1、相对原子质量：N -14 O-16 Si-28 Cu- 64 S-32 Mg-24 Al-27 Cl-35.5注意：只交答题卡第卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ）1分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A K2CO3和K2O都属于盐 B KOH和Na2CO3都属于碱C H2SO4和HNO3都属于酸 D Na2O和Na2SiO3都属于氧化物2下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是 （ ）3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A常温常压下，0.2NA个H2分子的质量为0.4g B4.4 g CO2含
2、有的原子数为3 NA C标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L D物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5NA4下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） ANaOH+HCl NaCl+H2O BSO3+H2O H2SO4 CSiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O D3NO2+H2O 2HNO3+NO5下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 （ ） A将固体熟石灰和氯化铵混合加热 B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中6下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述不正确的是 （ ） A都是常用的干燥剂
3、B分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 C常温下都可以储存于铝罐中 D一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性7、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是 （ ）Ca(HCO3)2 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2S AlA B C D全部8现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液；39%的酒精溶液；氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ()A分液、萃取、蒸馏 B分液、蒸馏、萃取C萃取、蒸馏、分液 D蒸馏、萃取、分液9某同学对一透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是 （ ）AAl3+、NO3、K+、SO42
4、 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Ag+ DFe2+、Mg2+、H+、NO310下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯气与水反应： Cl2 + H2O = 2H+ Cl- + ClO-B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH = AlO2H2C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+D少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2H2OCa22ClO= CaSO32HClO11已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4Fe2=Fe3Ge3， Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ge3、Sn2三种
5、离子的还原性由强到弱的顺序是( )ASn2、Fe2、Ge3 BSn2、Ge3、Fe2CGe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ge312下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是 A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2 BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得。DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。13. 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（ ）A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉14. 随着人们生活
6、节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 ( )A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐15古代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O6 其中Cu为2价)，下 列有关“汉紫”的说法中不正确的是 ( )A用盐的形式表示： BaSiO3CuSiO3 B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2 C易溶于强酸、强碱 D性质稳定，不易褪色16痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重
7、要的方法，AgNO3显现法就是其中一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（ ） AAgNO3；NaBr；AgBr BAgNO3；NaCl；AgClCAgCl； AgNO3；NaCl DAgNO3；NaCl；Ag17. 管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下) 2NH3 + 3Cl2 = 6HCl + N2 ，下列说法中错误的是 （ ）A用
8、该方法检验管道泄漏处会产生白烟 B管道泄漏处会闻到刺激性气味C该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子D可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害18. 实验室有一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2SO”字样。已知固体M只可能是Na2SO3或Na2SO4。若取少量固体M配成溶液，下列试剂不能用于鉴定M的是( )A Ba(OH)2 B稀盐酸 C稀硫酸 D浓硝酸19. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C. Fe与
