1、上海市七宝中学2014学年第一学期 高二年级期中考试 化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56一、单项选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）1化学与生产、生活息息相关， 下列叙述错误的是A铝罐可久盛食醋B氢氧化铝可作胃酸的中和剂C铁表而镀锌可以增强其抗腐蚀性D含重金属离子的电镀废液不能随意排放2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是AK BAl CFe D Na3下列有关铁、铝及其合金的说法正确的是A铁、铝的都属于轻金属B生铁的硬度和熔点都比纯铁高C铁、铝的单质都具有银白色金属光泽，都属于有色金属D金属形成合金
2、后通常具有更多优良性能，所以用途更广泛4现代建筑的门框架，常用古铜色的硬铝制造。硬铝含有的元素是AAl 、Mg BAl 、Si CAl 、Cu、Mn、Si DAl 、Zn5下列说法中，正确的是A第A族元素都是金属元素B第A族非金属元素的单质只能形成原子晶体C第A族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态D元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化6 据国外有关资料报道，在独居石（一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb的磷酸盐）中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素应位于周期表中的A. 第六周期IVA族 B. 第七周期VIA族C.
3、第七周期VIII族 D. 第八周期VIA族7不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A氨气在氧气中燃烧生成氮气 B NO中N为+2价，氧为2价C沸点：H2ONH3 D热稳定性：H2ONH38砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是A黄砷的熔点高于白磷 B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷 D分子中共价键键角均为109289元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性： TX RB气态氢化物稳定性：R TQCR与Q的电子数相差16DX与Q最
4、高价氧化物的水化物的质子数相差1810下列说法正确的是A稀有气体元素原子最外层电子数是所有元素中最多的B第五和第六两个周期都是长周期，容纳的元素种类数目相同C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强（除O、F外）D具有相同电子层结构的主族元素的简单离子，化合价越高，离子半径越小 11有关阳离子交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是A转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状况)B从出口B处导出的是氢氧化钠与氯化钠的混合溶液C装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是H2D装置中的阳离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过12下列方法可以制得Al(OH)3的是AAl
5、2O3与水共热 B少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中C少量偏铝酸钠溶液滴入硫酸中D足量氨水加入氯化铝溶液中13常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D 14用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是中实验中现象铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红NaHCO3澄清石灰水变浑浊A 只有 B只有 C只有 D、均能证实中反应发生15等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 AFeO B. Fe
6、2O3 C. FeSO4 D、Fe3O4二、不定项选择题（本题共15分，每小题3分,每小题有一个或两个选项。）16把铝铁合金投入下列物质中，有H2产生的是A2mol/L氢氧化钠 B18.4mol/L硫酸 C3mol/L硝酸 D12mol/L盐酸17下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂A.FeCl3(aq)Al3(aq)NaOH溶液、盐酸B.AlCl3(aq)Cu2Al粉C.NH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液D.FeCl3(aq)Cu2Fe粉18同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序为XYZ，则下列判断中正确的是A非金属性XYZB气态氢化物的热稳定性
7、按X、Y、 Z顺序减弱CX、Y、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由弱到强DX、Y、Z最外层电子数依次减少19雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B 试样中一定不含Al3+C 试样中可能存在Na+、ClD 该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和
