1、A 篇 知识对点训练知识点一 金属的电化学腐蚀1下列叙述不正确的是()A全球每年因金属腐蚀而造成很大的经济损失，还会造成危险B金属腐蚀中比较广泛的是钢铁的腐蚀C金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍D金属腐蚀的本质是 Mne=Mn，因而被损耗答案 C答案 解析 全球每年因金属腐蚀而造成很大的经济损失，并且给人类的生产生活带来危险，一定要加以防护，A 正确；全球每年腐蚀的金属中，钢铁占了很大的比重，B 正确；一般金属材料中不纯的金属或合金居多，易发生原电池反应，即发生电化学腐蚀，所以电化学腐蚀更普遍，C 错误；金属腐蚀的本质就是金属失电子被氧化为金属阳离子的过程，D 正确。解析 2如图所示装置中，小试
2、管内为红墨水，带有支管的 U 形管中盛有 pH4 的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于小试管中的液面。以下有关解释合理的是()A生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀C导管内的液面回升时，正极反应式为 O22H2O4e=4OHDU 形管中溶液 pH 逐渐减小答案 C答案 解析 生铁片中的碳是正极，A 错误；生铁片先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，B 错误；导管内的液面回升时，装置内压强减小，生铁片发生吸氧腐蚀，正极为 O2 得电子发生还原反应，C 正确；随着生铁片的腐蚀，U 形管
3、中溶液的 pH 逐渐变大，D 错误。解析 3为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极反应式为 O22H2O4e=4OHB将石墨电极改成镁电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量的氯化钠固体，可较快地看到铁锈D分别向铁、石墨电极附近吹入氧气，前者铁锈出现得快答案 D答案 解析 铁是负极，失电子被氧化成 Fe2，在正极氧气得电子发生还原反应生成 OH，正极反应式为 O22H2O4e=4OH，A 项正确；将氧气吹向石墨电极时的腐蚀速率比吹向铁电极快，D 项错误；向自来水中加入少量的氯化钠固体，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C 项正确；若
4、将石墨电极换成镁电极，负极为镁，铁被保护，难以看到铁生锈，B项正确。解析 4如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()Aa 中无现象，b 中无现象Ba 中铁钉发生还原反应，b 中铁钉发生氧化反应Ca 中铜丝附近变红，b 中铁钉附近变红Da 中铁钉发生吸氧腐蚀，b 中铁钉发生析氢腐蚀答案 C答案 解析 铁铜组成原电池，铁作负极；铁铝组成原电池，铁作正极。a 中铁被氧化，正极(铜丝)氧气得电子发生还原反应，生成的氢氧根离子使酚酞变红；b 中正极(铁钉)氧气得电子发生还原反应，生成的氢氧根
5、离子使酚酞变红，铝失电子变为铝离子，无气体产生。两种情况分别为铁、铝发生吸氧腐蚀。综上所述，C 项正确。解析 5如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 _(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极_，正极_。(3)若试管内液面上升，则原溶液呈_性，发生_腐蚀，电极反应：负极_，正极_。(4)若甲为水，乙为海水，则铁钉在_(填“甲”或“乙”)中的腐蚀速率快。答案(1)电化学(2)酸 析氢 Fe2e=Fe22H2e=H2(3)碱性、中性或弱酸 吸氧 Fe2e=Fe2 O22H2O4e=4OH(4)
6、乙答案 解析 铁钉是铁合金，主要是由铁和碳组成，外加电解质溶液，可构成原电池，此时发生的腐蚀属于电化学腐蚀。依据腐蚀的条件、原理及结果可知，试管内液面下降，说明试管内压强增大，生成气体，是发生析氢腐蚀的结果，据此写出电极反应；试管内液面上升，说明试管内压强减小，气体被吸收，是发生吸氧腐蚀的结果，据此写出电极反应。对于同一金属来说，在强电解质溶液中腐蚀的速率比在弱电解质溶液中腐蚀的速率快。解析 知识点二 金属的电化学防护6金属腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止金属腐蚀的是()A将铜铝导线焊接在一起使用B将输送自来水的铁管表面镀锌C经常用自来水冲洗生铁制品D将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土
7、壤中答案 B答案 解析 日常生活中的金属腐蚀一般是电化学腐蚀。A 可形成铜铝原电池；C 中生铁和自来水可形成原电池；D 中提供了水、氧气，完全可形成腐蚀的条件；只有 B 项是通过牺牲阳极的阴极保护法来防止金属腐蚀。解析 7下列事实与电化学防护相关的是()A用 FeCl3 刻蚀印刷线路B铝片不需用特殊方法保存C钢铁表面经发蓝处理D海轮上一般会在吃水线下镶嵌一定量的锌块答案 D答案 解析 A 项涉及的反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2，属于化学腐蚀；B 项中的铝因在空气中生成致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行而起到防腐作用，与电化学防护无关；C 项也是利用强氧化剂使铁表面生成致密的氧化膜而阻止
8、反应的进一步进行，与电化学防护无关；D 项属于牺牲阳极的阴极保护法(电化学保护)。解析 8相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是()答案 C答案 解析 A 项食醋是电解质溶液，铁勺和铜盆是相互接触的两个电极，形成原电池，铁是活泼金属作负极；B 项食盐水是电解质溶液，铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合构成原电池的条件，铁、碳分别作负极和正极；D 项酸雨为电解质溶液，铁铆钉和铜板分别作负极、正极，形成原电池；上述三种情况中，铁均作负极，容易被腐蚀。C 项铜镀层将铁球均匀覆盖，使铁被保护，铁不易被腐蚀。解析 9下列表面上镀有金属保护层的铁板，当镀层损坏使铁板裸露后，在相同条件下最耐腐蚀的是()A
