1、2015-2016学年度第一学期学情检测高三理科综合试题2015.12本试卷分第卷和第卷两部分，共16页。满分300分。考试时间150分钟。答题前考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡规定的位置。第卷相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64一选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关物质的性质与其应用不相对应的是AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成
2、铝箔包装物品D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光8NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数目为0.5NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAC将10mL 1molL1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NAD0.1 molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA9新型纳米材料MFe2Ox(3xy D氧化性：MFe2OySO210下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的
3、pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 02mol/L NaOH溶液中滴入2滴01mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC11下列实验或操作合理的是12设计如下图原电池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O）
4、，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是A外电路电子的流向是从a到bB电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯Ca电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2OD双液原电池工作时产生大量的热量13常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ C氨水中水电离出的c(H+)是盐酸中水电离出的c(H+)的100倍D混合溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)=5104molL126（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最
5、外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。回答下列问题：（1）A位于元素周期表 周期， 族，其氢化物的分子式是 。（2）下列叙述中，正确的是 （填字母）。a稳定性：A的氢化物C的氢化物 b. 还原性：B2D2c. 酸性：H4CO4H2DO4 d. 最高化合价值：DBAC（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。 原电池中DB2参与反应的电极为 ，写出电极反应式 ；若有5mol DB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下 L H2。为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若
6、观察到 ，证明分离效果较好。将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为： 。27（14分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。 （1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。 甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1 molL1 KI溶液，30% H2O2溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。操作现象甲向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液。连接、，打开活塞中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；中有气泡冒出，溶液迅速变蓝乙向中加入必要的试剂，并向中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。连接、，点燃酒精灯中有气泡冒出，溶液变蓝甲制取O
7、2的化学方程式是 。乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是 。 甲用加入试剂替换后，中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时中溶液不变蓝。由此他猜测第一次实验时可能是中的白雾使溶液变蓝。甲又将中产生的气体直接通入下列 溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。a. 酸性KMnO4 b. FeCl2 c. Na2S 由甲、乙两同学的实验，可得出结论： 。 （2）资料显示：KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。操作现象丙向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。使中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入的溶液
8、中 中有气泡冒出，溶液不变蓝丁向中加入Na2CO3和稀硫酸，中加入必要试剂，中加入KI、淀粉溶液。依次连接、，打开活塞中有气泡冒出，溶液变蓝 丙实验的目的是 。 丁实验的中发生反应方程式为 。 为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：取上述丁实验后中溶液， 。28（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（H）分别为890.3kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸
9、气在高温下反应制取合成气所需的热量为_（保留整数）。（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K_。3min时改变的反应条件是_（只填一种条件的改变即可）。（3）已知温度、压强、投料比X对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X1_ X2（填“=”、“”或“”下同）。图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1_ P2。（4）将标准状态下，22.4LCO2通入2L1.5monl/L的NaOH溶液中，请写出此溶液中、由大到小的顺序
10、 。（二）选做题（共45分）过程Al2(SO4)3溶液C(可循环使用)NH3H2O调pH=8滤液D滤渣滤液E(可循环使用)洗涤、焙烧稍过量Na2SO4溶液 过程稀硫酸调pH=2NH3H2ONH4HCO3溶液滤渣滤液ANa2CO3CO2溶液B铵明矾34【化学选做】（15分）用芒硝（Na2SO410H2O）制备纯碱、铵明矾的生产工艺流程图如下所示：（1）溶液C中的溶质主要是 。（2）铵明矾的溶液呈 性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为 。（3）过程反应温度不能超过40，主要原因是 。（4）滤液E中溶质离子为 。（5）如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得 t纯碱。