8、MgSO420.已知：2NaAlO 2 + 3H2O +CO22Al(OH)3+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是选项ABCDn(CO2)mol2346n(沉淀) mol1233三、（本题共9分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、B、F三者原子序数之和为25，且知B、F同主族，1.8g E与足量的盐酸反应生成ECl3和2.24L氢气（标准状况下），D+和E的离子具有相同的电子层结构，工业上用电解元素B和E能形成离子化合物的方法冶炼E单质，
9、试判断：21、六种元素中非金属性最强的是 (填代号)，该元素位于周期表中第 周期第 族；由A、B、D三种元素形成化合物的电子式 22、下列能够说明B、F非金属性强弱的方法有 a.最高价氧化物对应水化物酸性 b.气态氢化物的热稳定性c.气态氢化物的沸点B比F高 d.向F的气态氢化物溶液中通入B单质，有浑浊23、写出下列反应的化学方程式E与足量的盐酸反应的化学方程式 工业上用电解法冶炼E单质 24、写出足量D的高价氧化物对应水化物与ECl3相互反应的离子方程式 四、（本题共10分）把1.71克硫酸铝配成100ml溶液，为了抑制水解，在配置过程中加入少量硫酸。若在上述溶液中逐滴加入0.5mol/L的
10、氢氧化钠溶液，直至过量。用图像记录滴加过程中产生沉淀的过程。 25、若从a开始产生沉淀，请作出有关图像并分段写出有关的离子方程式 26、若a=20，反应至沉淀刚好完全消失时，溶液中溶质的浓度 （忽略溶液体积变化）五、(本题共14分)铁及其化合物与生产、生活关系密切27、生铁是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为 。冶炼过程中，即被氧化又被还原的元素是（填元素符号） ；28、铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为 ，铁与硫反应的化学方程式为 。29、用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是 ，离子方程式为 。步骤
11、II中发生反应：4Fe(NO3)2O2(2n4)H2O2Fe2O3nH2O8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为 。上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。六、（本题共12分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。30、钢制品应接电源的 极。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。31、为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。32、用铝粉和Fe2O3做铝热反应
12、实验，化学方程式为 需要的试剂还有 。 aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 七、（本题共10分）镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。33、 镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n(Mg): n(Al)= ;34、硫铁矿的主要成分为FeS2(假设杂质只含SiO2)是生产硫酸的原料。取某硫铁矿10g在足量的空
13、气中煅烧（4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）。该硫铁矿中FeS2的质量分数为 。铁锈的主要成分实为羟基氧化铁化学式FeO(OH)。将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584 L，最终剩余2.020g铁。该过程中可能发生的反应有：Fe+4HNO3 Fe(NO3)3+NO+2H2O 3Fe+8HNO3 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O FeO(OH) +3HNO3 Fe(NO3)3+2H2O Fe+2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)235、试确定反应后溶液中溶
14、质的成分与物质的量。36、原带锈铁片中铁锈的质量分数。上海市七宝中学2014学年第一学期 期中考试 化学参考答案和评分标准12345678910ABDCDBCADD11121314151617181920BDCAAADCDBBAC三、（本题共9分）21、C(1分) 第二周期A(1分) (1分) 22、bd(2分)23、2Al+6HCl 2AlCl3+3 H2（1分）2Al2O3（熔融）4Al+3O2（1分，条件可不要求）24、4OH + Al3+ AlO2+ 2H2O（2分）四、（本题共10分）25、作图2分，缺坐标扣一分，坐标任有一点即可 OH + H + H2O3OH + Al3+ Al(
15、OH)3Al(OH)3+ OHAlO2+ 2H2O（各2分）26、Na2SO4= 0.10mol/L NaAlO2=0.05 mol/L（各2分）五、(本题共15分)27、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2分) C(2分)28、2Fe+3Cl22FeCl3(2分) Fe+SFeS(2分)29、 取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN，若出现血红色，则有Fe3+，反之，没有。(2分)；Fe3+3SCNFe(SCN)3 (2分)4Fe10HNO34 Fe(NO3)2NH4NO33H2O(2分)氮氧化物排放少（或其他合理答案）(1分)六、（本题共10分）30、负(1分)； H2(1分)31、3(2分)32、2Al+ Fe2O32Fe+Al2O3 (2分) ；b、d(2分)；不能(1分)；Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、Fe+2Fe3+3Fe2+（或只写Fe+2Fe3+3Fe2+）(1分)七、（本题共8分）33、 1:2 （2分） 34、 0.78或78%（2） 35、（1）Fe(NO3)2（1分），0.27mol（1分）；36、0.10（或10%，2分）；
