1、1 时间：90 分钟 满分：100 分一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分)1.现有下列三种物质：铝，铁，铝铁合金(铝的质量分数为 20%)，它们的熔点由低到高的顺序是 ()A.BC.D答案 B答案 2解析 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低，所以在这三者中熔点最低的是铝铁合金，其次是铝，铁的熔点最高。解析 32.武德合金(由 50%铋、25%铅、12.5%锡和 12.5%镉制成，熔点为 70)常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的()熔点低 能导电 延展性好 不易氧化 硬度大A.BC.D全部解析 武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低、能导电。解析 答案
2、 A答案 43.向某溶液中投入铝片后有大量 H2 放出，则溶液中一定不能大量存在的离子是()A.ClBHCOHDHCO3解析 与 Al 反应能放出 H2 的溶液可能是酸性溶液也可能是强碱性溶液，Cl既可以在酸性溶液中存在又可以在碱性溶液中存在，而 HCO3 在酸性条件下反应生成气体：HHCO3=H2OCO2；在碱性条件下反应生成水：HCO3 OH=CO23 H2O。解析 答案 D答案 54.从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个顺序跟下列因素有关的是()在地壳中的含量 金属的活动性 金属的导电性 金属冶炼的难易程度 金属的延展性A.BCD答案 D答案 6
3、解析 铜的金属活动性较差，较好冶炼，所以从金属的利用史来说，出现的较早，而铝的性质较活泼，很容易被氧化，冶炼起来有一定的难度，故出现的较晚。解析 75.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成 Na2OB.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂答案 D答案 8解析 Na 在氧气中燃烧生成 Na2O2，A 错误；Na 与盐溶液反应时先与水反应，故 Na 不能从硫酸铜溶液中置换出 Cu，B 错误；铝在空气中放置表
4、面生成致密的 Al2O3，起保护作用，故铝不需保存在煤油中，C 错误。解析 96.下列各组反应中最终肯定得到白色沉淀的是()A.AlCl3 溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3 溶液中加入过量 KOH 溶液C.FeCl2 溶液中加入过量氨水D.Fe2(SO4)3 溶液中加入过量 KOH 溶液答案 A答案 10解析 Al(OH)3 溶于强碱溶液，不溶于弱碱。Fe(OH)2 是白色沉淀，但在空气中最终变成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀。解析 117.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并且只用一种试剂，这种试剂是()A.KSCN BBaCl2C.NaO
5、H DHCl答案 C答案 12解析 若将 NaOH 溶液加入 NaCl 溶液中无明显变化，加入氯化铝中随着加入 NaOH 的量不断增加，先出现白色沉淀后又逐渐溶解，加入氯化亚铁中出现白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终成为红褐色，而加入氯化铁中直接得红褐色沉淀，加入氯化镁中产生白色沉淀，现象各不相同，可用 NaOH 一步将五种溶液区分开。解析 138.在含有 Fe3、Al3、H的溶液中滴加 NaOH 溶液时，下列关于生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液体积的关系，图示中正确的是()答案 B答案 14解析 在含有 Fe3、Al3、H的溶液中滴加 NaOH 时，H先与 OH反应，然后 Fe3、Al3与
6、 OH反应生成 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀，当沉淀完全时，再加入 NaOH，生成的 Al(OH)3 与 OH又反应生成 AlO2，沉淀减少，当 Al(OH)3 反应完时，再加入 NaOH，沉淀的量不再改变。解析 159.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是()16A铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强答案 B答
7、案 17解析 左边烧杯中发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，铝球表面有气泡产生，溶液澄清不生成沉淀，A 错误；右烧杯中发生反应：FeCuSO4=CuFeSO4，铁球表面有红色物质析出，溶液中c(CuSO4)减小，蓝色变浅，左烧杯中消耗 Al，Al 的质量变小，右烧杯中 Fe球上生成 Cu，质量变大，杠杆右边下沉，B 正确；反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C 错误；左边溶液中消耗 NaOH，c(OH)减小，碱性减弱，D 错误。解析 1810.下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()答案 C答案 19解析 N
8、aHCO3 与 NaOH 反应可转化为 Na2CO3，但无法除去过量的NaOH，A 错误；Fe 与 FeCl3、CuCl2 均反应，B 错误；D 项中有新的杂质CuSO4 生成，错误。解析 2011.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()答案 A答案 21解析 实验目的是探究铁及其化合物的性质，则 B 项结论应是 Fe2具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；C 项，离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Fe3Fe=3Fe2；D 项，实验现象中溶液颜色应由黄色变成蓝色。解析 2212.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧
