1、第11讲 金属材料及复合材料考点二 考纲要求 1.知道铜及其重要化合物的性质。2.了解金属材料（合金）、复合材料。3.了解常见金属的活动顺序及金属冶炼的一般方法。4.了解化学科学发展对自然资源开发利用的作用。考点一 考点三 探究高考 明确考向 练出高分考点一 铜及其化合物 1.单质铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。(2)化学性质 知识梳理 1 常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式_。写出下列化学方程式：铜在空气中加热：_；铜丝在硫蒸气中反应：_。铜锈2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3
2、2CuO2=2CuO2CuS=Cu2S答案 2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程式：，可溶于稀硫酸，离子方程式：。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3=2CuOCO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O答案(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O，化学方程式为。(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为。(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为。4CuO=高温 2Cu2OO2CuSO45H2O=CuSO45H2OCu2O2H=CuCu2
3、H2O答案 题组一 铜及其化合物的性质1.下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是()A.CuSO4变成CuSO45H2O是物理变化 B.一定条件下，新制的Cu(OH)2悬浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 C.CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu(OH)2 D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2 解析 CuSO4变成CuSO45H2O属于化学变化，A错；Cu(OH)2是碱，能与酸反应，B错；CuO不能与水反应，C错；Cu2O中铜处于低价态，能被强氧化剂硝酸氧化。D解题探究 2 123456解析答案 2.铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有：黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu
4、5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A.可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿 B.硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 C.工业上常采用电解法制取粗铜 D.在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S 解析 CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。C123456解析答案 3.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H 发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是()A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu
5、2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解 解析 解答此题的关键是，明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。C123456解析答案 题组二 铜及其化合物的制取4.Cu2S 是 火 法 炼 铜 的 重 要 原 料 之 一，下 面 是 由 Cu2S 冶 炼 铜 及 制 取CuSO45H2O的流程图：Cu2SO2 Cu 焙烧 Cu2O、CuO 足量稀硫酸A操作B蒸发、结晶、过滤胆矾(1)Cu2S 中 铜 元 素 的 化 合 价
6、为 _，火 法 炼 铜 的 反 应 原 理 是_(用化学方程式表示)。123456解析答案(2)向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式：_。解析 依据信息知Cu2O在酸性条件下生成Cu2(蓝色)和单质铜(红色)，写出反应物和生成物，配平方程式。(3)若将A中红色物质反应掉，操作中加入的试剂最好是_(填字母序号)。A.适量的NaNO3B.适量的HNO3C.适量的H2O2 解析 H2O2不产生污染物。Cu2O2H=CuCu2H2OC123456解析答案 5.孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某同学设计的从孔雀石中冶炼铜的
7、方案如下(假设孔雀石中杂质不溶于水和稀硫酸)：(1)反应能观察到的现象是_，有关反应的化学方程式为_。(2)反应加入的金属可能是_，有关反应的离子方程式为_。123456解析答案 6.某课外研究小组用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应精制CuO，其设计的实验过程为(1)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是_(填字母)。a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 123456解析答案(2)由粗制氧化铜通过两种途径制取纯净CuO，与途径相比，途径有明显的两个优点是_。解析
8、根据途径的反应方程式：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 和途径的反应方程式：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是产生等量的 CuSO4，比途径消耗硫酸少；途径不产生污染大气的气体 SO2。耗酸少；无污染性气体SO2产生 123456解析答案 1.熟记铜及其化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 练后反思 方法指导 2.铜的冶炼“三方法”(1)湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu。(2)高温炼
