1、12题型特点 江苏综合性实验探究题的特点是以工业物质制备为主线设计。试题整合了实验仪器的使用、实验操作方法的应用、实验原理的分析与理解、实验条件的控制等内容，考查学生对实验流程的理解、题给信息的获取加式、实验原理和方法的运用、实验方案的设计等综合能力，亦考查考生运用比较、分析、类比等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。31.试题结构特点化学实验基础 实验条件的控制 实验原理的分析 化学实验方案的设计42.试题解答思路 题干(2018江苏化学，19)以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4H2O(水合肼)和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：已知：Cl
2、22OH=ClOClH2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。审题：注意原料、实验目的和题给信息。5问题(1)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。反应条件的控制及题给信息的应用。控制温度可从两个方面考虑：一是将反应放出的热量吸收；二是减慢反应放出热量的速率。6问题(2)步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液
3、是_；使用冷凝管的目的是_。反应原理的分析及题给信息的应用。因生成的N2H4H2O能继续与NaClO剧烈反应，将NaClO溶液放在滴液漏斗中。由题给信息可知N2H4H2O沸点约118，升温至110，接近于其沸点，需要防止N2H4H2O挥发。7(3)步骤用步骤得到的副产品 Na2CO3 制备无水Na2SO3(水溶液中 H2SO3、HSO3、SO23 随 pH 的分布如图2 所示，Na2SO3 的溶解度曲线如图 3 所示)。边搅拌边向 Na2CO3 溶液中通入 SO2 制备 NaHSO3 溶液。实验中确定何时停止通 SO2 的实验操作为_。请补充完整由 NaHSO3 溶液制备无水 Na2SO3 的
4、实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。图表信息的获取与应用。由图表可知当 pH4 时，HSO3 浓度最大。当 pH10 时，SO23 浓度最大：边搅拌边向 NaHSO3 溶液滴加 NaOH 溶液，测量溶液pH，pH 约为 10 时，停止滴加，此时获得 Na2SO3溶液。由溶解度图可知，在温度高于 34时，从溶液中析出的才是无水Na2SO3：加热浓缩至溶液有大量晶体析出，在高于34条件下趁热过滤。8总结 化学实验探究的复习，要在掌握物质的分离、提纯、制备等基本实验原理和操作的基础上，关注联系真实实验情境的问题解决，其中包括对实验过程的分析与理解，实验现象的判断与预测，实验条件的控制与
5、优化，实验方案的设计与完善等。要学会综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题。此外，要训练规范地表述实验方案、实验现象和实验结论。例如，物质的检验方案、取样、试剂、现象、结论等要素要全面，要重视对实验流程和装置的观察、信息的获取加工、实验原理和方法运用、实验方案的设计和评价，以及分析比较、归纳概括能力的培养，提高实验探究能力。9答案(1)3Cl26OH=5ClClO3 3H2O 缓慢通入 Cl2(2)NaClO碱性溶液 减少水合肼的挥发(3)测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2 边搅拌边向NaHSO3 溶液中滴加 NaOH 溶液，测量溶液 pH，pH 约为 1
6、0 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34 条件下趁热过滤10五年真题探秘 2019年 2018年 2017年 2016年 2015年(1)溶度积的计算。(2)原理的分析：离子方程式的书写、加入氨水的目的。(3)实验原理的分析：温度过高，CaSO4转化率下降原因；实验条件的选择：提高CaSO4转化率的操作。(4)实验方案设计：CaCO3滤渣制CaCl2溶液(调节pH除杂)。(1)实验原理：离子方程式的书写；实验条件选择：控制温度的措施。(2)实验原理分析：滴液漏斗所加溶液，冷凝管的目的。(3)图表信息的应用；实验方案设计：NaHSO3溶液制备无水Na2SO3(
7、图表信息应用、趁热过滤)。(1)实验条件的选择：适宜的加热方式。(2)实验原理的分析：反应方程式；HNO3代替NaClO的缺点。(3)实验原理：提高回收率。(4)实验原理分析：增加氨水用量原因。(5)实验方案设计：从滤液中获取单质Ag(限定试剂)。(1)实验条件的选择：加热的目的；实验原理分析：硫酸不宜过量的原因。(2)实验原理：离子方程式书写。(3)实验仪器的识别与基本操作(萃取)。(4)实验方案设计：含Al3的MgSO4溶液制备MgCO33H2O(调节pH除杂、检验沉淀是否完全)。(1)实验原理：Cl2制备离子方程式及除杂。(2)实验条件选择：控温措施。(3)实验原理：溶液混合方式。(4)
