、CO、Mg2+、Ba2+DOH、NO、CO、Mg2+【考点】离子共存问题菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，说明该溶液中离子之间不生成沉淀，且溶液呈强碱性或非氧化性酸性，溶液无色说明不含有颜色的离子，据此分析解答【解答】解：A强碱性条件下，铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，强酸性条件下，氢氧根离子和氢离子反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，
36、故A错误；B这几种离子之间不反应，且和氢氧根离子都不反应，均为无色，故B正确；C强碱性条件下，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，碳酸氢根离子和氢离子反应，所以不能大量共存，故C错误；D碳酸氢根离子和氢离子反应，强碱性条件下，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，所以不能大量共存，故D错误；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及水解反应的离子反应考查，题目难度不大18把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀在上述一系列变化过程中，最终被
37、还原的是（）ASO2BClCFe3+DNO3【考点】氧化还原反应菁优网版权所有【专题】氧化还原反应专题【分析】Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原【解答】解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2SO42，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，S、Fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为H+NO3N
38、O+H2O，即最终被还原的为NO3，故选D【点评】本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累19用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（）中实验中现象铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红NaHCO3澄清石灰水变浑浊A只有B只有C只有D、均能证实中反应发生【考点】实验装置综合菁优网版权所有【分析】I中试管中空气也能使肥皂水冒泡；中氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；中碳酸氢钠加热分解生成的二
39、氧化碳能使澄清石灰水变浑浊【解答】解：I中加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，不能证实中反应发生；中2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O、NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故正确；中2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果中澄清石灰水变浑浊，则中一定发生反应，故正确；故选A【点评】本题考查实验装置的综合，为高频考点，把握发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大二、选择题（本题包括3个小题，每小
40、题有一或二个选项符合题意，错选或多选不得分；每小题4分，共12分）20某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）ANH4+BMg2+CFe2+DAl3+【考点】离子共存问题菁优网版权所有【专题】离子反应专题【分析】NH4+与碱在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，则Fe2+减少，以此来解答【解答】解：混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）
41、2沉淀和NaAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，故选AC【点评】本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意亚铁离子易被氧化是学生解答中容易忽略的地方21某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液直至过量；在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入Na
42、OH至过量下面4个图象，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图象对应关系正确的是（）A（d）B（b）C（c）D（a）【考点】镁、铝的重要化合物菁优网版权所有【专题】图像图表题【分析】（1）铝盐中滴入稀氨水生成氢氧化铝沉淀，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；（2）明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；（3）CO2先与氢氧化钠反应，再与偏铝酸钠溶液反应；（4）氢氧化钠先与盐酸反应，后与氯化铝溶液反应完后【解答】解：（1）铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化
43、铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，根据定量关系，故d不符合（2）明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀溶解而硫酸钡不溶；最后剩余硫酸钡，故b符合；（3）在含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，CO2先与氢氧化钠反应，不产生沉淀，反应完后再与偏铝酸钠溶液反应生成沉淀至达到最大值后不再变化，发生的反应为AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故c不符合；（4）在少量盐酸的氯化铝溶液中加入NaOH至过量，氢氧化钠
44、先与盐酸反应，无沉淀生成，后与氯化铝溶液反应完后，生成沉淀达最大值后又逐渐溶解，故a不符合；故选B【点评】本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象不同的定量关系的分析判断和计算，结合反应原理，分析图象的方法是解本题的关键22已知2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A每生成0.6mol H2，被还原的水分子数目为1.2NAB有2.7g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3NAC有6.72L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NAD溶液中每增加0.1mol AlO，Na+的数目就增加0.1NA【考点】化
