1、高考资源网（） 您身边的高考专家广西2020年4月份高三教学质量诊断化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Fe-56 Br-80一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A. 高纯硅可用于制作光导纤维B. 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C. 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误； B利用碳酸
2、钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的油污，故B正确；C海水蒸发是物理变化，故C正确；D淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）A 原子半径：ZXYB. X的简单氢化物的稳定性比Z的强C. Y的氢化物为共价化合物D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【答案】D【解析】【分析】短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+
3、离子的电子层结构相同，则X位于第二周期A族，为O元素，Y位于第三周期A族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；A同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径NaSO，即YZX，故A错误；B非金属性OS，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；CNaH为离子化合物，故C错误；D S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；故答案为D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是
4、（ ）A. 1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NAB. 98g纯H2SO4中离子数目为3NAC. 含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NAD. Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA【答案】C【解析】【详解】ApH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0
5、.1NA，故C正确；D所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。4.化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. Z的同分异构体只有X和Y两种C. Z的二氯代物
6、只有两种(不考虑立体异构)D. Y分子中所有碳原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】Az不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；BC5H6的不饱和度为=3，可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y 两种，故B错误；Cz含有1种H，则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2种，故C正确；Dy中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；故答案为C。5.下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A比较镁、铝的
7、金属性强弱分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D证明电离常数Ka:HSO3-HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；BFe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；C将SO
8、2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；D测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3-HCO3-，即电离常数Ka:HSO3-HCO3-，故D正确；故答案为D。6.室温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLC. V（NaOH）20.00mL时，两份溶液中c（Cl）c（CH3COO）D. V（NaO
9、H）10.00mL时，醋酸中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【答案】C【解析】【详解】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)ac，则T1_T2(填“”“ac，根据图表信息可知，T1T2；T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a，则设CH4转化浓度为x mol/L，则根据T1下该反应的CH4与CO的体积分数均为a易知，解得x=，所以平衡常数，故答案为；（3）从表
10、中可以看出，MgO的原料转化率较高，且合成气的产率较高，所以选择MgO作为载体，故答案为MgO；此条件下合成气产率高；（4）由于不能确定容器中二氧化碳的体积分数是否达到最小值，因此不能确定是否达到平衡状态，若未达平衡，压强越高反应逆向移动，相同时间内二氧化碳的含量越高，p3时，二氧化碳的含量比高，故到达平衡，故答案为III；（5）组别1中c(CO)=0.24mol/L，c(H2) =0.48 mol/L，初始速率v正=0.361 mol/（Lmin）；则依据正=k正cm(CO)cn(H2)可知，0.361 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.48 mol/L)n；同理，根
11、据表格数据可得0.720 mol/（Lmin）=k正(0.24 mol/L)m(0.96 mol/L)n；0.719 mol/（Lmin）=k正(0.48 mol/L)m(0.48 mol/L)n；则/可得2=2n，即n=1；/得2=2m，则m=1；带入得k正=3.134 L /minmol。若该温度下平衡CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，组别1的产率为25%，设转化的CH4的物质的量浓度为y mol/L，则则，则y=0.12，则c(CO)=2y=0.24mol/L，c(H2) =2y=0.24 mol/L，k正是与温度有关的速率常数，保持不变，则依据给定公式可得正=k正c
12、(CO)c(H2)= 3.134 L /minmol0.24mol/L0.24mol/L=0.1800.2 mol/（Lmin），故答案为1；0.2mol/（Lmin）。11.氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是_。基态K+的电子排布式为_。（2）NaBH4是有机合成中常用还原剂，其中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化方式为_。NaBH4中存在_（填标号）。a离子键 b.氢键 c.键 d.键（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2