8、实验方案设计：提纯K2FeO4(限定试剂)。111.(2019江苏化学，19)实验室以工业废渣(主要含CaSO42H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：12(1)室温下，反应 CaSO4(s)CO23(aq)CaCO3(s)SO24(aq)达到平衡，则溶液中c（SO24）c（CO23）_Ksp(CaSO4)4.8105，Ksp(CaCO3)3109。(2)将氨水和 NH4HCO3 溶液混合，可制得(NH4)2CO3 溶液，其离子方程式为_；浸取废渣时，向(NH4)2CO3 溶液中加入适量浓氨水的目的是_。(3)废渣浸
9、取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在 6070，搅拌，反应 3小时。温度过高将会导致 CaSO4 的转化率下降，其原因是_；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高 CaSO4 转化率的操作有_。13(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：_ 已知pH5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2。14解 析 (1)c（SO24）c（CO23）c（SO24）c（Ca2）c（CO23）c（Ca2）Ksp（CaSO4）K
10、sp（CaCO3）4.81053109 1.6104。(2)HCO3 与 NH3H2O 反应生成 CO23、NH4 和 H2O；CO23 水解显碱性，加入 NH3H2O 可以抑制 CO23 水解，增加溶液中 CO23 的浓度，促进 CaSO4 转化为CaCO3。(3)(NH4)2CO3 受热易分解，所以反应环境温度不能过高；加快搅拌速率，可提高单位时间内 CaSO4 的转化率。(4)水洗之后的滤渣的主要成分为 SiO2、Al2O3、Fe2O3 和 CaCO3，将滤渣分批加入盐酸中，可以使其与盐酸充分反应，CaCO3 与HCl 反应会有气泡产生，当看不到气泡时，过滤除去 SiO2 等不溶物，此时
11、滤液中含有 Al3、Fe3和 Ca2，加入少量 Ca(OH)2，调节 pH 介于 58.5 时，Al3和 Fe3完全以沉淀形式存在，然后过滤得 CaCl2 溶液。15答案(1)1.6104(2)HCO3 NH3H2O=NH4 CO23 H2O(或 HCO3 NH3H2ONH4 CO23 H2O)增加溶液中 CO23 的浓度，促使 CaSO4 的转化(3)温度过高，(NH4)2CO3 分解 加快搅拌速率(4)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量 Ca(OH)2，用 pH 试纸测量溶液 pH，当 pH 介于 58.5 时，过滤 162.(2017江苏
12、化学，19)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。17已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如 3NaClO=一定条件 2NaClNaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl2NH3H2OAg(NH3)2 Cl2H2O常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2：4Ag(NH3)2 N2H4H2O=4AgN24NH4 4NH3H2O 18(1)“氧化”阶段需在80 条件下进行，适宜的加热方式为_。(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_。HNO3也能氧化
13、Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤”的滤渣进行洗涤，并_。(4)若省略“过滤”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3H2O不反应)，还因为_。(5)请设计从“过滤”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：_(实验中须使用的试剂有：2 molL1水合肼溶液，1 molL1 H2SO4)。19解析(1)加热温度低于 100，采用水浴加热，优点是便于控制温度，受热均匀。(2)由题发生反应：AgNaClOH2OAgClNaOHO2，有 Ag、Cl、O
14、 三种元素化合价的变化，因 Ag、Cl 原子个数比为 11，设 Ag、NaClO 的系数为 1，则 NaOH 系数为 1，根据原子守恒，利用观察法可配平；HNO3 也能氧化 Ag，但生成 NOx 会污染环境。(3)滤渣沉淀时表面会附有溶质，因此洗涤液中含有 Ag(NH3)2，将洗涤液并入过滤的滤液中，以提高利用率。(4)若直接在溶液中加入氨水，一是稀释氨水，氨水的利用率低，二是原溶液中有氧化时生成的 NaCl见(2)中反应，Cl使可逆反应 AgCl2NH3H2OAg(NH3)2 Cl2H2O 逆向移动，不利于AgCl 的溶解。(5)由题给信息，利用水合肼还原 Ag(NH3)2，有 NH3 生成
15、，利用H2SO4 吸收氨气可防止逸出污染大气。20答案(1)水浴加热(2)4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染(3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl，不利于AgCl与氨水反应(5)向滤液中滴加2 molL1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 molL1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥 213.(2016江苏化学，19)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料
