1、专题十 化学实验 考 纲 要 求 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.了解化学实验室常用实验仪器的主要用途和使用方法。3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学药品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应反应物质和收集方法)。5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6.能根据实验试题要求，做到：设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论；绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.以上各部分知识与技能的综合应用。热 点 透 视 1.化学实验基础涉及仪器的使用，基本操作
2、、实验安全等内容，着重考查实验基本操作的规范性、准确性和灵活性，能绘制和识别典型的实验仪器装置图。2.选取适当的试剂及其分离方法，除去被提纯物质中指定的杂质，确定除去被提纯物质中指定含有杂质所需加入试剂的先后顺序。3.实验设计和评价是综合应用实验基础知识、基本操作，结合元素化合物知识进行整合，解决有关实验问题。高 考 预 测 1.各种仪器的一般用途，掌握“一器多用”和“多器一用”。2.物质的检验、鉴别和提纯作为化学实验的基本技能是考试的重点。3.制备实验装置的选择与仪器连接、装置气密性检验、实验现象描述、尾气处理。4.对教材演示实验、探究实验进行重组、优化和创新。第一单元 化学实验基础 1.常
3、用容器和反应器、加热仪器、计量仪器、分离仪器、注液仪器、干燥仪器、支撑仪器、连接仪器的使用、绘制和识别。2化学实验基本操作：药品的取用、加热、仪器装配、仪器的洗涤、溶解、过滤、蒸发、结晶和重结晶、蒸馏、萃取和分液、渗析、升华等操作的反应物质及关键点的掌握。了解实验室一般事故的预防和处理方法。1可加热仪器(1)可直接加热的仪器试管：用于少量物质的反应器、收集气体等，加热前外壁无。试管夹夹在距管口的处，加热时液体体积试管容积的，给固体加热时，试管口应。水滴不超过向下倾斜蒸发皿用于溶液的蒸发、浓缩、结晶。盛液体的量不应超过蒸发皿容积的，取放蒸发皿应用坩埚钳。坩埚泥三角坩埚钳石棉网陶瓷铁石英烧杯用于固
4、体物质的高温灼烧，把坩埚放在三角架上的上加热，取放坩埚必须使用，加热后坩埚应放在上冷却。常用坩埚是坩埚，另外还有坩埚、坩埚等。可根据不同的需要选择合适坩埚。(2)需垫石棉网加热的仪器有：、烧瓶(圆底、平底及蒸馏烧瓶)、锥形瓶等。2分离、除杂仪器常用于分离、除杂的仪器有、和冷凝管，其中常用于萃取和分液，常用于蒸馏。3计量仪器(1)量筒粗略量取一定体积液体的仪器，不能在量筒内稀释、配制溶液或进行化学反应，量取液体时量筒必须平放，观察刻度时眼睛。量筒计数，精确度一般为。普通漏斗长颈漏斗分液漏斗干燥管洗气瓶分液漏斗冷凝管平视0.1mL(2)托盘天平用途：用于称量物质的质量；使用说明：称量前调“0”点，
5、称量时左右，砝码用镊子夹取；注意：称量干燥的固体应放在两张等质量的纸上，易潮解或具有腐蚀性的药品应放在已知质量的中称量；精确度为g。物码玻璃器皿0.1(3)容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液，用前先，往容量瓶转移液体应用引流，液体应冷却到，不能加热配制溶液。(4)滴定管用于做酸碱中和滴定实验，精确度为，酸式、碱式滴定管不能混用，装氧化性试剂要用，用前应先。查漏玻璃棒200.01mL酸式滴定管检漏(5)温度计用于测量温度，水银球不能触及反应器壁，不能当搅拌器使用，注意温度计的量程。4.其他常用仪器(1)酒精灯酒精灯在实验中提供热源，使用时应注意：酒精量不超过容积的2/3，不低于容积的。添
6、加酒精时必须熄灭酒精灯，应利用酒精灯的加热，用完后用灯帽盖灭。1/4外焰(2)集气瓶磨口，可用玻璃片盖实。(3)胶头滴管使用时应注意：在液体外部排空后再吸取液体；滴加液体时，应垂直且离开试管口，不能倒放。【想一想】在使用量筒、滴定管、容量瓶盛放液体，观察液面时，俯视、仰视有什么区别？答：根据三种仪器的构造特点，量筒俯视偏大，仰视偏小，容量瓶仰视体积偏大，俯视体积偏小，而滴定管仰视偏大，俯视偏小。1常见药品的取用(1)固体药品：块状固体用夹取，粉末状的用转移。(2)液体药品：少量的用吸取，大量采用的方法，有时用引流。取一定量的液体一般用或量取。镊子药匙或纸槽胶头滴管倾倒玻璃棒量筒滴定管2玻璃仪器