9、铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：2CuFeS24O2=800 Cu2S3SO22FeO(炉渣)2Cu2S3O2=1 200 2Cu2O2SO22Cu2OCu2S=1 200 6CuSO2粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%99.98%的铜。(3)生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。生物炼铜的优点：a.成本低；b.污染小；c.反应条件简单；d.含量(品位)很低的矿石也可以被利用。返回 考点二 合金、复合材料的概念 及
10、重要应用 1.熟记金属活动性顺序 金属活动 性顺序 K、Ca、Na Mg Al、Zn Fe、Sn、Pb(H)Cu、Hg、Ag Pt、Au 与O2反应 常温下易被氧化，点燃生成过氧化物或其他复杂氧化物 常温生成氧化膜 加热 化合 不反应 知识梳理 1 与H2O 反应 常温下生成碱和氢气 与热水 反应 有碱存在 与水反应 与高温 水蒸气 反应 不反应 不反应 与非氧化 性酸反应 生成盐和氢气 不反应 与盐溶液 反应 先与水反应，生成的碱再与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 自然界 存在形态 化合态(Fe有游离态)游离态 2.合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(
11、或金属与非金属)熔合而成的具有的物质。(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。熔点：一般比它的各成分金属的；硬度和强度：一般比它的各成分金属的。金属特性低大答案 3.常见金属材料(1)重要的黑色金属材料钢 钢是用量最大、用途最广的合金。(2)几种有色金属材料 4.复合材料(1)概念：将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。(2)组成基体：在复合材料中起作用增强体：在复合材料中起作用黏结骨架(3)性能：既保持或发展了原有材料的长处，又能弥补原材料的不足。答案(4)熟悉几种常见的复合材料名称 基体 增强体 玻璃钢 合成树脂 玻璃纤维 碳纤维增强复合材料
12、 合成树脂 碳纤维 飞机、火箭、导弹壳体 Ti、Al、Mg 碳纤维、硼纤维、碳化硅纤维 隔热陶瓷瓦 陶瓷 碳纤维、碳化硅纤维、氧化硅纤维 深度思考 合金是复合材料吗？某复合材料以碳纤维为增强体，金属钛为基体复合而成，这种材料会有哪些优良性能和用途？答案 不是，合金是金属材料。该复合材料耐高温、导电、导热性能好，可用于飞机制造，也可用于制造导弹的壳体等。答案 题组一 金属的性质和应用1.下列关于金属元素的叙述正确的是()A.金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B.金属元素的单质在常温下均为固体 C.金属元素在不同化合物中化合价均相同 D.大多数金属元素的单质为电的良导体解析 金属离子中的
13、中间价态离子，比如Fe2，既有氧化性又有还原性，A错；常温下金属汞呈液态，B错；有的金属元素存在变价，比如Fe、Cu等，C错。D解题探究 2 1234567解析答案 2.下列说法中正确的是()A.铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B.金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C.钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D.铜是导电性、导热性最好的有色金属 解析 铜是人类使用最早的金属材料，A错；铁、铝及铝合金是应用最广泛的金属材料，B错；银的导电性比铜好，D错。C1234567解析答案 题组二 合金、复合材料的特点及应用3.下列叙述不正确的是()A.碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的
14、制作 B.成功发射的“天宫”一号目标飞行器使用了大量的复合材料 C.硬铝、钢、水银都属于合金 D.碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，具有较高的硬度和耐磨性 C1234567答案 4.C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A.铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B.铝锂合金的硬度比锂大 C.铝锂合金的熔沸点比铝低 D.铝锂合金耐酸碱腐蚀 解析 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。D1234567解析答案 5.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变
15、原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用范围更广泛 A.B.C.D.B1234567答案 题组三 合金组成的分析6.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为(提示：Si2OHH2O=SiO 2H2)()23A.Al、Mg、Si、ZnB.Al、Fe、Zn、Na C.Al、Na、Cu、FeD.Al、Cu、Mg、Si、Mn 1234567解析答案 7.某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A.合金的熔点比其成分金属低，
16、通常比成分金属具有更优良的金属特性 B.铜、银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体一定全为NO C.操作是过滤，操作是洗涤，操作是烘干 D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数 D1234567答案 1.定性分析型 形成合金的各种成分的特殊化学性质仍按单一组分的性质(例如铝合金中的铝既能溶于酸又能溶于碱的性质不变，铜能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为NO气体等性质不变)，一般是将合金酸溶或碱溶，根据反应中的特殊现象或根据溶解后所得溶液继续加沉淀剂产生的现象判断其成分。此类试题常以流程的形式呈现，解答的关键是理清每一步加入的物质和生成物质的成分。方法指导 2.定量分析型 定量测定合金的
17、成分常用量气或沉淀两种方法。(1)定量集气法 定量集气法是指收集合金中某种物质溶解时所产生的气体的量，应用化学方程式或关系式来判断合金的组成。其原理的关键点是根据某组分的特殊性质(特别是与酸或碱反应能产生气体)，其操作要点和注意事项有：保证装置的气密性良好，注意收集气体的读数方法。(2)沉淀法 沉淀法测定物质含量是常用的一种方法，采用沉淀法时，涉及到的基本实验操作和主要问题有：称量、溶解(溶解试剂)；沉淀(重点是沉淀试剂的选择)；过滤、沉淀洗涤、沉淀的干燥、称量；数据的处理(包括测定结果的误差分析)。返回 考点三 金属矿物的开发和利用 1.金属在自然界中存在的形态 除了、等极少数金属外，绝大多