16、制备MgCO33H2O。实验过程如下：22(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3(s)2H(aq)=Mg2(aq)CO2(g)H2O(l)H50.4 kJmol1 Mg2SiO4(s)4H(aq)=2Mg2(aq)H2SiO3(s)H2O(l)H225.4 kJmol1 酸溶需加热的目的是_；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_。(2)加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为_。23(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3。24实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静
17、置、分液，并重复多次。(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，_，过滤、用水洗涤固体23次，在50 下干燥，得到MgCO33H2O。已知该溶液中pH8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH5.0时Al(OH)3沉淀完全。25解析(1)加热能加快酸溶的速率；后续反应中生成MgCO3，若酸过多，生成MgCO3时需要中和硫酸，消耗过多的碱，提高生产成本。(2)H2O2将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为H2O，Fe2H2O2Fe3H2O，前面酸溶，溶液呈酸性，补H配平。(3)A为分液漏斗；萃取时要充分振荡，使水相与有机相充分接触，提高萃取效率。(4)
18、由于萃取除去Fe3，萃取液中含有Mg2和Al3，要除去Al3，调节5pH8.5，过滤掉Al(OH)3，向滤液中加入Na2CO3溶液至有大量沉淀析出，检验Mg2是否沉淀完全(静置，向上层清液中加Na2CO3溶液，若无沉淀生成)，过滤。26答案(1)加快酸溶速率 避免制备MgCO3时消耗过多的碱(2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(3)分液漏斗 充分振荡(4)调节52)对磷元素吸附量较大，原因是：pH越低，吸附剂表面所带正电荷越多，有利于吸附阴离子；_。.步骤将吸附剂取出，用碱液解吸回收磷。结合题表中数据，分析钙掺杂纳米Fe3O4吸附剂与其他类型吸附剂相比的优势有：_。表 不同类型吸附剂对
19、磷酸盐吸附能力比较 吸附剂 本产品 纯Fe3O4 陶瓷材质 吸附量/mgg1 24.1 5.0 12.5 48答案 Fe22Fe38OH=Fe3O44H2O水浴加热 搅拌.磷元素酸性条件下主要以 H2PO4 形态存在，比 HPO24 所带负电荷少，有利于被吸附.吸附量大(或解吸后可以循环利用)49(2)(2018南通等七市联考)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：50“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是_。滤渣的成分是_。结晶获得的MgBr26H2O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是_。利用如图装置将MgBr26H2O脱水得到MgBr2。()通入HB
20、r的目的是_。51()图中框内装置的作用是_。已知：BaSH2O2=Ba(OH)2S。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，_，(实验中须使用的试剂：SO2气体，溶有SO2的水，除常用仪器外须使用的仪器：真空干燥箱、pH计)。52解析 BaS 过量，过量的 BaS 会消耗更多的 H2SO4，同时放出有毒的 H2S 气体：BaSH2SO4=BaSO4H2S。还原步骤主要反应为 BaSBr2=BaBr2S，沉淀主要反应是 BaBr2H2SO4=BaSO42HBr，滤渣主要成分是 S、BaSO4。()由于 MgBr26H2O
21、 加热时水解生成 Mg(OH)2 或Mg(OH)Br和 HBr，HBr 易挥发，通入 HBr 以抑制 MgBr2 的水解，同时带走生成的水蒸气；()安全瓶，防止倒吸。4 价硫易被氧化，制得 Ba(OH)2 溶液需加热煮沸以除去氧气；通 SO2时防止 SO2 过量生成 Ba(HSO3)2，由于 BaSO3 是沉淀，只需要测反应液的 pH，若SO2 过量，反应液呈酸性，控制 pH 约为 7；过滤后，为防止被氧化，用溶有 SO2的水洗涤滤渣，且在真空干燥箱中干燥。53答案 后续反应会使用更多的H2SO4，实验过程中会产生有毒的H2S气体 S、BaSO4 蒸馏()带走水蒸气，抑制MgBr2的水解()防
