1、1（甘肃张掖2013一诊）在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)43303335xyn(沉淀)/molV(NaOH)/mL0关系如下图所示。下列叙述正确的是 A原溶液的pH=1 B原溶液中c(Cl)=0.75 molL-1 Cx与y的差值为0.1 mol D原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=522（潍坊市四县一校11月联考）将0.195g锌粉加入到20的0.100溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 AM B C D【答案】B【解析】根据氧化还原反应中得失
2、电子数相等判断，设生成物中M的化合价是X，锌的物质的量是0.003mol，所以0.003mol2=0.1mol/L0.02L（5-x），x=2，故选B。3（济南外国语学校2013届12月考）在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果SO42-=0.3molL1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是： A0.5 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/L D0.225 mol/L4（山东省寿光市2013届10月检测）在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br-被氧化成
3、单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（ ）A2.0molL-1B1.0molL-1C2.4molL-1D1.2molL-15（遵义四中2013届第二次月考）R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-，若反应中R2O8n- 变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，则n值为A1 B2 C3 D4【答案】B【解析】根据得失电子数相等计算，(16-n)2-625=（7-2）2，n=2，故选B。6（天津一中2013高三第一次月考）某温度（t）时，水的离子积Kw = 110-13，该温度下，若100体积pH = a的某强酸溶液与1体积pH = b的某强碱溶液混合
4、后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是Aa+b = 10 Ba+b = 12 Ca+b = 15 Da+b = 16 【答案】C【解析】10-a100=10b-131，所以a+b=15，故选C7（天津一中2013高三第一次月考）室温下，已知某溶液中由水电离的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-20，则该溶液中，一定不能大量共存的离子是AHS- BNH4+ CCO32- DHSO3-【答案】D8（北京四中2013届高三上学期期中）有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消
5、耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L为A(2b-4a)/w B(b-a)/w C(2b-2a)/w D（b-2a）/w9（北京四中2013届高三上学期期中）将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是A0.3mol NO2和0.3mol NO B0.2mol NO2和0.1mol N2O4C0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4 D0.6mol NO10（北京四中2013届高三上学期期中）已
6、知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br， 2Fe3+2I=2Fe2+I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2+BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4ClD原溶液中：n(Fe2+)n(I)n(Br)21311（天津市耀华中学2013届第一次月考）将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，
7、金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各075mol B稀硝酸的物质的量浓度为05molL C第一次剩余48g金属为铜和铁 D再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO12（天津市耀华中学2013届第一次月考）通过阅读材料获取信息时，深度挖掘内涵对分析和理解至关重要。对下面材料中划线部分的理解正确的是 材料：常温下，将一定量的铁粉加入到50 mL10mol/L硝酸()中，待其充分反应后，收集到的气体换算成标准状况下的体积为42L()，所得溶液能够使淀粉碘化钾溶液变蓝()，该溶
8、液也能使酸性高锰酸钾褪色()。 A中数据表明，硝酸是浓硝酸， 因此Fe已经钝化 B中数据表明，生成的气体中只有NO2 C中现象表明，硝酸一定有剩余 D中现象表明，溶液中一定含有Fe2+ 【答案】D【解析】高锰酸钾溶液有强氧化性，能和二价铁离子发生氧化还原反应而褪色，所以中现象表明，溶液中一定含有Fe2+ ，故D正确。13（天津市耀华中学2013届第一次月考）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI
9、溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是 A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2。 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为l mol14（天津市耀华中学2013届第一次月考）有一由稀硫酸和稀硝酸组成的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 molL和2 molL，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)
10、 A448mL B672mL C896mL D224mL15（河北冀州中学2013高三上期中）已知某强氧化剂RO（OH）22+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.210-3molRO(OH)22+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 （ ）A0B+2C+3D+4【答案】D【解析】设反应后的化合价为X，根据氧化还原反应中得失电子守恒得0.006L0.2mol/L2=1.210-3mol(6-x)，X=+4，故选D16（河北冀州中学2013高三上期中）现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.30molL1, c(C
11、l)=1.20 molL1，要使Mg2+完全转化为Mg(OH)2且与Al3+恰好分开,至少需要1.00 molL1的NaOH溶液的体积为（ ）A.80 mL B.100 mL C.120 mL D.140 mL17（河北冀州中学2013高三上期中）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.16 mol C0.21 mol D0.14 mol18（河北冀州中学
12、2013高三上期中）标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是()A所得沉淀为0.05 mol的BaSO4 B混合气体中SO2的体积为0.448 LCa L混合气体的物质的量为0.04 mol Da的取值范围为0.672a0.89619（天津新华中学2013届第一次月考）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴
13、加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na的浓度为 A B C D 20（河北冀州中学2013高三上期中）在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是（ ）A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g铁B用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条件下，用12mol氮气和3mol氢气合成氨【答案】A【解析】B、稀盐酸和二氧化锰不反应，错误；C、铝片和浓硫酸能产生钝化现象，错误；D、该反应是可逆反应，所以不能完全耗尽，错误。