7、的洗涤(1)方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。(2)标准：洗净的标准是：内壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。(3)常见污染物的洗涤：容器内壁附有油污，可用洗刷。容器内壁附有“银镜”或“铜镜”，可注入经微热使银或铜溶解。容器内壁附着MnO2，可用，经加热后使MnO2与反应而溶解。容器内壁附着难溶碳酸盐或氢氧化物如CaCO3、Fe(OH)3，可注入少量反应使其溶解。热纯碱溶液或NaOH溶液稀硝酸浓盐酸浓盐酸稀盐酸3物质的加热对某些温度不超过100的实验(如实验室制硝基苯和测定溶解度等)，要求用来加热，这是为了使反应物受热均匀且便于控制反应的温度。用酒精灯直接加热时，受热容器外壁不能
8、有水，以防止受热不均而使仪器破裂。给试管里的固体加热，应将管口略，以防形成的水滴倒流至管底而引起试管破裂。给试管里的液体药品加热时，试管口，上下移动试管使其。水浴向下倾斜向上倾斜均匀受热4试纸的使用(1)试纸种类及作用石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验气体或溶液的性。pH试纸：定量(粗测)检验溶液酸、碱性的强弱。品红试纸：检验等有漂白性的物质。KI淀粉试纸：检验等有氧化性的物质。酸、碱SO2Cl2(2)使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液)点在试纸中部，观察试纸颜色变化。检验气体：一般先用蒸馏水把试纸，粘在的一端，并使其接近盛气体的试管(或
9、集气瓶)口，观察颜色变化。注意事项润湿玻璃棒【想一想】1取用药品时应注意哪些问题？答：不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。但钠、钾例外，取用后余下部分要放回原瓶。2利用水浴加热有何优点？答：便于控制反应的温度。使反应混合物受热均匀。温度高于100时，可用油代替水。1了解安全措施(1)药品的存放分类试剂名称保存方法碱强碱橡胶塞、密封、玻璃瓶氨水密封、橡胶塞、玻璃瓶、冷暗处酸浓硫酸密封、玻璃塞、玻璃瓶浓硝酸暗处、低温、棕色玻璃瓶、玻璃塞浓盐酸密封、玻璃瓶冰醋酸常温以下、玻璃瓶氢氟酸塑料瓶盐苏打水橡胶塞、密封、玻璃瓶水玻璃其他白磷少量时，
10、保存在水中；大量时，密封液溴水封、玻璃塞、棕色玻璃瓶钾、钙、钠少量时，保存在煤油中；大量时，密封苯、汽油等密封保存、玻璃塞、远离火源、置于阴凉处用棕色瓶保存的药品有：浓硝酸、硝酸银、氯水、溴水、碘水、某些有机物等(2)药品的取用一般原则：不接触皮肤、不品尝味道、不靠近闻气味，勿损坏、污染标签。药品用量：不特别注明时，液体约12 mL。固体取用：粉末状固体盖满试管底部，用药匙或纸槽，“一平二送三直立”；块状用镊子，“一斜二送三滑下”。2化学药品安全使用标识3.化学实验操作安全问题在实验操作时，要注意加强“六防”意识，防止事故发生。六防内容可能引起事故的操作采取的措施防爆炸点燃可燃性气体(如H2、
11、CO、CH4、C2H4、C2H2等)点燃前先要检验气体纯度；为防止火焰进入装置，有的还要加防回火装置用CO、H2还原Fe2O3、CuO等应先通CO或H2，在装置尾部收集气体检验纯度，若尾部气体纯净，则可确保空气已排尽，方可对装置加热防暴沸加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物在混合液中加入碎瓷片浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等的混合应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加入另一液体中，要边加边搅拌边冷却防失火可燃性物质遇到明火可燃性物质一定要远离火源防中毒制取有毒气体；误食重金属盐类等制取有毒气体要有通风设备；要重视对有毒物质的管理防倒吸加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时先将导管从水中取出，再
