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《发布》河北省九校2021-2022学年高二上学期期中考试 化学 WORD版含答案BYCHUN.doc

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资源描述

1、高考资源网( ),您身边的高考专家高二化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:苏教版选择性必修1专题1至专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16一、选择题(本题共9小题,每小题3分,

2、共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列反应中,H0,属于氧化还原反应,可设计成原电池4.下列事实一定能说明HClO是弱电解质的是A.25时,用pH试纸测0.01 molL1的HClO溶液的pH为4B.HClO水溶液中含有HClO分子和H、ClOC.10 mL 0.01 molL1 HClO溶液恰好与10 mL 0.01 molL1 NaOH溶液完全反应D.次氯酸不稳定,在光照条件下易分解5.Science杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2HHO2,Ka2.41012)。下列说法正确的是A.Y膜为阳离子交换膜 B.每

3、消耗1 mol O2外电路通过4 mol eC.a极电极反应式:H22e2H D.b极电极反应式:O24H4e2H2O6.N2O是一种温室气体,且易形成颗粒性污染物,研究N2O的分解对环境保护有重要意义。途径I:2N2O(g)2N2(g)O2(g) 途径II:在N2O中加入少量碘蒸气I2(g)2I(g)(快反应)I(g)N2O(g)N2(g)IO(g)(慢反应)2IO(g)2N2O(g)2N2(g)2O2(g)I2(g)(快反应)下列表述不正确的是A.两途径消耗等量N2O时,能量变化相同 B.途径II中反应的活化能比反应小C.途径II中N2O的分解速率由反应决定 D.IO为反应的中间产物7.某

4、电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是A.放电时,Li从正极脱嵌,经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极B.放电时,正极反应式为LixC6xexLiC6C.充电时,阳极发生还原反应:LiFePO4xeLi1xFePO4xLiD.电池工作时,负极材料减少ag,转移电子 mol8.下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是9.已知:2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1;C2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H1300.2 kJmol1。在一定压强下,测得由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的实验数据中,起始投料比、温度

5、与CO2平衡转化率的关系如图所示。下列有关说法正确的是A.由CO2(g)与H2(g)制取C2H5OH(g)的反应吸热B.图中温度T1T2T30B.H1H2H3C.若X分别表示Cl、Br、I,则过程II吸收的热量依次增多D.Cl2(g)、I2(g)分别发生反应I,同一温度下的平衡常数分别为K1、K3,则K1K311.下列各图所示装置不能达到实验目的的是A.图甲,验证铁的吸氧腐蚀 B.图乙,验证牺牲阳极的阴极保护法C.图丙,在铁制品表面镀锌 D.图丁,验证铝和稀盐酸反应是放热反应12.采用如图装置将粗镍提纯。(固体杂质不参与反应)将粗镍粉末装入石英管一端,抽真空后通入适量CO并封管,已知发生反应:

6、Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(g) H0。下列判断正确的是A.温区b为高温区 B.在提纯过程中,需要补充COC.cNi(CO)4:低温区高温区 D.CO的作用是将Ni从低温区转移到高温区13.向1 L密闭容器中充入足量的焦炭和1 mol SO2发生反应:2C(s)2SO2(g)S2(g)2CO2(g)。测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是A.正反应的活化能小于逆反应的活化能B.达到平衡后再加热,平衡向正反应方向移动C.A、B、C、D四点对应状态下,达到平衡状态的是B、DD.达到平衡后缩小容器容积,重新达到平衡后,SO2的平衡转化率增大三、非选择

7、题(本题包括4小题,共57分)14.(14分)一定条件下,在一密闭容器中,A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示,测得3 min时反应放出的热量为58.8 kJ。回答下列问题:(1)若在体积为4 L的恒容容器中进行该反应,03 min内用气体C表示该反应的平均速率:v(C) ,写出该反应的热化学方程式: 。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。根据图乙判断,在t3时刻改变的外界条件是 ;、对应的平衡状态中,气体C的体积分数最大的状态是 (填“”“”或“”)。(3)一定温度下,在刚性密闭容器中发生上述反应,下列情况能判断反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。a.容器中

