1、 2018年1月三台中学实验学校2017年秋季高2017级1月月考暨期末适应性考试化学试题命题人：王琳 审题人：母艳苹注意事项：1.本试卷分满分100分考试时间90分钟。2.答题前，考生先将自己的准考证号、姓名、座位号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚。3.选择题使用2B铅笔填涂，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32K39 Ca40 Mg24 Cl35.5 Fe56 Ag108 Cu64卷（选择题）一、 选择题（每
2、小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案）1人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是A削皮后的苹果应立即吃掉，不能在空气中放置太久B明矾溶于水最终可形成的Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮物以净化水C可用Na2CO3治疗胃酸过多D不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水2随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐3下列物质的分类合理的是A碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2B碱：NaOH
3、、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD氧化物：CO2、NO、SO2、H2O4下列有关说法正确的是()A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物5下列物质按电解质、非电解质、能导电物质的顺序排列的是（）ANaNO3、H2O、酒精 BCH3COOH、液氯、Fe C漂白粉、BaSO4 、CO2 DBa(OH)2、NH3、NaOH溶液6鉴别下列各物质
4、，通常情况下只能采用焰色反应的是AK2CO3和NaCl BKCl和Na2CO3 CNaCl和MgCl2 DNaCl和KCl7下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是AKII2 BFeCl2 FeCl3 CCuO Cu DCO2 Na2CO3 8实验室里需用480 mL 0.1 molL1的碳酸钠溶液，选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取5.1 g Na2CO3，加入500 mL水 B称取13.7 g Na2CO310H2O，配成500 mL溶液C称取5.3 Na2CO3，加入500 mL水D称取14.3 g Na2CO310H2O，配成500 mL溶液9下列有关物质性质与用
5、途具有对应关系的是 ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维 DNH3易溶于水，可用作制冷剂 10下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A200 mL 2mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液11在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是AFeFeCl2Fe(OH)2 BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3 D
6、NH3NOHNO312下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱性溶液中：Na+、K+、D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl、13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB常温常压下,1.06g Na2CO3固体中含有的Na+离子数为0.02 NAC11.2 L O2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1NA14下列各反应的离子方程式中，正确的是 A铜投入硝酸银
7、溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag B硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO =3Fe22NO4H2O D将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H215下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色16下列除杂质的操作中不正确的是 A 除去氧化铁中的氢氧化铁，可以采用加热的方法 B CO2中混有HCl：将其通入 N
8、aOH 溶液 C NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D NaCl 溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液17下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是A用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2BFeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀C可用KMnO4检验Fe3+、Fe2+混合液中Fe2+的存在D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化18将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是()X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色
9、沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出A. 只有 B只有 C只有 D19碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡在Z导管出来的气体中无二氧化碳洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡在Z导管口有红棕色气体出现ABC D20某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NO B肯定没有O2和NO2，可能有Cl2C可能有Cl2和O2
10、 D肯定只有NO21已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，A和X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是( )AX能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C工业上，B转化为D的反应需使用催化剂D若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生22有下列三个反应：Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2 2Fe2+ +Br2 =2Fe3+ +2Br Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2+3H2 O下列说法正确的是A. 中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2B. 根据以上方程式
11、可以得到氧化性Cl2 Fe3+ Co2O3C. 在反应中当1molCo2O3 参加反应时，2molHCl被氧化D. 可以推理得到Cl2 +FeBr2 =FeCl2 +Br223. 向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 molL-1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示（忽略溶液混合时体积的变化）。下列说法中错误的是A原NaOH溶液的浓度为3 molL-1BAB段发生反应的离子方程式为：CO2H=H2OCO2CB点溶液中的Na+与Cl浓度相等DB点反应所得溶液中溶质的物质