13、的结构式为_，其中Be的配位数为_。（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物NaFMgF2AlF3SiF4PF5SF6熔点/99312611291-90-83-50.5解释表中氟化物熔点变化的原因：_。（5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度=_gcm-3（列出计算表达式）。【答案】 (1). FOB (2). 1s22s22p63s23p6或Ar (3). 正四面体 (4). sp3 (5). ac (6). (7). 3 (8). 前三种为离子晶体，晶格能依次增大，后三种为分
14、子晶体，分子间力依次增大 (9). 【解析】【分析】(1)氟代硼酸钾中非金属元素有F、O、B，元素的非金属性越强，电负性越大；基态K+核外电子总数为18；(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数=0，价层电子对数=0+4=0，微粒空间构型与VSEPR模型相同；Na+与BH4-之间形成离子键，B原子有3个价电子，H有空轨道，而BH4-中形成4个B-H键，故BH4-中含有1个配位键、3个键；(3)双聚分子为Be2Cl4，Be原子价电子数为2，形成2个Be-Cl键，Be原子有空轨道、Cl原子有孤电子对，每个BeCl2分子中的1个Cl原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键；(4)氟化物的熔点与晶体类
15、型，离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低；离子半径越小、电荷越大，晶格能越大，离子晶体的熔沸点越高。而相对分子质量越大，分子间作用力越强，分子晶体的熔沸点越高；(5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8+6+12=8，结合化学式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占据F-形成的立方体的体心，晶胞中F-形成8个小立方体，只有4个Ca2+占据；处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，则小立方体棱长=pm，故晶胞棱长=pm，计算晶胞中微粒总质量，即为晶胞质量，晶体密度=晶胞质量晶胞体积。【详解】(1)氟代
16、硼酸钾中非金属元素有F、O、B，非金属性强弱顺序为FOB，电负性大小顺序为FOB；基态K+核外电子总数为18，则电子排布式为1s22s22p63s23p6或Ar；(2)BH4-的中心原子B原子孤电子对数=0，价层电子对数=0+4=0，微粒空间构型与VSEPR模型相同为正四面体形，B原子采取sp3杂化；Na+与BH4-之间形成离子键，B原子有3个价电子，H有空轨道，而BH4-中形成4个B-H键，故BH4-中含有1个配位键、3个键，没有氢键与键，故答案为ac；(3)双聚分子为Be2Cl4，Be原子价电子数为2，形成2个Be-Cl键，Be原子有空轨道、Cl原子有孤电子对，每个BeCl2分子中的1个C
17、l原子另外分子中Be原子之间形成1个配位键，BeCl2的结构式为，其中Be的配位数为3；(4)NaF、MgF2和AlF3离子晶体，晶格能依次增大，熔点依次升高，而SiF4、PF5和SF6为分子晶体，分子间力依次增大，熔点依次增大； (5)晶胞中白色球数目为4、黑色球数目为1+8+6+12=8，结合化学式可知，白色球代表Ca2+、黑色球代表F-，Ca2+占据F-形成的立方体的体心，晶胞中F-形成8个小立方体，只有4个Ca2+占据，可知Ca2+占据F-形成的空隙占有率为50%；处于晶胞中F-形成的小立方体体心的Ca2+与小立方体顶点F-紧密相邻，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，则小立
18、方体棱长=pm，故晶胞棱长=pm，晶胞相当于含有4个“CaF2”，晶胞质量=4g，晶体密度gcm-3。【点睛】价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。12.M是一种合成香料中间体。其合成路线如下：已知：有机化合物AM均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰
19、，D与G通过酯化反应合成M。2RCH2CHO回答下列问题：（1）A所含官能团的名称为_，FG反应的反应类型为_，M的结构简式为_。（2）E的名称是_；EF与FG的顺序不能颠倒，原因是_。（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有_种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是_（填结构简式）。（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线_。【答案】 (1). 羟基 (2). 取代反应 (3). (4). 对氯甲苯(或4-氯甲苯) (5). 如果颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化 (6). 9 (
20、7). (8). 【解析】【分析】AM均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，且能够发生已知中反应，则B分子中含有苯环和侧链-CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为，C为；E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚钠和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为，G和D发生酯化反应生成M，则D中含有羟基，C与氢气加成生成D，结合M的分子式，则D为，M为，据此分析解答。【详解】(1)A为，所含官能
21、团为羟基；根据上述分析，F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚钠和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，FG的反应为取代反应，M为，故答案为羟基；取代反应；(2)E为，名称是对氯甲苯(或4-氯甲苯)；EG的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以EF与FG的顺序不能颠倒，故答案为对氯甲苯(或4-氯甲苯)；如果颠倒则(酚)羟基会被酸性高锰酸钾氧化；(3)G为，G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应，说明结构中含有酚羟基和醛基，满足条件的有：苯环上含有羟基和HCOO-的有3种结构；苯环上有2个羟基和1个醛基的有6种(羟基位于邻位的有2种、羟基位于间位的有3种、羟基位于对位的有1种)，共9种；其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是，故答案为9；(4)以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH，需要增长碳链，根据已知需要合成乙醛，可以由乙醇催化氧化得到，因此合成路线为，故答案为。- 17 - 版权所有高考资源网