45、学方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】利用化学方程式的计算【分析】A反应过程为：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2，Al（OH）3+2NaOHNaAlO2+2H2O，结合方程式计算被还原水；B根据n=计算Al的物质的量，结合Al元素化合价变化计算转移电子；C氢气不一定处于标况下，6.72L H2不一定为0.3mol；D反应生成NaAlO2，溶液中AlO2水解，溶液中Na+的物质的量大于AlO2物质的量【解答】解：A反应过程为：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2，Al（OH）3+2NaOHNaAlO2+2H2O，由2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2，可知每生成0.6mol H
46、2，被还原的水为0.6mol=1.2mol，故被还原的水分子数目为1.2NA，故A正确；B.2.7Al的物质的量为=0.1mol，转移的电子为0.1mol（30）=0.3mol，所以转移电子数目为0.3NA，故B正确；C氢气不一定处于标况下，6.72L H2不一定为0.3mol，故C错误；D反应生成NaAlO2，溶液中AlO2水解，溶液Na+的物质的量大于AlO2物质的量，溶液中每增加0.1mol AlO2，则Na+的数目就增加大于0.1NA，故D错误，故选：AB【点评】本题考查较综合，涉及氧化还原反应、物质的量的计算及盐类水解等知识，选项C为易错点，学生容易忽略所处状态，注意水为该反应中的氧
47、化剂，题目难度中等三、填空题（共40分）23生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe氢氧化铝的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH【考点】化学方程式的书写；电离方程式的书写菁优网版权所有【专题】化学用语专题【分析】氧化铁与铝反应生成铁与氧化铝；氢氧化铝为两性氧化物，存在酸式电离和碱式电离【解答】（1）氧化铁与铝反应生成铁与氧化铝，化学方程式：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； 氢氧化铝为两性氧化物，存在酸式电离和碱式电离，电离方程式：AlO2+H+H2OAl（O
48、H）3Al3+3OH；故答案为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH【点评】本题考查了化学方程式的书写，明确物质的性质及发生反应是解题关键，注意氢氧化铝为两性氢氧化物存在两种电离方式，且是弱电解质，部分电离，用可逆号24铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是铁铝合金【考点】金属和非金属菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】合金的熔点通常低于其成分金属，硬度通常大于其成分金属，根据合金的物理性质进行判断【解答】解：合金的熔点通常低于其成分金属，硬度通常大于其成分金属，故铁、铝、铁铝合金三种物质中硬度最大的是铁铝合金，故答案为：铁铝合金【点评】本题考查了金属和合金的物理
49、性质，难度不大，注意基础的掌握25用“”或“”填空：气态氢化物稳定性：H2OH2S，还原性：H2SHCl【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；非金属性越强，对应离子的还原性越弱；据此分析【解答】解：非金属性ClS，对应气态氢化物为HClH2S；非金属性ClS，对应离子的还原性为ClS2，即还原性H2SHCl，故答案为：；【点评】本题考查金属性和非金属性，明确气态氢化物的稳定性，还原性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键，难度不大26下表是元素
50、周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAVA0234（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填元素符号）（2）三种元素的原子半径从大到小的顺序为ClNO（填元素符号）（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式HClO4，碱性最强的化合物的名称氢氧化钾（4）元素的氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（5）元素和形成的气态氢化物较稳定是HCl（填化学式），用方程式来说明元素的非金属性比的非金属强的事实Cl2+H2S=S+2HCl（一个或两个方程式均可）（6）表示与形成的化合物的电子式，写
51、出它的一种用途做灭火剂等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是高氯酸，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强；（4）元素的氧化物为Al2O3、元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；（5）非金属性越强，对应氢化物越稳定，可以利用单质之间相互置换等进行验证；（6
52、）表示与形成的化合物为CO2等，可以用作灭火剂【解答】由元素在周期表中的位置可知，为C，为N，为O，为Na，为Al，为S，为Cl，为Ar，为K（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；（2）同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：ClNO，故答案为：ClNO；（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，上述元素中K的金属性最强，故氢氧化钾的碱性最强，故答案为：HClO4；氢氧化钾；（4）元素的氧化物为Al2O3、元素的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaA
53、lO2+H2O，故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（5）非金属性ClS，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HClH2S，可以利用单质之间相互置换等进行验证，反应方程式为：Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：HCl；Cl2+H2S=S+2HCl；（6）表示与形成的化合物为CO2等，二氧化碳电子式为，可以用作灭火剂，故答案为：；做灭火剂等【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，比较基础，注意金属性、非金属性强弱比较实验事实27某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管（2）请
54、帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片Zn+Fe2+Zn2+FeFe2+具有氧化性在FeCl3溶液中加入足量铁粉溶液由棕黄色变为浅绿色Fe+2Fe3+3Fe2+Fe3+具有氧化性在FeCl3溶液中加入铜片Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既
