1、单元热门考点整合专训第五单元 化学方程式提示：点击进入习题答案呈现BDB1234A5DBDD6789D10(1)ac abc；b(2)abcC11见习题12提示：点击进入习题答案呈现BD见习题13141516 见习题17BCB见习题181920见习题211化学反应前后肯定没有发生变化的是()原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCDB2(2020临沂)构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是()A元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的B微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子C变化观：氢气在空气中燃烧生成水D守恒观：24 g镁和32
2、g氧气反应，一定生成56 g氧化镁D3(中考贵阳)建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律，下列表述正确的是()A每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B32 g S与32 g O2完全反应，生成64 g SO2C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D根据：蜡烛氧气二氧化碳水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素点燃【点拨】碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：CO2=CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：SO2=SO2，32 g
3、S与32 g O2完全反应，生成64 g二氧化硫，故B正确；镁条燃烧后固体质量增加，是因为氧气参加了反应，遵守质量守恒定律，故C错误；点燃点燃【答案】B根据蜡烛氧气点燃 二氧化碳水，则蜡烛中一定含有 C、H 元素，可能含有氧元素，故 D 错误。4下列现象或事实不能用质量守恒定律解释的是()A水结成冰，质量不变B煤燃烧后，灰烬质量比煤的质量小C镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁的质量大D氯酸钾受热分解，剩余固体质量比原来氯酸钾的质量少A5(中考河南)过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为()ANa2CO3和H2BNa2O和O2CNaOH和O2DNa2CO3和
4、O2D6(2020黑龙江)漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2XH2O=CaCO32HClO，则X的化学式为()ACl2BCO2CCaCl2DO2B7(2020株洲)在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是()A.参加化学反应的P和W的质量比为3：2B该反应用化学方程式表示为3PQ=2RWC反应后容器中R与Q的质量比为1：2DQ在反应中可能作催化剂【点拨】由表中数据分析可知，反应后P的质量增加了20 g5 g15 g，故P是生成
5、物，生成的P的质量为15 g；同理可以确定R是反应物，反应的R的质量14 g4 g10 g，W是反应物，参加反应的W的质量18 g13 g5 g。反应后Q的质量5 g2 g14 g18 g20 g4 g13 g2 g，反应前后Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。反应中P和W的质量比15 g：5 g3：1，A错误；该反应是RWP，B错误；反应后R为4 g、Q为2 g，两者的质量比为2：1，C错误；反应前后Q的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，D正确。【点拨】D8(2020宜昌)某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、
6、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是()Aa的值为12B丁属于化合物C当丁为5 g时，容器中乙的质量为11 gD当甲为2 g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5【点拨】由图中信息可知，反应前后丙质量不变，反应前乙、丁都是10 g，反应后生成8 g甲，丁完全反应，生成了一定质量的乙，生成乙的质量为10 g8 g2 g，a10212，A正确；丁分解生成甲和乙，是化合物，B正确；当丁为5 g时，即丁反应了5 g，生成乙1 g，容器中乙的质量为10 g1 g11 g，C正确；当甲为2 g时，反应的丁的质量是2.5 g，容器中丙与丁的质量之比为6 g：(10 g2.5 g)4：5，D不正
7、确。【答案】D9(2019天水)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是()A.x2 Bd是催化剂Cc不是化合物 D反应前后原子的数目不变物质 a b c d 反应前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量/g 5.2 x 7.2 2.8【点拨】根据表格数据判断反应前后物质的质量：a由6.4 g变为5.2 g，减少1.2 g，为反应物；c由4.0 g变为7.2 g，增加3.2 g，为生成物；反应前后d的质量不变，可能是杂质或催化剂，B不正确；根据参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量，
8、判断参加反应的b的质量为3.2 g1.2 g2 g，进而判断x3.221.2，A错误；c为生成物，且该反应为化合反应，故c一定是化合物，C错误；根据质量守恒定律知，反应前后原子的数目不变，D正确。故选D。【答案】D10(1)a g氯酸钾与b g二氧化锰混合加热。若充分反应后，得到c g氯化钾，则生成氧气的质量为_g；若充分反应后，剩余固体为c g，则生成氧气的质量为_g，其中二氧化锰的质量为_g。(2)a g过氧化氢溶液和b g二氧化锰混合，待完全反应后得c g残余物，则生成氧气的质量为_g。(ac)(abc)b(abc)11(2019来宾)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是()【点拨】
9、有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行来验证质量守恒定律。【答案】C12为了研究质量守恒定律，某学习小组设计了如图所示“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_。防止锥形瓶底炸裂(2)燃烧前称量，装置的总质量为27.6 g，则图中托盘天平中游码的读数为_g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中观察到的现象是_。(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成此现象的原因可能是_(只写一条)。2.6产生大量白烟，气球胀大装置漏气(合理即可)(5)反思：白磷燃烧_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是_。遵守参加化学反应的各物质的质量总和等
