1、第三单元 盐类的水解知识条目必考要求加试要求 1.盐类的水解原理，常见盐溶液的酸碱性的判断ab2.盐类水解的简单应用bb 能力要求1.知道盐类水解的实质和规律。2.能根据盐水解的规律判断盐溶液的酸碱性。3.了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。一、盐类的水解及常见盐溶液的酸碱性1实验探究盐的水解(1)常温下，测定下列溶液的酸碱性盐溶液pH盐的类型(NH4)2SO4pH7强酸弱碱盐NH4ClpH7NaClpH7强酸强碱盐Na2SO4pH7CH3COONapH7强碱弱酸盐NaHCO3pH7Na2CO3pH7(2)实验结论盐的类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性酸性中性碱性(
2、3)实验结论的分析强碱弱酸盐(如 CH3COONa 溶液)c(OH)c(H)溶液呈碱性强酸弱碱盐(如 NH4Cl 溶液)c(H)c(OH)溶液呈酸性强酸强碱盐(如 NaCl 溶液)c(H)c(OH)溶液呈中性2盐类水解的概念、本质及特征(1)概念：在盐的水溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H或 OH互相作用生成弱电解质的反应。(2)本质：盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的 H或 OH结合成弱电解质(弱酸或弱碱)，并建立平衡，从而破坏水的电离平衡，导致溶液中的 c(H)c(OH)，溶液呈酸性或碱性，其过程可表示如下：盐水水解中和酸碱。(3)特征：可逆反应 吸热反应 程度微弱 动态平衡
3、3盐类水解的规律根据盐类水解的实质，可以总结水解的规律：有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，同弱程度定。4盐类水解的表示方法写出下列物质水解的离子方程式：CH3COONa：CH3COOH2OCH3COOHOHNH4Cl：NH4 H2ONH3H2OHNa2CO3：CO23 H2OHCO3 OHHCO3 H2OH2CO3OHAlCl3：Al33H2OAl(OH)33H 书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子H2O弱电解质H(或 OH)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳
4、离子一步完成。1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3 水解的实质是 Na与 H2O 电离出的 OH结合生成了 NaOH答案 D解析 Na2CO3 水解的实质是 CO23 与 H2O 电离出的 H结合生成 HCO3 和 H2CO3，使溶液中c(H)c(OH)。2下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()ANaClBNH4ClCNa2CO3DNaOH答案 C解析 NaCl 属于强酸强碱盐，不发生水解；NH4Cl 属于强酸弱碱盐，NH4 水解呈酸性；Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO23 水解呈
5、碱性；NaOH 属于强碱，不发生水解，电离产生 OH，使溶液呈碱性。二、盐类水解反应的应用1盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H。2热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为CO23 H2OHCO3 OH。加热促进 CO23 的水解，溶液碱性增强，去污能力增强。3盐溶液的配制和保存配制、保存 SnCl2 或 FeCl3 等易水解的盐溶液时，加入少量盐酸的目的是抑制 Sn2或 Fe3的水解。4制备胶体向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，并加热至沸腾以增大 Fe3的水解程度，从而制备 Fe(OH)3 胶
6、体。5泡沫灭火器原理Al2(SO4)3 溶液与小苏打溶液发生相互促进的水解反应，产生 CO2 气体和 Al(OH)3 沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 Al33HCO3=Al(OH)33CO2。6制备无机化合物如用 TiCl4 制备 TiO2。其反应的方程式为 TiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl。3下列应用或现象与盐类水解无关的是()ANH4Cl 溶液除去铁锈B纯碱溶液去油污C铁在潮湿环境中生锈D浓硫化钠溶液有臭味答案 C4把 FeCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是()A无水 FeCl3BFe(OH)3CFeODFe2O3答案 D解析 在 FeCl3
7、 溶液中：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，升温平衡右移，促进水解；加热HCl 挥发，从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，最终 FeCl3 完全转化成 Fe(OH)3，进一步加热 Fe(OH)3 分解成 Fe2O3，D 正确。1下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ANaOHB(NH4)2SO4CNa2CO3DNaCl答案 B解析 A 项，NaOH 水溶液显碱性是因为 NaOH 的电离；C 项，Na2CO3 的水溶液因 CO23 的水解呈碱性；D 项，NaCl 的水溶液呈中性。2下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()ANaHCO3 属于酸式盐，其水溶液显酸性BCuCl2 水解的
8、实质是 Cu2与水电离出来的 OH结合生成了弱电解质 Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D配制 FeCl3 溶液时，通常将 FeCl3 固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制 Fe3的水解答案 A解析 HCO3 的水解程度大于其电离程度，NaHCO3 水溶液呈弱碱性。3pH4 的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者与后者比较为()A大于B小于C等于D无法确定答案 B解析 NH4Cl 溶液中由于 NH4 的水解，促进了水的电离；CH3COOH 溶液中，由于 CH3COOH电离出的 H抑制了 H2O 的电离。4实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀 H2SO4 中