22、止倒吸 将滤液加热煮沸，向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7(用pH计测得)，过滤，用溶有SO2的水洗涤滤渣，在真空干燥箱中干燥 54考向三 实验方案的设计 1.与溶解度相关的实验方案设计(1)(2018 通 扬 泰 徐 淮 宿 二 调)FeSO4 与(NH4)2SO4 反 应 可 制 得 摩 尔 盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O。摩尔盐易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100 时易失去结晶水。相关物质的溶解度曲线如图所示。55请补充完整由久置于空气中的FeSO47H2O样品合成摩尔盐的实验步骤：将 样 品 溶 于 适 量 的 硫 酸 溶 液 中，加 热
23、使 其 溶 解，然 后 向 溶 液 中 加 入_。(可选试剂：蒸馏水、饱和硫酸铵溶液、3%H2O2、铜粉、铁粉、无水乙醇)56解析“久置于空气中的FeSO47H2O样品”，说明样品中可能含有Fe3，加入铁粉还原Fe3，因为加热溶解，所以“趁热过滤”除去过量铁粉，加入计算量的饱和硫酸铵溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，由题给信息“摩尔盐不溶于乙醇”，用乙醇洗涤，由于“摩尔盐100 时易失去结晶水”，所以低于100 烘干 答案 足量铁粉，趁热过滤，向滤液中加入计算量的饱和硫酸铵溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用无水乙醇洗涤、低于100 烘干 57(2)(2019南京盐城二模)已知Na2CrO4 溶液中
24、加酸调节 pH 为 3.5 时，CrO24 转化为 Cr2O27。相关物质在不同温度时溶解度如下表：“过滤”时产生的滤渣Cr(OH)3可用于制备 Na2Cr2O7 晶体。58滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反应的化学方程式为_。请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水浸，过滤，_，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。59解 析 Na2CrO4 溶 液 加 硫 酸 至 pH 为 3.5 时 生 成 Na2Cr2O7：2Na2CrO4 H2SO4=Na2Cr2O7Na2SO4H2O，Na2Cr2O7溶液
25、中含有Na2SO4杂质。利用90 以上其溶解度开始减小，进行蒸发结晶除去，利用其在40 时溶解度最大，将Na2Cr2O7溶液降温到40 结晶。答案 4Cr(OH)34Na2CO33O2=高温 4Na2CrO44CO26H2O向滤液中加入硫酸调节 pH 至 3.5，将溶液加热到 90(以上)蒸发结晶，有大量无色晶体析出，至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤，滤液降温至 40 结晶，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥得 Na2Cr2O7 晶体 602.涉及分离提纯的实验方案设计(1)(2019南京三模)已知：2AgNO3=440 2Ag2NO2O2，2Cu(NO3)2=200 2CuO4NO2O2。AgNO3
26、粗产品中常含有 Cu(NO3)2，请设计由 AgNO3 粗产品获取纯净 AgNO3 的实验方案：_，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH 溶液、蒸馏水)答案 将AgNO3粗产品加热并维持温度在200 至恒重，同时用足量NaOH溶液吸收产生的气体，待固体残留物冷却后，加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀硝酸 61(2)PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如下图所示。62过程的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程中重复使用，其目的是_
27、(选填序号)。A.减少PbO的损失，提高产品的产率 B.重复利用NaOH，提高原料的利用率 C.增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率 过 程 的 目 的 是 提 纯。结 合 上 述 溶 解 度 曲 线，简 述 过 程 的 操 作：_。63解析 C 项，SO24 浓度越大，脱硫的效率越低。PbO 在 35%NaOH 溶液中的溶解度随温度升高变化大，且在 110 时 PbO 的溶解度大，所以在 35%NaOH溶液中进行溶解，加热至 110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤可得到较纯的 PbO。答案 A、B 向PbO粗品中加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶
28、，过滤可得到较纯的PbO 643.涉及pH调节的实验方案设计(2018苏锡常镇二调)CoCO3主要用作选矿剂、伪装涂料的颜料等。用钴矿石(含Co2O3CoO及少量Fe2O3、Al2O3、MnO2等)生产CoCO3的流程如下：65下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(“沉淀完全”是指溶液中离子浓度低于1.0105 molL1)Al3 Fe3 Fe2 Mn2 Co2 开始沉淀的pH 4.0 2.7 7.6 7.7 7.6 沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.6 9.8 9.2 66(1)写出“浸取”步骤Co2O3CoO发生反应的离子方程式_。(2)“浸 取”步 骤 除 Co2O3CoO 外，钴
