1、2015 届格致中学期中考试卷相对原子质量:O16 S32一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)1化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是A碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B纯水不易导电,但属于电解质C质量分数:医用酒精生理盐水食醋D明矾可用于水的消毒、杀菌2下列关于乙醇的说法不正确的是A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D可以用于制取乙酸乙酯3已知钡的某种同位素是 13056Ba,由学过的知识无法推断出的信息是A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡元素的相对原子质量4下列试剂的保存方法错误的是A钠煤油
2、中B硫磺二硫化碳中C白磷水中D苯酚隔绝空气,密封保存5根据有机物的命名原则,下列命名正确的是ACH3CH3CH3 三甲苯 BCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 CCH3CH(NH2)CH2COOH -氨基丁酸 DCH3 CCHCH3CH3CH3OH 3,3-二甲基-2-丁醇 二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)6若需通过导电实验证明 NaCl 是离子化合物,可以选择的实验对象是ANaCl 固体BNaCl 水溶液CNaCl 熔融液D以上都不可以7X、Y、Z 均是短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z,Y和Z离子
3、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数:XYZB单质沸点:XYZC离子半径:X2YZD原子序数:XYZ8下列化学反应发生后,固体物质质量增加的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液9下表中对应关系正确的是选项化学反应反应的类型ACH3CH3+Cl2 光照CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2 Br 2 Cl+Br2Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2 Na2O2+2 H
4、2O 4 NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应10天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子中官能团个数增加,则该试剂是ABr2 的 CCl4 溶液BAg(NH3)2OH 溶液CHBrDH211下列实验装置或操作(已略去部分夹持仪器)正确的是A配置溶液B实验室制乙烯C制备 Fe(OH)2D制备与收集氨气12以石墨为电极,电解含有少量酚酞和淀粉的 NaI 溶液。已知:通常条件下,I的放电能力比 Cl更强。下列说法错误的是A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D溶液的 pH 变小13已知
5、 25时某溶液中含有大量 Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的某几种,并且由水电离出的 c(H+)=11013 mol/L。当向该溶液中滴入几滴淀粉溶液,再缓慢通入一定量的 Cl2后,溶液显蓝色。下列有关分析正确的是A溶液的 pH=1 或 13B溶液中一定没有 Fe3+、Na+C溶液中阴离子有 I,不能确定 HCO3D当 Cl2 过量时,所得溶液只含有两种盐14氢化热是指一定条件下,1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯()、环己二烯()和苯的氢化热数据:物质+H2+2 H2 +3 H2 氢化热(kJ/mol)119.7 232.7 208.4 根据表中数据推断正确的
6、是A环己二烯与 H2 的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下,1 mol 转变为 时放出热量 CHOCHOH2O液面与刻度线相切FeSO4溶液NaOH溶液15茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成,其中各步所选仪器不必要的是A将茶叶灼烧灰化,选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和C过滤得到的滤液,选用、和D检验滤液中的 Fe3+,选用、和16常温下,将 10 mL 0.2 mol/L 的一元酸 HA 与 V mL 等浓度的 NaOH 溶液混合。当 V=10 mL时,所得溶液中部分微粒组成及浓度如右图所示。假设溶液体积可以
7、相加,则下列说法正确的是A图中 N 表示 HA,P 表示 OH,Q 表示 H+B若 V=10 mL,则 pH=7C若 V10 mL,则:c(M)+c(P)=c(Na+)17以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。关于该过程的相关叙述正确的是A反应的反应类型是缩聚反应 B物质 A 是卤代烃 C物质 B 催化氧化后可以得到乙醛 D 1 mol 物质 D 最多可以消耗 2 mol NaOH 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分)18往含 Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含 SO32的某溶液充分反应后(设溶液中的其他成分不反应),下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的
8、是A2 Fe3+SO32+H2O 2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32 SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO32 3 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O 2 Fe(OH)3+3 SO219碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒(少量碳原子的聚集体),可以将样品溶解于强酸性的 K2Cr2O7 溶液中充分反应,当溶液由橙色转变为墨绿色(Cr3+)即可,同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是A可以用浓盐酸调节 K2Cr2O7 溶液的酸性B该过程中每氧化 2 mol 碳纳米颗粒,转移 8NA 个电子C若将该反应设计为原电
9、池,则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管20双球连通管中发生 2 NO2N2O4+Q(Q0)。若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水(左)和 0.1 mol/L H2O2 溶液(右),再向右侧烧杯中加入少量 Fe2(SO4)3 固体后,则下列有关推断中正确的是A实验时,A、B 中的压强始终相等B若右侧烧杯发生吸热反应,则 A 中更快达到平衡C若右侧烧杯发生放热反应,则 A 中颜色较深D能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应21室温下,用含 0.2 mol NaOH 的溶液恰好吸收 0.2 mol NO2 后得 1 L 溶液,反应的化学方程式为 2 NO2+2
10、NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。对反应后的溶液,下列说法正确的是已知:Ka(HNO2)=7.1104、Ka(CH3COOH)=1.7105An(NO2)+n(OH)-n(H+)=0.1 molB若通入 0.01 mol HCl 气体,溶液 pH 大于 2(忽略溶液体积的变化)C若加入少量 CH3COONa 固体,溶液的碱性会减弱D此时溶液的 pH 大于 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液22已知:将一定量 Cl2通入 KOH溶液,可能生成 KCl、KClO、KClO3,且 c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(KOH)=6a mol 时,下列有关说法错误
11、的是 A若某温度下,反应后 c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中 c(Cl-)/c(ClO3-)=0.5B参加反应的氯气的物质的量等于 3a molC改变温度,反应中转移电子的物质的量 ne 的范围:3a mol ne 5a molD改变温度,产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)题号12345答案二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)题号67891011答案题号121314151617答案三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的