12、熄灭酒精灯；在有多个加热的复杂装置中，要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装安全防倒吸装置防污染对环境有污染的物质的制取制取有毒气体要有通风设备；有毒物质应处理后排放等4.常见意外事故的处理意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑灭酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不能先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液液溴、苯酚洒在皮肤上用酒精擦洗水银洒在桌面上进行回收后再洒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭
13、火器扑灭5.化学试剂存放的基本原则及特殊化学物质的存放(1)试剂存放的基本原则化学药品存放的基本原则是安全无险、性质不变、取储方便。具体原则是：无机有机分开放，危险毒品要存好；药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；易变质药放时短，易燃易爆避火源；硝酸固碘硝酸银，低温避光棕色瓶；液溴氨水易挥发，阴凉保存要密封；白磷存放需冷水，钾钠钙钡煤油中；碱瓶需用橡皮塞，塑铅存放氟化氢；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。(2)特殊试剂的存放措施KCN等剧毒物质要由专人保管。HF(H2O)极易与各种玻璃发生反应，一般盛在以铅或塑料为材料制作的容器中。白磷极易被氧气氧化，要向其容器中加水来
14、强化密封措施。钠、钾极易与水、氧气等反应，要向其容器中加入煤油来强化密封措施。电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡来强化密封措施。液溴的挥发性很强，要向其容器中加少量水，并在其瓶口处熔上石蜡来强化密封措施。对于易水解的盐溶液在存放时常加入少量相应的酸或碱以防止其水解(如：FeCl3、SnCl4等)。对于易氧化的盐需放少量相应的金属以防止其被氧化(如：FeCl2、FeSO4、SnCl2等)。对于有些化学试剂不宜长期保存，必须现用现配(如：石灰水、氯水、氢硫酸、FeSO4、银氨溶液等)。6.实验安全装置(1)防倒吸安全装置其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的反应物质相同，较大容积的漏斗能容纳
15、较多的液体，从而防止了倒吸的产生；e不能用来收集气体，只作防倒吸用，而f可用于收集气体，同时也具有防倒吸作用。(2)防堵塞安全装置(见下图)(3)防污染安全装置(见下图)【想一想】试纸能否伸入溶液中？pH试纸能否润湿？润湿一定有误差吗？答：试纸不可伸入溶液中也不能与管口接触。测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了，但润湿不一定有误差，如测定呈中性的盐溶液的pH无误差。【例1】(2009安徽理综，9)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯解析：A项，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞；B项正确；量筒只能准确
16、到0.1 mL，选项C中要准确量取9.50 mL水不能用量筒去量取；实验室制乙烯要求温度要达到170，故D项错。答案：B1仪器使用过程中应注意的几个问题(1)几个“零”滴定管的“零”刻度在滴定管的上部(但不在最上部)，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用时先调“零”，使用后要回“零”。实验记录中的一切非“零”数字都是有效数字。温度计的零刻度在温度计的中下部。(2)几个“数据”托盘天平的精确度为0.1 g。滴定管的精确度为0.01 mL。量筒的精确度一般为0.1 mL。(3)使用前需
17、检验是否漏液的仪器容量瓶：检验口部的塞子是否漏液。方法：加入水塞上塞子，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立观察，然后直立后将塞子旋转180再倒立观察。分液漏斗和滴定管：要检验活塞处是否漏液，若在分液漏斗中萃取溶液还要检验上口部的塞子是否漏液。2实验中仪器的选择(1)仪器类别的选择根据各种仪器的用途或精确度确定，常见的如下：量器的选择：若只是粗略量取液体的体积(用mL作单位，一位小数)用量筒；若精确量取液体的体积(用mL作单位，两位小数)用滴定管，若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选酸式滴定管，若是碱性溶液则选择碱式滴定管。容器的选择：少量液体的实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实
