1、教师点拨区 课时作业 自主学习区 学习目标 1.了解工业制备硫酸的原料、设备和流程。2.掌握浓 H2SO4的吸水性、脱水性及强氧化性。能够设计简单的实验验证 C、Cu 与浓 H2SO4的反应及产物。3.了解含硫化合物的相互转化。23 自主学习区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、H2SO4 的性质1硫酸是强电解质，在水溶液中能完全电离，H2SO4=2HSO24，硫酸是二元酸，稀 H2SO4 具有酸的通性：与指示剂反应；与碱反应；与碱性氧化物反应；与某些盐反应；与活泼金属反应。教师点拨区 课时作业 自主学习区 2浓 H2SO4 的性质(1)吸水性：作干燥剂。(2)脱水性：。C12H22O11
2、浓H2SO4 (3)强氧化性：常温下使 钝化。与金属反应Cu2H2SO4(浓)=01 将有机物中 H、O 元素按原子个数比为 21 脱去，形成水02 12C11H2O03 Fe、Al04 CuSO4SO22H2O教师点拨区 课时作业 自主学习区 与非金属反应C2H2SO4(浓)=二、H2SO4 的工业制法1原料：S 或硫铁矿、空气、98.3%浓硫酸。2三个步骤(1)SO2 的生成：。(2)SO2 的催化氧化：。(3)SO3 的吸收：。3设备：。05 CO22SO22H2O01 4FeS211O2=高温 2Fe2O38SO202 2SO2O2催化剂2SO303 SO3H2O=H2SO404 沸腾
3、炉、接触室、吸收塔教师点拨区 课时作业 自主学习区 三、几种常见的硫酸盐1硫酸钙(CaSO4)2CaSO42H2O=2CaSO4H2O3H2O(石膏)(熟石膏)用途：石膏绷带、制水泥。2硫酸钡(BaSO4)：俗名重晶石，不溶于水，也不溶于酸。用途：钡餐、白色颜料。教师点拨区 课时作业 自主学习区 3硫酸亚铁(FeSO4)、FeSO47H2O(绿矾)用途：治疗缺铁性贫血，生产净水剂、铁红。SO24 的检验：加入盐酸酸化，再加入 BaCl2，有白色沉淀 BaSO4 生成，离子方程式为 Ba2SO24=BaSO4。教师点拨区 课时作业 自主学习区 1Fe、Al 被浓 H2SO4钝化是化学变化吗？提示
4、：是，常温下，Fe、Al 的表面能被浓 H2SO4氧化生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内部金属的进一步反应，属于化学变化。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2浓 H2SO4 与金属及非金属的反应中各表现了哪些性质？提示：与金属反应时，浓硫酸既表现氧化性也表现酸性；与非金属反应时，浓硫酸仅表现氧化性。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 3工业上为什么不用水吸收 SO3，而是用浓硫酸来吸收？提示：为了防止形成酸雾，提高 SO3 的吸收率。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4作为常用的气体干燥剂之一，浓硫酸是否可以干燥所有的气体？提示：凡是不与浓硫酸反应的气体，都可以用浓硫酸干燥
5、，如：H2、CO、CO2、O2、N2、SO2、HCl 等。碱性气体 NH3 不能用浓硫酸干燥，它可以与 H2SO4 发生反应：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，而被浓硫酸吸收。还原性气体不能用浓硫酸干燥，如：H2S、HI、HBr 等，它们可以被浓硫酸氧化。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 5浓 H2SO4 与蔗糖的脱水实验时，为什么能闻到刺激性气味？提示：浓 H2SO4与生成的炭反应，生成了有刺激性气味的 SO2气体。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 6SO2 有还原性，浓 H2SO4可以干燥 SO2 气体吗？提示：可以，相邻价态间不发生氧化还原反应。提示 23 教师点拨区教
6、师点拨区 课时作业 自主学习区 一、浓 H2SO4 的强氧化性及 SO24 的检验1浓硫酸与稀硫酸氧化性的区别浓硫酸具有强氧化性，主要是构成酸根的中心原子 S6易获得电子，显示出与稀硫酸不同的强氧化性，而稀 H2SO4 是电离出的 H得电子，只具有较弱的氧化性，可氧化较活泼的金属 Zn、Fe 等。2浓硫酸氧化性的表现(1)Fe、Al 的钝化当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)与不活泼金属和非金属的反应由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反