18、数金属以的形式存在于自然界中。在这些金属化合物中，金属元素都显化合价。2.金属冶炼的实质 使金属化合物中的金属离子电子被为金属单质的过程：Mnne=M。金铂化合物正得还原知识梳理 1 答案 3.金属冶炼的一般步骤 4.金属冶炼方法(1)热分解法冶炼金属 例如：2HgO=2HgO2，2Ag2O=4AgO2。用热分解冶炼法冶炼金属的特点：金属元素的金属性，金属元素的原子失去电子，其金属离子得到电子，该金属元素所形成的化合物稳定性。弱不易容易较差答案(2)热还原法冶炼金属 焦炭还原法。例如：C还原ZnO、CuO，其化学方程式依次为。一氧化碳还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO，其化学方程式依次为
19、。氢气还原法。例如：H2还原WO3、Fe3O4，其化学方程式依次为。活泼金属还原法。例如：Al还原Cr2O3、V2O5，其化学方程式依次为。C2ZnO=2ZnCO2，C2CuO=2CuCO23COFe2O3=2Fe3CO2，COCuO=CuCO23H2WO3=W3H2O,4H2Fe3O4=3Fe4H2O2AlCr2O3=高温 Al2O32Cr,10Al3V2O5=高温 6V5Al2O3答案(3)电解法冶炼金属 例如：电解Al2O3、MgCl2、NaCl，其化学方程式依次为。2Al2O3(熔融)=通电冰晶石4Al3O2，MgCl2(熔融)=通电 MgCl2，2NaCl(熔融)=通电 2NaCl2
20、答案 深度思考 1.能否用电解AlCl3和MgO的方法冶炼Al、Mg?答案 不能。因为AlCl3是共价化合物，熔融时无法电离出自由移动的离子，不导电；而MgO虽是离子化合物，但其熔点太高，熔融会消耗大量的电能，成本较高。答案 2.铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？答案 铝的金属活动性比铁、铜强，难于冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜晚得多。答案 题组一 金属冶炼原理的考查1.下列关于金属的一些说法不正确的是()A.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C.金属冶
21、炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子 D.越活泼的金属越难冶炼 解析 冶炼铝由化合态变游离态，有化合价变化属于氧化还原反应，A正确；Mg在工业上用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼，B错误；金属冶炼的实质是Mnne=M，C正确；金属越活泼，则金属离子的氧化性越弱，越难被还原，D正确。B解题探究 2 1234解析答案 2.下列金属冶炼的反应原理中错误的是()A.MgCl2(熔融)=通电 MgCl2B.Al2O33H2=2Al3H2OC.Fe3O44CO=3Fe4CO2D.2HgO=2HgO2解析 金属冶炼的方法很多，由于金属离子得电子的能力不同，因此必须采取不同的冶炼方法。在金属活动性顺序表中，
22、位于氢后面的金属(Hg、Ag等)的氧化物受热就能分解得到单质；位于前面的几种金属(如K、Na、Ca、Al等)的还原性太强，这些金属都很容易失去电子，只能用通电电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼。B1234解析答案 题组二 金属冶炼原理的应用3.下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()金属 存在形式 冶炼方法 A 金 游离态 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分离 B 银 化合态 银的金属性弱，用加热Ag2O的方法冶炼 C 铁 化合态 用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 D 钠 化合态 钠的金属性强，一般还原剂很难将其还原出来，所以用电解饱和NaCl溶液的方法冶炼 1234解析答
23、案 4.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为()2MoS27O2=2MoO34SO2MoO32NH3H2O=(NH4)2MoO4H2O(NH4)2MoO42HCl=H2MoO42NH4ClH2MoO4=MoO3H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是()1234A.反应和都属于置换反应 B.MoO3属于碱性氧化物 C.在反应中Mo和S均被氧化 D.利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为223解析 A项，反应的生成物均为化合物，则不属于置换反应，错误；B项，由反应可知，Mo
24、O3属于酸性氧化物，错误；C项，反应中，Mo、S元素的化合价升高，则Mo和S均被氧化，正确；D项，还原等量的MoO3，转移电子数相同，若转移6 mol电子，需要还原剂物质的量之比为332，错误。答案 C 1234解析答案 返回 探究高考 明确考向 12341.(2013上海，26)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO高温 3BaBaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。A.高温时Al的活泼性大于Ba B.高温有利于BaO分解 C.高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 D.Ba的沸点比Al
25、的低 弱D答案 2.2013重庆理综，8(1)(2)合金是建造航空母舰的主体材料。(1)航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置为_，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为_。解析 本题围绕金属材料命题，要根据题目设问的角度，联系相关知识解答。Al元素在周期表中的第3周期第A族；提纯铝土矿通入CO2使Al(OH)4转化为Al(OH)3沉淀。1234第3周期第A族CO2解析答案 1234Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为_。焊接过程中使用的保护气为_(填化学式)。解析 Al2O3与NaOH溶液发生的反应为Al2O32NaOH3H2O=2Na
26、Al(OH)4；保护气应不能与金属反应，一般用稀有气体。Al2O32NaOH3H2O=2NaAl(OH)4 Ar(其他合理答案均可)解析答案 1234(2)航母舰体材料为合金钢。舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为_。航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_。解析 金属在海水中主要发生吸氧腐蚀；炼钢过程中为降低Si的含量，常加入CaCO3或CaO，将SiO2转化为CaSiO3而除去。吸氧腐蚀CaCO3或CaO解析答案 3.2013山东理综，28(1)(2)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。a.Fe2O3b.NaCl