9、化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量答案 B答案 23解析 等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 H2 的体积比为 11，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，产生 H2 的体积比为 13。而题中产生 H2 的体积比：13 VHClH2VNaOHH2571，由反应 2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2可知，由于盐酸和 NaOH 的物质的量
10、相等，铝与盐酸的反应中，铝过量；铝与 NaOH 溶液的反应中，铝不足，碱过量。解析 2413.在 Fe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe2(SO4)3 与 CuSO4 的物质的量浓度之比为()A.31 B12 C21 D11答案 D答案 25解析 加入铁粉的过程中，先后发生反应 2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu，由图可知，与 Fe3和 Cu2反应的铁粉的物质的量相等，故溶液中 n(Fe3)n(Cu2)21，即 cFe2(SO4)3c(CuSO4)11。解析 2614.取 50 m
11、L 稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5 molL1 NaOH 溶液至过量，生成沉淀质量与加入 NaOH溶液体积关系如图，则()A原合金中铝的质量为 7.8 gB.原合金中镁的质量为 4.8 gC.原合金的质量为 19.4 gD.硫酸的物质的量浓度为 5 molL1答案 B答案 27解析 根据图像，Al(OH)3 的质量为 19.4 g11.6 g7.8 g，Al(OH)3 的物质的量为 0.1 mol，则铝的质量为 2.7 g，A 错误；加入 180 mL NaOH 溶液时沉淀不再溶解，则 Mg(OH)2 的质量为 11.6 g，nMg(OH)211.6 g5
12、8 gmol10.2 mol,则 Mg 的质量为 24 gmol10.2 mol4.8 g,B 正确；原合金质量为4.8 g2.7 g7.5 g，C 错误；消耗 NaOH 溶液的体积为 160 mL 时，溶液的溶质全为 Na2SO4，从而可求出消耗 H2SO4 的总量为0.16520.4 mol，则硫酸的浓度为 0.4 mol0.05 L8 molL1，D 错误。解析 28二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分)15.(14 分)已知 X 为 Fe2O3 和 CuO 的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3Cu2HFe2。X 样品可发生如图所示的转化关系：29(1)写出步骤发生反应的离子方程式
13、：_(共有3 个)。(2)若 D 固体是纯净物，该固体是_(填化学式)。(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用 FeCl3 溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为_。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu、2HFe=Fe2H2(2)Cu(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2答案 30解析(1)中的反应为 CuO2HCl=CuCl2H2O、Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，所得溶液为 FeCl3、CuCl2 及过量的 HCl 的混合溶液；步骤得到的固体有铜、铁两种，若 B 是铜，根据题给的氧化性顺序可知，只有一个反应，不符合 3 个反应的
14、要求，故 B 应是铁。(3)根据氧化性 Fe3Cu2可知，腐蚀电路板的反应为 2Fe3Cu=2Fe2Cu2。解析 3116.(13 分)硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：32(1)向步骤的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_(填离子符号)，检验滤液中还存在 Fe2的方法为_(说明试剂、现象)。(2)步骤加入过量 H2O2 的目的是_。(3)步骤中反应的离子方程式为_。(4)步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量。(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片
15、补血剂含铁元素的质量为_g。33答案(1)Fe3 取一定量滤液，滴加少量 KMnO4 溶液；溶液紫红色褪去(2)将 Fe2全部氧化为 Fe3(3)Fe33OH=Fe(OH)3(4)洗涤 冷却至室温(5)0.07a答案 34解析(1)向步骤的滤液中滴加 KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有 Fe3；取一定量滤液，滴加少量 KMnO4 溶液，溶液紫红色褪去可知滤液中还存在 Fe2。(2)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 Fe2氧化为 Fe3。(3)步骤是将 Fe3转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为 Fe33OH=Fe(OH)3。(4)步骤中一系列处理是将氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要