18、验用烧杯或烧瓶；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶(或锥形瓶)；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。漏斗的选择：若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装简易气体发生装置可用长颈漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。除杂仪器的选择：所用除杂试剂是固体一般用干燥管，所用除杂试剂是液体一般用洗气瓶。夹持器的选择：夹持试管加热用试管夹；取用小块状固体药品或取砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。(2)同种仪器规格的选择量器：(如容量瓶、量筒、酸碱式滴定管)选择规格等于或大于(尽量接近)所
19、需液体体积的量器。容器：(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防液体在振荡、加热等操作中溅出。3.应变换思维角度，注意常用仪器的非常规使用及“一材多用”例如：干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置(如图)、组装类似启普发生器装置(如图)；集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体(如图)、测量气体体积(如图)、做洗气瓶(如图)等。1(2008江苏，6)下列装置或操作能达到实验目的的是()解析：A项中集气瓶口密封，错误；B项中Cu和Zn两电极放错位置(应该互换)；D项中应该从长导气管通入CO2，从短导气管排出空气；C项合理。
20、答案：C2设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生反应物质，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳解析：A中MnO2(粉末)会漏在烧杯中持续反应，因而错误；C中生成的H2S有毒，是大气污染物，不宜采用此装置；D中不可以用稀H2SO4与CaCO3制CO2；只有B正确。答案：B3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()
21、解析：A项中Cl2的入口错误；B项中导管插入液面以下易引起倒吸；C项中温度计水银球应放于烧瓶支管口处，即A、B、C不可能达到目的。答案：D【例2】(2009上海单科，6)下列实验装置不适用于物质分离的是()解析：A装置可用于分液；B装置可用来分离易升华物质与不升华物质，如分离I2与沙子，或分离SiO2与NH4Cl也可用此装置；C装置是层析；D装置是反应装置，不能用来分离物质。答案：D1检查气密性的基本步骤若欲检查装置的气密性，而装置本身明显是非气密性的，则第一步要将其处理成一个密闭体系，如右图装置，可先向试管中加水至没及长颈漏斗下端管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，
22、想办法使密封系统内产生压强变化，并以一定现象表现出来。2检查气密性的答题规范对简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。3.检查气密性的常用方法(1)微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将一端连接导管并封闭于水中，用双手或热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密性。用双手捂住烧瓶，烧杯内水中导管口有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱生成说明不漏气，反之说明漏气。(2)液差法：适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查。检查前一定要先关闭止水夹