8、压强不变 b.混合气体密度不变c.v正(A)v逆(C) d.混合气体平均相对分子质量不变(4)为研究上述反应,某同学设计了以下三种已装有相同固体催化剂的密闭容器:在初始体积与温度相同的条件下,甲、乙、丙中均按2 mol B、1 mol A投料,达平衡时,三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为 (用“甲、乙、丙”表示)。15.(14分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题:I.部分弱酸的电离平衡常数如下表:(1)HCOOH的电离方程式为 。(2)HCOOH、H2S、H2CO3、HCIO的酸性由强到弱的顺序为 。(3)同浓度的HCOO、S2、CO32、ClO结合H的

9、能力由强到弱的顺序为 。(4)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。次氯酸与NaHCO3溶液的反应:HClOHCO3ClOH2OCO2少量CO2通入NaClO溶液中:CO2H2OClOHCO3HClO硫化氢气体通入NaClO溶液中:H2SClOHSHClO碳酸钠滴入足量甲酸溶液中:2HCOOHCO322HCOOCO2H2OII.常压下,某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定,得到下表实验数据。已知:电离度100%。(1)温度升高,CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是 (填字母)。a.c(H) b.电

10、离度 c.电离常数 d.c(CH3COOH)(2)表中c(H)基本不变的原因是。(3)常温下,在醋酸溶液中加入纯醋酸,醋酸的电离度 (填“增大”“减小”或“不变”下同);在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体,醋酸的电离度 。16.(14分)为了探究原电池和电解池的工作原理,某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验。回答下列问题:(1)该小组同学用图1、图2装置进行第一组实验,图1是在金属锌板上贴,上一张用某溶液浸湿的滤纸,图2是熔融碳酸盐燃料电池。图2电池负极区的电极反应为 。若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸,用导线将a、b直接相连,则滤纸出现 色,与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为

11、。若用淀粉KI溶液浸湿滤纸,用导线将a、b与A、B电极相连,铅笔芯c点处出现蓝色,则导线a接的是 (填“A”或“B”)电极。(2)该小组同学用图3装置进行第二组实验时发现,两极均有气体产生,Y极溶液逐渐变成紫红色。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。查阅资料知,高铁酸根离子(FeO42)在溶液中呈紫红色,Na2FeO4只在强碱性条件下稳定。电解过程中,X极溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。电解过程中,Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为 、 。c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图4,分析c(Na2FeO4)变化趋势不同的原因: 。1

12、7.(15分)汽车尾气中含有CO、NO等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)已知:N2(g)O2(g)2NO(g) H1180.5 kJmol1v正k1正c(N2)c(O2),v1逆k1逆c2(NO)2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566 kJmol1v2正k2正c2(CO)c(O2),v2逆k2逆c2(CO2)则2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H ,请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K 。(2)某实验小组模拟汽车尾气CO与NO净化过程,将CO与NO混合气体充入密闭容器中,发生反应:2

13、NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g),测得平衡时NO、CO的转化率(a)与起始投料比关系如图1所示,v正c(CO)的关系如图2所示。图1中CO的转化率曲线为 (填“M”或“N”),图2中当X点升高到某一温度时,反应重新达到平衡,则变成相应的点为 (填图2中的字母)。一定温度下,若起始投料比1、反应开始刚性容器总压为80kPa,研究表明:该反应的正反应速率v正1.0103p2(NO)p2(CO)(kPa4h1),当反应达到平衡状态时测得该温度下p(N2)10 kPa,则p(CO) kPa,v正 (kPa4h1),该温度下2CO2(g)N2(g)2NO(g)2CO(g)的化学平衡常数Kp kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压总压物质的量分数)。为研究温度对CO转化率的影响,将一定量的CO与NO置于密闭容器中,保持相同的反应时间,CO转化率与温度关系如图3所示,在T1T2及T4T5两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同,其原因是 。欢迎广大教师踊跃来稿,稿酬丰厚。

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