7、应，反应过程中有如下规律：反应要加热，否则不反应；还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸；硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性；教师点拨区 课时作业 自主学习区 随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止；H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2等不能被浓硫酸氧化。(3)浓硫酸作干燥剂浓硫酸具有吸水性，能够干燥 H2、N2、O2、CO、CO2、Cl2 等气体，但由于其具有强氧化性，一些较强还原性的气体，如 HI、H2S、HBr 等不能用浓 H2SO4干燥。教师点拨区 课时作业 自主学习区 3
8、SO24 的检验(1)杂质离子的干扰Ag干扰盐酸酸化能防止 Ag干扰，因为 AgCl=AgCl。CO23、SO23、PO34 干扰因为 BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如 BaCO32H=H2OCO2Ba2)。因此检验 SO24 时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用 HNO3 酸化)。教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)钡盐的选择所用钡盐不能是 Ba(NO3)2 溶液，一般用 BaCl2 溶液，因为在酸性条件下，SO23、HSO3、SO2等会被溶液中的 NO3 氧化为 SO24，从而得出错误的结论。(3)正确操
9、作被检液 加足量盐酸酸化无现象滴加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无 SO24)。教师点拨区 课时作业 自主学习区 特别提醒1浓 H2SO4 对皮肤有强烈的腐蚀性。若不慎沾在皮肤上，应立即用布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上 3%5%的 NaHCO3溶液。2浓 H2SO4 与 Cu 的反应只在加热条件下反应，常温下不反应。教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、硫和含硫化合物的相互转化1硫及其化合物之间的转化关系可归纳如下：2相邻价态间不发生氧化还原反应如：S 和 SO2、SO2和浓 H2SO4都不能发生氧化还原反应，故 SO2 可以用浓 H2SO4 干燥。教师点拨区 课时作业 自主学习区 练习
10、与实践1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案 D答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 A 项，浓 H2SO4 使蔗糖炭化表现脱水性；B 项，浓 H2SO4 与 Cu必须加热才能反应；C 项，浓 H2SO4 是酸性干燥剂，不能干燥氨气。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2利用废铜制取 CuSO4溶液最好的方法是()A铜屑与浓硫酸混合加热B铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸C铜屑与稀硫酸混合加热D铜屑在空气中灼烧后再溶于浓
11、硫酸解析 若用 Cu 直接与浓 H2SO4 反应，会生成 SO2，污染空气，同时浪费原料，所以应先将 Cu 转化为 CuO，再与 H2SO4 作用。解析 答案 B答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 3接触法制 H2SO4不会用到的设备是()A沸腾炉 B合成塔C吸收塔 D接触室解析 接触法制 H2SO4 共分三个阶段，对应的设备分别是沸腾炉、接触室、吸收塔。解析 答案 B答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4下列物质的化学式错误的是()A重晶石：BaSO4 B熟石膏：CaSO42H2OC苏打：Na2CO3 D胆矾：CuSO45H2O解析 熟石膏的化学式为 2CaSO4H2O，CaSO42H2O 为生石膏的化学式。解析 答案 B答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 本课小结1接触法制备硫酸：(1)三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。(2)三个反应：4FeS211O2=高温 2Fe2O38SO2；2SO2O2催化剂2SO3；SO3H2O=H2SO4。2稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。教师点拨区 课时作业 自主学习区 3浓 H2SO4 在与 Cu、C 的反应中，作氧化剂，被还原为 SO2，化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O。23 课时作业点击进入PPT课件