9、，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是()A防止硫酸铁分解B抑制硫酸铁水解C提高溶液的 pHD提高硫酸铁的溶解度答案 B解析 在配制能水解的盐溶液时，一般加入相对应的酸或碱抑制水解，尽量获得纯净的盐溶液。Fe2(SO4)36H2O2Fe(OH)33H2SO4，加入 H2SO4，c(H)增大，平衡左移，B 正确。5实验室有下列试剂：NaOH 溶液 水玻璃 Na2S 溶液 Na2CO3 溶液 NH4Cl溶液 澄清石灰水浓 HNO3 浓 H2SO4以上试剂中，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是_，其水溶液因水解而显酸性的是_，其水溶液因水解而显碱性的是_。答案 解析 玻璃中含 SiO2，碱及水解呈碱性
10、的盐溶液能与其反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞粘连，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存；酸性及强氧化性物质能腐蚀橡胶塞，不能用带橡胶塞的试剂瓶保存。NaOH 溶液溶质为碱，显碱性；澄清石灰水溶液溶质为碱，显碱性；水玻璃 Na2SiO3 为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2S 为强碱弱酸盐，因水解而显碱性；Na2CO3 属于强碱弱酸盐，能发生水解，溶液显示碱性，必须用橡胶塞保存。NH4Cl 为强酸弱碱盐，因水解使水溶液显酸性；浓 HNO3、浓 H2SO4 具有强氧化性，不能用橡胶塞保存。基础过关题组一 盐类水解的实质及规律1下列关于盐类水解反应说法正确的是()A任何盐都可发生水解反应B盐只能发生水解反应而
11、不能发生其他反应C盐水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离D盐的水溶液显中性时，则该盐一定不发生水解反应答案 C解析 只有由弱酸或弱碱形成的盐才能水解，A 错误；盐可发生复分解、氧化还原反应等，如氯化铁与硝酸银反应、氯化亚铁和氯气反应等，B 错误；盐类水解实质是弱离子结合水电离出的 H或 OH生成弱电解质的过程，水的电离平衡受到促进，C 正确；盐水解后，溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的大小决定，若阳离子水解程度大，溶液显示酸性，如 NH4Cl溶液；若阴离子水解程度大，溶液显示碱性，如 CH3COONa 溶液；若水解程度相同，溶液呈中性，如 CH3COONH4 溶液，D 错误。2将下列物
12、质溶于水，不能够发生水解的是()ANaHSO4BNaHSO3CNaHCO3DNH4HCO3答案 A解析 含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能水解。3下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCO3 HCCO23 H2OHCO3 OHDHSH2OS2H3O答案 C题组二 盐溶液酸碱性的判断4实验测定 NaHSO3 溶液显酸性，下列说法正确的是()A在水溶液中，HSO3 仅发生水解B在水溶液中，HSO3 仅发生电离C在水溶液中，HSO3 的水解程度大于电离程度D在水溶液中，HSO3 的电离程度大于水解程度答案 D5在下列各微粒中，能发生水解，且使溶液的 pH
13、7 的是()A.BHCO3CHSO4D26X3答案 B解析 首先判断 A 项的微粒是 Al3，D 的微粒是 Fe3，Al3、Fe3均能结合水电离出的 OH，发生水解，但溶液显酸性，pH7，因而不合题意；HCO3 与 H2O 电离出来的 H结合为 H2CO3，发生水解溶液呈碱性：HCO3 H2OH2CO3OH，选项 B 符合题意；HSO4 能完全电离生成 H，溶液呈酸性，选项 C 不合题意。60.1 molL1 NaHCO3 溶液的 pH 最接近于()A5.6B7.0C8.4D13.0答案 C解析 NaHCO3 的溶液水解呈碱性，但盐类的水解比较微弱，因此 0.1 molL1 NaHCO3 溶液
14、的碱性不会太强。7有关 NaCl、K2CO3、NH4Cl 三种盐溶液酸碱性判断正确的是()A酸性 中性 碱性B碱性 酸性 中性C中性 酸性 碱性D中性 碱性 酸性答案 D解析 根据盐的组成可以判断盐溶液的酸碱性，一般强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，可概括为谁强跟谁“性”，同强显中性。NaCl 为强酸强碱盐，溶液呈中性，K2CO3 为弱酸强碱盐，水解呈碱性，NH4Cl 为强酸弱碱盐，水解呈酸性，D 正确。题组三 盐类水解的应用8常温下，由水电离产生的 c(H)1011 molL1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是()ANa、NH4、Cl、SO24BS2、CH3
15、COO、Na、KCK、Na、HCO3、NO3DK、Na、NO3、SO24答案 D解析 由水电离产生的 c(H)1011 molL1，说明水的电离受到抑制，可能加入酸或碱等；因此该溶液可能呈酸性或碱性，各组离子中只要有能和 H或 OH反应的离子，就不能大量共存。A 项中 NH4 与 OH反应；B 项中 S2、CH3COO与 H反应；C 项中 HCO3 既与 H反应，又与 OH反应。9在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是()A硫酸镁B碳酸氢钠C氯化铝D盐酸溶液答案 A解析 若盐水解生成可挥发性物质，蒸干其溶液时，水解可彻底进行，最终得到相对应的碱或氧化物；该物质不稳定时，灼烧
16、还会引起分解。硫酸镁溶液中：MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，加热促进水解，但硫酸难挥发，与 Mg(OH)2 反应得到 MgSO4，硫酸镁不易分解，最后得到的固体仍然是硫酸镁，A 正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最后得到的是碳酸钠，B 错误；氯化铝溶液中：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热促进其水解，且 HCl 能挥发，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再灼烧，氢氧化铝分解得到氧化铝，C 错误；盐酸有挥发性，蒸干时 HCl 和水都挥发，得不到固体，D 错误。10下列事实与水解反应无关的是()A用 Na2S 除去废水中的 Hg2B用热的 Na2CO3 溶液去油污C
17、利用油脂的皂化反应制造肥皂D配制 CuSO4 溶液时加少量稀 H2SO4答案 A解析 硫离子与汞离子结合生成难溶性的 HgS，所以能用 Na2S 除去废水中的 Hg2，与水解反应无关，故 A 选；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故 B 不选；油脂在碱性条件下的水解反应是皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故 C 不选；CuSO4在溶液中水解生成少量 H2SO4，加少量稀 H2SO4 能抑制 CuSO4 的水解，所以配制 CuSO4 溶液时加少量稀 H2SO4，与盐类的水解有关，故 D 不选。能力提