55、有氧化性，又有还原性（3）亚铁盐在溶液中易被氧化，如何检验亚铁盐溶液是否被氧化？（简述实验操作）取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质保存亚铁盐溶液时，应该如何防止亚铁盐被氧化：在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉（4）若直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，其原因为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）【考点】性质实验方案的设计；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验菁优网版权所有【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】（1）
56、探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应；（2）在FeCl2溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，Fe元素的化合价升高；在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，FeCl3中Fe元素的化合价降低；（3）亚铁盐被氧化生成铁盐，铁离子遇KSCN溶液变为红色，可加还原性Fe保存亚铁盐；（4）Fe（OH）2易被氧化【解答】解：（1）探究铁及其化合物的氧化性和还原性，需要在试管中滴加试剂发生反应，则本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是试管，故答案为：试管；（2）在FeCl2溶液中滴入适量氯水，生成氯化铁，离子反应为Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+，Fe元素的化合价升高，则F
57、e2+具有还原性；FeCl2中Fe元素的化合价升高，则Fe2+具有氧化性；FeCl3中Fe元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性；在FeCl3溶液中加入铜片，反应生成氯化亚铁、氯化铜，离子反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，FeCl3中Fe元素的化合价降低，则Fe3+具有氧化性，则得到实验结论为Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性；（3）亚铁盐被氧化生成铁盐，铁离子遇KSCN溶液变为红色，则检验亚铁盐溶
58、液是否被氧化的实验操作为取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质；保存亚铁盐溶液时，在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉防止亚铁盐被氧化，故答案为：取少许亚铁盐溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显血红色则亚铁盐溶液已变质；若溶液不显血红色则亚铁盐溶液未变质；在亚铁盐溶液中加入铁粉或铁钉；（4）直接向亚铁盐溶液中滴加烧碱溶液，往往得不到白色絮状Fe（OH）2沉淀，Fe（OH）2易被氧化，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【点评】本题考查性质
59、实验方案的设计，为高频考点，把握发生的氧化还原反应原理及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力、实验能力及归纳能力的考查，题目难度不大四、计算题（共10分）28某铝土矿的主要成分为Al2O3xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L稀H2SO4，恰好完全反应，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g（提示：SiO2杂不与稀硫酸反应）（1）写出本题涉及到的任意两个反应的化学方程式或离子方程式（2）该样品中，Fe2O3的物质的量（3）铝土矿样品中Al2O3的质量（4）试计算样品中Al2O3xH2O的
60、x值（要求计算过程）【考点】有关混合物反应的计算；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物菁优网版权所有【专题】计算题；几种重要的金属及其化合物【分析】氧化铝、氧化铁与硫酸反应，而二氧化硅不反应，故0.3g为二氧化硅的质量，滤液中加入足量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸盐，故得到沉淀2.14g为氢氧化铁的质量（1）涉及反应有：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与硫酸钠硫酸铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硫酸钠与水；（2）根据Fe元素守恒计算氧化铁的物质的量；（3）根据硫酸根守恒：3nAl2（SO4）3+3nFe2（SO4）3=n（H
61、2SO4），据此计算nAl2（SO4）3，再根据Al元素守恒计算n（Al2O3），根据m=nM计算m（Al2O3）；（4）先计算水的质量，再计算水的物质的量，进而计算x的值【解答】解：氧化铝、氧化铁与硫酸反应，而二氧化硅不反应，故0.3g为二氧化硅的质量，滤液中加入足量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸盐，故得到沉淀2.14g为氢氧化铁的质量（1）涉及反应有：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁与水，硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与硫酸钠硫酸铝与足量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、硫酸钠与水，任意两个反应离子方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3，Al3+4OH=AlO2+2H
62、2O，答：任意两个离子方程式为：Fe3+3OH=Fe（OH）3，Al3+4OH=AlO2+2H2O 等；（2）根据Fe元素守恒，n（Fe2O3）=nFe（OH）3=0.01mol，答：该样品中，Fe2O3的物质的量为0.01mol；（3）根据硫酸根守恒：3nAl2（SO4）3+3nFe2（SO4）3=n（H2SO4），即3nAl2（SO4）3+30.01mol=0.2L1.65mol/L，则nAl2（SO4）3=0.1mol，根据Al元素守恒，n（Al2O3）=nAl2（SO4）3=0.1mol，故m（Al2O3）=0.1mol102g/mol=10.2g，答：铝土矿样品中Al2O3的质量为10.2g；（4）样品中水的质量为17.5g0.3g10.2g0.01mol160g/mol=5.4g，物质的量为=0.3mol，则0.1mol：0.3mol=1：x，故x=3，答：样品中Al2O3xH2O的x值为3【点评】本题考查混合物计算，难度不大，明确发生的反应即可解答，注意守恒思想的应用版权所有：高考资源网()