12、的量浓度为1.2 molL-124在100时，3.6g CO和H2的混合气体与足量的氧气反应后通入装有足量Na2O2的反应管充分反应，已知CO和H2的质量比为5:1，则反应管增重 A3.6 g B 1.6 g C3.2 g D5.6 g25 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）A0.224 L B0.448 L C0.672 L D0.896 L卷（非选择题） 二、填空题（共24分）26（8分）化学与人类社
13、会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。（1）普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为_。（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式_。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为 （填字母）。 A稀硝酸 B浓硫酸 CKSCN溶液 D酸性高锰酸钾溶液 （3）从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是_（填字母）。A铜和浓硫酸反
14、应 B铜和稀硫酸反应C氧化铜和硫酸反应 D铜与Fe(SO4)3溶液反应（4）实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_（填字母）。A所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水 B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用 D定容时俯视容量瓶刻度线E未洗涤烧杯和玻璃棒27.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：石英砂粗硅SiHCl3（粗）HCl300高纯硅CO焦炭高温1080SiHCl3(纯)提纯H2HClH2（1）制备粗硅（反应）的化学反应方程式为 。（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
15、粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点-84.7），提纯SiHCl3采用的方法为 。（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ，反应的化学方程式是 。（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，高纯硅的一种用途是 。28（8分）有一无色透明溶液，可能含Al3、Fe3、Cu2、Mg2、K、OH、CO32-、Cl离子中的若干种。现做如下实验：（1）取少量该溶液，滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（2）另取部分溶液，加入氢氧化钠，有白色沉淀产生，加入氢氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表
16、示。试推断:（1）该溶液中以上离子一定存在的有 ，一定不存在的有 。（2）上述溶液中至少有 （填化学式）等物质混合而成，其物质的量的比为 。（3）写出图中ab变化过程的离子方程式 。（4）为进一步确定溶液中其他的阳离子，应该补充的实验是 三、实验题（共20分）29.（5分）下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）中反应的化学方程式是 。（2）中饱和NaHSO3溶液的作用是除去中挥发出的硫酸。加热一段时间后，中溶液依然澄清，中溶液褪色。想要立即终止铜与硫酸的反应，最简单恰当的方法是 。（3）中棉花团的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。（4）上述实验结束后，发现中试管内有少量白色
17、固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。30.（15分）已知重铬酸钾和浓盐酸在常温下反应可生成氯气。试回答下列问题：（1）请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：K2Cr2O7 HCl(浓) = KCl CrCl3 Cl2 （2）浓盐酸在上述反应中体现的性质有 。若反应中转移0.3 mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，0.6产生Cl2的体积（标准状况下）为 。（3）某化学学习小组利用上述原理制备一定量氯气，并探究其性质。仪器a的名称是 ，B装置盛装饱和食盐水，其作用是 。反应开始
18、一段时间后，C中的现象是 。实验一段时间后，观察到E的溶液中有白色沉淀，该白色沉淀的化学式为 ，相关反应的离子方程式是 、 。反应结束后，分别取D、F中的溶液各少量于试管中加热，所产生的现象是：D中溶液： ，F中溶液： 。四、计算题（共6分）（写出必要的计算过程）31、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80 mL13.5 molL1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L （标准状况），并测得溶液中c（H+）=1 molL1假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：被还原的HNO3的物质的量 合金中铜的质量分数。 三台中学实验学校2017年秋季高2017级1月月
19、考暨期末适应性考试化学参考答案 一、选择题（本题共25小题，每小题2 分，共50 分。每小题只有一个合理答案） 1.C 2. B 3.D 4.C 5.D 6.D 7.C 8.D 9.A 10.C 11.C 12.D 13.B 14.D 15.A 16.B 17.B 18.D 19.B 20.A 21.C 22.C 23.B 24.A 25.C二、填空题（共24分）26（共8分） （1）Na2OCaO6SiO2（1分）（2）防止Fe2+被氧化（1分） 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O（2分） D（1分）（3）C（1分） （4）AD（2分）27.（共8分）（1）SiO22CSi2CO（1分
20、）（2）隔绝空气蒸馏（或分馏）（2分）（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分） SiHCl3H2Si3HCl（1分）（4）H2和HCl（2分) 电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）28.（1）Al3、Mg2、Cl（1分）；Fe3、Cu2、OH、CO32-（1分）（2）AlCl3 、MgCl2 （1分）1:1（1分）（3）Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O(2分)（4）用洁净铂丝蘸取少量溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则溶液中含K，若没有观察到火焰呈紫色，则溶液中不含K（2分）三、实验题（本题包括2个小题，共20分）29.（共5分）（1）Cu +
21、2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）将铜丝向上提起（3）吸收多余的SO2 SO2+ 2OH = SO+ H2O（4）生成蓝色沉淀得到 23e失去 61e30.（共15分）（1）K2Cr2O714HCl(浓) =2KCl2CrCl33Cl27H2O（3分）（2）酸性、还原性（1分） 16（1分） 3.36 L（1分）（3）分液漏斗（1分） 除去Cl2中的HCl杂质（1分）上层呈无色，下层呈紫红色（1分）BaSO4（1分） Cl2SO22H2O=4H+2Cl（2分）Ba2+=BaSO4（1分）无现象（1分） 溶液由无色变红色（1分）四、计算题（本题包括1个小题，共6分）3
22、1（1）被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n（HNO3）（被还原）=6.72 L22.4 L/mol=0.3 mol（2）剩余硝酸的物质的量为n（HNO3）（剩余）=0.08 L1 mol/L=0.08 mol，参加反应的硝酸为：0.08L13.5mol/L-0.08mol=1 mol，设混合物中含有x molAg，y molCu，则有108x+64y30.0(质量守恒)x+2y+0.3+0.081.08(N元素守恒)解之得：x0.1y0.3则：m（Cu）=0.3 mol64 g/mol=19.2 g，合金中银的质量分数为：19.2 30100%=64%答：合金中铜的质量分数为64%