23、，从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面高度差是否发生变化判断装置的气密性。(3)整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。4下列有关实验的操作过程正确且能达到实验目的的是()A钠与水的反应：用镊子从试剂瓶中取出金属钠，用小刀切下绿豆粒大小的一粒钠，小心放入装满水的烧杯中B配制100 mL质量分数10%的H2O2溶液：取一支规格为100 mL的量筒，先取质量分数为30%的双氧水溶液33.3 mL，然后加水至100 mL刻度线C检验某浅绿色溶液中含有Fe2离子：取该溶液
24、少许，向其中加入KSCN溶液，不变血红色；再向其中滴加氯水，溶液变为血红色D取出分液漏斗中的上层液体：当下层液体从分液漏斗下端管口流出后，及时关闭活塞，然后更换一个接收容器，打开活塞将分液漏斗中的液体放出解析：A项烧杯中放入少量水即可，否则反应时会有水溢出；B项因不知H2O2溶液的密度，故无法确定所配制溶液的质量分数是否为10%；D项中上层液体应从分液漏斗的上口倒出。答案：C5下图分别表示四种操作，其中有两个错误的是()解析：A项，读数时仰视，错误；B项，用量筒稀释浓硫酸，且向浓H2SO4中加水，有两处错误；C项，NaOH有吸水性和强腐蚀性，应用已知质量的小烧杯称量；D项，溶解固体时应用玻璃棒
25、搅拌。答案：B6现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H2SO4(密度1.84 gcm3)、水以及如右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通并装适量水。甲管有刻度(0100 mL)。甲、乙两管可固定在铁架台上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量(设锌全部反应，产生气体不超过50 mL)。回答下列问题：(1)实验前应如何检查装置的气密性？_。(2)按图示装置实验，但保证不漏出H2，应如何操作？_。若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的常用仪器中，应用(自选仪器)_仪器来装配；在检查了装置的气密性后，应如
26、何操作：_。(3)为了较准确地测量H2的体积，在读取反应前后甲管中液面的读数时，除注意视线与凹液面最低处相平外，还应注意_，原因是_。(4)设计一个不用量气管，而用中学化学中常用仪器测量H2体积的装置，应用的仪器(自选)是_。解析：(1)用注水法检查该装置的气密性。(2)先将浓硫酸稀释成稀硫酸，并将稀硫酸加入到试管A中；把Zn片放在倾斜的试管A的内壁上，塞紧橡皮塞后，将试管A竖立，Zn片与稀H2SO4反应产生H2，产生的H2将量气管甲中的水压入到乙管中，从而能准确测量产生H2的体积。实验时，也可以用分液漏斗，会达到同样的效果。(3)读取H2的体积时，要调整乙管的高度，使甲、乙两管内的液面相平，
27、从而使H2的压强与外界气压相等，减少实验误差。(4)不用量气管，也可以把广口瓶中的液体压入到量筒中，如图。答案：(1)固定A、甲、乙三管，将A、甲两管橡皮塞塞紧，在乙管注入适量水使乙管液面高于甲管液面，静置片刻，甲、乙两管内液面高度保持不变，说明装置气密性良好。(2)在烧杯中将浓H2SO4稀释后，将稀H2SO4加入到试管A中，使液体总体积不超过试管容积的；将试管斜放，把锌片放在试管内壁上，塞紧塞子，慢慢直立，使锌片滑下与稀H2SO4接触反应100 mL烧瓶、带分液漏斗和导管的双孔塞、烧杯及玻璃棒 将锌粒(或锌片)放入烧瓶内后，用双孔塞塞紧；在烧杯里将浓H2SO4稀释为稀H2SO4后转移到分液漏
28、斗中，打开活塞，使反应发生(3)调节甲、乙两管液面高度至相平 使气体的压强与外界气压相等，减少测量误差(4)洗气瓶、带导管的双孔塞、50 mL量筒【例3】玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：粗盐提纯；一定溶质的质量分数溶液的配制；一定物质的量浓度的溶液的配制；测定某溶液的酸碱性；用浓盐酸检验氨气；证明浓硫酸具有脱水性；测定硫酸铜晶体中的结晶水；实验室制取乙酸乙酯。其中起到搅拌和引流作用的是()A B C D解析：均涉及到溶质的溶解或稀释和溶液的转移，故玻璃棒起到搅拌和引流作用；中是用玻璃棒蘸取溶液；中玻璃棒仅起到搅拌作用；制乙酸乙酯时未用到玻璃棒。答案：A1符合启普发生器反应物
29、质的制气装置用启普发生器制取气体的好处在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图：(见图)以下装置也能随开随用：2.一种装置(或一种仪器)的多种用途如集气瓶、烧瓶的多用。.集气如右图用作收集气体，从X、Y不同的方向进入气体，均可作为排空气法收集气体的装置，但要注意由气体的密度确定收集方法，从而确定进口方向。对于密度大于空气密度的气体，应用向上排空气法收集，须从Y口进；相反，密度小于空气的气体，适合向下排空气法收集，应从X口进。如装满水，可用于排水法收集气体，但一定要从X口进入气体，将水从Y口排出。.作洗气用可在瓶中装入半瓶某液体(液