27、c.Cu2Sd.Al2O3解析 Na、K、Mg、Al等活泼金属的冶炼均采用电解法，Fe、Cu的冶炼采用热还原法。1234bd解析答案(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是_。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。解析 在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，O2作氧化剂，所以1 mol O2得到4 mol e，还原剂失去4 mol e。CuSO4溶液中由于Cu2水解而显酸性，加入镁条时，Mg2与H反应放出H2。1234Cu2S4H2解析答案 4.(20
28、14山东理综，30)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl 和AlCl 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他 离 子 且 有 机 阳 离 子 不 参 与 电 极 反 应，阴 极 电 极 反 应 式 为_。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。123474解析答案 1234(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为_ mol。解 析 用 NaOH 溶 液 溶 解 铝 镀 层 的 反 应 为 2Al 2OH 6H2O=2Al(OH)4
29、3H2，水作氧化剂，转移6 mol电子时，根据得失电子守恒可知，还原产物H2为3 mol。3解析答案(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有_。a.KClb.KClO3c.MnO2d.Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3，理由是_(用离子方程式说明)。解析 做铝热反应的实验时，需要KClO3作助燃剂，且用镁条引燃；即使固体混合物中有Fe2O3，因发生反应Fe2O36H=2Fe33H2O和Fe2Fe3=3Fe2，使Fe3转化为Fe2，KSCN溶液也不会变血红。1234bd不能
30、Fe2O36H=2Fe33H2O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2)解析答案 返回 练出高分 12345678910111213141.某合金与铁的物理性质的比较如表所示：熔点/密度/gcm3 硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金 2 500 3.00 7.4 2.3 铁 1 535 7.86 4.5 17 还知该合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该合金不适合做()A.导线B.门窗框 C.炉具D.飞机外壳 A答案 2.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中正确的是()A.此合金的熔点、硬度比镁和铝的
31、熔点、硬度都高 B.此合金能全部溶解于稀盐酸中 C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D.此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中解析 合金的熔点一般低于它的成分金属，A错误；镁铝合金具有镁、铝的化学性质，只有B正确。1234567891011121314B解析答案 3.钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是()A.金不溶于任何溶液 B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物 C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点 D.Cu的质子数和中子数之差为34 1234567891011121314632
32、9解析答案 4.下列制备金属单质的方法或原理正确的是()A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B.在通电条件下，电解Al2O3和Na3AlF6的熔融体制备单质Al C.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 解析 制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法；制备单质Na采用电解熔融NaCl的方法；制备单质Cu用热还原法。1234567891011121314B解析答案 5.氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是()A.冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅)B.湿
33、法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应 C.工业上Mg可由电解熔融的MgO制取，Na也可由电解熔融的NaCl制取 D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化 解析 工业上用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁。1234567891011121314C解析答案 6.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物。下表为四种金属的熔、沸点：1234567891011121314 Na Cu Al Fe 熔点()97.5 1 083 660 1 535 沸点()883 2 595 2 200 3 000 根据以上数据判断其中不能形成合金的是()A.Cu和AlB.F
34、e和Cu C.Fe和NaD.Al和Na 解析答案 7.下列有关金属及其合金的说法正确的是()A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成Cu D.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低，A项错；生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错；C错误，溶液中该反应难以发生，先是2NH32H2OCuSO4=Cu(OH)2(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2CuOH2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。1234567891011121