12、,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分)题号1819202122答案四、(本题共 12 分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。23右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是_(填化学式)。图中 A、B、C、D 四个区域,生成铁锈最多的是_(填字母)。24用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:步骤I若温度过高,将不利于反应的进行,用适当的文字和化学方程式进行解释:_。步骤 II 中发生反应:4 Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2 Fe2O3nH2O+8 HNO3,反应产生的 HNO3又
13、将 废 铁 皮 中 的 铁 转 化 为Fe(NO3)2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是_(任写一项)。25已知 t时,反应 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数为 K1。写出 K1 的表达式_。若该反应在恒容容器中反应时满足右图所示变化,则该反应的正反应为_反应(选填“吸热”或“放热”)。若在 t的 2 L 恒温密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s),并通入一定量 CO。若 5 min 后 FeO(s)转化率为 50%,则 CO2 的平均反应速率为_。五、某化学小组用以下右图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空
14、气)。实验 编号 a 中试剂 b 中试剂 1 0.1 克 Na、3 mL 水 0.1 克 Na、3 mL 乙醇 2 3 mL 水 3 mL 饱和 FeSO4溶液 3 3 mL 浓硝酸、1g 铝片 3 mL 浓硝酸、1g 铜片 4 生铁钉、3mL 饱和食盐水 生铁钉、3 mL 饱和氯化铵 完成下列填空:26实验 1:同时加入试剂,反应开始可观察到 U 形管中液面(填编号,下同),a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平反应结束静置一段时间,最终 U 形管中液面。27实验 2:一段时间后 U 形管中液面出现左低右高,则 b 管中发生反应的氧化剂是(填写化学式)。检验 b 管中生成新物质的操作是:。
15、28实验 3:一段时间后红棕色气体在管(填“a”或“b”)液面上方出现,简述另外一试管未出现任何现象的原因:。在其他条件不变情况下,若将 a、b 试管中浓硝酸同时改为 3mL _(填编号),即可观察到试管中产生无色的气体,且位置与上述是相反的。a.无水乙醇b.浓硫酸c.稀硫酸d.烧碱溶液29实验 4:一段时间后 U 形管中的液面情况是_ (文字简述);写出 a 试管中发生还原反应的电极方程式:_。六、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置 II中有 Na2S2O5 晶
16、体析出,发生的反应为:Na2SO3+SO2 Na2S2O530装置 I 中产生气体的化学方程式为_ _。31要从装置 II 中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_。32装置 III 用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。33证明 NaHSO3 溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH)2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测34检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定3
17、5葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下:(已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2 H2O H2SO4+2 HI)按上述方案实验,消耗标准 I2 溶液 25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2 计算)为_ g/L。在上述实验过程中,若有部分 HI 被空气氧化,则测得结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。七、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:请回答下列问题:36非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有_(填名称)。37写出反应的反应类型:_。38写结构简式:X:_;C:_。39非诺洛芬的
18、一种同分异构体满足下列条件:(1)能发生银镜反应(2)本身不能与 FeCl3 溶液发生显色反应,但水解产物之一可以。(3)分子中有 6 种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式:_。40根据已有知识并结合相关信息,写出以CH2CHO为原料制备CHCOOHCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:八、已知:4 NH3+5 O2催化剂 4 NO+6 H2O,4 NO+3 O2+2 H2O 4 HNO341设空气中氧气的体积分数为 0.20,氮气的体积分数为 0.80。(1)a mol NO 完全转化为 HNO3 理论上需要氧气_ m
19、ol。(2)为使 NH3 恰好完全氧化为 NO,氨空气混合气体中氨的体积分数(用小数表示)为_(保留 2 位小数)。4220.0 mol NH3 用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸,以及其他成分(高温下 NO 与 O2 不化合)。计算氨转化为 NO 和 HNO3 的总转化率。4320.0 mol NH3 和一定量空气充分反应后,再转化为硝酸。通过计算,在图中画出 HNO3 的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。答案一、选择题(本题共 10 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项)题号12
20、345答案BCDBD二、选择题(本题共 36 分,每小题 3 分,每题只有一个正确选项)题号67891011答案CDBBAC题号121314151617答案DADBDB三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个,该小题不给分)题号1819202122答案CDA、DA、BB、C四、(本题共 12 分)23 O2。生成铁锈最多的是 B(填字母)。24解释:4 HNO34 NO2+O2+2 H2O,造成原料浪费。化学方程式为 4 Fe+10 HNO3 4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3
21、H2O。能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少(合理即可)(任写一项)。25K1 的表达式 K1=CO2/CO。正反应为吸热反应(选填“吸热”或“放热”)。0.001 mol/(Lmin)。五 26bc 27氧化剂是 O2。操作是:取样,加入 KSCN 溶液,溶液变红,说明有 Fe3+生成。28b原因:“钝化效应”(共 2 分)_ c d;_29左高右低_ O2+2H2O+4e 4OH。六、30化学方程式为 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O 或 Na2SO3+2 H2SO4 2 NaHSO4+SO2+H2O。31分离方法是过滤。32最合理装置为 d(填序号)。33实验方法是 a、e(填序号)。34实验方案是取少量 Na2S2O5 晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成。35残留量(以游离 SO2 计算)为 0.16 g/L。结果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。七、36羧基(填名称)。(1 分)37取代反应。(1 分)38X:OHCCH3O;C:OCHCH3OH。39 OOOCHCH3CH3、OOOCHCH3CH3、OOOCHCH3CH3、OOOCHCH3CH3。40八、41(1)需要氧气 0.75a mol。(2)氨的体积分数(用小数表示)为 0.14(保留 2 位小数)。4297.5%(3 分)43