30、面没过Y管的下口)，气体从Y口进入，X排出，达到对某气体的净化目的。如用浓H2SO4干燥HCl或SO2等，或用NaOH溶液除去H2中的Cl2或其他酸性气体。.作量气用瓶中装满水，从X进气；Y端接一量筒可制成量气装置。7用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()解析：碱式滴定管不能盛装酸性KMnO4溶液，易腐蚀橡胶，A项不正确；B项未使用玻璃棒引流且漏斗的下端未紧贴烧杯内壁；C项将胶头滴管伸入苯液面以下，可防止Fe(OH)2被氧化；D项，由于白磷易燃烧，着火点低，而在白磷处加热不能比较出二者着火点的高低。答案：C8某化学小组的同学到实验室学习，在实验桌上摆有
31、下列仪器：(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。仪器编号abcde名称试管烧瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称(2)乙同学想用如右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。解析：广口瓶容积大，耗费盐酸量大，可在漏斗下端放一试管可减少盐酸的用量。答案：(1)(2)(只需画对试管的位置即可)仪器编号bd名称改正的名称容量瓶酸式滴定管【例题】(2009广东单科，3)下列有关实
32、验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全审题视点：1.酸、碱式滴定管的结构和使用。2pH试纸测定溶液pH时不能润湿。3烧瓶使用盛液时不能超过容积的2/3。4钠和水反应实验，钠用量要少。思路点拨：A选项，量取KMnO4溶液应用酸式滴定管；B选项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿；D选项，金属钠在研钵中研磨可能发生安全事故。正确答案：C错因分析1忽视了碱式滴定管的结构，下端的橡
33、胶管易被腐蚀。2pH试纸润湿会使测定溶液的浓度减小，可能引起误差。【例题】(15分)(2009全国理综，27)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)C CO22H2O2SO2请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器(填字母)加入的试剂作 用选用的仪器且按照连接顺序由上至下依次填写，该生回答基本正确，只是多选了
34、一个“A”；本题不必再用品红溶液检验SO2是否被KMnO4溶液完全除去，因为所用KMnO4溶液是过量的且通过KMnO4溶液颜色稍变浅就可说明SO2被完全除去、KMnO4溶液是过量的。本题要求写出加入试剂的“名称”，该生因为填写“化学式”而丢失3分。在填写“作用”一栏，主要是回答“试剂的作用”，该生未明确题目要求及实验目的中的“检出”反应产物的含义，所以回答均不确切，失分严重。本题主要是考查常见仪器的使用及常见气体的检验和鉴别。根据反应反应物质可知，木炭和浓H2SO4反应需要在加热条件下才能进行，故必须选C作为发生装置(A、B均不可加热)。在检验产物(CO2、SO2、H2O)时必须先检验H2O的
35、存在，因为在检验其他气体时是通过溶液检验的，会混入水蒸气，所以选用B装置(类似于干燥管)。SO2对CO2的检验有干扰，必须先检验出SO2的存在并除去后再检验CO2的存在。选用的仪器(填字母)加入的试剂作 用C浓硫酸和木炭作反应物、发生气体B无水硫酸铜检出H2OA品红溶液检出SO2A酸性KMnO4溶液吸收余下的SO2A澄清石灰水检出CO2对于A装置的作用及使用注意事项总结如下:(1)气体洗瓶除去气体中的杂质或鉴别某气体；装入洗液的量勿超过容积的2/3，不要接错进气口和出气口，气体进入的速度不能太快，以便有效地吸收气体。(2)集气瓶 收集气体密度比空气大或小且不与空气反应的气体;长进短出时收集气体密度比空气大的气体(向上排气法),长出短进时收集气体密度比空气小的气体(向下排气法)。(3)气体体积测量瓶间接法测量气体的体积(如右图所示)；实验之前，广口瓶内的水要充足；被测气体是难溶于水的，若易溶于水，要考虑用其他液体代替水。
