1、2011学年度上学期期中考试高三级化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：N 14 O 16一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。1化学与生活、生产、社会密切相关。下列说法不正确的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2下列有关化学用语使用正确的
2、是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯的比例模型：3下列说法正确的是A肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物B蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程4设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有nA个氧原子B1L0.1molL-1的氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在含有大量I离子的溶液中：Cl、
3、Fe3、Al3、Cu2B滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl、NO3C在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO36下列说法正确的是A电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的生石灰，恢复原来的温度，所得溶液的pH会增大D反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0 ，在任何条件下均能自发进行7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差
4、别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是 A正极反应式：Ag + Cl e=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物8下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解生成了NO2B在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体 硫酸具有还原性CAgI沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶D
5、向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊 析出了NaHCO39下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是 ABDC10化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右11合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示
6、在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045molL-1min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K212室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1
7、.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是Aa点由水电离出的c(H) = 1.01014mol/LBb点：c(NH4) c(NH3H2O) = c(Cl) Cc点：c(Cl) = c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热二、双项选择题：本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。13下列离子方程式书写正确的是A工业上将硫酸工业尾气SO2持续通入氨水中 SO2 OH = HSO3一B向NaAlO2溶液中通入过量
8、CO2：AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3C用惰性电极电解KOH溶液时阴极电极反应：2H2O 4e = O2 4H+DNaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH 2H SO42 BaSO4 2H2O14根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2AC2+与B3+的核外电子数不相等 B单质与稀盐酸反应的速率ABC最高价氧化物对应水化物的碱性AC D氢化物的稳定性H2D c(CH3COO) c(H) c(OH)
9、C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)D0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合：c(HCN) c(CN) 2 c(Na)16“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来
10、制备甲醇等产品三、非选择题：本大题共4小题，共60分。17（14分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化。图1 图2 请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 （填：“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：“吸热”、“放热”）反应。（2）下列说法正确的是 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度，CO的转化率增大C容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变，再充入1
11、molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡， v（H2）=_；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数为_（要求写单位）。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数_（填：“增大”、“减小”或“不变”）。（4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H3 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方
12、程式： 。（5）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。写出该电池中负极上的电极反应式： 。18（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH 2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：（1）写出反应的离子方程式 。（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（
13、填“”或“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶
14、发提纯，操作是：将粗产品用 溶解，再加入 ，然后冷却结晶。（请选择合适的试剂，填试剂名称）H2O 稀KCl溶液 稀KOH溶液 饱和KOH溶液19（12分）下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ；D分子中的官能团名称是 _。 （2）反应的化学方程式是_ _。（3）B发生缩聚反应的化学方程式是_ _。（不用写条件）（4）A的结构简式是 _ 。（5）B的同分异构体中有一种同时符合下列三
15、个条件的，其结构简式为： 。与 FeCl3 溶液发生显色反应苯环上除了有两个取代基，还有两种氢原子1mol该物质最多可以与3molNaOH反应20（18分）某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是_。（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为 。（3）研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整
16、：【方案一】检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应【方案二】检验溶液中含有 证明发生了氧化还原反应实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、3mol/L硝酸、新制氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干。预处理：将(1)中获得的混合物放在如下图装置中处理足够时间，该操作名称为 。检验过程：操作现象及结论基于方案一：基于方案二：2011学年度上学期期中考试高三级化学试题参考答案17（14分）（1）b（1分） 放热（1分） （2）AC（2分，漏选1分，错选1个0分）（3）015molL-1min-1 12 L2mol-2 减小（各2分） (4) CH
17、3OH(l)O2(g)=CO(g) 2H2O(l) H = 442.8 kJmol（2分）(5) CH3OH + 8OH 6e = CO32 + 6H2O （2分） 18（16分 每空2分）（1）Cl2 2OH Cl ClO H2O （2） （3）26 1.2 3ClO Fe3+ 3H2OFe(OH)3 3HclO 2FeO42Fe3+8OH3FeO43-4H2O （4）稀KOH溶液 饱和KOH溶液操作现象及结论基于方案一：取1-2mL烧杯中的溶液于试管中（1分），滴加2-3滴20%KSCN溶液（1分），再加入足量氯水（或3mol/L硝酸）（1分）。滴加KSCN溶液没明显变化（1分），在加入氯水（或3mol/L硝酸）后溶液变血红色（1分），证明溶液中含有Fe2+（1分）。基于方案二：取1-2mL烧杯中的溶液于试管中（1分），加入足量3mol/L的盐酸（1分），再滴加2-3滴0.1mol/LBaCl2溶液（1分）。 加入盐酸有刺激性气味气体产生（1分），滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成（1分），证明溶液中含有SO42-。（1分） 高考资源网w w 高 考 资源 网