16、过滤、洗涤氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却至室温后称量氧化铁的质量。解析 35(5)a g 氧化铁中铁元素的质量即为 10 片补血剂中铁元素的质量，每片补血剂含铁元素的质量为a g160 gmol1256 gmol1100.07a g。解析 3617.(11 分)某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：方案一：铝镁合金NaOH溶液测定生成气体的体积方案二：铝镁合金盐酸 测定生成气体的体积方案三：铝镁合金盐酸 溶液过量NaOH溶液过滤、洗涤、烧灼、冷却称量灼烧产物的质量。37(1)写出方案一中发生反应的离子方程式：_。(2)
17、实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如图(图中的铁架台已省略)。你认为选择_(填“甲”或“乙”)装置进行实验更合理，误差更小。38(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的是_。(4)拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量 NaOH 溶液时，生成沉淀的质量与加入 NaOH 溶液体积的关系可用数轴关系表示：39请你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中镁的质量分数？_(填“能”或“不能”)。下列两题选一题作答。若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由：_。若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数约为_。(保留一位小数)40答案(1)2Al2OH2H2O=2AlO
18、2 3H2(2)乙(3)合金样品的质量(4)能 30.8%答案 41解析(1)方案一中只有铝与碱反应。(2)方案二中镁、铝均与盐酸反应生成氢气，可通过金属质量和产生气体的体积，解方程组求镁、铝的质量和质量分数；乙的误差更小，它没有受酸液本身体积的影响。(3)方案三最终的产物是氧化镁，由此可求出镁的质量，求镁的质量分数还需样品的总质量。(4)溶解氢氧化铝消耗 10 mL 氢氧化钠溶液，则生成氢氧化铝沉淀消耗了 30 mL 氢氧化钠溶液，则生成氢氧化镁沉淀消耗了 10 mL 氢氧化钠溶液，可推出镁、铝的物质的量之比为 12，进而求出镁的质量分数约为 30.8%。解析 4218.(20 分).在标准
19、状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 mL 同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表(均在标准状况下测得)：(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。43(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是_，求得的盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中 Mg、Al 的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_，求得的 Mg、Al 物质的量之比为_。.在 50 mL b molL1 的 AlCl3 溶液中加入 50 mL a molL1 的 NaOH溶液。(1)当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量为_
20、。(2)当 a、b 满足_条件时，无沉淀产生。(3)当 a、b 满足_条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时 Al(OH)3 的质量为_g。44答案.(1)乙 因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为280255385 mL423 mL336 mL，故乙中盐酸不足(2)盐酸体积 30 mL，H2 体积 336 mL 1 molL1(3)合金质量 255 mg，H2 体积 280 mL 11.(1)0.05a3 mol(2)a4b(3)3ba4b 3.9(4ba)答案 45解析.(2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据
21、2HCl H22 mol 1 moln(HCl)336103 L22.4 Lmol123102 mol，c(HCl)3102 mol0.03 L1 molL1。解析 46(3)在甲中，因合金反应完全，则可根据：nAl3nMg2280103 L22.4 Lmol12nAl27 gmol1nMg24 gmol1255103 g解得nMg0.005 molnAl0.005 mol则nMgnAl 11。解析 47.在 AlCl3 溶液中加入 NaOH 溶液，可以生成 Al(OH)3 沉淀，由于Al(OH)3 是两性氢氧化物，在 NaOH 溶液过量时会溶解。因此生成的沉淀的物质的量与 Al3和 OH的物
22、质的量的比值有关。(1)由 Al33OH=Al(OH3)，可知：当 a3b 时，Al3过量，生成的沉淀取决于 n(OH)，故为0.05a3mol。(2)由 Al34OH=AlO2 H2O，可知：当 a4b 时，OH过量，此时无沉淀剩余。解析 48(3)当 3ba4a 时，先生成 Al(OH)3 沉淀，后沉淀又溶解，即 0.05b mol的 Al3完全沉淀时消耗 0.05b3 mol 的 OH。同时生成 0.05b mol 的 Al(OH)3沉淀，由 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O 得过量的 OH物质的量为(0.05a0.05b3)mol会溶解掉 Al(OH)3 的物质的量为(0.05a0.15b)mol，所以剩余 Al(OH)3 的质量为：78 gmol10.05b(0.05a0.15b)mol3.9(4ba)g。解析