10、于反应后生成的各物质的质量总和13(2020南宁)如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是()A反应前后共有四种分子B反应物中只有一种物质是氧化物C反应前后催化剂的性质不变D参加反应的和分子个数比是3：2【点拨】据图可以看出，该反应是由分子结构模型可知，反应前后共有三种分子，故选项A错误；由化学方程式可知，反应物中只有水属于氧化物，C2H4H2O=催化剂C2H6O。故选项B正确；由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变，故选项C错误；由化学方程式可知，参加反应的和分子个数比是1：1，故D选项错误。【答案】B14(2020青海)在一定条件下，某反应的微观示意图如
11、图所示，下列说法正确的是()A该反应属于分解反应B反应前后各元素的化合价都未发生改变C反应前后分子的种类和个数没变D该反应的化学方程式为：N23H2=2NH3一定条件【点拨】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是N23H2=2NH3。该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故A说法不正确；该反应有两种单质参加反应，反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B说法不正确；由微粒的变化可知，反应前后分子种类和个数都发生了改变，故C说法不正确；由上述分析可知，该反应的方程式是N23H2=2NH3，故D说法正确。故选D。一定条件一定条件【答案】D15(2020鞍山)如图是某化学
12、反应的微观示意图。请回答下列问题：(1)图中所示物质属于氧化物的是_(填化学式)。NO、H2O(2)图中反应的化学方程式是_；反应前后，化合价发生改变的元素是_。(3)参加反应的X与Y的分子个数比为_(填最简整数比)。4NH36NO=催化剂5N26H2O氮元素3：216按要求写出下列反应的化学方程式。(1)燃烧时发出耀眼白光的反应_。(2)生成物全部为气态单质的分解反应_。2MgO2=点燃 2MgO2H2O=通电 2H2O2(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生2AlFe2O3=高温2FeAl2O3成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝
13、隙_。(4)常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是_。(5)在440 和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到4Al3O2=2Al2O3=440 高压 2Na2CO3C金刚石(C)和碳酸钠，该反应的化学方程式为_ _。4Na3CO2(6)新装修的房屋内空气中含有较多的甲醛(CH2O)等有毒物质，在搬入前，除采用通风等措施外，还可以用光触媒技术，即在光和TiO2作催化剂的条件下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种无毒的氧化物，该反应的化学方程式为CH2OO2=TiO2光CO2H2O_。(7)ClO2作为一种新型自来水消毒剂，可用
14、Cl2与NaClO2反应制取，同时还生成NaCl，该反应的化学方程式为_。2NaClO2=2ClO22NaClCl217(2019贵港)在2A3B=C2D反应中，36 g A与56 g B恰好完全反应生成28 g C和一定量的D。若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为()A71B78C716D732【答案】B14 2x28 g 64 g1428 g 2x64 g，x16，则 C 和 D 的相对分子质量之比为 141678。【点拨】根据质量守恒定律知，生成的D的质量为36 g56 g28 g64 g，则设D的相对分子质量为x。2A 3B=C 2D18(2019天津)在化学反应A2
15、B=C2D中，已知16 g A与64 g B恰好完全反应，生成C和D的质量比为119，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为()A9B12C18D36【点拨】根据质量守恒定律可得，生成的C、D的质量和为16 g64 g80 g，生成C和D的质量比为11：9，则生成D的质量为36 g。【答案】C642x64 g36 g x18。设D的相对分子质量为x。A2B=C2D 64 2x 64 g 36 g19(2020攀枝花)钯(Pd)是优良的储氢金属，其储氢原理为2PdxH2=2PdHx，其中x的最大值为0.8。已知：Pd的相对原子质量为106，金属钯的密度为12 g/cm3，则212 cm
16、3 Pd能储存H2的最大质量为()A9.6 gB19.2 gC28.8 gD38.4 g【点拨】设212 cm3 Pd能储存H2的最大质量为m，212 cm3 Pd的质量为212 cm312 g/cm32 544 g，x的最大值为0.8，根据题意有：2Pd 0.8H2=2PdH0.8，2121.62 544 g m2122 544 g1.6m，m19.2 g，故选 B。【答案】B20(中考大连)在一定质量的氯酸钾中加入15.8 g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4 g。(1)根据化学方程式计算，15.8 g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。解：设加热15.8 g高锰酸钾生成的
17、氧气质量为x。2KMnO4=K2MnO4MnO2O2316 32158 g x31615.8 g32x x1.6 g答：15.8 g高锰酸钾完全反应产生1.6 g氧气。(2)求原氯酸钾的质量。解：氯酸钾反应生成的氧气质量为6.4 g1.6 g4.8 g。设原氯酸钾的质量为y。答：原氯酸钾的质量为12.25 g。2KClO3=MnO22KCl3O2245 96y 4.8 g245y 964.8 g y12.25 g21(中考襄阳)把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5 g装入大试管中，加热制取氧气，待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g固体物质。计算制得氧气多少克？21.9 g固体物质中含有哪些物质？各多少克？解：根据质量守恒定律可得，生成氧气的质量为31.5 g21.9 g9.6 g，21.9 g固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。设生成9.6 g氧气的同时生成氯化钾的质量为x。2KClO3=MnO22KCl3O2149 96x9.6 g14996 x9.6 g 解得：x14.9 g二氧化锰的质量为21.9 g14.9 g7 g答：制得氧气9.6 g，21.9 g固体物质中含有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。