18、升11CO2 可转化成有机物实现碳循环：CO2H2CH3OHO2HCOOH(1)用离子方程式表示 HCOONa 溶液呈碱性的原因：_。(2)常温下，将 0.2 molL1 的 HCOOH 和 0.1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)c(OH)解 析 (2)溶 液 混 合 后 为 浓 度 相 等 的 HCOOH 和 HCOONa，溶 液 显 酸 性，所 以HCOOHHCOOH的程度大于 HCOOH2OHCOOHOH的程度，依据电荷守恒 c(HCOO)c(OH)c(H)c(Na)，可比较离子浓度大小。12某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质
19、”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？从“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将实验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的 pHHCl(强酸)NaOH(强碱)NaCl7H2SO4(强酸)KOH(强碱)K2SO47H2CO3(弱酸)NaOH(强碱)Na2CO37H3PO4(弱酸)KOH(强碱)K3PO47HNO3(强酸)Cu(OH)2(弱碱)Cu(NO3)27HCl(强酸)Fe(OH)3(弱碱)F
20、eCl37(1)请 你 根 据 上 表 归 纳 出 正 盐 溶 液 的 酸 碱 性 与 对 应 酸、碱 的 强 弱 之 间 的 关 系：_；_；_。(2)根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。答案(1)强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性 强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性 强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性(2)Fe(NO3)3、CuSO4 K2CO3、Na3PO4 NaNO3、KCl(写物质名称也可)解析(1)从物质的组成特征上去找规律，发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关；正盐溶液不一定呈中性，
21、有的呈酸性，有的呈碱性。(2)呈酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl。13常温下，有两种溶液：0.1 molL1 CH3COOH 溶液 0.1 molL1 CH3COONa 溶液(1)溶液的 pH_(填“”“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是_。(2)溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)关于上述两种溶液下列说法正确的是_(填字母)。a两种溶液中 c(CH3COO)都等于 0.1 molL1b两种溶液中 c(CH3COO)都小于 0.1 molL1cCH3COOH 溶液中 c(C
22、H3COO)小于 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO)答案(1)c(H)c(CH3COO)c(OH)(2)碱 CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COO水解显碱性(3)bc解析(1)醋酸为酸，所以溶液的 pH 小于 7，满足电荷守恒，即 c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)0.1 molL1 CH3COONa 溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为 CH3COOH2OCH3COOHOH。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中 c(CH3COO)都小于0.1 molL1，且 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO)小于 CH3COONa 溶液中 c(CH3CO
23、O)。14已知 H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7 均具有强氧化性。将溶液中的 Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，则需溶液的 pH 分别为 6.4、9.6、3.7。现有含 FeCl2 杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的 CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂 X 是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质 Y 是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去 Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后通过蒸发结晶得
24、到 CuCl22H2O 晶体时应防止_。答案(1)C(2)CuO或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3(3)不能 加碱的同时也会使 Cu2生成 Cu(OH)2 沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或 Cu(OH)22H=Cu22H2O 等(5)将 Fe2氧化为 Fe3，便于生成沉淀而与 Cu2分离(6)CuCl2 水解生成 Cu(OH)2解析(1)能把 Fe2氧化为 Fe3，同时又不引入新的杂质，符合要求的只有 H2O2。(2)当 CuCl2溶液中混有 Fe3时，可以利用 Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入 CuO、Cu(OH)2、CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3 与溶液中的 H作用，从而使水解平衡右移，使 Fe3转化为Fe(OH)3 沉淀而除去。(3)若用加碱法使 Fe3沉淀，同时也必将使 Cu2沉淀。(6)应防止 CuCl2水解生成 Cu(OH)2。