29、 矿 石 中 还 能 被 Na2SO3 还 原 的 物 质 有_。(3)加 NaClO3 的 目 的 是 氧 化 Fe2 ，NaClO3 的 用 量 过 多 会 造 成 的 不 良 后 果 是_。(4)“沉钴”步骤向CoCl2溶液加入NH4HCO3溶液需要5557 条件下进行，适宜的加热方式为_。温度控制在5557 的原因为_。67(5)已知金属萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。请补充完整由“氧化”后的溶液制备CoCO3的实验方案：向“氧化”后的溶液中加入_，加入NH4HCO3溶液沉钴得CoCO3。(实验中须使用试剂：Na2CO3溶液、金属萃取剂、盐酸)68解析(1)浸取时除盐酸外
30、还加入 Na2SO3，Na2SO3 作还原剂，将3 价 Co 还原为2 价，所以反应物为 Co2O3CoO、SO23，生成物有 Co2、SO24，溶液呈酸性，配平。(2)钴矿石还含有少量 Fe2O3、Al2O3、MnO2，Fe2O3、MnO2 均能被 Na2SO3还原。(3)NaClO3 氧化 Fe2，自身被还原为 Cl，酸性条件下，过量的 NaClO3 和Cl发生归中反应生成 Cl2：ClO3 5Cl6H=3Cl23H2O，生成 Cl2 污染环境，同时过量的 NaClO3 会将 Co2氧化成 Co3。(5)氧化后的溶液中除 Co2外还含有 Fe3、Al3、Mn2，Fe3、Al3可以通过调节
31、pH 使生成沉淀除去，Mn2可以加金属萃取剂除去，由图示可知 pH 约为 3.5 时，Mn2萃取率较高，同时 Co2萃取率较低，静置分液。69答案(1)Co2O3CoOSO23 6H=3Co2SO24 3H2O(2)Fe2O3、MnO2(3)与 Cl反应生成 Cl2 污染环境同时将 Co2氧化成 Co3(4)水浴加热 温度过高 NH4HCO3 易分解，温度过低反应速率缓慢(5)Na2CO3 溶液，调节溶液的 pH 至 5.27.6，过滤，向滤液中加入稀盐酸调 pH 至3.5 左右(3.04.0 均可)，加入金属萃取剂萃取 23 次，静置后分液，得较纯 CoCl2溶液 704.涉及题给信息应用的
32、实验方案设计(2019苏锡常镇一模)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸CH3CH(OH)COOH为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁CH3CH(OH)COO2Fe。其主要实验流程如下：71(1)FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为_。(2)向溶液1中加入过量铁粉的目的是_。(3)过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是_。(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。72实验前通入N2的目的是_。某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_。(5)已知：Cu
33、Cl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCl2。NaCuCl2可水解生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图2、3所示。73由CuCl(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，_。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCl溶液，0.1 molL1 H2SO4、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)74解析(1)反应物有 Fe3、CuFeS2，由流程图可知生成物有 CuCl、S，可知反应物中还有 Cl，硫元素被 Fe3氧化，则 Fe3被还原为 Fe2，配平。(2)将过量的 Fe3转化为 F
34、e2。(3)FeCl2 与 Na2CO3 反应生成 FeCO3 和 NaCl，洗涤 FeCO3 是洗去表面吸附的 NaCl。(4)Fe2具有较强的还原性，易被空气中 O2 氧化，通入 N2，排尽装置中的空气。KMnO4 具有强氧化性，可将 Fe2和乳酸根中的羟基一同氧化，所测量值大于 100%。(5)由题给信息可知，将一定量的混合物溶于饱和 NaCl 溶液中得到 NaCuCl2，过滤除去 S，调节 pH 在 2.02.5 左右，可生成 CuCl，再用乙醇洗涤，隔绝空气干燥。75答案(1)CuFeS23Fe3Cl=4Fe2CuCl2S(2)除去溶液中的Fe3，提高产品的纯度(3)取最后一次洗涤后的滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，则洗涤完全(4)排尽装置中的空气，防止Fe2被氧化 KMnO4具有强氧化性，可将Fe2和乳酸根离子中的羟基一同氧化(5)过滤，控制温度60 左右，向滤液中滴加0.1 molL1 H2SO4，控制溶液的pH为2.02.5左右，搅拌、趁热过滤，用乙醇洗净所得固体，置于真空干燥箱中干燥 76本节内容结束
