1、2015 届格致中学期中考试卷相对原子质量：O16 S32一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是A碘酒只是指碘单质的乙醇溶液B纯水不易导电，但属于电解质C质量分数：医用酒精生理盐水食醋D明矾可用于水的消毒、杀菌2下列关于乙醇的说法不正确的是A可用纤维素的水解产物制取B可由乙烯通过加成反应制取C与乙醛互为同分异构体D可以用于制取乙酸乙酯3已知钡的某种同位素是 13056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是A钡原子的核外电子排布B钡元素在周期表中的位置C钡原子的核电荷数D钡元素的相对原子质量4下列试剂的保存方法错误的是A钠煤油
2、中B硫磺二硫化碳中C白磷水中D苯酚隔绝空气，密封保存5根据有机物的命名原则，下列命名正确的是ACH3CH3CH3 三甲苯 BCH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷 CCH3CH(NH2)CH2COOH -氨基丁酸 DCH3 CCHCH3CH3CH3OH 3,3-二甲基-2-丁醇 二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6若需通过导电实验证明 NaCl 是离子化合物，可以选择的实验对象是ANaCl 固体BNaCl 水溶液CNaCl 熔融液D以上都不可以7X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为 X2和 Z，Y和Z离子
3、具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ8下列化学反应发生后，固体物质质量增加的是A氢气通过灼热的 CuO 粉末B二氧化碳通过 Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应D将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液9下表中对应关系正确的是选项化学反应反应的类型ACH3CH3+Cl2 光照CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HCl CH3CH2Cl均为取代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2 Br 2 Cl+Br2Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2 Na2O2+2 H
4、2O 4 NaOH+O2Cl2+H2O HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应10天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子中官能团个数增加，则该试剂是ABr2 的 CCl4 溶液BAg(NH3)2OH 溶液CHBrDH211下列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是A配置溶液B实验室制乙烯C制备 Fe(OH)2D制备与收集氨气12以石墨为电极，电解含有少量酚酞和淀粉的 NaI 溶液。已知：通常条件下，I的放电能力比 Cl更强。下列说法错误的是A阴极附近溶液呈红色B阴极逸出气体C阳极附近溶液呈蓝色D溶液的 pH 变小13已知
5、 25时某溶液中含有大量 Na+、H+、Fe3+、HCO3、OH、I中的某几种，并且由水电离出的 c(H+)=11013 mol/L。当向该溶液中滴入几滴淀粉溶液，再缓慢通入一定量的 Cl2后，溶液显蓝色。下列有关分析正确的是A溶液的 pH=1 或 13B溶液中一定没有 Fe3+、Na+C溶液中阴离子有 I，不能确定 HCO3D当 Cl2 过量时，所得溶液只含有两种盐14氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据：物质+H2+2 H2 +3 H2 氢化热（kJ/mol）119.7 232.7 208.4 根据表中数据推断正确的
6、是A环己二烯与 H2 的反应最剧烈 B环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C三种化合物中环己二烯的稳定性最强 D上述条件下，1 mol 转变为 时放出热量 CHOCHOH2O液面与刻度线相切FeSO4溶液NaOH溶液15茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成，其中各步所选仪器不必要的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的 Fe3+，选用、和16常温下，将 10 mL 0.2 mol/L 的一元酸 HA 与 V mL 等浓度的 NaOH 溶液混合。当 V=10 mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如右图所示。假设溶液体积可以
7、相加，则下列说法正确的是A图中 N 表示 HA，P 表示 OH，Q 表示 H+B若 V=10 mL，则 pH=7C若 V10 mL，则：c(M)+c(P)=c(Na+)17以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下。关于该过程的相关叙述正确的是A反应的反应类型是缩聚反应 B物质 A 是卤代烃 C物质 B 催化氧化后可以得到乙醛 D 1 mol 物质 D 最多可以消耗 2 mol NaOH 三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分）18往含 Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含 SO32的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的
8、是A2 Fe3+SO32+H2O 2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO32 SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO32 3 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O 2 Fe(OH)3+3 SO219碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的 K2Cr2O7 溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是A可以用浓盐酸调节 K2Cr2O7 溶液的酸性B该过程中每氧化 2 mol 碳纳米颗粒，转移 8NA 个电子C若将该反应设计为原电
9、池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管20双球连通管中发生 2 NO2N2O4+Q（Q0）。若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和 0.1 mol/L H2O2 溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量 Fe2(SO4)3 固体后，则下列有关推断中正确的是A实验时，A、B 中的压强始终相等B若右侧烧杯发生吸热反应，则 A 中更快达到平衡C若右侧烧杯发生放热反应，则 A 中颜色较深D能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应21室温下，用含 0.2 mol NaOH 的溶液恰好吸收 0.2 mol NO2 后得 1 L 溶液，反应的化学方程式为 2 NO2+2
10、NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是已知：Ka(HNO2)=7.1104、Ka(CH3COOH)=1.7105An(NO2)+n(OH)-n(H+)=0.1 molB若通入 0.01 mol HCl 气体，溶液 pH 大于 2（忽略溶液体积的变化）C若加入少量 CH3COONa 固体，溶液的碱性会减弱D此时溶液的 pH 大于 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液22已知：将一定量 Cl2通入 KOH溶液，可能生成 KCl、KClO、KClO3，且 c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(KOH)=6a mol 时，下列有关说法错误
11、的是 A若某温度下，反应后 c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中 c(Cl-)/c(ClO3-)=0.5B参加反应的氯气的物质的量等于 3a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围：3a mol ne 5a molD改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号12345答案二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）题号67891011答案题号121314151617答案三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的