9、镀锌铁板(白铁)B镀锡铁板(马口铁)C镀银铁板D镀铜铁板解析 A 中，活泼性 ZnFe，Zn 为负极，Fe 为正极，铁板被保护，B、C、D 中，锡、银、铜的活泼性均弱于铁，当镀层损坏后都是 Fe 作负极，加快了铁板腐蚀速度。解析 答案 A答案 10钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。(1)如图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接直流电源的_极。(2)在长期的生产实践中，人类已找到一些理想的措施来预防各种金属器件的腐蚀。例如：农机具采用_，地下输油管道采用_，远洋巨轮船体采用_，大型水库的钢铁闸门采用_等。答案(1)负(2)涂矿物油 接直流
10、电源的负极 在船体底部镶嵌锌块 接直流电源的负极(其他合理答案也可)答案 解析(1)该装置属于外加电流的阴极保护法，需把被保护的铁闸门连接在直流电源的负极上。(2)在农机具上涂矿物油，主要是隔绝空气，覆盖保护层；地下输油管道和大型水库的钢铁闸门接直流电源的负极，即外加电流的阴极保护法；在远洋巨轮船体的底部镶嵌锌块，浸在海水里，形成原电池，锌作负极，更易被腐蚀，从而保护铁，即牺牲阳极的阴极保护法。解析 B 篇 综合提升训练11下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A钢管与电源正极连接，钢管被保护B铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部金属不被腐蚀C钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D钢铁发
11、生析氢腐蚀时，负极反应是 Fe3e=Fe3答案 B答案 解析 钢管与电源正极相连，则钢管作阳极，发生氧化反应而被腐蚀；铁遇冷的浓硝酸表面钝化，在表面生成一层致密的氧化膜保护内部金属不被继续腐蚀；钢管与铜管露天堆放在一起，形成原电池，铁作负极，发生氧化反应而被腐蚀；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应为 Fe2e=Fe2。解析 12由图分析，下列叙述正确的是()A和中正极均被保护B和中 Cl均向 Fe 电极移动C和中负极反应均是 Fe2e=Fe2D和中正极反应均是 O24e2H2O=4OH答案 A答案 解析 两个原电池中正极金属 Fe(中)、Cu(中)不参与反应，因此不会被腐蚀，A 项正确。中锌作负极，
12、则氯离子向锌电极移动，中铁作负极，则氯离子向铁电极移动，B 项错误。中负极反应式为 Zn2e=Zn2，C 项错误。中正极反应式为 2H2e=H2，D 项错误。解析 13用压强传感器探究生铁在 pH2 和 pH4 的醋酸溶液中发生腐蚀的装置以及得到的图像如下所示。下列结论错误的是()A溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C该条件下，析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D两溶液中负极反应均为 Fe2e=Fe2答案 C答案 解析 由图 a 可知，溶液 pH2 时，压强随着反应的进行而逐渐增大，说明装置中发生的是析氢腐蚀，故可推知，当溶液 pH2 时，生铁发生析氢腐蚀，A 项
13、正确；由图 b 可知，溶液 pH4 时，压强随着反应的进行而逐渐减小，说明装置中发生的是吸氧腐蚀，pH4 的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，B 项正确；根据压强与时间关系图可知，在 pH2 的溶液和 pH4 的溶液中，压强变化相同时所用的时间不同，图 a中比图 b 中所用时间长，说明该条件下，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀的速率，C 项错误；两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式均为 Fe2e=Fe2，D 项正确。解析 14将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示
14、。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是()A液滴中的 Cl由 a 区向 b 区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为 O22H2O4e=4OHC液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe2由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的 OH形成 Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为 Cu2e=Cu2答案 B答案 解析 铁板为铁和碳的合金，滴入 NaCl 溶液，形成原电池。液滴边缘O2 多，发生正极反应 O22H2O4e=4OH，液滴下的 Fe 发生负极反应Fe2e=Fe2，
15、为腐蚀区(a)，Cl由 b 区向 a 区迁移，A 项错误，B 项正确。液滴下的 Fe 因发生氧化反应而被腐蚀，C 项错误。改用嵌有铜螺丝钉的铁板，铁作负极，电极反应为 Fe2e=Fe2，Cu 更稳定，作正极，电极反应为 O22H2O4e=4OH，D 项错误。解析 15下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图。试分析实验并回答下列问题：(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_，铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为_。(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_(填“高”或“低”)越易腐蚀。(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_。(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_(写出一点即可)。答案(1)乙 乙甲丙(2)高(3)2H2OO24e=4OH(4)将金属放在油脂或有机溶剂中答案 解析 Fe 粉、C 粉、食盐水构成原电池，发生吸氧腐蚀，故乙中液面最高；甲中 Fe 粉中的少量碳也能发生吸氧腐蚀，但由于 C 的含量少，故不如乙中 Fe 腐蚀的快，丙中乙醇为非电解质，Fe 粉、炭粉不能形成原电池，Fe受到保护，故可把钢铁放在油脂或有机溶剂中进行保护。解析
