1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。高效演练跟踪检测【教材母题拓展练】1.(RJ选修4P83改编题)下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是负极B.电解熔融氯化钠制钠时不能用铜作阴极C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极【解析】选C。A项，锌比铜活泼，故铜作正极，错误；B项，电解熔融氯化钠时用铜作阳极，阳极上Cl-不能失电子生成Cl2，错误；电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属为阳极，C正确；电解H2SO4制H2、O2时，阳极必为惰性电极，D错误。2.(RJ选修4P8
2、7改编题)钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生反应的电极反应式为()A.Fe-2e-Fe2+B.Fe-3e-Fe3+C.O2+2H2O+4e-4OH-D.2H+2e-H2【解析】选C。根据原电池原理：正极发生得电子的反应，排除A、B，由于钢铁发生吸氧腐蚀，故得电子的物质是氧气，故选C。3.(RJ选修4P83改编题)1 L 1 molL-1的AgNO3溶液在以银为阳极，铁为阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16 g时，下列判断不正确的是()A.溶液浓度仍为1 molL-1B.阳极上产生112 mL O2(标准状况)C.转移的电子数是1.2041022D.反应中有0.02 mol金属被氧化【解析】选B。电
3、镀过程中，溶液的浓度不变，A正确；阳极反应为Ag-e-Ag+，阴极反应为Ag+ e-Ag，阳极上无氧气生成，故B错；2.16 g Ag的物质的量为0.02 mol，故阳极有0.02 mol银被氧化，转移的电子数是1.2041022，C、D均正确。【模拟预测强化练】1.(2016青岛模拟)下列描述中，不符合生产实际的是()A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】选A。电解熔融的氧化铝制取金属铝所需温度很高，若用铁作阳极一则因铁失电子，二则铁在高温条件下可熔化，故实际生产中利用石墨作
4、电极，故选A。2.下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用其来减缓金属的腐蚀C.金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化【解析】选D。金属通过改变其内部结构制成合金可耐腐蚀，A错误；牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池反应保护金属制品，B错误；决定金属腐蚀类型的因素是周围的环境，C错误。3.(2016泰安模拟)下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是()A.断开K2，
5、闭合K1时，总反应的离子方程式为2H+2Cl-Cl2+H2B.断开K2，闭合K1时，电子沿“bCu电解质溶液石墨a”的路径流动C.断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红D.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为Cl2+2e-2Cl-【解析】选C。A.断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明是电解饱和食盐水的反应，反应的离子方程式为2H2O+2Cl-Cl2+H2+2OH-，故A错误；B.断开K2，闭合K1时，是电解池装置，导线中是通过电子导电，溶液是通过离子的定向移动导电，故B错误；C.断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，石墨作阳极，溶液中氯离子失电子发
6、生氧化反应，铜作阴极，氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红，故C正确；D.断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨作原电池正极，Cl2+2e-2Cl-。【加固训练】(2016聊城模拟)取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小【解析】选D。电解饱和NaCl溶液，阳极生成Cl2，Cl2与水反应
7、生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，盐酸具有酸性，可使pH试纸变红色，HClO又可将红色漂白，故内圆为白色，外圈为红色，可推出a为阳极，A正确；a为阳极与电源正极相连，B正确；电解过程中，H2O得电子，为氧化剂，C正确；b电极附近有OH-生成，pH增大，D错。4.(2016沈阳模拟)如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡。试回答：(1)p为_极，A极发生了_反应。(2)C为_极，试管里收集到的气体是_；D为_极，试管里收集到的气体是_。(3)C极的电极方程式是_。(4)当反应进行一段时间后，A、B电极附
8、近溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)接通电源，X沉积于B极，说明B为阴极，则A为阳极，故q为负极，p为正极，A上发生氧化反应。(2)H2SO4电解池中，C为阳极，C试管内得O2，D为阴极，D试管内得H2。(4)A极：X-2e-X2+，B极：X2+2e-X，两极附近pH不变。答案：(1)正氧化(2)阳氧气阴氢气(3)4OH-4e-O2+2H2O(4)不变【互动探究】(1)当电路中通过0.4 mol电子时，C极得到气体在标准状况下的体积为_。提示：2.24 LC为阳极，C试管内得O2，则n(O2)=0.4 mol4=0.1 mol，故V(O2)=2.24 L。(2)当电路中通过0.4 mol电子时，B电极上沉积金属X为12.8 g，则此金属的摩尔质量为_。提示：64 gmol-1设X的摩尔质量为Mgmol-1，则X2+2e-X 2 mol Mg 0.4 mol12.8 g得M=64。关闭Word文档返回原板块
