1、化学知识复习 拓展精练 （19）1根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是 2H2S+O22S+2H2O Na2S+I22NaI+S 4NaI+O2+2H2O2NaOH+2I2A.O2I2S B. O2 S I2 C. I2 O2 S D. SI2 O2 2在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa+、K+、MnO4、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ba2+、NO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、NO33单质X和Y相互反应生成，现有下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性强。其中正确的是A
2、 B CD4NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A18gH2O中含的质子数为10NAB标准状况下，22.4L空气含有个单质分子C46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA5能正确表示下列反应的离子方程式是A利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3Cu Fe2Cu2 B石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32 CaCO3C碳酸钙溶于醋酸：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOCO2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2+Ba2+2OHBaCO3+2H2O+6氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂
3、、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是电解A2Na+2H2O2NaOH+H2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C2F2+2H2O4HF+O2 D2H2O 2H2O27V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g，则溶液中SO42的物质的量浓度为： A、 molL1 B、 molL1C、 molL1 D、 molL18100mL0.03mol/LNa2SO4溶液和50 mL0.02 mol/LAl2(SO4)3溶液混合（不考虑水的电离）,下列说法中正确的是(不考虑混合后溶液体积的变化)
4、：A混合液中c(SO42)为0.04 molL1 B原Al2(SO4)3溶液中c(Al 3+)与100 mL 0.02 molL1Al (NO3)3中c(Al 3+)相等C混合后的溶液中含有0.003 molNa+D混合后溶液中c(Na+)为0.02mol/L9将Na、Mg、Al各0.3mol 分别放入200mL 1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是：A、1:2:3 B、3:2:2C、3:1:1 D、1:1:110质量分数为w1、物质的量浓度为c1的硫酸溶液与质量分数为w2、物质的量浓度为c2的硫酸溶液相比，如w12w2，则c1与c2的关系正确的是：Ac1=2c2 Bc12c2
5、 Cc12c2 Dc2c12c211（一）要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是_(填序号) 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀硫酸：化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g/cm3质量分数：98%
6、 用100mL量筒量取40mL 5molL1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中（二）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是_mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用该硫酸配制，选取的容量瓶规格为250mL，则需要量取_mL的该硫酸。（3）用上述硫酸配制所需的的稀硫酸时，实验仪器有：50mL量筒100mL量筒托盘天平玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管烧杯锥形瓶实验时选用仪器的先后顺序为 _ _。（4）下列情况导致所配硫酸溶液物质的量浓度偏高的有_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中容量瓶用4mol/L硫酸润洗定容时仰视观察液面颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗液也转移至容量瓶中参考答案BBCBBABBAC11（一） 有错的0分，对一个1分（二）（1）18.4mol/L（2）62.5mL（3）（4） 全对2分，部分对1分