35、314=D解析答案 8.下列金属冶炼的反应原理中错误的是()1234567891011121314A.MgCl2(熔融)=通电 MgCl2B.Al2O33H2=2Al3H2OC.Fe3O44CO=3Fe4CO2D.2HgO=2HgO2B答案 9.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()A.这里的“另一种反应物”具有还原性 B.CuH可作氧化剂、还原剂 C.CuHCl2CuClHCl D.CuHHCl=CuClH2(常温)解析 C项中Cl2具有强氧化性
36、，产物应为CuCl2和HCl。1234567891011121314=点燃C解析答案 10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法正确的是()1234567891011121314A.相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想 B.Y可以是葡萄糖溶液 C.X可能是SO2和SO3的混合气体 D.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体 解析答案 11.已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记
37、录如下：1234567891011121314加入试剂 稀硫酸 浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸 实验现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体和 蓝色溶液 无色气体和 蓝色溶液 红棕色气体和 蓝色溶液 1234567891011121314由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu 解析 H2还原CuO生成红色固体，可能是Cu和Cu2O中的一种或两种，产物中加入稀H2SO4溶液变蓝和得到红色固体，证明产物中含Cu2O，在酸性条件下2Cu=Cu2Cu，故不能证明产物中是否含有Cu。D解析答案 1234567891011
38、12131412.下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项 陈述 陈述 判断 A 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 可用稀盐酸去除铜器表面的铜绿 对；对；无 B 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 对；对；有 1234567891011121314C 向硫酸铜溶液中通入少量氨气，有蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 对；对；有 D 蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化 硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂 错；对；无 解析答案 123456789101112131413.信息时代产生的大量电子垃圾对环境
39、构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：1234567891011121314请回答下列问题：(1)第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。解析答案 1234567891011121314(2)第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。解析 第步操作中加H2O2的目的是将Fe2转化为Fe3，从而将Fe3转化为沉淀除去，防止对CuSO4晶体的制备产生干扰。H2O2的优点是还原产物为H2O，不引
40、入新杂质，同时对环境没有污染，调节pH的目的是将Fe3和Al3转化为沉淀而除去。将Fe2氧化为Fe3不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3解析答案 1234567891011121314(3)用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。解析 用CuSO45H2O制备无水CuSO4，只要除去结晶水即可。在加热过程中CuSO4发生水解，但是因为硫酸不挥发，所以最终得到的仍然是CuSO4，所以只要加热脱水即可。加热脱水解析答案 1234567891011121314(4)由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：Al2(SO4)318H2OAl2(SO4)31
41、8H2OAl2(SO4)318H2O1234567891011121314上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。解析 甲中制备的Al2(SO4)3晶体中含有Fe2(SO4)3。乙、丙两种方案中，乙方案的原子利用率更高。甲所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质乙解析答案 14.工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：1234567891011121314试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是。解析 主要从原料经济性的角度来回答。石灰乳来源丰富，成本低，且
42、反应结束后可得副产品漂白粉解析答案 1234567891011121314(2)还原过程中的产物为NaCuCl2，试写出反应的化学方程式_。制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)_。解析 产物NaCuCl2中Cu的化合价为1价，因此还原过程发生的是归中反应。CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl沉淀沉积在Cu表面阻碍反应的进行解析答案(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是_，加入NaCl且过量的原因是_。解析 主要考查盐类水解和化学平衡知识。(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_。解析 产品用水和酒精洗的效果是不同的，酒精沸点低，易挥发，易晾干。1234567891011121314防止Cu2水解增大NaCl的浓度有利于生成更多的NaCuCl2，提高产率使CuCl尽快干燥，防止被空气氧化解析答案(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式_。解析 反应中CuCl2被还原为CuCl，则SO2的氧化产物必为H2SO4。12345678910111213142Cu22ClSO22H2O=2CuCl4HSO24解析答案 返回
