1、新人教版高一化学必修一第一章学习要点：氧化还原反应学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学知识一定要多加计划，这样才能进步。因此，为大家整理了新人教版高一化学必修一第一章学习要点，供大家参考。一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。6、还原剂的还原性强弱与失电子的
2、难易有关，与失电子的多少无关。7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_,既有氧化性又有还原性的
3、是_。二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：三、氧化还原反应的分析1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O32Na+2H2O= 2NaOH+ H2 2Al+6H+= 2Al3+3 H22Br -+ Cl2= Br2+2Cl Fe+ Cu2+ = Fe2+
4、Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N22SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)= 4NO2+ O2+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O22KClO3= 2KCl + 3O2(4)部分氧化还原反应：MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2+2 H2OCu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+
5、2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S + SO2= 3S + 3H2O5Cl + ClO3-+6H+=3Cl2 + 3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+ S + 3C = K2S + N2 +3CO22KMnO4= K
6、2MnO4+ MnO2+ O22、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是_g，生成的还原产物的物质的量是_mol。【同步练习题】1.(2019?江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列
7、说法不正确的是()A.该反应中还原剂是S2O32-B.H2O参与该反应，且作氧化剂C.根据该反应可判断氧化性：Cl2SO42-D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2答案：B点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。2.(2019?河南开封高三一模)分析如下残缺的反应：RO3-+_+6H+=3R2+3H2O。下列叙述正确的是()A.R一定是周期表中的第A族元素B.R的原子半径在同周期元素原子中最小C.上式中缺项所填物质在反
8、应中作氧化剂D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B点拨：RO3-中R为+5价，周期表中A、A元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+=3R2+3H2O，据此可得R为A元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 molKH()A.失去1 mol电子 B.得到1 mol电子C.失去2 mol电子 D.没有电子得失答案：A点拨：KH中H为-1价，KH+H2O=KOH+H2新人教版高一化学必修一第一章学习要点是学习的重点内容，也是考试的重点内容，同学们要警觉起来，各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径第 6 页
