1、其他常见金属元素及其化合物三余中学 张伟一、 知能目标1、 解铝、铁等金属的冶炼原理2、 掌握铝的性质和用途。以氢氧化铝、氧化铝为例，了解两性氢氧化物和两性氧化物的性质。了解氧化铝、氢氧化铝、铝盐的制备方法和主要用途。了解复盐的组成和明矾的性质特征。3、 了解铁单质的性质和用途。以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，了解变价金属元素的性质特征，掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。二、 例题1、 HClO3具有很强的氧化性。将铜加入氯酸溶液中，难以得到的物质是（ C）A、氯酸铜 B、氯化铜 C、氢气 D、氯气2、 1998年中国十大科技成果之一是合成一维纳米氮化稼。已知稼是A元 素，则氮化稼的化学式
2、可能是（ C ）A、Ga3N2 B、Ga2N3 C、GaN D、Ga3N3、 建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（ B ）A、增加钢材的硬度 B、增加钢材的抗腐蚀能力C、使钢材美化 D、增加钢材的韧性三、 课堂练习1已知等体积、等物质的量浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液中金属阳离子个数比为1：1，硝酸根离子个数比为1：2，若分别向两溶液中滴入稀盐酸时均能产生沉淀，则该沉淀分别为（ D）A、AgCl；HgCl B、Ag2Cl2；Hg2Cl2 C、Ag2Cl2；HgCl D、AgCl；Hg2Cl2 2、Cu+在酸性溶液中不稳定，可以发生自身
3、氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。欲检验氧化铜经氢气还原所得的红色产物中是否含有氧化亚铜（也为红色），应加入（ D ）A、浓硝酸 B、稀硝酸 C、浓硫酸（并加热） D、稀硫酸 3、根据下列框图填写下列空格:（1）C是 ，D是 ，G是 ，E是 。（2）写出下列反应的离子方程式：氧化物B+浓盐酸： 。F的水溶液与E溶液： 。H与NaOH溶液反应： 。四、课后练习1、1.现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬铝制品。硬铝是：A. AlSi合金 B. AlCuMgMnSi合金C. AlMg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝2.下列各组物质中，前一种与后二种物质反应后不能产生同一种气体的是：A. Al
4、、NaOH溶液、盐酸 B. (NH4)2S、NaOH溶液、盐酸C. H2O、Na2O2、F2 D. NaHCO3、NaHSO4溶液、盐酸3.甲、乙两烧杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的H2SO4溶液，向甲烧杯中加入mg Mg，向乙烧杯中加入mg Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来H2SO4的物质的量(x)是：A. x B. C. x D. x4.取1种镁、铝合金（含镁、铝、铜）10g，用足量盐酸溶解后，剩余固体0.15g，在滤液中加入过量NaOH溶液，过滤后有沉淀3.625g，则此合金中含镁的质量分数为：A. 1.5% B. 15% C. 3.625% D. 36.
5、255.下列物质中，属于原子晶体的化合物是（A）干冰 （B）二氧化硅 （C）金刚石 （D）合金6.下列离子方程式中，正确的是A、 金属铝溶于氢氧化钾溶液Al+4OH-=AlO-2+2H2O B、氯化铁溶液与氨水反应Fe3+3OH-=Fe（OH）3 C、碳酸氢钙溶液与石灰水反应Ca2+HCO-3+OH-=CaCO3+H2O D、碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO27.下列叙述中正确的是A、 既能跟酸起反应，又能跟碱起反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物。B、 硅晶体是由非极性键构成的原子晶体。C、酸性氧化物不能跟任何酸发生反应。 D、实验室用铝盐溶液和氨水反应制备氢
6、氧化铝时，氨水不能过量，否则沉淀溶解。8.下列各组反应中，最后得到Al（0H）3沉淀的是A、 将Al2O3固体粉末加到沸水中 B、将CO2气体不断通人到NaAlO2溶液中 C、将过量的金属钠投入到NaAlO2溶液中 D、向240ml 1mol/L NaOH溶液中加入80ml 1mol/L的AlCl3溶液9.将11.2克金属粉末混合物，放入足量的稀H2SO4中至无气泡产生为止，共收集到标准状况下的H2 11.2升，此混合物可能是（A）锌和铜 （B）锌和铝 （C）镁和铝 （D）铝和锂10.硫化亚铁与氢氧化铁的混合物20克，与足量稀盐酸反应后生成1.6克硫，原混合物中氢氧化铁的质量可能是 （A）10
7、.7克 (B)21.4克 (C)15.6克 (D)4.411.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下对空气的相对密度这1.103。且有下列反应：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH(适量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB。则A、B、C、D化学式分别为A ，B ，C ，D 。写出4molC和6molE在水溶液中发生反应的化学方程式：12为了验证长期存放的硫酸亚铁溶液已经部分被空气所氧化，可取少量溶液，加入几滴 ；如果溶液呈 色，说明溶液中含有 ，硫酸亚铁已经部分发生了化学变化，防止这种变化发生的方法是 。13在4.56克硫酸亚铁中加入适量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸钾恰好使Fe2+全部转化为Fe3+,而硝酸钾转化为氮的氧化物,试写出所发生的反应的化学方程式附答案：3、C：Al D、Cl2 G、：CO2 E、NaHCO31、B 2、BD 3、D 4、B 5、B 6、AC 7、B 8、BD 9、BC 10、AC11、A：Al2O3 B：Al（OH）3 C：AlCl3 D：NaAlO24AlCl3+6Na2O2=4Al（OH）3+12NaCl12、KSCN 红色 Fe3+ 加入铁粉13、3Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2H2O
