1、高一上学期 化学 期末模拟试卷（一）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 一、选择题（共48分）1在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是( )A.碳 B.硅 C.镁 D.铝2下列变化中，不属于化学变化的是( ) A.SO2 使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色 D.漂白粉使某些染料褪色3下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( ) NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 AlA. B. C.
2、 D.全部4小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是( ) A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B.检验自来水中是否含有Cl C除去保温瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁5绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为( )A.164kg B.2.5mol C.2500mol D.2500g/mol6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.H、Na、CO32-、Cl- B.Ba2、Na、Cl-、SO42-C.K、H、SO42-、OH- D.
3、Ag、Al3、NO3- 、H7下列物质是属于非电解质的是 ( )A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.CH3COOH8关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（ ） A.它们都很容易失去电子 B.它们的焰色均为黄色 C.钠离子具有碱性 D.钠原子具有氧化性9下列有关离子的检验方法一定正确的是( ) A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含AgB.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-D.用铂丝蘸取某溶液
4、在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K10配制100 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种( )A.分液漏斗 B.烧杯 C.玻璃棒 D.容量瓶11NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是( )A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体B.NO是汽车尾气的有害成分之一 C.NO常温下遇到O2就化合成NO2D.NO2与水反应，有NO生成12室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是( ) A.Na、Ca2、ClO、Br B.K、Na、CO32、HCO3 C.NH4、Fe3、Cl、NO3 D.Ba2、Cu2、Cl、SO4213.
5、 下列关于胶体的说法正确的是（ ）A.胶体外观不均匀 B.胶体不能通过滤纸C.胶体都能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14. 下列说法正确的是（ ）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O415把7.4 g Na2CO310 H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是( )A.3.18 gB.2.12 gC.4.22 g D.5.28 g16. 右图的装置中，干燥烧瓶中
6、盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A.NH3（H2O含石蕊） 蓝色喷泉 B.HCl (H2O含石蕊） 红色喷泉C.C12（饱和食盐水） 无色喷泉 D.CO2（NaOH溶液） 无色喷泉二、非选择题（共52分）17(1) 0.5mol H2O的质量为_，其中含有_个水分子，_个电子。 18氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的运用。（1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以维持生命活动，反应为：C6H12O66O26CO26H2O能量，该反应中的还原剂是 。（2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害
7、的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有 。 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2和Fe3的形式存在的，而Fe2更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3转化为Fe2。在这个过程中维生素C所起的作用是 。（填“氧化作用”或“还原作用”）；（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。（5）Fe3在工业上有重要用途。例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl2和Fe
8、Cl2，写出离子方程式 _ 。19下列各化学反应中，盐酸均是反应物。利用盐酸氧化性的是(填下列选项的序号，下同) ，利用盐酸的还原性的是 ：只利用盐酸的酸性的是_。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Fe+2HClFeCl2+H2 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O20洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，
9、化学反应方程式为 。21某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗液体未流下，你认为原因可能是_。（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_。（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白
10、性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_2212.8g铜片与某浓度的硝酸反应，生成气体的体积在标准状况下为4.48L。铜和硝酸反应的化学方程式为：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）4.48L气体中各成分的物质的量。高一上学期 化学 期末模拟试卷（一） 参考答案一、选择题123456789101112131415
11、16ACCBCDABBAACCAAC二、非选择题179 g； 3.011023； 3.011024 18（1）C6H12O6 （2）还原性 （3）还原作用 （4）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化（5）2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu219. ；20（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO 21、（1）分液漏斗的塞子没有取下来（2）酸性；还原性（3）品红褪色；品红褪色 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象（4）Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO422（1）0.2 mol（2）NO2 0.1 mol；NO 0.1 mol