12、，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）题号1819202122答案四、（本题共 12 分）铁及其化合物与生产、生活关系密切。23右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是_（填化学式）。图中 A、B、C、D 四个区域，生成铁锈最多的是_（填字母）。24用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释：_。步骤 II 中发生反应：4 Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O 2 Fe2O3nH2O+8 HNO3，反应产生的 HNO3又
13、将 废 铁 皮 中 的 铁 转 化 为Fe(NO3)2，该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_（任写一项）。25已知 t时，反应 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数为 K1。写出 K1 的表达式_。若该反应在恒容容器中反应时满足右图所示变化，则该反应的正反应为_反应（选填“吸热”或“放热”）。若在 t的 2 L 恒温密闭容器中加入 0.02 mol FeO(s)，并通入一定量 CO。若 5 min 后 FeO(s)转化率为 50%，则 CO2 的平均反应速率为_。五、某化学小组用以下右图装置做兴趣实验（具支试管中存有少量空
14、气）。实验 编号 a 中试剂 b 中试剂 1 0.1 克 Na、3 mL 水 0.1 克 Na、3 mL 乙醇 2 3 mL 水 3 mL 饱和 FeSO4溶液 3 3 mL 浓硝酸、1g 铝片 3 mL 浓硝酸、1g 铜片 4 生铁钉、3mL 饱和食盐水 生铁钉、3 mL 饱和氯化铵 完成下列填空：26实验 1：同时加入试剂，反应开始可观察到 U 形管中液面（填编号，下同），a.左高右低b.左低右高c.左右基本持平反应结束静置一段时间，最终 U 形管中液面。27实验 2：一段时间后 U 形管中液面出现左低右高，则 b 管中发生反应的氧化剂是（填写化学式）。检验 b 管中生成新物质的操作是：。
15、28实验 3：一段时间后红棕色气体在管（填“a”或“b”）液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：。在其他条件不变情况下，若将 a、b 试管中浓硝酸同时改为 3mL _（填编号），即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。a.无水乙醇b.浓硫酸c.稀硫酸d.烧碱溶液29实验 4：一段时间后 U 形管中的液面情况是_ （文字简述）；写出 a 试管中发生还原反应的电极方程式：_。六、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取 Na2S2O5。装置 II中有 Na2S2O5 晶
16、体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2 Na2S2O530装置 I 中产生气体的化学方程式为_ _。31要从装置 II 中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。32装置 III 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号）。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5 溶于水即生成 NaHSO3。33证明 NaHSO3 溶液中 HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_（填序号）。a测定溶液的 pHb加入 Ba(OH)2 溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测34检验 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化的实验方案是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定3
17、5葡萄酒常用 Na2S2O5 作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2 H2O H2SO4+2 HI）按上述方案实验，消耗标准 I2 溶液 25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离 SO2 计算）为_ g/L。在上述实验过程中，若有部分 HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。七、非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：36非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有_（填名称）。37写出反应的反应类型：_。38写结构简式：X：_；C：_。39非诺洛芬的
18、一种同分异构体满足下列条件：（1）能发生银镜反应（2）本身不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，但水解产物之一可以。（3）分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：_。40根据已有知识并结合相关信息，写出以CH2CHO为原料制备CHCOOHCH3的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：八、已知：4 NH3+5 O2催化剂 4 NO+6 H2O，4 NO+3 O2+2 H2O 4 HNO341设空气中氧气的体积分数为 0.20，氮气的体积分数为 0.80。（1）a mol NO 完全转化为 HNO3 理论上需要氧气_ m
19、ol。（2）为使 NH3 恰好完全氧化为 NO，氨空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为_（保留 2 位小数）。4220.0 mol NH3 用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下 NO 与 O2 不化合）。计算氨转化为 NO 和 HNO3 的总转化率。4320.0 mol NH3 和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出 HNO3 的物质的量 n(A)和空气的物质的量 n(B)关系的理论曲线。答案一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）题号12
20、345答案BCDBD二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）题号67891011答案CDBBAC题号121314151617答案DADBDB三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）题号1819202122答案CDA、DA、BB、C四、（本题共 12 分）23 O2。生成铁锈最多的是 B（填字母）。24解释：4 HNO34 NO2+O2+2 H2O，造成原料浪费。化学方程式为 4 Fe+10 HNO3 4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3
21、H2O。能体现“绿色化学”思想的是氮氧化物排放少（合理即可）（任写一项）。25K1 的表达式 K1=CO2/CO。正反应为吸热反应（选填“吸热”或“放热”）。0.001 mol/(Lmin)。五 26bc 27氧化剂是 O2。操作是：取样，加入 KSCN 溶液，溶液变红，说明有 Fe3+生成。28b原因：“钝化效应”（共 2 分）_ c d；_29左高右低_ O2+2H2O+4e 4OH。六、30化学方程式为 Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O 或 Na2SO3+2 H2SO4 2 NaHSO4+SO2+H2O。31分离方法是过滤。32最合理装置为 d（填序号）。33实验方法是 a、e（填序号）。34实验方案是取少量 Na2S2O5 晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。35残留量（以游离 SO2 计算）为 0.16 g/L。结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。七、36羧基（填名称）。（1 分）37取代反应。（1 分）38X：OHCCH3O；C：OCHCH3OH。39 OOOCHCH3CH3、OOOCHCH3CH3、OOOCHCH3CH3、OOOCHCH3CH3。40八、41（1）需要氧气 0.75a mol。（2）氨的体积分数（用小数表示）为 0.14（保留 2 位小数）。4297.5%（3 分）43