9、稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水20无色的气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成可能为( ) A. NH3、NO2、N2 B . NH3、NO、CO2C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N221管内壁的硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤, 发生的反应为：3S+ 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O，该反应中，被氧化与被还原的硫原子个数比为
10、 ( ) A 1：2 B 2：1 C 1：1 D 3：222有200 ml MgCl2和AlCl3的混合物，其中C(Mg2+) 为0.2 molL, C(C1)为1.3 mol/L。为使Mg2+ 全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L溶液的NaOH体积为 （ ） A40ml B72ml C80ml D128ml第卷（非选择题共56分）二、填空题（共50分）23 （方程式2分，其余每空1分，共14分）（1）学习化学，应多注重学习身边的化学，学以致用： 过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的主要化学方程式是 装NaOH溶液的试剂瓶，为什么不能用玻璃瓶塞，用离子方程式解释 药品胃舒平（含有氢氧
11、化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应方程式 （2）学习物质，应多注重学习它的分类、物理性质、化学性质、特性、共性，以及与其它物质相比较所具有的的相似性、不同点、联系及其用途等。浓盐酸、浓硝酸都要密封保存，若敞口放置，质量、浓度都会减小，因为都具有 性浓硫酸也要密封保存，若敞口放置，质量会增大，浓度会减小，因为具有 性 浓、稀硫酸都有腐蚀性，但是浓硫酸还能使木材、纸张、蔗糖等有机物变黑碳化，这是因为浓硫酸还具有 性 在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能与铁、铝两种活泼金属单质反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而导致反应停止，这种现象叫 现象。（用化学式填空） 浓、稀硫酸虽然都是硫酸，都有氧化性、酸性，但
12、是浓度不同，反应、现象、原因、结果却不同。稀硫酸只与氢前的活泼金属反应，生成的气体是 ，与氢后的不活泼金属则不反应。浓硫酸既能与氢前活泼金属反应，又能与氢后某些不活泼金属反应，还能与某些非金属反应，生成的气体则是 （用化学式填空）浓、稀硝酸也是都有氧化性、酸性，但是与金属反应都不生成H2，浓硝酸与金属反应一般生成的气体是 ，稀硝酸与金属反应一般生成的气体是 24按要求填空：（方程式2分，其余每空1分，共15分）(1) 100 mL 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中含SO42_ mol，含Al3 的物质的量浓度_ molL(2) 3 mol O2与2 mol O3 质量之比为_ ，它
13、们在同温同压下的体积比是_ （3标准状况下，22.4 mL氨气溶于水，配成1000mL溶液，问所得溶液的物质的量浓度_ molL（4）5.6 g 硅单质与NaOH完全反应，问转移电子数为_ mol（5）要除去下列物质中少量杂质（括号内是杂质），应采取什么方法？写出有关反应的离子方程式：物质所加试剂（填化学式）离子方程式 Mg(OH)2（Al(OH)3 ） NaHCO3溶液（Na2CO3） FeCl2溶液（FeCl3） 25（方程式2分，其余每空1分，共10分）下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点的两性氧化物固体，D是一种红棕色固体（俗称铁锈红） 试分析推断，并回答下列问题： (1
14、) A的化学式为 G的化学式为 J的化学式为 (2) 写出C + D A + E的化学反应方程式 (3) 若所加强碱是NaOH，写出由A与NaOH反应生成H的离子反应方程式： （4）若所加稀酸是盐酸，请写出由E生成F的离子方程式 （5）写出由F到G的实验现象 26（方程式2分，其余每空1分，共11分）实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。 （1） 分液漏斗中放浓盐酸，烧瓶中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_ (2) 为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥。在B瓶中装的液体应是_ 其作用是_；在C瓶中
15、装的液体应是_ 其作用是_ (3) D中盛放的固体是铁粉，其D中发生的反应方程式为_ 在D及E装置中观察到现象是_ (4) F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_ (5) 把D中反应后的生产物溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是_ 三、计算题（6分）27 . （6分）把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。求： 参加反应的硝酸的物质的量； 被还原的硝酸的质量； 生成的NO在标准状况下的体积。一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项正确 ）题号1234567891011答案CDADBACBACA题号121314151
16、6171819202122答案CDBCBCADBAC第卷（非选择题共56分）二、填空题（共50分）23、（方程式2分，其余每空1分，共14分）（1） 2 Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ 3H2O （2） 挥发性 吸水性 脱水性 钝化 H2 、 SO2 NO2 、 NO 24、（方程式2分，其余每空1分，共15分）（1） 0.06 0.4 （2） 1 : 1 3 : 2 （3）0.001 （4）0. 8（5） NaOH Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
17、CO2 CO32- + H2O + CO2 = 2H CO3- Fe Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+25、（方程式2分，其余每空1分，共10分）（1） Al2O3 Fe(OH)3 Fe 2(SO4)3 （2）Fe 2O3 +2 Al = 2Fe + Al2O3（3）Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O （4） Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 （5）生成的白色沉淀又变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀26、（方程式2分其余每空1分，共11分） （1）MnO2+4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2） 饱和食盐水 除去Cl2中的HCl气体杂质 浓硫酸 吸水干燥（3）2 Fe + 3 Cl2 = 2 Fe Cl3 产生棕褐色的烟（4）吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中 （5）溶液变成血红色 27、 （1） 0.8 mol （2） 12.6 g （3）4.48 L
